1、.選修四 化學(xué)反響原理第一章 化學(xué)反響與能量【例1】以下與化學(xué)反響能量變化相關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是。A生成物總能量一定低于反響物總能量B放熱反響的反響速率總是大于吸熱反響的反響速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反響焓變D同溫同壓下，H2gCl2g=2HClg在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同考點(diǎn)一 化學(xué)反響與能量變化反響熱：在化學(xué)反響過(guò)程中放出或吸收的熱量。反響熱用符號(hào)“H表示。單位“kJ/mol。吸熱反響和放熱反響：類(lèi)型比較放熱反響吸熱反響常見(jiàn)類(lèi)型燃燒反響、中和反響、大多數(shù)化合反響、金屬與水或酸的反響、鋁熱反響、工業(yè)合成氨、工業(yè)制硝酸和工業(yè)制硫酸、物質(zhì)緩慢氧化、NH4NO3的分解等水解過(guò)程，

2、大多數(shù)分解反響、碳高溫下參與的反響、BaOH28H2O與NH4Cl反響考點(diǎn)考察的重點(diǎn)在于能否準(zhǔn)確理解放熱反響、吸熱反響等概念并對(duì)其原因加以分析和應(yīng)用。燃燒熱：燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫(xiě)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，一般以可燃物前系數(shù)為1的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，例如CCO2g，HH2Ol，SSO2g，NN2g等。(4) 中和熱 概念：稀酸和稀堿溶液反響生成1mol水放出的熱量。本卷須知：中和反響的本質(zhì)是H+和OH反響生成H2O。假設(shè)反響過(guò)程中有其他物質(zhì)生成如生成沉淀或弱電解質(zhì)，那么其反響熱不等于中和熱；對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反

3、響，其中和熱根本上是相等的，都約為57.3 kJ/mol；對(duì)于強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與強(qiáng)堿的反響,中和熱一般低于57.3 kJ/mol。因?yàn)橐话闳蹼娊赓|(zhì)的電離是吸熱過(guò)程。中和熱的測(cè)定：【選修四課本第4-6頁(yè)】考點(diǎn)二 熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷1定義：表示參加反響物質(zhì)的量與反響熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的本卷須知： 1需注明反響的溫度和壓強(qiáng)；因反響的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其H不同。 2 熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于一樣物質(zhì)的反響，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H也不同。3 要注明反響物和生成物聚集狀態(tài)。 4注意H的符號(hào)

4、和單位3熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷方法是：本考點(diǎn)考察較多的是熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷，以及由熱化學(xué)方程式判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性或比較反響熱的大小。考點(diǎn)三 使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)燃料的充分燃燒 化石燃料主要包括：煤、石油、天然氣。可燃物的燃燒條件是：溫度到達(dá)著火點(diǎn)、與氧氣充分接觸。充分燃燒的必要條件是：氧氣要充足、可燃物與氧氣接觸面要大。施行方案：固體燃料粉碎，或液化、汽化。不充分燃燒的危害是產(chǎn)熱少、浪費(fèi)資源、污染環(huán)境。化石燃料提供能量的弊端以及預(yù)防措施：弊端：化石燃料為不可再生能源、燃燒產(chǎn)物中含有SO2造成環(huán)境污染、CO2引起溫室效應(yīng)。預(yù)防措施：開(kāi)發(fā)新能源、對(duì)燃料進(jìn)展脫硫或固硫處理。【必

5、修一課本第94頁(yè)資料卡片】【必修一課本第95頁(yè)習(xí)題第1題】3新能源的開(kāi)發(fā)：調(diào)整和優(yōu)化能源構(gòu)造，降低 化石燃料 在能源構(gòu)造中的比率。正在探究的新能源是太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能、海洋能能、地?zé)崮芎蜕镔|(zhì)能等。這些新能源的特點(diǎn)是資源豐富，些可以再生，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染或污染少。 注意：【選修四課本第九頁(yè)：科學(xué)視野中各種新能源的優(yōu)缺點(diǎn)】考點(diǎn)四 蓋斯定律及其應(yīng)用1.蓋斯定律的涵義：選修四課本第11頁(yè)2.計(jì)算形式：注意箭頭指向3蓋斯定律的應(yīng)用 例題：選修四課本第12-13頁(yè)反響熱的計(jì)算的三道典型例題第二章 化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反響速率考點(diǎn)一 化學(xué)反響速率的求算和測(cè)定1.化學(xué)反響速率的求算 2.化學(xué)反

