1、去除煉銅工業廢水中的砷與硫酸鹽學校代碼： 學 號：HENAN INSTITUTE OF ENGINEERING 文獻翻譯 題 目 去除煉銅工業廢 水中的砷與硫酸鹽 學生姓名 李 福 舉 專業班級 資源環境科學1241班 學 號 201210410109 院 （部） 資源與環境學院 指導老師 完成時間 化學工程期刊 141 (2008) 8998 去除煉銅工業廢水中的砷與硫酸鹽C. Ahmed Basha a, S. Josephine Selvi b, E. Ramasamy c, S. Chellammal aa Central Electrochemical Research Instit

2、ute, Karaikudi 630 006, Indiab R.V.S. Engineering College, Bangalore, Indiac Coimbatore Institute of Technology, Coimbatore, India摘要來自含砷礦石加工流程中的污廢水可能有不同含量的三價砷，五價砷，氧離子，亞砷酸鹽和砷酸鹽。現在工業采用的是砷酸鐵沉淀法（鐵鹽法），使用這種方法產生的問題是有大量的污泥形成。砷酸鐵沉淀的有效pH范圍為48，但是廢水的pH僅為約0.6，硫酸鹽的濃度會高一些。因此，需要加入堿提高pH，使砷酸鐵形成沉淀，也因此消耗了更多的堿。化學物質的添加可能

3、會提高總溶解固體的含量。這項研究的目的在于去除來自冶金工業中通過電滲析，電離子交換以及電凝技術產生的廢水中的砷化物（廢水中包括其他重金屬在內的污染物濃度范圍為1000-2000mg/L）。使用電滲析法，在電流密度為2A/dm2時，砷的去除率達到91.4%，硫酸鹽達到37.1%。使用電離子交換技術，在電流密度為3A/dm2時，砷的去除率達到58.2%，硫酸鹽的去除率為72.7%。使用電凝技術，在電流密度為1.5A/dm2時，砷的去除可達到低于原子吸收光譜儀的檢出限。通過結合電離子交換技術和電凝技術，可使提高pH所消耗的堿的量有效降至最小化。關鍵詞: 砷 電滲析 離子交換 電凝術221引言在提煉開

4、采的礦石時，冶金工業廢水中的鉛，銅，鋅，金，銀11，砷及砷的化合物等金屬元素以溶解物的形式進入到河流。因為砷會造成皮膚癌，肝癌，肺癌，胃癌或膀胱癌，它成了一個國家頭疼的大難題2,3。由于砷化物的致癌性，現在的目標應該是盡可能的使砷污染水零暴露。世界衛生組織將50ug/L作為飲用水中砷含量的最大含量，10µg/L作為暫時的一個指導標準4。美國環保局把這個標準作為污染物含量的最大限度，并考慮把總砷含量從2 ug/L到20 ug/L作為一個標準。來自含砷礦石工業過程的廢水可能有不同含量的三價砷，五價砷，氧離子，亞砷酸鹽和砷酸鹽。存在的金屬離子例如銅離子，鉛離子，鎳離子和鋅離子，形成微量可溶

5、的金屬砷酸鹽限制砷的溶解。當砷沒有被回收時，在處理前應該將砷以固體化合物的形式從含砷廢渣中去除。砷的多種價態是砷去除有障礙的一個基本事實。無機砷主要以亞砷酸鹽和砷酸鹽的形式存在于污染水中。 無論是純天然還是廢水水資源的pH范圍中，亞砷酸鹽的毒性更大，亞砷酸鹽較砷酸鹽，毒性更大，更容易反應，更難有效去除5。當砷以五價形式存在時，砷最穩定或能夠最有效的去除。使用鐵使砷化物沉淀從而去除廢水中的砷是當前砷去除方法的優先選擇，現在，砷的固化/穩定化將成為砷去除的一個清晰明確的工藝1。 通過沉淀去除廢水中的砷化物是一種通用的方法6，典型的沉淀物是硫酸砷，砷酸鈣或砷酸鐵，這每一種沉淀都將pH限制在它溶解度最

