1、人教版高中化學教材實驗匯總教材實驗必修1早不名稱1實驗名稱1-1過濾實驗原理、目的、應用原理：可溶性物質可以通過濾紙,不溶性物質那么留在了濾紙上,從而達到別離固液混合物的目的©應用：別離固液混合物實驗裝置L儀器藥品、操作步驟、現象、結論儀器、用品及藥品：帶鐵圈的鐵架臺可換成鐵三角、燒杯兩個、漏斗、玻璃棒、濾紙、待別離固液混合物操作：一貼、二低、三靠現象：固體留在濾紙上,燒杯中得到澄清溶液結論：固體、液體別離第一節化學實驗方法1-1蒸發原理：通過升溫使水分蒸發,溶液到達飽和后,固體析出到達結晶目的.應用：提取固體溶質J1,1儀器藥品：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒待蒸發的溶液步

2、驟：加熱蒸發皿,玻璃棒不斷攪拌,預防液體飛濺現象：蒸發皿中有固體出現結論：得到固體溶質注意：加熱至蒸發皿內有較多固體時停止加熱,利用余溫蒸發剩余液體.1-3實驗室制蒸鐳水原理：對于液態混合物,根據他們的沸點不同,用蒸儲方法除去難揮發或不揮發的雜質.應用：別離互溶液態混合物、得到較純潔液體物質<r1J,儀器藥品：帶鐵夾的鐵架臺、酒精燈、石棉網、圓底燒瓶、溫度計,水冷凝管、尾接管、錐形瓶、橡膠管、自來水、碎瓷片步驟：100mL燒瓶中裝入約1/3體積的自來水和少許碎瓷片或沸石、按圖連接裝置、冷凝管中通水、加熱燒瓶現象：燒瓶內液體沸騰、有液體流入錐形瓶中結論：得到較純潔的水注意：1、冷凝管入水口

3、和出水口位置下進上出及原理1-4萃取分液原理：對于液態混合物,利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性不同,用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來°應用：別離液態混合物2、圓底燒瓶可換成蒸情燒瓶.儀器藥品：帶鐵圈的鐵架臺、分液漏斗、燒杯、碘水、四氯化碳步驟：查漏、加液、振蕩、放氣、靜置、分液現象：萃取時將碘水變成碘的四氯化碳溶液和極低濃度碘水,分液時那么將它們分開結論：得到碘的四氯化碳溶液和含微量碘的碘水.注意：1、振蕩時,塞上的凹槽或小孔避開漏斗上的小孔,預防液體流出.2、分液時,塞上的凹槽或小孔對準漏斗上第二行化學計量在實驗中的應用15BP笆一定物質的量濃度的溶

4、液原理：通過計算得到配置一定濃度、一定量的溶液所需的藥品,在容積精確的儀器容量瓶中配制.應用：配置得到所需物質的量濃度的溶液的小孔,或翻開玻璃塞,保持內外氣壓相同,有助于液體流下.3、分液時下層液體從下部管口放出,上層液體從分液漏斗口部倒出.儀器藥品：托盤天平、量筒、玻腐棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管、配置所需藥品固體或溶液步驟：計算、稱量量取、溶解、轉移、洗滌、定容、裝瓶°注意：1、溫差問題轉移前要恢復到室溫2、洗滌23次,洗滌液轉移到容量瓶中3、定容時視線位置以及可能因位置不當造成的讀數誤差4、定容搖勻后不能再加水5、量筒使用問題測量溶解溶質的水量,保證溶解和洗滌用水總量不超過總溶液

