1、一、硫的單質(zhì)一、硫的單質(zhì)1 1物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色顏色; ,狀態(tài)狀態(tài)： ,俗稱俗稱 。溶解性：溶解性： 于水、于水、 于酒精，于酒精， 于二硫化碳。于二硫化碳。淡黃色淡黃色固體固體硫磺硫磺不溶不溶微溶微溶易溶易溶2 2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)二、硫的氧化物1. 二氧化硫(1)(1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 色、有色、有 氣味的有毒氣體氣味的有毒氣體，密度比空氣，密度比空氣 ， 液化，液化， 溶于水。溶于水。(2)(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)將將SOSO2 2通入下列溶液，填空：通入下列溶液，填空：無無刺激性刺激性大大易易易易(3)(3)實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制SOSO2 2的化學(xué)方程式為：的化學(xué)方程式為：NaNa2 2

2、SOSO3 3H H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4SOSO2 2H H2 2O O。2三氧化硫(1)(1)物理性質(zhì)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物理性質(zhì)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SOSO3 3是是 色色固固體。體。(2)(2)化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性，是化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性，是 的的酸酐酸酐無無H H2 2SOSO4 4三、硫酸三、硫酸1 1物理性質(zhì)：純硫酸是一種物理性質(zhì)：純硫酸是一種 色油狀液體，沸點(diǎn)色油狀液體，沸點(diǎn) ， 揮發(fā)。揮發(fā)。2 2稀稀H H2 2SOSO4 4具有酸的通性。具有酸的通性。3 3濃濃H H2 2SOSO4 4的特性：的特性：無無高高難難(1)(1)吸水性

3、吸水性( (常作干燥劑常作干燥劑) )a a不能用濃硫酸干燥的氣不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如體有：堿性氣體，如 ；還；還原性氣體，如原性氣體，如 、 等。等。b b干燥氣體常用盛濃干燥氣體常用盛濃H H2 2SOSO4 4的洗氣瓶，其裝置為：的洗氣瓶，其裝置為：NHNH3 3H H2 2S SHIHI五、酸雨及防治1 1形成酸雨的物質(zhì)：形成酸雨的物質(zhì)：(1)(1)主要物質(zhì)為主要物質(zhì)為 、 ，酸雨的酸雨的pHpH值值 。(2)SO(2)SO2 2發(fā)生的主要反應(yīng)：發(fā)生的主要反應(yīng)：SOSO2 2H H2 2O OH H2 2SOSO3 32H2H2 2SOSO3 3O O2 2=2H=2H

4、2 2SOSO4 4SOSO2 2NONO2 25.65.62 2酸雨的主要危害酸雨的主要危害破壞生態(tài)環(huán)境、使水質(zhì)變酸、土壤酸化、危害人體破壞生態(tài)環(huán)境、使水質(zhì)變酸、土壤酸化、危害人體健康等。健康等。3 3酸雨的防治措施酸雨的防治措施(1)(1)對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，以及對(duì)燃料燃燒產(chǎn)生對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，以及對(duì)燃料燃燒產(chǎn)生的煙氣中的的煙氣中的SOSO2 2進(jìn)行回收；進(jìn)行回收；(2)(2)改變能源結(jié)構(gòu)，使用清潔能源。改變能源結(jié)構(gòu)，使用清潔能源。 二氧化硫SO2使品紅褪色是因?yàn)槠淙芤壕哂衅仔裕皇蛊芳t褪色是因?yàn)槠淙芤壕哂衅仔裕籗O2使使紫色酸性紫色酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性；溶

5、液褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性；SO2使滴加酚酞的使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿芤和噬且驗(yàn)镾O2是酸是酸性氧化物；性氧化物；SO2使物質(zhì)褪色不能一概認(rèn)為原因都使物質(zhì)褪色不能一概認(rèn)為原因都是是SO2的漂白性。的漂白性。(2)漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，使無機(jī)色質(zhì)褪色漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，使無機(jī)色質(zhì)褪色(如溴、如溴、KMnO4、CuSO45H2O)不稱為漂白作用。不稱為漂白作用。2亞硫酸及其鹽的性質(zhì)亞硫酸及其鹽的性質(zhì)(1)亞硫酸亞硫酸H2SO3是不穩(wěn)定的二元中強(qiáng)酸，是不穩(wěn)定的二元中強(qiáng)酸，酸性：酸性：H2SO3CH3COOHH2CO3H2S。SO2、H2SO3、Na2SO3均有強(qiáng)還原性，且均有強(qiáng)還原