6、小的值的范圍。例如，高pH值得廢水中，砷酸鹽離子呈現最低平衡濃度時，砷酸鈣是穩定的，而砷酸鐵只在低pH值時是穩定的。然而，溶液中砷酸鈣的穩定性因受大氣中二氧化碳的影響而變化，砷酸鈣反應形成碳酸鈣和砷氧化物6。冶金工業廢水中的砷化物通過與三價鐵的沉淀被去除，當三價鐵和五價砷濃度高而酸堿度低時，形成砷化鐵，socordite7，FeAsO4.2H2O，當低濃度五價砷而高濃度三價鐵時，形成砷和氫氧化鐵的共沉淀。固體沉淀最常談到的是砷酸鐵與FeAsO4·Fe(OH)3 8。 實驗室研究表明，通過凝固9,10或膜技術11可以充分滿足砷濃度在2-20ug/L的標準。現在工業采用的是砷酸鐵沉淀法(

7、鐵鹽法)，使用這種方法產生的問題是有大量的污泥形成，形成沉淀最有效的pH范圍是4-8，但污水的pH僅有約0.6，因此為形成有效沉淀就必須要加入一種堿提高pH的值。由于堿的消耗增加，硫酸鹽的濃度也將增加。化學物的添加可能會提高總溶解固體的含量，因此處理后污水的總溶解固體含量沒有減少。.當前研究的主要目的是發展有效的處理工藝，去除常見冶金工業廢水中的砷酸鹽和硫酸鹽。進入河流的污染物包括其他重金屬陽離子在內的濃度范圍是1000-2000mg/L。研究人員正在考慮結合電滲析12,13或電離子交換技術14-22以及電凝技術1,9,23,24使廢水中硫酸鹽的產生達到最小化。2 材料與方法2.1 材料 實驗

8、中使用的化學物品都是分析純級別的，使用的來自工業中的實際廢水的特性如表一所給。電離子交換技術中使用的離子選擇性透過膜為NEOSEPTA陰離子交換膜和Amberlite IRA-400強堿陰離子交換樹脂。圖1.實驗設備圖示表一廢水特性（PH0.6和溫度，T=30C）特性數值（mg/L）pH0.6色度淺天藍色總懸浮顆粒物(TSS)8760總溶解固體 (TDS)83,672酸度74,871堿度BDLSO42-49,136油脂BDL砷1628鉍85鎘24鈷0.04鉻2.3鉬93鐵188鉛4.6鎳12銻1.5鋅1422.2試驗裝置和程序2.2.1電滲析分離過程 該膜技術實驗裝置原理如圖一所示，它包含有一

9、個特意設計的有效膜面積為 7 cm × 7 cm的電滲析單元，電滲析裝置是一個池型過濾裝置，分成陽極室，中間池，陰極室三部分，每個反應室的幾何尺寸是 7 cm × 7 cm × 1.5 cm，陰極是7 cm × 7 cm的不銹鋼板區，陽極用涂有貴金屬氧化物（TiO2 和RuO2）的40 cm2的鈦網，鑲嵌在聚氯乙烯的框架中。在兩個離子交換膜的分隔下，陽極室和陰極室中間形成中間池或廢水池。由于膜將反應區分隔成小反應室，分離的液體被作為陽極電解液和陰極電解液。被處理的污水作為陰極液，低濃度的硫酸溶液（0.05N）被作為陽極液并提供電解電導率。 按照計劃第一步

10、，廢水通過蠕動泵從廢水池進入中間池，然后通過陰極室進行一次循環。陰極室的出水被送進過濾裝置，沉淀被濾出，然后再次進入污水蓄水池（容量約為500ml）進行連續再循環。同樣的，來自500 ml陰極室的0.05N 的硫酸通過蠕動泵的另一頭泵入陽極室，陽極室的出水再進入陰極室進行再循環過程，出水泵入速率為18 ml/min，低硫酸的泵入速率為14 ml/min。陰極和陽極的流速區別是為了保持反應池中的液體水平。由于污水必須通過兩個反應室，它被泵入的速度要高于酸，這反過來也可以防止陰極室中的壓力過大，進而造成酸濃度的過高和水位的降低，導致效率的降低。達到穩流后，在直流穩壓電源的作用下，電流根據電流密度進