6、響速率的測(cè)定：【選修四課本第18頁(yè) 實(shí)驗(yàn)2-1】考點(diǎn)二 影響化學(xué)反響速率的因素：【選修四課本第20-24頁(yè) 關(guān)注：7個(gè)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)所根據(jù)的化學(xué)反響、實(shí)驗(yàn)結(jié)論、結(jié)論的適用范圍、微觀解釋、影響程度】1. 決定因素內(nèi)因：反響物本身的性質(zhì)。 2.條件因素外因：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等還有固體反響物的外表積、形成原電池、其他能量供給等改變條件單位體積內(nèi)分子總數(shù)·活化分子百分?jǐn)?shù)=活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反響速率增大濃度增多不變?cè)龆嘣?多加快增大壓強(qiáng)增多不變?cè)龆嘣?多加快升高溫度不變?cè)龃笤龆嘣?多加快使用催化劑不變?cè)龃笤龆嘣?多加快其中催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響程度最大，其次是溫度【例

7、2】 分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2 I H2O IO 慢 H2O2 IOH2O O2 I 快 以下有關(guān)反響的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. 反響的速率與I的濃度有關(guān) B. IO也是該反響的催化劑 C. 反響活化能等于98KJ·mol1 D.vH2O2=vH2O=vO2【解析】決定化學(xué)反響速率的主要是慢反響，所以I濃度越大，那么整個(gè)反響速率越快，A正確; I是該反響的催化劑 ，所以B錯(cuò)誤；-98KJ/mol是該反響的H，不是活化能，C 錯(cuò)誤；把兩個(gè)方程式合并得到：2H2O22H2OO2 vH2O2vH2O2vO2，D錯(cuò)誤。考察化

8、學(xué)反響原理部分的根底知識(shí)，涉及內(nèi)容包括催化原理、活化能與反響熱的關(guān)系、化學(xué)反響速率的表示方法等等。考點(diǎn)三 化學(xué)反響速率圖像分析【例3】 ：2SO2g+O2g2SO3g H196.6kJ·mol-1，向密閉容器中參加2mol SO2和1mol O2，一定條件下反響到達(dá)平衡，在t2和t4時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件溫度或壓強(qiáng)，反響過(guò)程中正反響速率如以下圖所示，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是注：t1t2、t3t4、t5之后各時(shí)間段表示到達(dá)平衡狀態(tài)、。At2t3時(shí)間段，平衡向逆反響方向挪動(dòng) B平衡狀態(tài)和，平衡常數(shù)K值一樣C平衡狀態(tài)和，SO2轉(zhuǎn)化率一樣 Dt4時(shí)刻改變的條件是減小壓強(qiáng)解析：A項(xiàng)，t2時(shí)刻v正瞬

9、間變大后逐漸減小達(dá)平衡狀態(tài)，所以平衡向正反響方向挪動(dòng)；B項(xiàng)，平衡狀態(tài)變?yōu)橛蓈正瞬間變大可知可能是升高溫度和增大壓強(qiáng)所致，假設(shè)升高溫度，那么平衡向吸熱方向挪動(dòng)，即逆向挪動(dòng)，不符，假設(shè)增大壓強(qiáng)，那么平衡向氣體分子數(shù)之和減小的方向挪動(dòng)，符合，所以溫度不變，平衡狀態(tài)和的平衡常數(shù)一樣；C項(xiàng)，由平衡變?yōu)椋胶庀蛘错懛较蚺矂?dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率變大；D項(xiàng)，t4時(shí)刻改變的條件是可能是降溫或降壓，假設(shè)降溫，那么平衡正向挪動(dòng)，v正逐漸變小，符合，假設(shè)降壓，那么平衡逆向挪動(dòng)，v正逐漸變大，不符。答案為B。第二節(jié) 化學(xué)平衡考點(diǎn)一 化學(xué)平衡的理解及平衡的斷定1. 定義：是指在一定條件下的 可逆反響 里，正反響和逆反響的 速

10、率 相等，反響體系中所有參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度 保持恒定 的狀態(tài)。2. 化學(xué)平衡的特征：逆、等、動(dòng)、定、變3.化學(xué)平衡狀態(tài)的斷定：正逆相等，變量不變【例4】一定溫度下，可逆反響2NO2g2NOgO2g在體積固定的密閉容器中反響，到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反響速率的比為221混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 混合氣體的顏色不再改變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A B C D以上全部答案：A考點(diǎn)二 化學(xué)平衡的影響因素及勒夏特列原理【詳見(jiàn)：選修四

11、課本第26-28頁(yè) 關(guān)注：3個(gè)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)所根據(jù)的化學(xué)反響、實(shí)驗(yàn)結(jié)論及其應(yīng)用；勒夏特列原理的內(nèi)容】利用勒夏特列原理解釋原因的標(biāo)準(zhǔn)答復(fù)： 五個(gè)得分點(diǎn)：反響特點(diǎn)：反響的熱效應(yīng)、氣體分子數(shù)的變化；改變條件：如升溫、加壓、加催化劑等；挪動(dòng)方向：化學(xué)平衡的挪動(dòng)方向；挪動(dòng)結(jié)果：各反響物或生成物的“量的變化；得出結(jié)論：通過(guò)“挪動(dòng)結(jié)果作出正確的判斷。【例5】乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法消費(fèi)。乙烯氣相直接水合反響C2H4 gH2OgC2H5OHg。以下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系其中nH2OnC2H4=11圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)?

