1、(2021課標版)人教版化學必修第一冊書后練習與應用第四章物質結構元素周期律第一節原子結構與元素周期表1 .在3Li'7Li、2；Na、22Mg、1：C、17N中(1) 和互為同位素;(2) 和的質量數相等,但不能互稱同位素；(3) 和的中子數相等,但質子數不等,所以不是同一種元素.2 .考古學上常用14c來測定文物的年代.16c的原子核內中子數是().A.6B.8C.14D.203 .T列關于F、Cl、Br、I的比擬,不正確的選項是().A.它們的原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增多B.單質的氧化性隨核電荷數的增加而減弱C.它們的氫化物的穩定性隨核電荷數的增加而增強D.單質的顏色隨

2、核電荷數的增加而加深4 .2021年IUPAC將第117號元素命名為Ts(中文名冊",音tian),Ts的最外層電子數是7.以下說法中,不正確的選項是().A.Ts是第七周期第VDA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數為176的Ts,其核素符號是篙Ts5 .下表顯示了元素周期表中短周期的一局部,代表6種短周期元素.與氫元素能組成生活中最常見的化合物X.請填寫以下空白.(1)與同族的下一周期元素的原子結構示意圖為.(2)的單質與X反響的離子方程式為(3)的單質與X反響的化學方程式為(4)、分別與氫元素組成含10個電子的分子的化學式分別為、

3、6 .在元素周期表中找到金、銀、銅、鐵、鋅、欽的位置(周期和族),并指出這些元素的核電荷數.7 .查閱元素周期表,從每個方格中可以得到哪些信息？以一種元素為例,將你獲得的信息用圖表示出來.8 .尋找你家中的食品、調味品、洗滌劑及清潔劑等,查找標簽或說明書,看一看成分表中有哪些元素.找到這些元素在周期表中的位置.查閱哪些物品中含有鈉元素和鈣元素,并試著向你的家人描述它們的一些性質或在食品中的作用.7.可獲取的信息主要有,元索在周期表中的位置、原子序數、元素名稱、元素符號、相對原子質量等.例如如下圖1相對原子質量&提示：食品、調味品中含有的非金屬元素主要有C、H、0、N等；金屬元素可能有N

4、a,K、Fe、Ca等.洗滌劑、清潔劑中含有的元素主要有C、H、0、P,Na等.7.人體必需的一些元素在周期表中的分布情況如下第二節元素周期律1 .元素周期表的第三周期元素,從左到右,原子半徑逐漸;元素的金屬性逐漸,非金屬性逐漸.該周期元素中,最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是(填元素符號,下同)；最高價氧化物對應的水化物呈兩性的是;最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是.2 .根據元素周期表中120號元素的性質和遞變規律,填寫以下空白.(1)屬于金屬元素的有種,屬干稀有氣體元素的有(填元素符號,下同).(2)第三周期中,原子半徑最大的元素是(稀有氣體元素除外).(3)推測Si、N的非金屬性強弱

5、：大于.(4)第三周期中金屬性最強的元素與氧氣反響,生成的化合物有(寫出兩種化合物的化學式).3 .元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料,它們是().A.左下方區域的金屬元素B金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C.右上方區域的非金屬元素D.稀有氣體元素4 .比擬以下各組元素中金屬性或非金屬性的強弱.(1) Na、K(2)P、Cl(3)S、Cl(4)O、S5 .根據元素在周期表中的位置,判斷以下各組化合物的酸、堿性強弱.(1)H3PO4和HNO3(2)KOH和Mg(OH)2(3)A1(OH)3、和Mg(OH)26 .2006年,科學家以鈣離子撞擊鋼(Cf)靶,產生了一種超重元素一一

6、前(Og),其反響可表示為：24948294198Cf20Ca-1180g30n.請判斷篇在周期表中的位置,并推測其可能與哪類元素性質相似.請選擇你感興趣的幾種元素,通過查閱資料或訪談等方式,獲取這些元素在人體內主要功能的信息,整理獲取的資料并與同學交流.8.門捷列夫在他的第一張周期表上留下的空位中的元素類鋁于1875年由法國化學家布瓦博德朗發現,并命名為錢,而布瓦博德朗當時并未受到門捷列夫預言的啟發.門捷列夫在得知這一發現后指出:他相信稼和類鋁是同一種物質,并認為嫁的密度應該是5.96.0g/cm3,而不是布瓦博德朗發表的4.7g/cm3.當時布瓦博德朗認為只有他本人才擁有稼,門捷列夫怎么會