11、入膜堆。實驗是在具體不同的電流密度下進行的，如在 1.0, 1.5, 2.0, 2.5, 3.0 A/dm2，像這樣每一次電解都要進行6個小時。通過對每小時酸和污水樣品的收集，分析硫酸在紫外-可見分光光度計和砷在原子吸收光譜儀（原子吸收光譜法）下樣品的pH值和總溶解固體，pH使用pH表，總溶解固體使用電導率儀測量。2.2.2電滲析分離過程中的離子交換樹脂組合 離子交換樹脂組合是一個三隔室的裝置，陰離子交換膜將反應室分割成小室。電極使用和上面方法相同，實驗裝置如圖一所示。為了提高對硫酸鹽的去除，中間室和陰極室要充滿陰離子交換樹脂，樹脂具有雙重作用，它既能增強導電性，又能增加反應器中砷和硫酸根離子

12、停留的時間。廢水在中間室流動，流出時砷和硫酸根離子被陰離子交換樹脂去除。被吸收的陰離子在電場的影響下通過陰離子膜遷移到陰極室。實驗過程和膜過程一樣，在達到穩流后，實驗在不同的電流密度下進行，尤其是在1, 2和3 A/dm2時。每小時對酸和出水進行取樣，分析不同參數如硫酸含量，總砷含量，pH值，總溶解固體。2.2.3電凝過程 電凝法是通過鐵電極的陽極溶解在原位生成的混凝劑起作用，陽極作用生成金屬陽離子，而陰極通常生成氫氣，生成的氣體有助于絮凝顆粒漂浮起來，因此該方法也叫電絮凝法23。該工藝產生的鐵氫氧化物可以與砷離子形成沉淀。電凝是使用一個不分割的電化學反應室，在恒流條件下進行實驗。陽極使用市場

13、上購買的低碳鋼，陰極使用不銹鋼板，陰陽兩極的有效表面積均為 7 cm × 7 cm。相互間隔10 mm的電極被垂直，并列放置在電滲析或電離子交換反應器中的0.5L的出水池中，出水被作為每次電絮凝實驗的電解液。實驗用的恒流電被直流電源提供，為了增強物質的轉化，保持電解液均勻的濃度，反應液要使用磁力攪拌器持續攪拌，反應液的溫度保持不變，相應通入的最佳電流密度為1.5 A/dm2。如果反應液的酸性或堿性過高，反應液釋放的鐵離子將鈍化電極。pH在2-3有利于二價鐵的釋放，因此應該加入堿將pH調節至2。當pH調節達到要求后，按相應電流密度通電30分鐘，每10分鐘取樣一次，檢測砷和鐵的含量。在這

14、30分鐘內，鐵從陽極產生。pH被調節在4-8之間，這是砷化鐵沉淀的有效pH。氧化劑（如H2O2）要一滴一滴的添加同時攪拌，增強三價砷向五價砷的轉化。2.3理論方法2.3.1反應機理在最初被電解的含有砷和硫酸鹽的污水，經稀釋后進入中間室，其發生的主要反應可以被表示為：(1) (2) （3）尤其是硫酸根離子，砷酸根離子，亞砷酸根離子，由于被陽極的吸引，通過陰離子交換膜從中間室分離，因此酸在陽極得到富集。因為陽極出水酸度高，中間室的大部分反應也最終得以發生： (4) （5）中間室的出水進入陰極室進行循環，在陰極室砷轉化為氫化砷從而減少砷含量取決于電解條件。如下是五價砷轉化為三價砷的可能發生的一系列反

15、應： （6） （7） 當硫酸濃度高于亞砷酸鹽時，出水中的硫酸濃度減少，在陰極轉化成硫氫根。這步反應表示為： （8）以上大量反應都將伴隨著電極反應一起發生。上述反應生成的硫氫根容易與三價砷和五價砷反應生成砷的硫化物，如下所示從溶液中沉淀排出： （9） （10） 當pH小于7時，陰極的陰極反應總是反應生出氫氣，表示如下反應： （11） （12）在陽極室，從中間室進入的陰離子和氫離子反應如下： （13） （14） （15） （16） 隨著溶液酸堿度降低，下列反應發生： （17） 陰離子樹脂吸附AsO43, AsO33, SO42，這些平衡反應表示如下： （18） （19） （20）2.3.2去除砷模