6、性，且SOH2SO3SO2。同理：同理：H2S、S2、HS均有強(qiáng)還原性。均有強(qiáng)還原性。 在在BaCl2溶液中通入溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛兩支試管中，一支加硝酸，另一支加燒溶液分盛兩支試管中，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，然后再通入堿溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀。由此得出下列結(jié)論合理的是色沉淀。由此得出下列結(jié)論合理的是()A氯化鋇顯兩性氯化鋇顯兩性B兩支試管的沉淀均是亞硫酸鋇兩支試管的沉淀均是亞硫酸鋇CSO2有還原性和酸酐的性質(zhì)有還原性和酸酐的性質(zhì)D升高升高pH使使SO2水溶液中水溶液中SO23

7、-濃度增大濃度增大【解析解析】在在BaCl2溶液中通入溶液中通入SO2，溶液仍然澄清，這，溶液仍然澄清，這是實(shí)驗(yàn)事實(shí)。因?yàn)槿绻l(fā)生反應(yīng)，是實(shí)驗(yàn)事實(shí)。因?yàn)槿绻l(fā)生反應(yīng)，BaCl2SO2H2OBaSO32HCl，一是出現(xiàn)弱酸，一是出現(xiàn)弱酸H2SO3制強(qiáng)酸鹽酸違反規(guī)制強(qiáng)酸鹽酸違反規(guī)律，二是即使生成律，二是即使生成BaSO3沉淀，它也溶于鹽酸，故沉淀，它也溶于鹽酸，故BaCl2溶液與溶液與SO2不反應(yīng)，溶液仍澄清。若將不反應(yīng)，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分成兩溶液分成兩份，一份加硝酸，硝酸能夠?qū)⒎荩环菁酉跛幔跛崮軌驅(qū)O2或或SO32 氧化成氧化成SO42，此時(shí)的沉淀反應(yīng)是：此時(shí)的沉淀反應(yīng)是：B

8、a2 SO42-=BaSO4； 另一份加燒堿溶液，再通入另一份加燒堿溶液，再通入SO2，先發(fā)生，先發(fā)生SO22NaOHNa2SO3H2O，再發(fā)生，再發(fā)生Na2SO3BaCl2=BaSO32NaCl。C中中SO2能被硝酸氧化和與能被硝酸氧化和與NaOH溶液反應(yīng)證明其有還原性和酸酐性質(zhì)，故溶液反應(yīng)證明其有還原性和酸酐性質(zhì)，故C正確。正確。D中升高中升高pH，可理解為加堿，可理解為加堿，SO2NaOHNa2SO3，當(dāng)然，當(dāng)然SO32濃度加大，故濃度加大，故D正確。正確。【答案答案】CD【規(guī)律總法規(guī)律總法】強(qiáng)酸鹽溶液中通入弱酸的酸酐一般強(qiáng)酸鹽溶液中通入弱酸的酸酐一般不會(huì)生成沉淀。如不會(huì)生成沉淀。如Ca

9、Cl2、BaCl2、AgNO3溶液通入溶液通入SO2或或CO2。 1下列說法正確的是下列說法正確的是()ASO2能使酸性能使酸性KMnO4溶液迅速褪色溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水鑒別可以用澄清石灰水鑒別SO2和和CO2C硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D少量少量SO2通過濃的通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀溶液能生成白色沉淀解析解析：SOSO2 2中硫?yàn)橹辛驗(yàn)? 4價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性。在酸性價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性。在酸性條件下條件下SOSO2 2能使能使KMnOKMnO4 4等氧化劑迅速被還原而褪色；等氧化劑迅速被還原而褪色；SOSO2 2、COCO2

10、2通入澄清的石灰水，均生成白色沉淀，氣體過量沉通入澄清的石灰水，均生成白色沉淀，氣體過量沉淀消失；通常情況下淀消失；通常情況下SOSO2 2很難被氧氣氧化，只有在一定很難被氧氣氧化，只有在一定溫度和催化劑存在的條件下才反應(yīng)生成溫度和催化劑存在的條件下才反應(yīng)生成SOSO3 3，且是可逆，且是可逆反應(yīng)；反應(yīng)；SOSO2 2的水化物是的水化物是H H2 2SOSO3 3，H H2 2SOSO3 3的酸性比鹽酸弱，因的酸性比鹽酸弱，因此此SOSO2 2不能與不能與CaClCaCl2 2溶液反應(yīng)。溶液反應(yīng)。答案答案：A A2 2下列溶液能夠區(qū)別下列溶液能夠區(qū)別SOSO2 2和和COCO2 2氣體的是氣體