5、體積的2/3第二章化學物質及其變化第一節物質的分類科學探究：分散系及其分類目的：了解氫氧化鐵膠體的制取,通過實驗對比,比擬膠體和溶液、濁液組成微粒的大小,了解鑒別膠體的方法.第三章金屬及其化合物第一節金屬的化學性質3-1：金屬鈉在空氣中氧化原理：4Na+O?=2Na2O儀器及藥品：小燒杯、鐵架臺、石棉網、酒精燈、蒸馀水、Q1S04溶液、FeCb溶液、泥水實驗1：制氫氧化鐵膠體步驟：小燒杯中參加25mL蒸鏘水,加熱至沸騰,向沸水中滴加5-6滴FeCb飽和溶液,繼續煮沸至溶液呈紅褐色時停止加熱,現象：溶液變為紅褐色.結論：得到氫氧化鐵膠體.實驗2：鑒別膠體和溶液步驟：用激光筆照射置于暗處的CuSO

6、4溶液和Fe(0H)3膠體.現象：膠體中可見一條光亮的“通路.結論：可利用丁達爾效應鑒別膠體和溶液.實驗3：比擬膠體和濁液的分散質粒子大小.步驟：將Fe(OH)3膠體和泥水分別進行過濾.現象：Fe(OH)3膠體的分散質粒子能通過濾紙,泥水中的分散質粒子不能通過濾紙,結論：濁液的分散質粒子大于膠體的分散質粒子.儀器、用品及藥品：培養皿或玻璃片、小刀、銀子、濾紙步驟：從煤油中取出一小塊金屬鈉,用濾紙吸干外表的煤油,用刀切去外皮.現象：現切去外皮的金屬鈉呈銀白色光澤,一會變暗.結論：鈉在空氣中極易被氧化.3-2：金屬鈉在加熱條件下與氧氣的反響原理：2Na+O2=Na2O2儀器藥品：鐵三角(或鐵架臺)

7、,泥三角、母塔(注意“用期的正確寫法)、金屬鈉步驟：取一小塊鈉,用濾紙吸干表而煤油,放在坨煙中,加熱.現象：受熱劇烈反響,發出黃色火焰,生成淡黃色固體.結論：鈉在加熱條件下與氧氣反響生成過氧化鈉.科學探究：原理：金屬鋁與氧4A1+3O2=2A12O3氣的反響3-3鈉與水反響原理：2Na+2H2O=2NaOH+H21科學探究：鐵與水的反應原理：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H21儀器藥品：用煙鉗圖中未顯示,酒精燈、鋁箔步驟：用地煙鉗分別夾住一小塊鋁箔或一小塊除去氧化膜砂紙打磨或者先酸洗后水洗的鋁箔,在酒精燈上加熱,輕輕晃動.現象：鋁箔卷縮、熔化,但不滴落.原因：氧化鋁熔點遠高于鋁結論：鋁

8、在常溫下易被氧化形成氧化膜,加熱條件下更易被氧化形成氧化膜.儀器、用品及藥品：玻璃片、小刀、鑲子、濾紙、燒杯、金屬鈉、酚醐溶液步驟：燒杯中加一些水,滴入幾滴酚欲溶液,取一小塊綠豆大的鈉,用濾紙吸干煤油,放入燒杯中現象：浮、熔、游、響、紅闡述清楚五個關鍵字即可結論：鈉與冷水劇烈反響,表現了鈉的強復原性儀器藥品：帶鐵夾的鐵架臺、試管、帶單孔橡皮塞的導管、蒸發皿、酒精燈、用煙鉗、復原鐵粉、濕棉花提供水、肥皂液步驟：組裝儀器、檢查氣密性、試管中裝入鐵粉和濕棉花、加熱試管先均勻加熱,再集中對準藥品加熱.現象：肥皂液中有氣泡,該氣泡遇火燃燒.結論：鐵不能與冷水和熱水反響,但能與水蒸氣反響,鐵的金屬性弱于鈉