16、型的發展在廢水的電化學處理中，砷和重金屬銅，鎘，鋅及少數可能反應會在電極上出現。然而本文的討論范圍僅限于砷和硫酸鹽的去除，在此不多做介紹。在電化學處理過程中，砷通過形成砷的硫化物被間接去除（如反應（8）到（10），或是通過一系列反應，在陰極形成三氫化砷直接被去除（反應（6）和（7）。因為砷離子的濃度太低，在電化學處理中通過反應（6）和（7）直接減少砷不能主動發生，因此在陰極的主要反應是還原硫酸根離子，生成硫氫根，硫氫根是一種還原劑。由于出水通常是酸性的，在這種情況下，反應（11）和（12）生成的氫氧根是不利于污水的處理的，它會降低電流效率。關于總體的反應，從反應（8）生成的硫氫根容易與三價砷和

17、五價砷發生反應，生成砷的硫化物，從溶液中沉淀分離（反應（9）和（10）。砷的間接還原速率取決于pH，流速，溫度，還原劑在水中的擴散。用rHS和 rAs 分別表示硫氫根和砷的消失速率，反應主體可以表示為：（21）因為亞砷酸鹽，砷酸鹽離子可能進入陽極室，所以砷的消失速率必須考慮在內。砷通過膜的遷移通量被定義為(zFD/RT)，記為 As，在單位濃度的基礎上假設能斯特愛因斯坦方程，As，砷的單位濃度，電位梯度，D，砷酸鹽及亞砷酸鹽離子在介質中的擴散系數，為了簡化上面的參數，可用表示遷移通量，如在IAs中，假定遷移通量與電流是線性關系，因此砷離子向陽極室的遷移速率是IaAs，膜的比表面積是Ae/VR，

18、Ae是膜面積，VR是反應器體積。因此，反應器中砷的消耗速率被表示為： （22）由于上述反應表達僅適用于反應室，所以必須找到出水反應物濃度與電極板有效表面之間的聯系。可應用于所有電化學反應的一個基本關系是法拉第定律，即電極表面通過的電荷量與反應物物質的量的關系是Q= MAIt/nF，假定電流效率為100%，可測出的參數是電流密度i，i= I/Ae,因此電化學反應速率可表示為：（相對于反應物A消失） （23）I是通電時t，MA是摩爾質量，n是每摩爾反應轉移的電子數，Ae是電極板面積，VR是反應器體積，F是法拉第恒量（F=9.65×10000C/mol ）需要注意的是，a是電極板的比表面積

19、（Ae/VR）,假設主電極反應可由一個簡單的塔菲爾型表達，則： （24）假定反應（8）也可由一個簡單的塔菲爾型表達，則 (25)電極板表面的生成的硫酸根在電化學反應的作用下轉化成硫氫根，含量減少，它還可能通過擴散回到反應室繼續和砷反應。該反應可被假定在控制擴散的情況下發生， (26)除去硫氫根，用反應25和26，結果如， (27) 在這， (28)用27式替換22式中的硫氫根，如： (29)電解時，在設定的實驗條件下，因為恒定電位或電流，硫氫根的生成速率保持恒定，當電位或電流改變時，它的速率也改變。然而，硫酸鹽的濃度大于砷，導致硫氫根濃度的最終變化可以忽略，則 (30) 電滲析和電離子交換技術

20、的運行方式如圖一所示，都含有廢水的連續循環。反應器中砷的濃度會逐漸消減。為了設計處理工藝的設備，制造模型是很有必要的，它可以計算出反應器中砷的濃度變化與反應時間。開頭的基本假設可被概括如下：現在的反應系統存在返回混流，它的實現是基于停留時間分布示蹤實驗。鑒于電滲析或電離子交換系統中的反應，一個近似的模型，如連續攪拌槽反應器。在反應器中，每個反應室或反應物的物料平衡可如下書寫：砷在電滲析或電離子交換反應中的濃度變化可被寫為： (31) 式子左邊表示砷在反應器的自由體積中的變化速率，VR 是自由體積和是電滲析和電離子交換系統出水的砷的濃度。式子右邊第一項和第二項分別是砷進出電滲析和電離子交換系統的

