1、絕密啟用前2021年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一測(cè)試?yán)砜凭C合水平測(cè)試考前須知：1 .答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在做題卡上.2 .答復(fù)選擇題時(shí),選出每題答案后,用鉛筆把做題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào).答復(fù)非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效.3 .測(cè)試結(jié)束后,將本試卷和做題卡一并交回.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、選擇題：此題共13個(gè)小題,每題6分.共78分,在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的.1 .化學(xué)與生活密切相關(guān).以下表達(dá)錯(cuò)誤

2、的選項(xiàng)是A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒【答案】C【解析】【詳解】A、硅是半導(dǎo)體,高純硅可用于制作光感電池,A正確；B、鋁合金硬度大,可用于高鐵建設(shè),B正確；C、活性炭具有吸附性,可用于除異味,但不能殺菌消毒,C錯(cuò)誤；D、碘酒能使蛋白質(zhì)變性,可用于皮膚外用消毒,D正確；答案選Co2 .以下化合物的分子中,所有原子可能共平面的是A.甲苯B.乙烷C.丙快D.1,3-丁二烯【答案】D【詳解】A、甲苯中含有飽和碳原子,所有原子不可能共平面,A不選；B、乙烷是烷燒,所有原子不可能共平面,B不選；C、丙快中含有飽和碳原子,所有原

3、子不可能共平面,C不選；D、碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu),因此1,3丁二烯分子中所有原子共平面,D選.答案選D.3 .X、Y、Z均為短周期主族元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和我10,X與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),且丫原子半徑大于Z.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.熔點(diǎn)：X的氧化物比丫的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C. X與Z可形成離子化合物ZXD. Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸【答案】B【解析】【詳解】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),由于均是主族元素,所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個(gè),那么X只能是第二周期元素,因此Y的最外層電子數(shù)是2個(gè),又由于Y的原子半徑大于Z,那么

4、丫只能是第三周期的Mg,因此X與Z的最外層電子數(shù)是102/2=4,那么X是C,Z是Si.A、碳的氧化物形成的分子晶體,Y的氧化物是離子化合物氧化鎂,那么氧化鎂的熔點(diǎn)高于碳的氧化物熔點(diǎn),A錯(cuò)誤；B、碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,那么碳的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于硅的氫化物穩(wěn)定性,B正確；C、C與Si形成的是共價(jià)化合物SiC,C錯(cuò)誤；D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸,單質(zhì)硅不溶于濃硝酸,D錯(cuò)誤；答案選Bo4.離子交換法凈化水過(guò)程如下圖.以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是田離子交換物脂明因子交換樹脂MaMg.,NOjcr.sorjLhVkVMMTMM-IViMIM;田離子交換J-1-W-.H,|IN0,C

5、,SO產(chǎn)iyd1-tr4-:限制于交換I*;f、A.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后,水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變b,水中的no3、so4-C通過(guò)陽(yáng)離子樹脂后被除去C.通過(guò)凈化處理后,水的導(dǎo)電性降低D,陰離子樹脂填充段存在反響H+OHH2O【答案】A【解析】【詳解】離子交換樹脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽(yáng)離子及SO42ClNO3等陰離子的原水通過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂時(shí),水中的陽(yáng)離子為樹脂所吸附,而樹脂上可交換的陽(yáng)離子H+那么被交換到水中,并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無(wú)機(jī)酸；當(dāng)含有無(wú)機(jī)酸的水再通過(guò)陰離子交換樹脂時(shí),水中的陰離子也為樹脂所吸附,樹脂上可交換的陰離子OH也被交換到水中,同時(shí)與水中的H+離

6、子結(jié)合成水,那么A、根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后,水中陽(yáng)離子總數(shù)增加,A錯(cuò)誤；B、根據(jù)以上分析可知水中的SO42ClNO3一等陰離子通過(guò)陰離子交換樹脂被除去,B正確；C、通過(guò)凈化處理后,溶液中離子的濃度降低,導(dǎo)電性降低,C正確；D、根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反響H+OH=H2O,D正確；答案選Ao5.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值.關(guān)于常溫下pH=2的H3P04溶液,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A,每升溶液中的H+數(shù)目為0.02Na+3-B.c(H)=c(H2PO4)+2c(HPO4)+3c(PO4)+c(OH)C.加水稀釋使電離度增大,溶液pH減小D,參加NaH2PO4固體,溶液酸性