9、.注意：L鐵粉放置的位置和水蒸氣來源2.僅憑有氣泡產生不能說明此反響已發生,需檢驗產生的氣體為氫氣進行證實科學探究：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質目的：比擬碳酸鈉、碳酸氫鈉的外觀、溶解性、溶液堿性目的：比擬碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩定性,原理：2NaHCO3aNaKCh+HzO+CO2T應用：鑒別固體碳酸鈉與碳酸氫鈉,除去固體碳酸鈉中的少量碳酸氫鈉雜質賢金屬的焰原理：金屬及其化合色反響物在灼燒時使火焰呈現特殊顏色應用：節日焰火、鑒別金屬元素.凰312向碇艦核左八膿第K能水落依中法人醞嫁儀器藥品：試管、碳酸氫鈉、碳酸氫鈉、蒸儲水步驟：分別取約1g碳酸鈉、碳酸氫鈉于2支試管中1、觀察外觀、滴幾滴水振蕩、觸摸試

10、管底部2、加10mL水,振蕩3、滴入2滴酚配溶液現象：1、碳酸鈉固體為粉末狀,滴水溶解放熱明顯,力口10mL水后全部溶解,滴入酚醐溶液后顯紅色2、碳酸氫鈉固體為細小晶體狀,滴水后可溶解,放熱不明顯,加10mL水后局部溶解,滴入酚醐溶液后呈淡紅色結論：溶解性碳酸鈉碳酸氫鈉水溶液堿性碳酸鈉碳酸氫鈉儀器藥品：酒精燈、帶鐵夾的鐵架臺、試管、帶導管的單孔橡皮塞、碳酸氫鈉、碳酸氫鈉、澄清石灰水步驟：組裝儀器、檢查氣密性、裝入藥品、加熱試管先均勻加熱,再集中對準藥品加熱現象：加熱裝有碳酸鈉的試管無明顯現象,加熱裝有碳酸氫鈉的試管,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體°結論：熱穩定性碳酸鈉碳酸氫鈉注意:對常

11、見的改良裝置一“套管實驗的理解儀器藥品：珀絲或鐵絲、酒精燈、含金屬離子的溶液不局限于鹽溶液步驟：將粕絲或光潔鐵絲放在酒精燈外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同,蘸取金屬化合物溶液在外焰上灼燒,觀察火焰顏色.現象：呈現特殊的焰色不同金屬離子的焰色不相同結論：鈉離子灼燒的焰色為黃色,鉀離子灼燒的焰色為紫色注意：1:只需要掌握鉀、鈉兩種金屬的焰色2、鉀的紫色焰色需要隔著藍色鉆玻璃觀察3、焰色來自金屬元素同種元素形成的金屬單質、金屬化合物具有相同的焰色4、在用同一支鉆絲或光潔鐵絲做另一種溶液的焰色反響前,必須先用鹽酸洗凈,再灼燒至火焰無色3-7,受氫氧上鋁的性質目的：實驗室制取氫氧化鋁、與酸堿的反響試管實

12、驗儀器藥品：見教材P58步驟：現象：結論：氫氧化鋁具有兩性酸性和堿性注意：因氫氧化鈉等強堿會溶解氫氧化鋁,因此制氫氧化鋁時常用氨水而不用氫氧化鈉等強堿3-9.3-10鐵的氫氧化物及鹽的傾目的：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、檢驗Fe-"、Fe2+試管實驗儀器藥品：見教材P61步驟：現象：結論：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿反響可制得對應氫氧化物,Fe3與KSCN溶液反響形成血紅色溶液不是沉淀.第四章非金屬及其化合物4.1硅4-1硅酸鈉的性質原理：Na2SiO3+2H2OH2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl試管實驗儀器藥品：試管、膠頭滴管、硅酸鈉溶液、酚醐溶液

