1、分子、原子、離子、元素和化學式元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子總稱元素。 原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類。大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質 但H N O Cl等符號不能表示單質，它們的單質是：H2 N2 O2 Cl2 地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。化學的“語法”: “某分子”由“某原子構成”“某物質”由“某元素組成”或“某某分子構成”（金屬單質、稀有氣體講由某原子直接構成）例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。 1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成

2、元素、物質都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數： H 和He CO、N 和Si O 、S和 S2- OH 和 F 元素、分子和原子的區別與聯系 元素 組成 物質 宏觀概念，只講種類，不講個數 同類原子總稱 構成 構成 構成 微觀概念，既講種類，又講個數 原子 分子粒子：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數。 分子、原子、離子都是構成物質的粒子。金屬單質和稀有氣體由原子直接構成； 非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成，化合物中既有金屬元

3、素又有 非金屬元素的離子化合物是由離子構成。 分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成， 例：個水分子由個氫原子和個氧原子構成 原子：原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。） 原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子 和不帶電的中子構成。 在不顯電性的粒子里： 核電荷數質子數核外電子數注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子； 普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。分子和原子的區別：在化學變化中分子可分為更小的粒子-原子，原子不能再分。物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變

4、化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變。原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團常見的原子團：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4 MnO42 ClO3 PO43- HCO3- NH4 碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再

5、分為更小的粒子原子。離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。 離子里：質子數核電荷數電子數帶電量離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價陽離子:Na Mg2 Al3 、+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+陰離子: 、OH S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3 MnO4 PO43 MnO42- ClO3 核外電子排布的規律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納個電子，第二、三層最多容納個電子。 按順序背誦：質子數從18的元素符號和名稱： 氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬穩定結構：最外層

6、電子數是8（只有一層的為2）的結構。元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切，原子的最外層電子數決定元素的化學性質：最外層電子數小于時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）最外層電子數多于4時，易得到電子使最外層電子數變為8，成為陰離子（通常是非金屬元素）最外層電子數與化合價的關系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數）最外層電子數小于時，最外層電子數就是元素的化合價（正價）；最外層電子數多于時，最外層電子數元素的化合價化學式的寫法： 單質的化學式：大部分單質的化學式只用單個的元素符號， 下面幾種元素的單質不能只用單個的元素符號表示，須注意： 氫氣H2 氧氣O2 氮氣N2

7、 氯氣Cl2 氟氣2 溴（Br2 ) 碘（2 ）臭氧O3 化合物的化學式寫法與讀法的一般關系：“倒寫倒讀”。 化合價與化學式（交叉法確定化學式：正價在前負價在后，約簡化合價，交叉） NH3、有機物如 CH4等化學式是負價在前正價在后。 同種元素可以有不同的化合價 硝酸銨（NH4 NO3 ）中氮元素的化合價分別為前N3價 ，后N5價。元素的化合價：一種元素一定數目的原子與另一種元素一定數目的原子化合的性質。標在元素符號的正上方 a 價的鈣元素 價的氧元素 2 水中氫元素化合價是價背誦化合價口訣：價鉀鈉銀銨氫， 價鋇鈣鎂銅汞鋅 二三鐵、二四碳， 三鋁四硅五價磷， 氟、氯、溴、碘價 ，氧硫要記清。氫

8、氧根、硝酸根（OH、NO3 ）價，硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2價，化合物各元素化合價代數和為零， 單質元素化合價是零。注：銨是NH4原子團； 2價的鐵叫“亞鐵”； +1價的銅叫“亞銅” 無氧時S為-2價，跟氧結合時4或6價。SO32原子團叫“亞硫酸根” 無氧時Cl為-1價，跟氧結合時1、+3、+5或+7價 相對原子質量：以一種碳原子（碳-12）質量的1/12作為標準，其他原子的 質量跟它相比較所得的數值，是該種原子的相對原子質量。 相對原子質量12 （相對原子質量是個比，單位為1） 相對原子質量質子數 中子數化學反應基本類型 化合反應：. 兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應

9、分解反應：. 一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應 置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應 溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鋇 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。 注意：

10、單質鐵在置換反應中總是變為2價的亞鐵等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質量/化合價由小到大排列： Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39)復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應， 復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。注意事項：復分解反應能否發生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應中，反應物和生成物中不能同時有難溶于水的物質。初中化學只有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成中和反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于復分解反應。我國古代在化學方面的杰出貢獻主要有：造紙術、火藥、

11、燒瓷器氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（或得到氧的化學反應），不是一種基本反應類型。 緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗 燃燒必備的二條件：可燃物與氧氣接觸，溫度達到著火點 自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發的自發燃燒。白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存。 還原反應：物質失去氧的反應。（氧化反應和還原反應不是基本反應類型）還原劑：在化學反應中得到氧的物質。常用的還原劑有H2 、CO、C等， 具有還原性。催化劑（觸媒）： 在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化 學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。 催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用

12、叫催化作用。注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑書寫化學方程式依據：質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和,等于反應后生成的各物質質量總和。（ 在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數目和原子的質量都不變）書寫化學方程式的步驟： 化學式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標明。遵守二原則：一是以客觀事實為基礎，不能隨便臆造化學反應和化學式； 二是遵守質量守恒定律，等號兩邊的各種原子數目必須相等 （四）溶液、溶解度溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。 溶液由溶質和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質參加反應

13、）溶質：被溶解的物質叫溶質（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質 不是溶液的一部分，不能認為是溶質。 例：20時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質，不是溶液的一部分溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質溶液叫做 這種溶質的飽和溶液。（ 蒸發溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做 這種溶質的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液 同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變為不飽和溶液； 向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發溶劑可使不飽和溶液變為飽和溶。 加溶質降低溶液溫度蒸發溶劑不飽和溶液 飽和溶液 加溶劑升高溶液溫度固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑達到飽和狀態時所溶解 的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。（關鍵詞：一定的溫度 100克溶劑 達到飽和狀態 溶質質量） 溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。 大部分固體的溶解度隨溫度升高 而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，