7、增強(qiáng)【答案】B【解析】【詳解】A、常溫下pH=2,那么溶液中氫離子濃度是0.01mol/L,因此每升溶液中H卡數(shù)目為0.01Na,A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒可知選項(xiàng)B正確；C、加水稀釋促進(jìn)電離,電離度增大,但氫離子濃度減小,pH增大,C錯(cuò)誤；D、參加NaH2PO4固體,H2PO4濃度增大,抑制磷酸的電離,溶液的酸性減弱,D錯(cuò)誤；答案選Bo選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度次氯酸溶液將C12通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過(guò)氧化氫溶液中參加少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸參加飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和內(nèi)溶液中滴加濃硫酸6.以下實(shí)驗(yàn)不能到達(dá)目的的是A.AB.B【詳解】A

8、、氯氣與碳酸鈉溶液反響生成鈉、次氯酸鈉到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?A選;B、過(guò)氧化氫溶液中參加少量二氧化鎰作4率,能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?B不選;D成速分解,因此可以加快氧氣1能達(dá)應(yīng),可以除去乙酸乙酯中的乙酸,能驗(yàn)?zāi)康?C、碳酸鈉溶液與乙酸反響,與乙酸乙酯C不選；D、根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制備二氧化硫,能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?D不選；答案選Ao7 .為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn-NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如以下圖所示.電池反響為放電Zn(s)+2NiOOH(s)+H20(1)(九電上Zn

9、O(s)+2Ni(OH)2(s).尼龍保護(hù)層導(dǎo)電線購(gòu)NiOOH隰膜3D-ZnA.三維多孔海綿狀Zn具有較高的外表積,所沉積的ZnO分散度高8 .充電時(shí)陽(yáng)極反響為Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-=NiOOH(s)+H2.(1)C.放電時(shí)負(fù)極反響為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)D.放電過(guò)程中OH-通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)【答案】D【解析】【詳解】A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的外表積,吸附水平強(qiáng),所沉積的ZnO分散度高,A正確；B、充電相當(dāng)于是電解池,陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反響,根據(jù)總反響式可知陽(yáng)極是Ni(OH)2失去電子轉(zhuǎn)化為NiOOH,電極反響式為

10、Ni(OH)2(s)+OH(aq)e=NiOOH(s)+H2O(l),B正確；C、放電時(shí)相當(dāng)于是原電池,負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反響,根據(jù)總反響式可知負(fù)極反響式為Zn(s)+2OH(aq)2e=ZnO(s)+H2O(l),C正確；D、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),那么放電過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū),D錯(cuò)誤.答案選D.三、非選擇題：共174分,第2232題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答.第3338題為選考題,考生根據(jù)要求作答.(一)必考題：共129分.8.高純硫酸鎰作為合成饃鉆鎰三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化鎰粉與硫化鎰礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si

11、等元素)制備,工藝如以下圖所示.答復(fù)以下問題:濾油1濾渣2濾渣3濾渣4H2so431-MnSO4金屬離子Mn2+1-2+Fe1-3+Fe3+Al2+Mg2+Zn2+Ni開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.1832.84.710.948.28.9相關(guān)金屬離子0(Mn+)=0.1molL-1形成氫氧化物沉淀pH范圍如下:.氧化鎰與碗(1)濾渣1含有S和方程式(2)氧化中添加適量的MnO2的作用是將(3)調(diào)pd除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為(4)除雜1的目的是除去Zn2+和Ni2+,濾渣3的主要成分是O6之間Mg2+沉淀(5)除雜2的目的是生成MgF2沉淀除

12、去Mg2+.假設(shè)溶液酸度過(guò)(6)寫出沉鎰的離子方程式孟反響O(7)層狀饃鉆鎰三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4.當(dāng)x=y=時(shí),z=.3【答案】(1).(1)SiO2(不溶性硅酸鹽)(2).MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O(3).(2)將Fe2+氧化為Fe3+(4).(3)4.7(5).(4)NiS和ZnS(6).(5)F-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,MgF2-Mg2+2F-平衡向右移動(dòng)(7).(6)Mn2+2HCOJ=MnCO3J+COT+HO,、1(8).-3【解析】【詳解】(1

