1、2021屆高三化學復習資料之二、單項選擇題1.某實驗小組通過以下圖所示實驗探究Na2O2與水的反響:足量水輕輕需薪參加少量MM)?溶漉變紅米包說去卜列說法不正確的選項是A.中的大量氣泡主要成分是氧氣B.中溶液變紅,說明有堿性物質生成C.中現象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的D.中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度2 .某同學利用濃度相同的氯水、C12的CC14溶液完成下述實驗.以下有關實驗的說法中,不正確的選項是黃色港液kJ下展尢色fl?豉管展看bL卜JE拉色F層無建A.操作中發生的反響是Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+B.操作和操作之后,試管上層溶液的成分相同C.操作后的

2、溶液中沒有Br2,但反響過程中可能有82生成D.實驗說明,CC14影響了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強弱順序3 .某芳香煌的分子式為C0H4,不能使濱水褪色,但可使酸性KMnO溶液褪色,分子結構中含有兩個烷基,那么此煌的結構共有(A.6種B.7種C.8種D.9種4 .以下有關同分異構體數目的表達,不正確的選項是A. C5H8O2中既能使指示劑變色又能夠與澳的四氯化碳溶液反響的有機化合物有8種B. C8H10中只有4種屬于芳香煌的同分異構體C.甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取彳所得產物有6種D.分子組成是C4H8O且屬于醛的同分異構體有3種5.常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度

3、均為0.01mol/L的KCl、K2c2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖象如下圖(不考慮C2O42-的水解).以下表達正確的選項是A. Ag2c2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數為1.出B. N點表示AgCl的不飽和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成Ag2c2O4沉淀D.Ksp(Ag2c2O4)的數量級等于1076. 是一種有機烯醒,可以用煌A通過以下路線制得：N虱小料液泳H.SO/A那么以下說法正確的選項是()A,對)的分子式為C4H4OB.A的結構簡式是CH2=CHCH2CH3C. A能使高鎰酸鉀酸性溶液褪色D.、的反響類型分別

4、為鹵代、水解、消去FeBr2的混合溶液中通入適量7,：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,2Fe3+2I-=2Fe2+12.向Feb、Cl2,溶液中某些離子的物質的量變化如以下圖所示.以下說法中,不正確的是A,復原性：I->Fe2+>Br-B,原混合溶液中FeBr2的物質的量為6molC.原溶液中：n(Fe2+):n(l')：n(Br-)=2:1:3D,當通入2molCl2時,溶液中已發生的離子反響可表示為：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+l2+4Cl8,烯煌在酸性KMnO溶液中雙鍵斷裂形式為RR/【0、/*C-O+ZzHR'OH現有二烯煌G0H18與酸性K

5、MnO作用后可得到三種有機物：(CHDzCOCHCOOHCHCO(CH)2COOH由此推斷此二烯可能的結構簡式為A.(CH3)2C=C(CH)CH2CHCH=CHGCHB.(CH)2C=CHCCHC(CH)=CHCHC. CHCH=C(CH)CH2CHCHC(CH)=CHaD. CRCH=C(Cb)CH2CHCHCH=CHGH9.有4組混合溶液,分別由等體積的0.1mol/L的兩種溶液混合而成：CH3COOK與HCl;CH3COOK與KOH;CH3COOK與KCl;CH3COOK與khco3,以下各項排序正確的選項是A.pH:>>>B.溶液中c(H+):>>>

6、;C.c(CH3COO"):>尊>D.c(CH3COOH):>尊>二、綜合題10.SO2與漂粉精是常用的漂白劑.某興趣小組對它們的漂白原理進行探究.過程如下：I .探究SO2的漂白性實驗一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中,觀察到前者褪色而后者不褪色.實驗二：11滴名紅P2mt注液Vr1試管中的液體現象a.0.1mol/LSO2»(pH=2)溶液逐漸變淺,約90s后完全褪色b.0.1mol/LNaHS03溶液(pH=5)溶液立即變淺,約15s后完全褪色c.0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色d.pH=1

7、0NaOH溶液紅色溶液/、艾色e.pH=2H2SO4溶液1紅色溶液/、艾色(1)實驗d的目的是.(2)由實驗一、二可知：該實驗條件下,SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是(3)S02使品紅溶液褪色過程是可逆的.興趣小組繼續試驗：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時,生成白色沉淀,溶液變紅.請用離子方程式和必要的文字說明出現上述現象的原因.II .探究SO2與漂粉精的反響實驗三：操作現象i.液面上方出現白霧;ii .稍后,出現渾濁,溶液變為黃綠色;iii .稍后,產生大量白色沉淀,黃綠色褪去小組同學對上述現象進行探究:(1)向水中持續通入SO2,未觀察到白霧.推測現象i

8、的白霧由HCl小液滴形成,進行如下實驗：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧,無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧,產生白色沉淀.實驗a目的是.由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是.(2)現象ii中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分和C發生反響.通過進一步實驗確認了這種可能性,其實驗方案是.將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X向沉淀x中參加稀HCl,無明顯變化.取上層清液,參加BaCl2溶液,產生白色沉淀.那么沉淀X中含有的物質是.用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因.11.為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反響,某小組同學進行了如下實驗.(1