11、的是( () )澄清石灰水澄清石灰水H H2 2S S溶液酸性溶液酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液氯水品紅溶液氯水品紅溶液A AB BC C除以外除以外 D D全部全部解析解析：SOSO2 2和和COCO2 2都屬于酸性氧化物，它們都能與石都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，所以不能利用這一性質(zhì)來灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別區(qū)別SOSO2 2和和COCO2 2。SOSO2 2具有氧化性，能將具有氧化性，能將H H2 2S S溶液氧化生溶液氧化生成單質(zhì)硫成單質(zhì)硫( (有淡黃色沉淀生成有淡黃色沉淀生成) )；SOSO2 2也具有還原性，也具有還原性，能被酸

12、性能被酸性KMnOKMnO4 4溶液和氯水氧化溶液和氯水氧化( (溶液褪色溶液褪色) )；SOSO2 2還具還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而有漂白性，能使品紅溶液褪色。而COCO2 2沒有這些性質(zhì)。沒有這些性質(zhì)。所以可以用、來區(qū)別所以可以用、來區(qū)別SOSO2 2和和COCO2 2。答案答案：C CH2SO4的性質(zhì) (2009(2009年江蘇揚(yáng)州中學(xué)高三月考年江蘇揚(yáng)州中學(xué)高三月考) )將一定量的鋅與將一定量的鋅與100 100 mLmL 18.5 18.5 molmolL L1 1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L(A 33.6

13、 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )。將反應(yīng)后的。將反應(yīng)后的溶液稀釋至溶液稀釋至1 L1 L，測(cè)得溶液的，測(cè)得溶液的pHpH1 1，則下列敘述中錯(cuò)，則下列敘述中錯(cuò)誤的是誤的是( () )A A氣體氣體A A為為SOSO2 2和和H H2 2的混合物的混合物B B反應(yīng)中共消耗反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 gZn 97.5 gC C氣體氣體A A中中SOSO2 2和和H H2 2的體積比為的體積比為4141D D反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol3 mol電子電子【解析解析】反應(yīng)后溶液體積為反應(yīng)后溶液體積為1 L，(H)0.1 molL1，則則n(H)1 L0.1 molL10.1 mol，故反應(yīng)后溶液中剩

14、，故反應(yīng)后溶液中剩余硫酸為余硫酸為0.05 mol。由于濃硫酸在與由于濃硫酸在與Zn反應(yīng)過程中濃度逐漸變稀，故反應(yīng)中反應(yīng)過程中濃度逐漸變稀，故反應(yīng)中有有SO2、H2兩種氣體產(chǎn)生。兩種氣體產(chǎn)生。設(shè)設(shè)SO2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為x，H2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為y，有，有【方法技巧方法技巧】由于鋅是一定量的，硫酸剩余由于鋅是一定量的，硫酸剩余( (已變?yōu)橄×蛩嵋炎優(yōu)橄×蛩? )，所以對(duì)反應(yīng)過程的分析要分兩，所以對(duì)反應(yīng)過程的分析要分兩個(gè)階段進(jìn)行：個(gè)階段進(jìn)行：ZnZn與濃硫酸反應(yīng)；與濃硫酸反應(yīng)；ZnZn與稀硫酸與稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)。3 3向向5 5 mLmL 18 18 molmolL L1 1的硫酸中

15、加入足量銅片并加的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)，下列說法正確的是熱使其充分反應(yīng)，下列說法正確的是( () )A A有有0.09 mol0.09 mol的硫酸被還原的硫酸被還原B B有有0.045 mol0.045 mol的硫酸被還原的硫酸被還原C C充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D D消耗銅的質(zhì)量一定小于消耗銅的質(zhì)量一定小于2.88 g2.88 g硫元素的價(jià)態(tài)變化規(guī)律3 3 硫元素相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。硫元素相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如如S S和和H H2 2S S、S S和和SOSO2 2、SOSO2 2和濃和濃H H2 2SOSO4 4之間不發(fā)