13、)Si元素以SiO2或不溶性硅鹽存在,SiO2與硫酸不反響,所以濾渣I中除了S還有SiO2；在硫酸的溶浸過(guò)程中,二氧化鎰和硫化鎰發(fā)生了氧化復(fù)原反響,二氧化鎰作氧化劑,硫化鎰作復(fù)原劑,方程式為：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；(2)二氧化鎰作為氧化劑,使得MnS反響完全,且將溶液中Fe2+氧化為Fe3+；(3)由表中數(shù)據(jù)知pH在4.7時(shí),Fe3+和Al3+沉淀完全,所以應(yīng)該限制pH在4.76之間；(4)根據(jù)題干信息,參加Na2s除雜為了出去鋅離子和饃離子,所以濾渣3是生成的沉淀ZnS和NiS;(5)由HFL_H+F-知,酸度過(guò)大,F濃度減低,使得MgFz|_Mg2+2

14、F-平衡向沉淀溶解方向移動(dòng),Mg2+沉淀不完全；(6)根據(jù)題干信息沉鎰的過(guò)程是生成了MnCO3沉淀,所以反響離子方程式為：Mn2+2HCO3-=MnCO3J+COT+HO;(7)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0的規(guī)律得：1+2x+3y+4z=6,x=y=1/3,帶入計(jì)算得：z=1/39.乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙酰化制備阿司匹林的一+(CH3CO)2O醋酸酊漆出SO480H0C0CH3+C&C00H種方法如下：水楊酸醋酸酎乙酰水楊酸熔點(diǎn)/C157159-72-74135138相對(duì)密度/(gcm3)1.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)里138102180乙酰

15、水楊酸實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在100mL錐形瓶中參加水楊酸6.9g及醋酸酎10mL,充分搖動(dòng)使固體完全溶解.緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱,維持瓶?jī)?nèi)溫度在70C左右,充分反響.稍冷后進(jìn)行如下操作在不斷攪拌下將反響后的混合物倒入100mL冷水中,析出固體,過(guò)濾.所得結(jié)晶粗品參加50mL飽和碳酸氫鈉溶液,溶解、過(guò)濾.濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體.固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g.答復(fù)以下問題：(1)該合成反響中應(yīng)采用加熱(填標(biāo)號(hào))A.熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈D.電爐(2)以下玻璃儀器中,中需使用的有(填標(biāo)號(hào)),不需使用的(3)B中需使用冷水,目的是(4)中飽和碳酸氫鈉的作用是,以便過(guò)濾除去難溶

16、雜質(zhì).(5)采用的純化方法為(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是%.(1).(1)A(2).(2)BD(3).分液漏斗、容量瓶(4) .(3)充分析出乙酰水楊酸固體(5) .(4)生成可溶的乙酰水楊酸鈉(6) .(5)重結(jié)晶(7).(6)60【詳解】(1)由于反響溫度在70C,低于水的沸點(diǎn),且需維溫度不變,故采用熱水浴的方法加熱;(2)操作需將反響物倒入冷水,需要用燒杯量取和存放冷水,過(guò)濾的操作中還需要漏斗,那么答案為：B、D；分液漏斗主要用于別離互不相容的液體混合物,容量瓶用于配制一定濃度的溶液,這兩個(gè)儀器用不到.(3)反響時(shí)溫度較高,所以用冷水的目的是使得乙酰水楊酸晶體充分析出;(4)乙酰水楊酸難溶于水,

17、為了除去其中的雜質(zhì),可將生成的乙酰水楊酸與碳酸氫鈉反響生成可溶性的乙酰水楊酸鈉,以便過(guò)濾除去雜質(zhì);(5)每次結(jié)晶過(guò)程中會(huì)有少量雜質(zhì)一起析出,可以通過(guò)屢次結(jié)晶的方法進(jìn)行純化,也就是重結(jié)晶;(6)水楊酸分子式為C7H6.3,乙酰水楊酸分子式為C9H8.4,根據(jù)關(guān)系式法計(jì)算得:C7H6O3C9H8O41381806.9gm9g“cc,“c,m(C9H8O4)=(6.9g1)80)/138=9g,那么產(chǎn)率為父100%=60%o5.4g10.近年來(lái),隨著聚酯工業(yè)的快速開展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng).因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn).答復(fù)以下問題：(1) Deacon創(chuàng)造