7、知道這種金屬的密度呢？他沒有固執己見,重新提純了稼,最后測得的密度果然是5.94g/cm3.這一發現使他大為驚訝,他在一篇論文中寫道：我以為沒有必要再來說明門捷列夫這一理論的巨大意義了.(1)閱讀上述資料,你得到什么啟示？寫一篇小論文與同學交流.(2)請你查閱資料,了解門捷列夫還預言了哪些新元素,以及當時這些新元素是如何被確認的,撰寫研究報告,并與同學交流.L減小減弱增強NaAlCl2. (1)7He,Ne,Aj<2)Na(3)NSi(4)Na2ONazOz3. B4. (1)金屬性,Na<K(2)非金屬性：PvCl(3)非金屬性:S<C1(4)非金屬性；0>S5. (

8、1)酸性：%P5vHN.,(2)睡性：KOH>Mg(OH)j(3)堿性：AiOH%vM鼠OH卜ft第七周期,0族元iL與稀有氣體元素具有相似的性質,化學性質不活St具有放射性7.提示：可r解人體內元素的分類及分類依據,不同人群(如年齡段、地域差異等)對元索需求的差異,某種元素在人體中的作用,等等.&3)提示：立意角度可選擇理論指導實踐,實踐檢驗理論：勇于創新,敢于質疑的科學精神對推動科學進步的作用；嚴謹求實的科學態度在科學實驗中的意義；等等.(2)提示：門捷列夫還預言了“類附(銃)類硅"(楮八第三節化學鍵1.寫出以下物質的電子式：KC1:MgCl2;Cl2;N2H2OC

9、H4.2 .以下物質中,只含有非極性共價鍵的是().A.NaOHB. NaClC. H2D. H2s3 .以下物質中,含有極性共價鍵的是().A.單質碘B.氯化鎂C.澳化鉀D.水4 .以下關于化學鍵的說法中,不正確的選項是().A.化學鍵是一種作用力B.化學鍵可以使離子相結合,也可以使原子相結合C.化學反響過程中,反響物分子內的化學鍵斷裂,產物分子中的化學鍵形成D.非極性鍵不是化學鍵5 .共價鍵與離子鍵有什么不同？青你舉例說明.6 .稀有氣體為什么不能形成雙原子分子？7 .用電子式表示以下物質的形成過程.(1) MgC12(2)Br28 .以下分子中,哪些是以極性鍵結合的,哪些是以非極性鍵結合

10、的？(1)F2(2)O2(3)NH3(4)CH4(5)CO29 .現有以下物質：HCI、CO2、H2O、H2、NaOH、C12、NaF、CH4、MgCl2、CaO.請答復以下問題.(1)這些物質中分別存在哪些類型的化學鍵？(2)哪些物質屬于離子化合物？哪些物質屬于共價化合物？l©K+；ci：©了7：N*N：«4*15 .提不：可以從成鍵兀素、成鍵粒子、健的實質、含有兩種鍵的物質類別等角度來進行答復6 .稀有氣體原子最外層電字已到達2個或8個電子的桎定結構曲7 .(I):ci(2) ；Br+wBr：8 .(1)非極性鍵(2)非極性鍵(3)極性鍵4)極性鏈(5)被性鍵

11、9 ,(1)只含有共價鍵的有：HO、CO3.旦0、H*.C嘰CHo其中H力口工只含有非極性鍵,HCl.C0：1HQ,只含有帙性鍵；只含有離子鍵的有：NaF、MgCbCaO；既含有離子鍵又含有共價鍵的宥：NaOHfl(2)離子化合物：NaOH,NaF.MgCl,.CaO共價化合物：HCUCO；HQ、CH11.下表列出了AR9種元素在周期表中的位置周期族IAIIAmAIVAVAVIAvnA02EF3ACDGR4BH請答復以下問題.(1)這9種元素分別為:A,B,C,D,E,F,GH,R.其中化學性質最不活潑的是.(2) D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反響的離子方程式是.(3) A,B,

12、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為.(4)F元素氫化物的化學式是,該氫化物在常溫下與B發生反響的化學方程式是,所得溶液的pH7.(5)H元素與A元素形成化合物的化學式是,高溫灼燒該化合物時,火焰呈色.2.雷雨天閃電時空氣中有O3生成.以下說法中,正確的選項是().A. O2和O3互為同位素B. O2和O3的相互轉化是物理變化C.在相同的溫度和壓強下,等體積的O2和O3含有相同的分子數D.等物質的量的O2和O3含有相同的質子數3.Se是人體必需的微量元素.以下關于要74se和80Se的說法巾,正確的選項是().A. 7：Se和80Se互為同位素B. 7：Se和3：Se者B含有34個中子C7