16、生氧之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。化還原反應(yīng)。 (2008(2008年海南高考年海南高考) )右圖表示某固態(tài)單質(zhì)右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A A及其化合物及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系( (某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去) )。化合物。化合物B B在常溫常壓下為氣體，在常溫常壓下為氣體，B B和和C C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4545，化合物，化合物D D是重要的工業(yè)原料。是重要的工業(yè)原料。(1)(1)寫出寫出A A在加熱條件下與在加熱條件下與H H2 2反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)(2)寫出寫出E E與與A A的氫化物反應(yīng)生成的氫化物反應(yīng)生成A A的

17、化學(xué)方程式的化學(xué)方程式_。(3)(3)寫出一個(gè)由寫出一個(gè)由D D生成生成B B的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式_。(4) (4) 將將5 5 mLmL 0.10 0.10 molmolL L1 1的的E E溶液與溶液與10 10 mLmL 0.10 0.10 molmolL L1 1的的NaOHNaOH溶液混合。溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式寫出反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)后溶液的反應(yīng)后溶液的pH_7pH_7( (填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”) )，理由是，理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液，其加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_pH_( (填填“增大增大”、“不變不變”或或“減小減小”) )，理由是，理

18、由是_。 【解析解析】由題意及設(shè)問可知，由題意及設(shè)問可知，A A是非金屬元素的單質(zhì)，是非金屬元素的單質(zhì)，且能與且能與H H2 2在加熱的條件下反應(yīng)，生成的氫化物有還原性，在加熱的條件下反應(yīng)，生成的氫化物有還原性，可知是變價(jià)元素。可知是變價(jià)元素。B B和和C C是是A A的兩種氧化物且的兩種氧化物且B B和和C C的相對(duì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為分子質(zhì)量之比為4545，由此可推出，由此可推出A A是是S S，B B是是SOSO2 2，C C是是SOSO3 3，D D是是H H2 2SOSO4 4( (濃濃) )，E E是是H H2 2SOSO3 3。4 4(2009(2009年泰安質(zhì)檢年泰安質(zhì)檢) )

19、在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A A是一種正鹽，是一種正鹽，D D的相對(duì)分子質(zhì)量比的相對(duì)分子質(zhì)量比C C的相對(duì)分子質(zhì)量大的相對(duì)分子質(zhì)量大1616，E E是酸，當(dāng)是酸，當(dāng)X X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)當(dāng)X X是強(qiáng)酸時(shí)是強(qiáng)酸時(shí)A A、B B、C C、D D、E E均含同一種元素，當(dāng)均含同一種元素，當(dāng)X X是強(qiáng)是強(qiáng)堿時(shí)，堿時(shí)，A A、B B、C C、D D、E E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)A(1)A是是_，Y Y是是_，Z Z是是_。(2)(2)當(dāng)當(dāng)X X是強(qiáng)酸時(shí)，是強(qiáng)酸時(shí)，E E是是_，寫出，寫

20、出B B生成生成C C的化學(xué)方的化學(xué)方程式：程式：_。(3)(3)當(dāng)當(dāng)X X是強(qiáng)堿時(shí)，是強(qiáng)堿時(shí)，E E是是_，寫出，寫出B B生成生成C C的化學(xué)方的化學(xué)方程式：程式：_。(4)(4)寫出寫出ABAB反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)的離子方程式：X X是強(qiáng)酸時(shí)是強(qiáng)酸時(shí)_；X X是強(qiáng)堿時(shí)是強(qiáng)堿時(shí)_。1 1(2009(2009年汕頭模擬年汕頭模擬) )下列各組氣體中，在通常狀下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是( () )A ASOSO2 2、H H2 2S S、ClCl2 2B BNONO、O O2 2、HBrHBrC CSOSO2 2、COCO

21、2 2、O O2 2 D DHClHCl、HBrHBr、HIHI答案答案：C C3 3下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是( () )A A硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成FeSFeS，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性氧化性B BSOSO2 2能使酸性能使酸性KMnOKMnO4 4溶液、氯水褪色，說明溶液、氯水褪色，說明SOSO2 2具有具有漂白作用漂白作用C CH H2 2S S既有還原性，又有氧化性既有還原性，又有氧化性D D醫(yī)療上常用醫(yī)療上常用BaSOBaSO4 4作作X X射線透視的射線透視的“鋇餐鋇餐”解析解析：B B項(xiàng)項(xiàng)KMnOKMnO4 4溶液、氯水褪色是溶液