18、的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g).以下圖為剛性容器中,進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反響平衡常數(shù)K(300C)K(400C)(填大于或小于).設(shè)HCl初始濃度為co,根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O?=1:1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400C)=(列出計(jì)算式).按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反響物高轉(zhuǎn)化率,同時(shí)降低產(chǎn)物別離的能耗.進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是.(2) Deacon直接氧化法可按以下催化過(guò)程進(jìn)行：1-1CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)刖

19、1=83kJmol2CuCl(s)+-O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)AH2=-20kJmol-1221CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)AH3=-121kJmol那么4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的AH=kJmol-1.(3)在一定溫度的條件下,進(jìn)一步提升HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是.(寫出2種)(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的根底上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程,如以下圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反響有(寫反響方程式).電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,需消耗氧氣L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(0.42)2(0.4

20、2)2【答案】(1).(1)大于(2).(4)L、(3).O2和C12別離能耗較局、HCl(1-0.84)(1-0.21)c0轉(zhuǎn)化率較低(4).(2)-116(5).(3)增加反響體系壓強(qiáng)、及時(shí)除去產(chǎn)物(6).(4)Fe3+e=Fe2+,4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O(7).5.6【解析】【詳解】(1)根據(jù)反響方程式知,HC1平衡轉(zhuǎn)化率越大,平衡常數(shù)K越大,結(jié)合圖像知K(300C)K(400C);由圖像知,400c時(shí),HCl平衡轉(zhuǎn)化率為84%,用三段式法對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理得：4HCl(g)O2(g)=2CMg)2H2O(g)起始(濃度)C0C000變化(濃度)084C00.21C00.

21、42C00.42C0平衡(濃度)(1-0.84)Co(1-0.21)C00.42c00.42co_2_2(0.42)(0.42),一,、一一一一那么K=一(一)4(一);根據(jù)題干信息知,進(jìn)料濃度比過(guò)低,氧氣大量剩余,導(dǎo)致別離產(chǎn)物(1-0.84)4(1-0.21)Co氯氣和氧氣的能耗較高；進(jìn)料濃度比過(guò)高,HCl不能充分反響,導(dǎo)致HCl轉(zhuǎn)化率較低；(2)根據(jù)蓋斯定律知,(反響I+反響II+反響III)X2得4HCl(g)+Oz(g)=2Cg)+2HzO(g)?H=1(?Hi+?h2+?H3)X2=-116kJ?mol；(3)假設(shè)想提升HCl的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)該促使平衡正向移動(dòng),該反響為氣體體積減小的反響

22、,根據(jù)勒夏特列原理,可以增大壓強(qiáng),使平衡正向移動(dòng)；也可以及時(shí)除去產(chǎn)物,較小產(chǎn)物濃度,使平衡正向移動(dòng)；(4)電解過(guò)程中,負(fù)極上發(fā)生的是得電子反響,元素化合價(jià)降低,屬于復(fù)原反響,那么圖中左側(cè)為負(fù)極反響,根據(jù)圖示信息知電極反響為：Fe3+e-=Fe2+和4=Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O;(二)選考題：共45分.請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答.如果多做,那么每科按所做的第一題計(jì)分.化學(xué)選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11.磷酸亞鐵鋰(LiFePOQ可用作鋰離子電池正極材料,具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、平安性高等特點(diǎn),文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2P.4、LiCl

23、和苯胺等作為原料制備.答復(fù)以下問題：(1)在周期表中,與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)(填相同或相反).FeCl3的結(jié)構(gòu)式為(2) FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的,其中Fe的配位數(shù)為.(3)苯胺出)的晶體類型是.苯胺與甲苯(0四3)的相對(duì)分子質(zhì)量相近,但苯胺的熔點(diǎn)(-5.9C)、沸點(diǎn)(184.4C)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(-95.0C)、沸點(diǎn)(110.6C),原因是.(4) NH4H2PO4中,電負(fù)性最高的元素是;P的雜化軌道與O的2P軌道形成鍵.(5) NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽,而直鏈的多磷酸鹽那么是