9、)配制50mL1.0molL-1的FeCl3溶液,測其pH約為0.7,即c(H+)=0.2molL-1.用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：.以下實驗方案中,能使FeCl3溶液pH升高的是(填字母序號).a.加水稀釋b.參加FeCl3固體c.滴加濃KSCN溶液d.參加NaHCO3固體(2)小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反響.實驗操作及現象如下：操作現象向反響瓶中參加6.5g鋅粉,然后參加50mL1.0molL-1的FeCl3溶液,攪拌溶液溫度迅速上升,稍后出現紅褐色沉淀,同時出現少量氣泡；反響一段時間后靜置,上層溶液為淺綠色,反響瓶底部有黑色固體收集檢驗反響過程中產生的

10、氣體集氣管口靠近火焰,有爆鳴聲：Zn的性質與Al相似,能發生反響：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2T結合實驗現象和平衡移動原理解釋出現紅褐色沉淀的原因：用離子方程式解釋反響后溶液為淺綠色的原因:別離出黑色固體,經以下實驗證實了其中含有的主要物質.i .黑色固體可以被磁鐵吸引；ii .向黑色固體中參加足量的NaOH溶液,產生氣泡；iii .將ii中剩余固體用蒸儲水洗滌后,參加稀鹽酸,產生大量氣泡；iv .向iii反響后的溶液中滴加KSCN溶液,無變化.a.黑色固體中一定含有的物質是b.小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4,理由是(3)為進一步探究上述1.0molL-1F

11、eCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱,繼續實驗并觀察到反響開始時現象如下：操作現象將5mL1.0molL-1的FeCl3溶液與0.65溶液溫度迅速上升,開始時幾乎沒g鋅粉混合有氣泡將與0.65g鋅粉混合溶液中立即產生大量氣泡小組同學得出結論：在1.0molL-1FeCl3溶液中,Fe3+的氧化性比H+更強.12 .水中溶氧量(DO是衡量水體自凈水平的一個指標,通常用每升水中溶解氧分子的質量表示,單位mgI/1.我國?地表水環境質量標準?規定,生活飲用水源的DO不能低于5mg-1.水中溶解氧的測定步驟如下：(1)向一定量水樣中參加適量MnSO和堿性KI溶液,生成MnO(OH2沉淀,密封靜

12、置；(2)參加適量稀HSO,攪拌,等MnO(OH2與完全反響生成M吊和I2后；(3)用NaSzQ標準溶液滴定至終點.測定過程中物質的轉化關系如下：Mn:*O;*Mn()(OHh：MnO(OH2+2I-+4H=Mn2+l2+3HO2S2Q2-+I2=S4062+21參加稀硫酸后攪拌的作用是;NaSzQ標準溶液應裝在滴定管中填酸式或堿式.滴定過程中以為指示劑；到達滴定終點的標志為.寫出02將Mn2+氧化成MnOOH2的離子方程式;假設參加的稀HaS.溶液反響后,假設溶液pH過低,滴定時會產生明顯的誤差.寫出產生誤差的一個原因用離子方程式表示.以下操作使測得水樣中溶氧量DO比實際值偏高的是.A.第1

13、步操作靜置時沒有密封B.裝NaSzQ標準溶液的滴定管沒有潤洗C.滴定前錐形瓶洗凈后沒有枯燥D.滴定前讀數正確,滴定后俯視讀數取加過一定量CaO-8H2O的池塘水樣100.00mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000molI/1NaS2Q標準溶液13.50mL計算該水樣中的溶解氧為mg-1.13 .對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體,可由苯胺磺化得到:XII人+H2soi7g18.弋NIL+HO/s-1II實驗室可利用如下圖裝置合成對氨基苯磺酸.實驗步驟如下:在一個250mL三頸燒瓶中參加10mL苯胺及幾粒沸石,將三頸燒瓶放入冷水中冷卻,小心地參加18mL濃硫酸.將三頸燒瓶

14、置于油浴中緩慢加熱至170180C,維持此溫度22.5h.將反響液冷卻至約50C后,倒入盛有100mL冷水的燒杯中,玻璃棒不斷攪拌,促使晶體析出,抽濾,用少量冷水洗滌,得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產品.將粗產品用沸水溶解,冷卻結晶假設溶液顏色過深,可用活性炭脫色,抽濾,收集產品,晾干100mL水在20C時可溶解對氨基苯磺酸1.08g,在100C時可溶解6.67g.(1)裝置中冷凝管的作用是.(2)步驟中采用油浴加熱,用油浴加熱的優點是.(3)步驟用少量冷水洗滌晶體的好處是.(4)步驟和均進行抽濾,在抽濾后停止抽濾時,應注意先,然后,以防倒吸.(5)步驟中有時需要將“粗產品用沸水溶解,冷卻結晶,-