22、、氯水褪色是SOSO2 2的還原性，的還原性，C C項(xiàng)項(xiàng)H H2 2S S中的中的2 2價(jià)硫表現(xiàn)還原性，價(jià)硫表現(xiàn)還原性，1 1價(jià)的價(jià)的H H表現(xiàn)氧化表現(xiàn)氧化性。性。答案答案：B B4 4SOSO2 2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SOSO2 2的含量不得超過的含量不得超過0.02 0.02 mgmgL L1 1。下列措施中能夠減少。下列措施中能夠減少SOSO2 2排放量的是排放量的是( () )用天然氣代替煤炭做民用燃料提高熱能利用率用天然氣代替煤炭做民用燃料提高熱能利用率硫酸廠采用更好的催化劑使硫酸廠采用更好的催化劑使SOSO2 2氧化成氧化成S

23、OSO3 3使用使用CSCS2 2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后再使用萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后再使用A A B BC C D D解析解析：催化劑不能提高：催化劑不能提高SOSO2 2的轉(zhuǎn)化率，用的轉(zhuǎn)化率，用CSCS2 2萃取煤炭中萃取煤炭中的硫不現(xiàn)實(shí)。的硫不現(xiàn)實(shí)。答案答案：A A5 5酸雨主要是燃燒含硫燃料時(shí)釋放酸雨主要是燃燒含硫燃料時(shí)釋放SOSO2 2造成的，每隔造成的，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次酸雨的一段時(shí)間測(cè)定一次酸雨的pHpH，隨時(shí)間的推移測(cè)得的，隨時(shí)間的推移測(cè)得的pHpH將將( () )A A逐漸變大逐漸變大 B B逐漸減小至某一定值逐漸減小至某一定值C C不變不變 D D無法判斷是

24、否變化無法判斷是否變化答案答案：B B探究濃H2SO4與Zn的反應(yīng)一定量的濃硫酸與足量一定量的濃硫酸與足量ZnZn充分反應(yīng)時(shí)，有充分反應(yīng)時(shí)，有SOSO2 2和和H H2 2生生成。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組從定性方面對(duì)此作了研成。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組從定性方面對(duì)此作了研究。究。定性實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置并微熱，觀察到定性實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置并微熱，觀察到C C、D D、E E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時(shí)間后，中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時(shí)間后，C C、D D、E E中的氣泡量又會(huì)明顯

25、增加。中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答：試回答：(1)(1)從甲、乙中選擇合適的裝置填入從甲、乙中選擇合適的裝置填入B B、C C中，并進(jìn)行中，并進(jìn)行正確連接，正確連接，a a接接_、_接接b b，c c接接_、_接接d d；D D、E E兩支試管中兩支試管中CClCCl4 4溶液的作用是溶液的作用是_。(2)(2)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_；反應(yīng)較長時(shí)；反應(yīng)較長時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是_。(3)(3)一定量的濃硫酸與足量一定量的濃硫酸與足量ZnZn充分反應(yīng)時(shí)，有充分反應(yīng)時(shí)，有H H2 2生成的生成的理由是理由

26、是_。實(shí)驗(yàn)過程中，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的反應(yīng)方程式是實(shí)驗(yàn)過程中，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的反應(yīng)方程式是_；D D中渾濁中渾濁消失的離子方程式為消失的離子方程式為_。【解析解析】(1)B(1)B中應(yīng)該選擇乙，乙是一個(gè)安全裝置，中應(yīng)該選擇乙，乙是一個(gè)安全裝置，a a接接3 3或或4 4；C C中應(yīng)該選擇甲，中應(yīng)該選擇甲，c c接接2 2，d d接接1 1；由于；由于SOSO2 2難溶于難溶于CClCCl4 4，所，所以以D D、E E中中CClCCl4 4溶液的作用是防倒吸。溶液的作用是防倒吸。(2)(2)反應(yīng)開始后，裝置反應(yīng)開始后，裝置中殘留的空氣首先被排出，能觀察到有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)空氣排中殘留的空氣首先

27、被排出，能觀察到有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)空氣排盡后，生成的盡后，生成的SOSO2 2被品紅溶液吸收，氣泡量減少，品紅溶液被品紅溶液吸收，氣泡量減少，品紅溶液褪色，說明濃硫酸被還原；反應(yīng)較長時(shí)間后，褪色，說明濃硫酸被還原；反應(yīng)較長時(shí)間后，C C、D D、E E中的中的氣泡量又會(huì)明顯增加，說明濃硫酸濃度降低，與氣泡量又會(huì)明顯增加，說明濃硫酸濃度降低，與ZnZn反應(yīng)生成反應(yīng)生成的不再是的不再是SOSO2 2，而是，而是H H2 2。(3)(3)生成生成H H2 2的原因是：反應(yīng)一段時(shí)間的原因是：反應(yīng)一段時(shí)間后，濃硫酸濃度下降，變?yōu)橄×蛩幔×蛩峋哂兴岬耐ㄐ浴：螅瑵饬蛩釢舛认陆担優(yōu)橄×蛩幔×蛩峋哂兴岬耐ㄐ浴?/p>

