1、省杭七中2021-2021學年下學期選修四專題一考試高二化學試卷(理)考生注意：1 本卷分試卷、答卷兩局部，請將答案答在答卷上，做在試卷上無效。不允許使用計算器。2 .本試卷二個大題，共 20小題，總分值100分，考試時間60分鐘。3. 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16第I卷(選擇題共40分)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意，每題2分，共40分)1、廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環境形成污染的主要物質是A. 鋅 B . 汞C.石墨D.二氧化錳2、將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反響一發生即停止加熱，反響仍可持續進行，直至反響完全生成新物質硫化亞鐵。這現象說

2、明了該反響是放熱反響A. 該反響是吸熱反響B.C.鐵粉和硫粉在常溫下容易發生反響D.硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量3、以下現象與電化腐蝕無關的是A. 黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠B .生鐵比軟鐵芯容易生銹C.銹質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹D .銀質獎牌久置后外表變暗4、以下依據熱化學方程式得出的結論正確的選項是A. 2H2(g) + Q(g)=2H2O(g) H= 483.6 kJ mol 說明 2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)的能量總和小于 2 mol H 2O(g)的能量B. C(s，石墨)=C(s，金剛石) H>0,那么金剛石比石墨穩定C

3、. NaOH(aq)+ HCI(aq)=NaCI(aq) + H2O(l) H= 57.4 kJ mol 1,那么含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出 28.7 kJ的熱量D. 2C(s) + 2Q(g)=2CC2(g) H2C(s) + C2(g)= =2CO(g)A H2，貝U H>A H25、 反響： 101 kPa 時，C(s) + 1/2O2(g) = CO(g)A H= 110.5 kJ mol 1 稀溶液中， H (aq) + OH(aq) = H2OQ) A H>= 57.3 kJ mol以下結論正確的選項是()A. 假設碳的燃燒熱用A H來表示，那么

4、 A H VA HB. 假設碳的燃燒熱用A H3來表示，貝U A H3 >A H1C. 濃硫酸與稀 NaOH溶液反響的中和熱為57.3 kJ molD. 稀醋酸與稀 NaOH溶液反響生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量6、 有關鍵能數據如表，晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式：Si(s) + Q(g) = SiO2(s) ; A H =989.2 kJ mol 1，那么表中x的值為化學鍵Si OO= OSi Si鍵能 /kJ mol 1x498.8176A. 460B. 9201165.2D . 423.37、家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后出現紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發生的化學反響是

5、A、4Fe(OH)2+2HO+O= 4Fe(OH)3 JB 、2Fe+2H2O+O= 2Fe(OH) 2 JC、2HzO+O+4e=4 OH D Fe- 3e= Fe3+8、某學生欲完成 2HCI+2Ag=2AgCj+H2 f反響，設計了以下四個實驗，你認為可行的實驗是阿 in.'I輔制館廂1版莎9、 pH= a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH > a,那么該電解質可能是A. NaOH B . HSQ C . AgNO D . NqSQ10、觀察以下幾個裝置示意圖，有關表達正確的選項是A. 裝置中陽極上析出紅色固體B.裝置的待鍍鐵制品應與電源正極相

6、連C.裝置中外電路電子由 a極流向b極 D.裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過11、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔(Y2Q3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態下能傳導CT。以下對該燃料電池說確的是A. 電池的總反響是：2QHo+13Q t 8CO+10H2OB. 在熔融電解質中，OT由負極移向正極C. 通入空氣的一極是正極，電極反響為：Q+4e=2 O2D .通入丁烷的一極是正極，電極反響為：C4Hi0+26e+13Cf=4CO+5HO12、某固體酸燃料電池以 CaHSO固體為電解質傳遞 ，其 根本結構見以下列圖，電池總反響可表示為：