13、：Se和80Se分另I含有44個和46個質子3434D.3：Se和80Se含有不同的電子數34344.以下關于物質性質的比擬,不正確的選項是A.酸性弓II弱：HIO4>HBrO4>HClO4C.堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH().B.原子半徑大?。篘a>S>0D.金屬性強弱：Na>Mg>Al5.右圖是局部短周期元素的單質及其化合物(或其溶液)的轉化關系.B、C、D是非金屬單質,且在常溫常壓下都是氣體,D常用于自來水的殺菌、消毒；化合物G的焰色試驗呈黃色,化合物F通常狀況下呈氣態.請答復以下問題.(1)A,B,C,D,E,F,G各為什么物質?

14、(2)寫出以下物質間反響的化學方程式:A和B;E和CO2.(3)寫出化合物G與F反響的離子方程式.6.請查閱葩在周期表中的位置,預測葩的性質,并答復以下問題.(I)葩原子的最外層電子數是多少(2)葩和鉀比擬,誰的熔點高？(3)葩與水反響時,可能觀察到什么現象葩和鉀比擬,誰的金屬性強？試解釋你的答案.(5)在實驗室中應如何儲存葩?(6)硝酸葩是離子化合物還是共價化合物？7 .在元素周期表中,氧、硫、硒、硫4種元素屬于第VIA族元素(又稱氧族元素),請答復以下問題.(1)查閱資料,填寫下表中的空白.*名稱元素存號枝電枸數原子結構系意圖單質氮化物氧化桁的化學式氧化物的水化物的化學式愈點狒點!T密度_

15、gcm)化學式化合條件酸性變化規律氧8H3O點愜琉S16加熱so2SO硒Sc34217684,94.«1珈然蹄Tc52£+52)2XIKIM645213906.25不宜接化合(2)根據上表中的數據,找出氧、硫、硒、硫的熔點、沸點和密度的變化規律.(3)假設要研究氧、硫、硒、硫4種元素非金屬性強弱的變化規律,你認為可從哪些方面人手？8 .門捷列夫曾預測錢、銃、錯元素的存在及其性質,三種元素后來被發現,且性質與預測相吻合；莫塞萊也曾預測得、銀、錯、銖等元素的存在,這些元素幾十年后也分別被發現.到目前為止,元素周期表的第七周期已經被填滿.你認為周期表是否還能拓展？青你設想一下,如

16、果發現119號元素,它應該位于周期表的什么位置,可能具有什么性質？你對元素周期表有什么新的熟悉？9 .某種牛奶的營養成分表如右圖所示(NRV%是指每100g工程將】閭£NRV%W>kJ4%白鹿體,44g7%整水化臺我5,0£現勃65mg鈣120m店15%食品中營養素的含量占該營養素每日攝人量的比例).(1)請查閱資料,了解牛奶中的鈣是以什么形式存在的.(2)請查閱元素周期表,了解鈣的有關信息,畫出鈣的原子結構示意圖.(3)與鈣同族的鎂能與02、H2O反響.請你參照第111頁整理與提升的熟悉模型例如,或自己一設計圖示,推測鈣的性質,并與同學交流.(4)請你設計實驗,比擬

17、鎂、鈣與水反響的難易程度.(5)請結合鈣的化學性質解釋牛奶中鈣的存在形式.【參考答案】1. (1)A：NaB：KC：MgD：AlE：CF：0G：ClH：BrR：ArAr(2)A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O(3)K>Na>Mg(4)H2O2H2O+2K=2KOH+H21大于(5)NaBr黃2. C3.A4.A5. (1)A：NaB：02C：H2D：Cl2E：Na2O2F：HC1G：Na2CO3(2)2Na+O2=Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02(3)COf+2H+=H2O+CO2T6. (1)1(2)鉀(3)劇烈反響,發生爆炸(4)葩的金屬性強由于鈉原子的核外電子層數多,原子半徑大,更容易失去最外層的1個電子(5)密封保存,預防與水、空氣接觸,少量便可以保存在煤油中(6)離子化合物7. (1)略(2)氧、硫、硒、啼的熔、沸點依次升高,密度依次增大.(3)提示：從實臉角度,比擬單質與氫氣化合的難易程度、氣態.化物的穩定性、最高價氧化物的水化物的酸性等；從元素周期律角度,觀察分析四種元素在周期表中的位置；從原子結構角度,分析四種元素的原子結構的遞變性.8