28、 一、選擇題一、選擇題( (每小題每小題5 5分，共分，共5050分分) )1 1下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中，不正確的是下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中，不正確的是( () )A A露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都變化露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都變化B B常溫下都能用鋁容器貯存常溫下都能用鋁容器貯存C C露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低D D常溫下都容易和銅反應(yīng)常溫下都容易和銅反應(yīng)解析解析：在常溫下濃：在常溫下濃H H2 2SOSO4 4與與CuCu不反應(yīng)。不反應(yīng)。答案答案：D D2 2導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SOS

29、O2 2有關(guān)的是有關(guān)的是( () )A A酸雨酸雨B B光化學(xué)煙霧光化學(xué)煙霧C C臭氧層空洞臭氧層空洞 D D溫室效應(yīng)溫室效應(yīng)解析解析：A A項(xiàng)酸雨與項(xiàng)酸雨與SOSO2 2、NONO2 2有關(guān)；有關(guān)；B B項(xiàng)光化學(xué)煙霧與項(xiàng)光化學(xué)煙霧與NONO2 2、烴有關(guān)；、烴有關(guān)；C C項(xiàng)與氟氯烴有關(guān)；項(xiàng)與氟氯烴有關(guān)；D D項(xiàng)與項(xiàng)與COCO2 2有關(guān)。有關(guān)。答案答案：A A3 3(2010(2010年廣東惠州高三調(diào)研年廣東惠州高三調(diào)研) )工業(yè)上以硫鐵礦為工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SOSO2 2，為便于監(jiān)控，為便于監(jiān)控，實(shí)施環(huán)境保護(hù)，下列適合測(cè)定硫酸尾氣實(shí)施環(huán)境

30、保護(hù)，下列適合測(cè)定硫酸尾氣SOSO2 2含量的試含量的試劑是劑是( () )A A品紅溶液品紅溶液 B B氨水、酚酞溶液氨水、酚酞溶液C C碘水、淀粉溶液碘水、淀粉溶液 D D以上都能以上都能答案答案：C C4 4下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A ASOSO2 2能使品紅溶液、溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色能使品紅溶液、溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)椋且驗(yàn)镾OSO2 2具有漂白性具有漂白性B BSOSO2 2和和ClCl2 2都有漂白作用，將等物質(zhì)的量的兩種氣都有漂白作用，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)，可增強(qiáng)漂白作用體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)，可增強(qiáng)漂白作

31、用C C活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)具有還原活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)具有還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)性，使有色物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)D DSOSO2 2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色。液重新變?yōu)榧t色。解析解析：A A項(xiàng)溴水、酸性項(xiàng)溴水、酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色是溶液褪色是SOSO2 2的還原的還原性；性；B B項(xiàng)項(xiàng)SOSO2 2ClCl2 22H2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 42HCl2HCl生成的生成的H H2 2SOSO4 4、HClHCl均不能漂白；均不能漂白；C C項(xiàng)是活性炭的吸附作用；項(xiàng)是

32、活性炭的吸附作用；D D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案：D D5 5(2010(2010年常州質(zhì)檢年常州質(zhì)檢) )下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是正確的是( () )7 7把把SOSO2 2通入通入Fe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaClBaCl2 2溶液，溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是終被還原的是( () )答案答案：D D8 8(2010(2010年廣東中山一中高三統(tǒng)測(cè)

33、年廣東中山一中高三統(tǒng)測(cè)) )強(qiáng)熱硫酸亞鐵固強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)體可發(fā)生如下反應(yīng)2FeSO2FeSO4 4=Fe=Fe2 2O O3 3SOSO2 2SOSO3 3，若，若將此反應(yīng)生成的氣體通入將此反應(yīng)生成的氣體通入BaClBaCl2 2溶液中，則溶液中，則( () )A A析出析出BaSOBaSO3 3沉淀沉淀 B B析出析出BaSOBaSO4 4沉淀沉淀C C逸出逸出SOSO3 3氣體氣體 D D逸出逸出SOSO2 2氣體氣體解析解析：由于酸性：由于酸性HClHClH H2 2SOSO3 3，故，故BaClBaCl2 2溶液不能與溶液不能與SOSO2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成BaSOBa