13、步驟：試管中加3-5mL硅酸鈉溶液,滴加1-2滴酚酸溶液,再滴加稀鹽酸.現象：紅色變淺接近消失.結論：硅酸鈉溶液因水解而呈堿性,加鹽酸可生成氯化鈉和硅酸4.2氯4-3氫氣與氯氣反響原理：2HC1Ch&.H儀器藥品：集氣瓶、帶尖嘴彎導管、氫氣、氮氣步驟：氫氣驗純,在空氣中尖嘴處點燃,伸入盛有氯氣的集氣瓶中現象：安靜燃燒、蒼白色火焰、瓶口有白霧結論：純潔的氫氣可以在氯氣中安靜燃燒注意：白霧為生成的HC1氣體遇空氣中的水形成的酸霧444-5氯水的漂白性原理：CI2+H2O=HC1+HC1O應用：氯水可做漂白劑C5枯燥a舉干還媒的bl匕布條布顯潤的色布條NaOH材溶液儀器藥品：集氣瓶、燒杯、帶

14、導管的雙孔橡皮塞、氯氣、氫氧化鈉溶液、枯燥和濕潤有色布條步驟：組裝儀器、檢查氣密性、裝入藥品、通入干燥氯氣現象：不燥有色布條不褪色,濕潤有色布條褪色結論：枯燥的氯氣無漂白性,氯氣溶于水形成的次氯酸具有漂白性4.34-7二氧化原理：硫的性質so2+h2o=H2SO3H2sCh£=SO2T+H2O注意：枯燥和濕潤有色布條的放置順序不能交換儀器藥品：試管、水槽、酒精燈二氧化硫、水、品紅步驟1：把蓋有膠塞、盛有SO2氣體的試管倒立在水中,在水而下翻開膠塞現象1:試管內液面上升步驟2：在水下塞緊膠塞,取出試管,用pH試紙測溶液酸堿度,保存1/3溶液,滴加1-2滴品紅溶液,振蕩現象2：溶液pH&

15、lt;7具體數字與濃度大小有關,品紅褪色4.4氨硝酸硫酸4-8噴泉實原理：驗nh3+h2onh3h2oNH3H204NH43OH燒瓶內外較大的壓強差導致噴泉形成步驟3：加熱試管中液體0現象3：紅色又出現,產生有刺激性氣味的氣體.結論：二氧化硫能與水反響生成酸,二氧化硫具有漂白性,亞硫酸具有不穩定性,儀器藥品：燒杯、圓底燒瓶、膠頭滴管、止水夾、導管、橡皮管、帶鐵圈鐵架臺、氨、水、酚酷溶液步驟：在枯燥的圓底燒瓶中充滿級,用帶有玻璃管和滴管的塞子塞緊瓶口,倒置燒瓶,將導管插入盛水燒杯中,輕輕擠壓滴管.現象：形成紅色噴泉.結論：氨極易溶于水,水溶液顯堿性.注意：噴泉形成的條件氣體溶解性大,瓶內外壓強差

16、大.噴泉形成的操作減小瓶內壓強或增大瓶外壓強.要學會靈活應變各種改良裝置.級的實驗室制取原理：2NH4Cl+CaOH2CaC12+2H2O+2NH3T固體+固體處生氣體jNlliClfO£儀器藥品：試管、帶鐵夾的鐵架臺、酒精燈、帶導管的單孔橡皮塞氯化鏤、消石灰氫氧化鈣步驟：組裝儀器、檢查氣密性、裝入反響物、加熱試管先均勻加熱,再集中對準藥品加熱、用潤濕的紅色石淺試紙靠近收集氣體的試管口.現象：盛反響物的試管口有水珠,聞到刺激性氣味,潤濕的紅色石潴試紙變藍.結論：鏤鹽與堿共熱產生氨氣.注意：1.收集氣體的導管伸入試管底部氨密度小2.棉花的作用：預防空氣對流,便于均一收集氨濃硫酸的性質原理：蔗糖濃硒發c+HqC+2H2SO4濃八CO2T+2SO2T+2H2.*j人fmmIi1fl帆EGMJMU儀器藥品：燒杯、玻璃棒蔗糖、濃硫酸步驟：燒杯中參加一定量蔗糖,滴幾滴水,倒入濃硫酸不停攪拌現象：燒杯發熱、蔗糖炭化變黑、體積膨脹,變成疏松多