15、抽濾的操作進行屢次,其目的是.每次抽濾后均應將母液收集并適當處理,其目的是14 .某小組同學利用原電池裝置探究物質的性質.資料顯示：原電池裝置中,負極反響物的復原性越強,或正極反響物的氧化性越強,原電池的電壓越大.(1)同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄.裝置編R電極A溶液B操作及現象電設八后事IFepH=2的H2SO4連接裝置后,石墨外表產生無色氣泡；電壓表指針偏轉nCupH=2的H2SO4連接裝置后,石墨外表尢明顯現象；電壓表指針偏轉,記錄讀數為a溶液氏二«-7-同學們認為實驗I中鐵主要發生了析氫腐蝕,其正極反響式是.針對實驗n現象：甲同學認為不可能發生析氫腐蝕,其判斷依據是；乙

16、同學認為實驗n中應發生吸氧腐蝕,其正極的電極反響式是(2)同學們仍用上述裝置并用Cu和石墨為電極繼續實驗,探究實驗n指針偏轉原因及影響.2氧化性的因素.編R溶液B操作及現象m經煮沸的pH=2的H2SO4溶液外表用煤油覆蓋,連接裝置后,電壓表指針微微偏轉,記錄讀數為bpH=2的H2SO4在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉,記錄讀數為c；取出電極,向溶液中參加數滴濃Na2SO4溶液混合后,插入電極,保持.2通入,電壓表讀數仍為cVpH=12的NaOH在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉,記錄讀數為d丙同學比擬實驗n、出、IV的電壓表讀數為：c>a>b,請解釋原

17、因是.丁同學對IV、V進行比擬,其目的是探究對.2氧化性的影響.實驗W中參加Na2SO4溶液的目的是.為到達丁同學的目的,經討論,同學們認為應改用右圖裝置對W、V重復進行實驗,其設計意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中,其復原性不同對該實驗結果的影響；重復實驗時,記錄電壓表讀數依次為c'、d',且c'>d',由此得出的結論是.15 .FeCl3溶液與KI溶液的反響為可逆反響,某小組同學對該反響進行實驗探究.(1)甲同學首先進行了實驗1.實驗1實驗步驟實驗現象i.取2mL1molL-1KI溶液,滴力口0.1molL-1FeCl3溶?夜3滴1滴約為0.05mL,

18、卜同.i.溶液呈棕黃色.ii.向其中滴加2滴0.1molL-1KSCN溶液.口.溶液不顯紅色.寫出FeCl3溶液與KI溶液反響的離子方程式.參加KSCN溶液的目的是.甲同學認為溶液不顯紅色的原因是反響體系中c(Fe3+)太低,改良實驗方案,進行實驗2.實驗2實驗步驟實驗現象i.取2mL0.1molL-1KI溶液,滴加0.1molL-1FeCl3溶液3滴.i.溶液呈棕黃色.ii.向其中滴加2滴0.1molL-1KSCN溶液.ii.溶液顯紅色.iii.繼續參加2mLCCI4,充分振蕩、靜置.iii.液體分層,上層紅色消失,變為棕黃色,下層呈紫紅色.本實驗改用0.1molL-1KI溶液的目的是.用化

19、學平衡原理解釋實驗2中參加CCI4后上層溶液紅色消失的原因.(2)甲同學認為用CC14萃取后上層溶液仍為棕黃色的原因是I2未被充分萃取,但乙同學查閱資料得到信息：&I3一在水中均呈棕黃色,兩者有如下關系：I2+II3°于是提出假設：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3o為驗證假設,乙同學設計并完成了實驗3.實驗步驟實驗現象實1.取1mL實驗2中棕黃色的上層清液,再參加i.液體分層,上層呈黃色,下層驗2mLCC"振蕩、靜置.呈紫紅色.3ii.取1mL飽和碘水,參加2mLCC14,振蕩、ii.液體分層,上層為無色,下層靜置.呈紫紅色.實驗3的結論是.甲同學依據乙同學

20、的實驗設計思路,選用實驗2中的試劑,運用限制變量的方法設計了更加嚴謹的實驗,證實了平衡I2+I=I3一的存在.請你補充完整他設計的實驗步驟：將實驗2中下層紫紅色溶液平均分成兩份,分裝于兩支試管中,向試管1中參加1mL水,振蕩、靜置；向試管2中.兩支試管中的現象分別為.參考答案1.D2,D3.D4.D5.A6.C7.B8.B9.C10. 證實該實驗條件下OH-對品紅褪色不產生干擾SO32-SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3J+HO,SO32-濃度減小,SO2與品紅結合的過程平衡逆向移動,紅色出現檢驗是否含有C12,排除C12干擾如果白霧中混有SO2,參加AgNO3后仍會有白色沉淀向漂粉精中逐滴參加硫酸,觀察溶液是否變為黃綠色CaSO4SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+11. (1)Fe3+3H2CJFe(OH)3+3H+；acd(2)溶液溫度升高,反響過程中出現H2使溶液中c(H+)降低,都會促進Fe3+3H23.Fe(OH)3+3H+正向移動,出現紅褐色Fe(OH1沉淀；2Fe3+Zn=2F(2+Zn2+;a.Fe和Zn；b.iii中,假設存在FesO4,稀鹽酸與Fesd反響產生的Fe3+可與Fe繼續反響生成Fe2+,導致在iv中檢測不到Fe3+,與沒有Fe