21、速率，Q是流量，As是砷的濃度，最右邊一項表示由于反應和遷移污水中物質消失的速率。反應池是一個完全混流的系統，其中的物質平衡是 (32) 還可以進一步假設，反應器處于穩定狀態，即dAsr/dt = 0，則31式變為 (33)用33式替換32式中的出水砷濃度，32式的物質平衡將打破，已知砷的初始濃度，As = As0，t=0，結果方程可寫為 (34)As0是反應器中砷的初始濃度，應該注意的是轉換程度被定義為 X = (As0 As)/As0，未轉化的物質為（1-X），為As/As0，隨時間呈指數減少。根據反應式34，ln(As/As0)比t的斜率或是 ln(1 X)比t的斜率 ，由 kLa的值得

22、到 (kLaR)/(1 + kLaR)的值，則整體的速率傳遞系數可以算出，得到的關于出水池中砷的去除結果如表2所示：表二電滲析與離子交換技術聯合工藝中電流密度對pH,硫酸鹽去除率%,電量消耗和速率常數的影響電流密度（A/dm2）反應室體積（v）pH砷（mg/L）去除率(%)電量消耗 (kWh/kg)速率系數(s-110+5)酸/陽極室出水/陰極室 酸/陽極室 出水/陰極室1.04.11.52-1.34 0.57-1.050-15.11268.8-507.560 32.05 5.61.54.451.54-1.050.64-0.780-37.81282.0-193.684.89 5.908.32.

23、05.601.53-0.940.66-0.830-11.11295.3-111.7 91.38 55.64 13.92.55.801.47-0.860.59-0.820-23.31266.2-113.891.01 73.6512.83.06.251.74-1.040.81-1.100-33.41275.5-101.492.05 91.8010.33. 結果與討論3.1電滲析分離過程污水進入中間池后，當通入電流，陰離子尤其是硫酸鹽離子，砷酸鹽離子，亞砷酸鹽離子通過離子交換膜移向陽極室，在陽極室得到富集。而污水進入陰極室循環，陰離子通過膜從陰極室進入中間室，隨著污水進入陰極室，出水的顏色明顯變黑。

24、這是由于砷酸鹽，亞砷酸鹽，硫酸鹽和其他重金屬減少，它們在電化學反應的陰極表面形成重金屬的硫化物沉淀。在低pH時，通過分析污泥里的砷的硫化物和其他重金屬。沉淀通過過濾加壓濾出，出水再循環使得到更好處理。因此陰極液的出水中的總溶解固體減少，同時陽極液的酸富集，pH增加。 1 和3 A/dm2 之間的不同電流密度下的實驗結果呈現在表2和3以及圖2和3。隨著電流密度的增加，砷和硫酸的去除率也增加，可以從表格和圖中看出。表三電滲析工藝中電流密度對硫酸鹽去除率和電量消耗的影響電流密度(A/dm2)反應室體積 (V)硫酸鹽濃度(mg/L)去除率 (%)電量消耗（A/dm2）酸/陽極室出水/陰極室(kWh/k

25、g)1.04.15326511,25160,66548,97319.272.0871.54.454,16919,30360,22448,37019.703.3302.05. 60403728,51370,81344,52137.104.0002.55.80357429,23064,19546,32627.844.7903.06.25383835,92864,52643,45832.655.230圖三 電滲析中電流密度對傳導率的影響圖二 電流密度對砷去除率的影響對于砷的去除，最佳電流密度是2 A/dm2，正如上面速率傳遞系數 kLa所示，它可以從反應式34計算得到，式中ln(As/As0)比t的

26、斜率由 kLa的值可算的 (kLaR)/(1 + kLaR)的值。通過表2的數據及圖2設定的批式循環系統，使用反應式34可計算出上述數值。硫酸鹽的去除率如表3所示。 由表中數據可看出，在較低電流密度時廢水中砷和硫酸鹽的去除率都很低。這是由于在低電流密度的情況下，它們的去除主要通過AsO43, AsO33 和 SO42這些離子通過離子膜轉移到陽極室，經過陰極表面的程度很小。這可以通過分析酸在陽極室的聚集來證明。正如圖2所示，在低pH，電流密度在2 和3 A/dm2 之間時，砷的去除率保持恒定，并且還可以說明電流密度在4A/dm2或者更高時（表格和圖中沒有標出），獲得的沉淀質量隨電流密度的增加而減