7、2H.+ Q = 2H.O,以下有關說法錯誤.的是A. 電子通過外電路從 a極流向b極B. b極上的電極反響式為：Q + 4H+ 4e- = 2HOC. 由b極通過固體酸電解質傳遞到a極D. 每轉移0.1 mol電子，標準狀況下需消耗1.12 L的H?13、 某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li十導電固體為電解質。放電時的電池反響為：Li+LiMn2Q=Li2MnQ。以下說確的是A放電時，LiMnzQ發生氧化反響，電池部Li+向正極移動B. 放電時，正極反響為：Li +LiMn2O4+e-=Li 2Mr2QC. 羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電

8、解質D. 充電時，鋰的碳材料為陽極且反響為：Li +e-=Li14、以下關于熱化學反響的描述中正確的選項是A . HCI 和 NaOH反響的中和熱 H=-57.3 kJ mol 一1，貝U HzSQ和 Ca(OH)2反響的_ 1中和熱 H= 2X ( 57.3)kJ molB . CO(g)的燃燒熱是 283.0 kJ mol _ ：貝U 2CO(g)=2CO(g) + O(g)反響的1 H= + 2X 283.0 kJ molC. 需要加熱才能發生的反響一定是吸熱反響D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱15、 將V1 mL 1.00 mol/L HCl 溶液

9、和 V mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下列圖(實驗中始終保持 V + V；= 50 mL).以下表達正確的選項是£h JA. 做該實驗時環境溫度為22 CB. 該實驗說明化學能可能轉化為熱能C. NaOH溶液的濃度約為 1.0 mol/LD. 該實驗說明有水生成的反響都是放熱反響16、據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以與強堿做電解質溶液的新型 電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電。 其電池反響為：2CHOH + 3O2 + 4OH 、放電、32+ 6H2O,以下說法錯誤的選項是、充電A.放電時CH

10、OH參與反響的電極為正極E. 充電時電解質溶液的 pH逐漸增大C. 放電時負極的電極反響為：CHJOH- 6e_ + 8OH = CQ2 + 6H2OD. 充電時每生成 1 mol CH3OH轉移6 mol電子17、 某混合溶液中只含有兩種溶質NaCl和H2SO,且n(NaCl): n(H2SO)=3:1。假設以石墨電極 電解該溶液，以下推斷中不正確的選項是A.陰極產物為H2B.陽極先析出Cl2，后析出QC.電解液的pH不斷增大，最終大于7 D .整個電解的過程電解恤和餐生水簡易裝豪魁和金第忒孫實質是電解水18、如圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，以下有關說確的是A. 電解一段時間后，蛋殼中溶液中

11、滴加幾滴酚酞，呈紅色B. 蛋殼外表纏繞的鐵絲發生氧化反響C .鐵絲外表生成的氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍D .蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸19、將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板外表上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環 (b),如下列圖。導致該現象的主要原因是液 滴之下氧氣含量比邊緣少。以下說確的是A. 液滴中的由a區向b區遷移B. 液滴邊緣是正極區，電極反響為：O2 + 2H2O+ 4e- 40HC. 液滴下的Fe因發生復原反響而被腐蝕，生成的Fe2+由a區向b區 遷移，與b區的OHT形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形

12、成鐵銹D. 假設改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加 NaCI溶液，那么負極發生的電極反響為：Cu一 2e Cu20、將AsO： +2l-+2Hf t=AsO； +12+H2O設計成右以下列圖所示的電化學裝，其中C、C均為碳棒。甲、乙兩組同學分別進行下述操作：甲組：向B燒杯中逐滴參加濃鹽酸1&©橋)1KI :b 1Ats： 9BNasAsOi正確的選項是乙組：向B燒杯中逐置滴參加 40%NaO溶液，以下描述中,A. 甲組操作過程中，Ca做負極B. 乙組操作過程中， C上發生的電極反響為：2I 一 2e=l2C. 兩次操作過程中，微安表( G指針的偏轉方向相反D. 甲組操

13、作時該裝置為原電池，乙組操作時該裝置為電解池第II卷(非選擇題共 60分)二、填空題(此題包括6個小題，共60分)121、(6 分)以下熱化學方程式：Hk(g) + 2Q(g)= HkO(I) H=- 285.8 kJ mol1 一 1 H2(g) + 尹(g) = H2O(g) H=- 241.8 kJ mol- 1 -1 C(s) + 2(g) = CO(g)A H=- 110.5 kJ mol C(s) + Q(g) = CO(g) A H=- 393.5 kJ mol -1,答復以下問題：(1) 上述反響中屬于放熱反響的是 _。(2) H 2的燃燒熱為; C的燃燒熱為 q 燃燒10 g