24、一種復(fù)雜磷酸鹽,如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等.焦磷酸根離子、三磷酸根離子如以下圖所示：熊磷酸根離子三磷酸根離子O磷原子O輒原子這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為【答案】(1).(1)Mg(2).相反分子晶體(6).苯胺分子之間存在氫鍵(PnO3n+1)(n+2)-(用n代表P原子數(shù)).(3) .7JFeC(4).4(5).(3)cvCl(7) .(4)O(8).sp3(9).b(10).(5)【詳解】分析：這道選修題涉及到了元素周期表和對(duì)角線原那么、核外電子排布式的寫法、配位物的形成,以及熔沸點(diǎn)的判斷方式和分子晶體的判斷方法.電負(fù)性的判斷和雜化軌道的計(jì)算解析：(1)根據(jù)元素周期表和對(duì)角線原那么可

25、知與鋰化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂,鎂的最外層電子數(shù)是2,占據(jù)s軌道,s軌道最多容納2個(gè)電子,所以自旋方向相反.氯化鐵的雙聚體,就是兩個(gè)氯化鐵相連接在一起,氯化鐵的化學(xué)鍵有明顯的共價(jià)性所以仿照共價(jià)鍵的形式將倆個(gè)氯化鐵連接在一起.配位數(shù)就等于原子的化合價(jià)的二倍.大多數(shù)有機(jī)物都是分子晶體,除了一局部有機(jī)酸鹽和有機(jī)堿鹽是離子晶體.苯胺比甲苯的熔沸點(diǎn)都高,同一種晶體類型熔沸點(diǎn)不同首先要考慮的就是是否有氫鍵,苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N所以可以形成氫鍵,因此比甲苯的熔沸點(diǎn)高.電負(fù)性與非金屬性的大小規(guī)律相似,從左到右依次增大,O就是最大的.計(jì)算出p的雜化類型是sp3,與氧原子形成的是磷氧雙鍵,其中P軌道是與氫氧形成的是

26、單鍵.可以根據(jù)磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式推導(dǎo)：PO/P2O74-P3O105-磷原子的變化規(guī)律為：1,2,3,4,n氧原子的變化規(guī)律為：4,7,10,3n+1酸根的變化規(guī)律為：3,4,5,n+2;因此得出(PNO3N+1)(n+2)-點(diǎn)睛：第二小問,雙聚分子的氯化鐵結(jié)構(gòu)式,從共價(jià)鍵的角度分析,存在著配位鍵,那配位原子就是氯原子,共用倆個(gè)氯原子就可實(shí)現(xiàn)將兩個(gè)氯化鐵連接在一起的結(jié)構(gòu)第五小問,應(yīng)用數(shù)學(xué)的找規(guī)律遞推到通式,首先寫出磷酸的化學(xué)式,然后尋找規(guī)律.化學(xué)選彳5：有機(jī)化學(xué)根底12.氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用.下面是利用Heck反響合成W的一種方法:答復(fù)以下問題：(1) A的化學(xué)名稱為

27、.(2) =尸.口H中的官能團(tuán)名稱是.(3)反響的類型為,W的分子式為(3) 不同條件對(duì)反響產(chǎn)率的影響見下表：實(shí)驗(yàn)堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%1KOHDMFPd(OAc)222.32K2CO3DMFPd(OAc)210.53Et3NDMFPd(OAc)212.44六氫口比咤DMFPd(OAc)231.25六氫口比咤DMAPd(OAc)238.66六氫口比咤NMPPd(OAc)224.5上述實(shí)驗(yàn)探究了和對(duì)反響產(chǎn)率的影響.此外,還可以進(jìn)一步探究等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響.(5)X為D的同分異構(gòu)體,寫出滿足如下條件的含有苯環(huán)；有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,個(gè)數(shù)比為生成2gH20X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.6：2：1;1mol的X與足量金屬Na反響可(6)利用Heck反響,由苯和澳乙烷為原料制備.(無(wú)機(jī)試劑任選)【答案】(1).(1)間苯二酚(1,3-苯二酚)(2