34、SO3 3，所以，所以SOSO2 2逸出。逸出。SOSO3 3溶于水生成溶于水生成H H2 2SOSO4 4，與與BaClBaCl2 2生成生成BaSOBaSO4 4沉淀。沉淀。答案答案：BDBD9 9標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100 100 mLmL H H2 2S S飽和溶液中通飽和溶液中通入入SOSO2 2，所得溶液，所得溶液pHpH變化如圖所示，下列分析中，正變化如圖所示，下列分析中，正確的是確的是( () )A Aabab段反應(yīng)是：段反應(yīng)是：SOSO2 22H2H2 2S=3SS=3S2H2H2 2O OB B亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C C原原H

35、 H2 2S S溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 0.05 molmolL L1 1D Db b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)1010( (思維拓展題思維拓展題) )下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是( () )解析解析：分析每一圖象中曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)和：分析每一圖象中曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)和轉(zhuǎn)折點(diǎn)。轉(zhuǎn)折點(diǎn)。A A項(xiàng)從項(xiàng)從O O點(diǎn)開始就有點(diǎn)開始就有NONO放出，錯(cuò)；放出，錯(cuò)；B B項(xiàng)項(xiàng)SOSO2 2通入氯通入氯水生成水生成HClHCl和和H H2 2SOSO4 4，酸性增強(qiáng)，酸性增強(qiáng)，pHpH減小，減小，B B錯(cuò)

36、；錯(cuò)；C C項(xiàng)從項(xiàng)從O O點(diǎn)就開始生成沉淀，點(diǎn)就開始生成沉淀，C C錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案：D D二、非選擇題(共50分)1111(12(12分分) )如圖所示，如圖所示，A A、B B、C C、D D、E E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系請(qǐng)完成下列問題：請(qǐng)完成下列問題：(1)(1)若若A A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質(zhì)，則通常狀態(tài)下為固態(tài)單質(zhì)，則A A是是_，工業(yè)上將工業(yè)上將CDCD的條件是：溫度的條件是：溫度_，壓強(qiáng)，壓強(qiáng)_，用，用_作催化劑，化學(xué)方程式作催化劑，化學(xué)方程式為：為：_。(2)(2)若若A A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質(zhì)，則通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質(zhì)，則A A的結(jié)構(gòu)式的結(jié)構(gòu)式為為_，B B

37、與與H H2 2O O反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。D D與與H H2 2O O反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為為_；ECEC的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。1212(13(13分分) )我國農(nóng)作物因遭受酸雨而造成的損失每我國農(nóng)作物因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)年高達(dá)1515億元多。為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院億元多。為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了已批準(zhǔn)了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案方案等法規(guī)。等法規(guī)。(1)(1)現(xiàn)有雨水樣品一份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣現(xiàn)有雨水樣品一份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣

38、品的品的pHpH，所得數(shù)據(jù)如下表：，所得數(shù)據(jù)如下表： 分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：雨水樣品的雨水樣品的pHpH變化的原因是變化的原因是( (用化學(xué)方程式用化學(xué)方程式表示表示) )_。如果將剛?cè)拥纳鲜鏊嵊旰陀寐葰庀镜淖詠硭绻麑側(cè)拥纳鲜鏊嵊旰陀寐葰庀镜淖詠硭旌希旌希琾HpH將將_(“_(“增大增大”、“減小減小”或或“不不變變”) )，原因是，原因是( (用化學(xué)方程式表用化學(xué)方程式表示示)_)_。(2)(2)酸雨可導(dǎo)致下列危害中的酸雨可導(dǎo)致下列危害中的_。A A腐蝕建筑物腐蝕建筑物B B導(dǎo)致樹木枯萎導(dǎo)致樹木枯萎C C造成洪澇災(zāi)害造成洪澇災(zāi)害 D D惡化人類環(huán)境惡

39、化人類環(huán)境(3)(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的下列措施你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的下列措施是是_。少用煤作燃料把工廠的煙囪造高燃料少用煤作燃料把工廠的煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源A A B BC C D D(4)(4)為了防止酸雨，減少煤燃燒時(shí)向大氣排放二氧化為了防止酸雨，減少煤燃燒時(shí)向大氣排放二氧化硫，火力發(fā)電廠常用硫，火力發(fā)電廠常用Ca(OH)Ca(OH)2 2的懸濁液吸收煤燃燒時(shí)產(chǎn)的懸濁液吸收煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫氣體，并回收制得有用的石膏生的二氧化硫氣體，并回收制得有用的石膏(CaSO(CaSO4 42H2H2 2O)