12、，理由是 。答案：p1p2p3p4；該反響的正向是氣體分子數(shù)減小的反響1分，一樣溫度下，增大壓強(qiáng)平衡向正反響方向挪動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率進(jìn)步，結(jié)合圖像可以得出p1p2p3p41分考點(diǎn)三 化學(xué)平衡圖象解答化學(xué)平衡圖像題的步驟：1、 緊扣反響特點(diǎn)-解題的根據(jù)看清各物質(zhì)的狀態(tài)有無(wú)固體、液體，明確氣體分子數(shù)的變化變大、變小、不變，正反響是吸熱還是放熱反響。2、 識(shí)別圖象特點(diǎn)-正確識(shí)圖找準(zhǔn)解題的打破口。一看面即橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義； 二看線(xiàn)即看線(xiàn)的走向、變化的趨勢(shì)；三看點(diǎn)看線(xiàn)是否通過(guò)原點(diǎn)、兩條線(xiàn)的交點(diǎn)及線(xiàn)的拐點(diǎn)、終點(diǎn)重點(diǎn)理解；四看輔要不要作輔助線(xiàn)，如等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn)； 五看量的變化 如濃度的變化、溫度變化。3、

13、 明確破題方法-分析圖像中隱含的信息，找出數(shù)據(jù)之間的關(guān)聯(lián)點(diǎn)；（1） 先拐先平數(shù)值大。在含量轉(zhuǎn)化率-時(shí)間曲線(xiàn)中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反響那么先到達(dá)平衡，說(shuō)明該曲線(xiàn)的反響速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大。（2） 定一議二。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)需要作輔助線(xiàn)。4、 想規(guī)律做判斷-對(duì)照選項(xiàng)得結(jié)論聯(lián)想化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡挪動(dòng)規(guī)律，將圖表與原理結(jié)合，對(duì)照得出結(jié)論。 方法技巧化學(xué)平衡經(jīng)常會(huì)以圖像來(lái)考察，不僅要掌握影響化學(xué)平衡的因素及勒夏特列原理，同時(shí)還要掌握識(shí)圖的方法和一些規(guī)律，如“先拐先平數(shù)值大和“定一議二等原那么。【例6】反響aMgbNg cPgdQg到達(dá)平

14、衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)yM與反響條件的關(guān)系如下圖其中z表示反響開(kāi)場(chǎng)時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D同溫同壓同z時(shí)，參加催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加解析：A、由圖象可知，Z值越大，M的體積分?jǐn)?shù)越小，有利于M的轉(zhuǎn)化率的進(jìn)步，但Q的體積分?jǐn)?shù)不一定增大，如參加N的物質(zhì)的量較多，雖然有利于平衡右移，但Q的體積分?jǐn)?shù)仍然較小，故A錯(cuò)誤； B、比照12兩個(gè)圖象，溫度升高，M的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明正反響為吸熱反響，同壓同Z時(shí)，升高溫度，平衡向正反響方向挪動(dòng)，

15、那么平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加，故B正確。C、同溫同Z時(shí)，增加壓強(qiáng)，M的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明a+bc+d，平衡向逆反響方向挪動(dòng)，那么Q的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；D、催化劑同程度影響正、逆化學(xué)反響速率，對(duì)平衡挪動(dòng)無(wú)影響，同溫同壓同Z時(shí)，參加催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；考點(diǎn)四 等效平衡規(guī)律【詳見(jiàn)：一輪復(fù)習(xí)資料152頁(yè)第2講 考點(diǎn)2中調(diào)研二 名師指導(dǎo)】考點(diǎn)五 化學(xué)平衡計(jì)算和化學(xué)平衡常數(shù) 1“起、“轉(zhuǎn)、“平三步驟計(jì)算的技巧一般表示如下： mAg+nBgpCg+qDg “起始濃度： a b c d “轉(zhuǎn)化濃度： mx nx px qx“平衡濃度： amx bnx c+px d+qx此三種濃度中，只有“轉(zhuǎn)化濃度之比等于計(jì)量數(shù)之比其他濃度比不一定等于計(jì)量數(shù)比，常常要用平衡時(shí)的數(shù)據(jù)求其他的值： 如求A物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率A A在恒溫、等容的條件下，反響前后的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比。求B物質(zhì)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)B，B化學(xué)平衡常數(shù)【詳見(jiàn)：選修四課本第29-30頁(yè) 例1和例2】化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算；化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素；化學(xué)