14、 H 2生成液態水，放出的熱量為 q(4)又查得資料有以下熱化學方程式： CHCOOH(I) + 2Q(g)=2CQ(g) + 2HzO(l) A H=- 870.3 kJ/mol寫出由C(s)、Hb(g)和O2(g)化合生成CHCOOH(I)的熱化學方程式.22、( 7分)將潔凈的金屬片 Fe、Zn、A B分別與Cu用導線連結浸在適宜的電解質溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如下表所示：金屬電子流動方向電壓NFeFe t Cu+0.78ZnZn t Cu+1.10ACu t A0.15BB f Cu+0.3根據以上實驗記錄，完成以下填空：(1) 構成兩電極的金屬活動性相差越大

15、，電壓表的讀數越(填“大、“小Zn、A B三種金屬活動性由強到弱的順序是 q(2) Cu與A組成的原電池，為負極，此電極反響式為 q(3) A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，先被腐蝕。23、(12分)如以下列圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原 理，其中乙裝置中 X為陽離子交換膜。根據要求答復相關問題：(1) 通入氧氣的電極為(填“正極或“負極)，負極的電極反響式為 q(2) 鐵電極為 (填“陽極或“陰極)，石墨電極(C)的電極反響式為 q(3 )反響一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_ 區。(填“鐵極或“石墨極)(4) 如果粗銅中含有鋅、 銀等雜質，丙裝置中反響

16、一段時間， 硫酸銅溶液濃度將 _ _ (填“增大“減小或“不變)Q(5) 假設在標準狀況下，有 2.24 L氧氣參加反響，那么乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數為 ;丙裝置中陰極析出銅的質量為 Q24、(14分)實驗室用 NaOH和FeSQ制取Fe(OH)2時，Fe(OH)2很容易被氧化，假設采用如下列圖 裝置制取，可以得到較純潔的Fe(OH)2Q(1) 制取前需將 NqSQ溶液煮沸，目的是 _q(2) 在N&SQ溶液上覆蓋一層苯的目的是 q(3 )陽極的電極反響式是：，陰極的電極反響式是；陽極材料能否換成其他材料? Q(4)電解一段時間后，假設將電極反接(即鐵棒和電源負極相連、Fe石

17、矍石墨棒和電源正極相連)電極反響為：陽極 陰極 Q U型管中看到的現象是，發生這一現象的化學方程式是25、11分Li S0C2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAICI 4 S0C2。電池的總反響可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCI+S +S0 2。請答復以下問題：1 電池的負極材料為，發生的電極反響為；2 電池正極發生的電極反響為；3 S0C2易揮發，實驗室中常用 NaOH溶液吸收SOCb,有N&SO和NaCI生成。如果把少量水滴到SOCI2中，實驗現象是，反響的化學方程式為；4 組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是°26、10

18、分A B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示:陽離子Na+> K+> Cli +陰離子SO、OH如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。 接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了 16 g° 常溫下各燒杯中溶液的 pH與電解時間t的關系如圖2所示。請答復以下問題：極，b電極上發生的電極反響為 °1M為直流電源的_2計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為3寫出乙燒杯中的總反響方程式： 4如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么?5要使丙燒杯中的 C溶液恢復到原來的狀態，需要進行的操作是杭七中2021-2021學年下學期選修四專題一答卷第I卷選擇題，共40分、選擇題每題只有一個正確選項符合題意，共40分題序12345678910答案題序11121314151617181920答案第II卷非選擇題共60 分21、6 分1_。；。422、 7 分1： 2 ,。 3。23、 12 分1 ,。2,(3) 。(4) _。 (4)2C(s) + 2H2(g) + Q(g)=CH3COOH(l)A H=-488.3 kJ