27、少，這可能是因為在陰極室如銅，鎘等重金屬沉淀和砷的氣體的形成。 從圖2可以看出，砷的最大去除速率在工藝開始是高的，這可能是由于起始濃度極化相對較大，在反應池和電極板表面之間，HS-濃度差異大，導致反應池中砷的消耗更快，2小時后電解去除率變為零。需要注意的是，廢水中砷的最大去除量的4%是砷通過膜遷移到陽極室得到去除，80%是通過陰極室反應得到去除。對于廢水中硫酸鹽的去除，主要是通過膜的遷移到達陽極室。在這個過程中，去除砷和硫酸鹽的最佳電流密度是2A/dm2，分別為91.4%和37.1%。因此，這個實驗要添加一個被稱為EIX（通過結合離子交換技術和電解）的新技術，加強廢水中硫酸鹽的去除。3.2 電

28、滲析分離工藝結合離子交換技術當通電時，離子隨著廢水進入中間室，尤其是硫酸鹽離子，砷酸鹽離子，亞砷酸鹽離子，通過離子交換膜進入陽極室。它們也可以在中間室被AXR吸收，然后在電場的影響下通過離子交換膜進入陽極室，在陽極室聚集。當廢水進入陰極室循環時，砷開始減少，因為砷的硫化物沉淀，部分砷在陰極轉化成砷的氣體，其余存在的砷離子被陰極室的AXR吸收，然后在電場的影響下通過離子交換膜進入中間室。其他的重金屬（鋅，鐵，銅，鎘，鎳）以沉淀（硫化物或氫氧化物）或單質被去除，這取決于電解條件。廢水中的沉淀在過濾加壓器中濾除，進一步做更好的處理。因此，陰極液的出水中的總溶解固體減少，但是陽極液由于酸的富集使pH升

29、高。在陽極室，離子交換膜通過將氫離子與進入的陰離子結合生成酸提供電荷平衡，排除氫離子進入中間室。廢水中，初始氫離子強度是1.042N,最終是0.4N。電流密度在1和3A/dm2之間的不同實驗結果在表4和表5及圖4到6中列出。從計算結果和表格中可以看出，隨著電流密度的增加，硫酸鹽的去除率也增加，硫酸鹽在樹脂中的遷移和吸附作用比砷強。因此，在樹脂聯合工藝中硫酸鹽的去除率比砷高。圖6顯示了在電流密度為1A/dm2時，廢水中硫酸鹽的濃度-時間變化曲線。圖四 電滲析和離子交換聯合工藝中電流密度對砷的去除率的影響圖五 電滲析與離子交換聯合工藝中電流密度對傳導率的影響圖六 電流密度為1A/dm2時，電滲析和

30、離子交換聯合工藝中硫酸鹽去除率變化曲線表五電滲析與離子交換技術聯合工藝中電流密度對硫酸鹽去除率的影響和電量消耗情況電流密度(A/dm2)反應室體積(V)硫酸鹽濃度（mg/L）去除率(%)電量消耗（kWh/kg）酸/陽極室出水/陰極室1.03.4013,78824,48757,35633,09042.310.822.06.3012,48633,09058,34919,74466.161.923.08.0512,04538,60562,43017,04272.703.13 需要注意的是，廢水中砷的最大去除量的3%是砷通過膜遷移到陽極室得到去除，50%是通過陰極室反應得到去除。對于廢水中硫酸鹽的去除

31、，主要是通過膜的遷移進入到陽極室，6小時內可以遷移約76%。當砷在陽極室內聚集到足夠濃度時，它可以使用如圖1所示的反應系統做分離處理，處理細節另當別論25。圖4和表2的結果顯示出廢水pH對電量消耗的重要影響。電化學過程總能量需求的一小部分需要用來推動電解液的循環，還有一小部分能量用來保持電荷在極板上的快速流動。主要的能量或電量消耗用于電解，E, kWh/kg,由表達式VcellIt/103/(C0 Ct)V/106得到，分子表示輸入的電量，單位是kWh，Vcell是反應室體積，V；I是電路中的電流，單位是A；t是由初始濃度C0到最終濃度Ct持續的時間，單位h，濃度單位是mg/L；V，反應池體積