40、O)，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。解析解析：首先要明確酸雨的成因，空氣中的：首先要明確酸雨的成因，空氣中的SOSO2 2、SOSO3 3及及氮的氧化物與水反應(yīng)隨雨雪降落到地面，形成酸雨，氮的氧化物與水反應(yīng)隨雨雪降落到地面，形成酸雨，酸雨的酸雨的pHpH5.65.6。酸雨的主要成分是。酸雨的主要成分是H H2 2SOSO3 3，H H2 2SOSO3 3中中的的S S為為4 4價(jià)，具有強(qiáng)還原性，易被氧化劑氧化。酸價(jià)，具有強(qiáng)還原性，易被氧化劑氧化。酸雨放置時(shí)雨放置時(shí)pHpH變化，其原因是其中的變化，其原因是其中的H H2 2SOSO3 3被空氣中的被空氣中的氧氣氧化為

41、氧氣氧化為H H2 2SOSO4 4，酸性增強(qiáng)，當(dāng)，酸性增強(qiáng)，當(dāng)H H2 2SOSO3 3全部氧化為全部氧化為H H2 2SOSO4 4后，后，pHpH不再變化。自來水常用不再變化。自來水常用ClCl2 2消毒，消毒，ClCl2 2也也能把能把H H2 2SOSO3 3氧化為氧化為H H2 2SOSO4 4，使，使pHpH發(fā)生變化。發(fā)生變化。酸雨的危害極大，會(huì)破壞農(nóng)作物、森林、草原、魚酸雨的危害極大，會(huì)破壞農(nóng)作物、森林、草原、魚類、建筑物、工業(yè)設(shè)備、電信電纜等。要減少酸雨類、建筑物、工業(yè)設(shè)備、電信電纜等。要減少酸雨的產(chǎn)生，首先要了解空氣中的產(chǎn)生，首先要了解空氣中SOSO2 2的來源。大氣中的來

42、源。大氣中SOSO2 2的來源主要是化石燃料的燃燒以及含硫礦石的冶煉的來源主要是化石燃料的燃燒以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、造紙等生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣。因和硫酸、磷肥、造紙等生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣。因此，少用煤作燃料以及對(duì)燃料進(jìn)行脫硫處理，是減此，少用煤作燃料以及對(duì)燃料進(jìn)行脫硫處理，是減少酸雨的有效措施。少酸雨的有效措施。 開發(fā)新能源，如氫能、核能等可以從根本上杜絕開發(fā)新能源，如氫能、核能等可以從根本上杜絕SOSO2 2的產(chǎn)生；至于把煙囪造高，顯然不會(huì)改變的產(chǎn)生；至于把煙囪造高，顯然不會(huì)改變SOSO2 2的的排放量，對(duì)全球的酸雨危害不會(huì)減少。在已酸化排放量，對(duì)全球的酸雨危害不會(huì)減少。在已酸化的

43、土壤中加石灰，是對(duì)因酸雨造成的危害的被動(dòng)的土壤中加石灰，是對(duì)因酸雨造成的危害的被動(dòng)治理措施，與從源頭上控制治理措施，與從源頭上控制SOSO2 2的污染無關(guān)。燃料的污染無關(guān)。燃料脫硫脫硫( (又叫固硫又叫固硫) )，常利用，常利用SOSO2 2具有酸性氧化物的性具有酸性氧化物的性質(zhì)，用堿性物質(zhì)吸收，從而生成鹽。質(zhì)，用堿性物質(zhì)吸收，從而生成鹽。答案答案：(1)(1)2H2H2 2SOSO3 3O O2 2=2H=2H2 2SOSO4 4減小減小H H2 2SOSO3 3ClCl2 2H H2 2O=HO=H2 2SOSO4 42HCl2HCl(2)ABD(2)ABD(3)C(3)C(4)SO(4)SO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO3 3H H2 2O O，2CaSO2CaSO3 3O O2 2=2CaSO=2CaSO4 4，CaSOCaSO4 4 2H2H2 2O=CaSOO=CaSO4 42H2H2 2O O 1313(12(12分分) )某化學(xué)興趣小組模擬測(cè)定硫酸工業(yè)生某化學(xué)興趣小組模擬測(cè)定硫酸工