32、，單位是L。 由表3到5可知硫酸鹽去除的電量消耗也是合理的，由于硫酸鹽逐漸達到最小值，電導率也隨著減小（由圖3到5可以看出）。當砷在陽極室內聚集到足夠濃度時，它可以使用如圖1所示的反應系統做分離處理，處理細節另當別論25。或者另一種處理方法是砷的循環分離，用同樣的實驗安排，用上述實驗的酸替換廢水。隨著廢水中砷的減少，其他有害金屬也得到減少。砷的氣體是砷毒性最強的物質，可能會生成微量，但可以被消除。在這個過程中使用的酸或許可以在下次實驗循環使用。3.3 電凝電凝實驗中應用鐵電極生成鐵的氫氧化物，它們會和砷離子發生共沉淀。主要的電極反應如下面所示24， (35)第一步鐵被氧化成鐵離子，第二步中鐵先

33、被氧化成亞鐵離子，依靠陽極電位再次氧化，成為鐵離子。 （36） （37） 第二步反應在陽極發生，陰極反應一般在陰極發生，釋放氫氣，表示如：當pH < 7 : (11) 當 pH >7: (12)通常，隨著反應時間陰極的溶液開始變成堿性，提供的電流迫使氫氧根離子向陽極遷移，所以陽極附近的pH要高于池中溶液，因此有利于氫氧化鐵的形成。 (38)在水中砷會被氧化成三價砷，亞砷酸鹽，五價砷，砷酸鹽。在pH為4-8之間，砷主要以五價形式存在，有一個負的凈電荷，另外，三價砷通常沒有凈電荷。基于這種情況，對五價砷的有效去除要高于三價砷，因為五價砷離子（AsO43, HAsO42 或 H2AsO4

34、）會與氫氧化鐵膠體共沉淀或被其吸附： (39)在低pH時砷酸鹽離子是負電位，因為一種強酸陰離子。相反，亞砷酸鹽通過沉淀和吸附效果很差，因為它的主要形式亞砷酸（H3AsO3）是一種弱酸，當氫氧化鐵凝膠在pH4-8吸附效率最好時，亞砷酸卻容易電離（見圖7）。為了確保砷離子處于正五價，工業廢水可能需要用氧化劑（H2O2）處理。在低pH值時砷酸鹽離子保持負價位，這是因為可以有效的被氫氧化鐵膠體吸附和去除。由于在電離子交換工藝中硫酸鹽含量已經被最小化，所以為達到有效凝聚要求的pH而增加的堿的消耗也被最小化。圖七 電凝過程中pH變化對砷化鐵的沉淀的影響4. 總結 在這篇論文里，通過離子交換方法以及電凝對工

35、業廢水中砷的去除做了一個嘗試，這是一個成功的嘗試。實驗在電流密度1和3 A/dm2之間作了三個階段分別進行。 第一階段，實驗在一個被分成三個隔室的框池中進行，在被離子交換膜分開的隔室里，用不銹鋼板做陰極，TiO2 和 RuO2 被涂在鈦上作為陽極。在這一階段，砷的去除率達到92%，但硫酸鹽的去除率非常低。因此，在第二階段，陰極室和中間室都充滿離子交換樹脂，在這一階段，情況發生了逆轉。硫酸鹽被去除了73.4%，但砷的去除率極低。為了去除殘留的砷，出水使用離子交換過程減少硫酸鹽濃度后，用電凝固法處理，電凝時不銹鋼板做陰極，活性金屬做陽極（犧牲陽極）。處理過后，使用原子吸收光譜儀分析出水，結果表明砷

36、和硫酸鹽及其他重金屬已經被去除到可接受范圍之下。同時表明，由于在電離子交換過程中硫酸鹽含量已經被最小化，所以為達到有效凝聚要求的pH而增加的堿的消耗也達到最小化。致謝 我們真誠的感謝電化學研究中心負責人和他的大力支持。參考文獻1 M. Leist, R.J. Casey, D. Caridi, J. Hazard. Mater. B 76 (2000) 125138. 2 C. Ravault, B. Fabres, M. Ledrans, Institut de veille sanitaire (2003)108.3 K.H. Morales, L. Ryan, T.L. Kuo, M.M

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