1、.第九講：化學方程式 主講人：賴詩港知識導航：（1） 質量守恒定律在化學反響中，參加化學反響的各物質質量總和的質量等于反響后生成的各物質的質量總和。理解質量守恒定律要抓住“二變“六不變、及“一個可能改變?！岸兪侵肝镔|種類、分子種類一定改變；“六不變是指反響物、生成物總質量不變；元素種類不變、元素質量不變；原子種類不變；原子數(shù)目不變；原子質量不變。“一個可能改變指分子數(shù)目可能改變。二化學方程式的書寫1 書寫要領：左寫反響物，右寫生成物；寫對化學式，系數(shù)要配平；中間連等號，條件須注明，氣體和沉淀，上下箭頭來表示。a化學式務必寫正確；b催化劑只能寫在“=的上下方，不能當成反響物、生成物；c要注意反

2、響條件，如：點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等。d注明生成物的狀態(tài)：氣體用“反響物中無氣態(tài)物質，那么生成物的氣體用“來標明，沉淀用“反響物中無固態(tài)物質，那么生成物的固體用“來標明。2 配平：等號左右兩邊每一種物質的原子個數(shù)分別相等。方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法；典型例題：例1 以下現(xiàn)象不符合質量守恒定律的是 A將10g冰塊融化后成為10g液態(tài)水B同溫、同壓下進展的氣體反響，反響前后氣體質量總和保持不變，但其體積不一定相等C細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比參加反響的細鐵絲質量大；而高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質量卻比原來反響物質量要小D16g硫與15g氧氣充分反響后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物二氧化硫

3、氣體的質量只有30g穩(wěn)固訓練1 在2Mg+O2=2MgO的反響中，反響物和生成物的質量關系正確的選項是 A2g Mg和3g氧氣反響生成5g MgO B3g Mg和2g氧氣反響生成5g MgO C4g Mg和1g氧氣反響生成5g MgO Dlg Mg和4g氧氣反響生成5g MgO例2 某物質在空氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和2.7g水，那么關于這種物質的組成描繪正確的選項是 A該物質只含有碳元素和氫元素 B該物質中碳元素與氫元素的質量比為121 C該物質的化學式可能為C2H6O D該物質的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為12穩(wěn)固訓練2 常用燃燒法測定有機物的組成?，F(xiàn)取3.2g某有機物在足量氧氣

4、中充分燃燒，生成4.4g CO2 和3.6g H2O，那么該有機物中相對原子質量：H1，C12，O16 A一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素 B一定含有C、H、O三種元素 C一定含有C、O兩種元素，可能含有H元素 D只含有C、H兩種元素，不含O元素例3 某化合物X燃燒的化學方程式為：2X +5O2 4CO2+2H2O，試確定X的化學式_ _ 。穩(wěn)固訓練3 鉛丹+4HNO3=PbO2 +2PbNO32 +2H2O，由此反響推測：鉛丹的化學式為_ _。跟蹤練習：1在某一化學反響前后，以下各項中一定不變的是 原子數(shù)目 分子數(shù)目 物質的總質量 物質的種類 元素的種類 A B C D2在化學反響A+

5、B=C+2D中，9.8gA和8g B完全反響生成14.2g C，同時得到D的質量是 A9.8g B3.6g C7.2g D14.4g3以下化學方程式正確的選項是 Fe+ O2 FeO2 2P+5O P2O5 Mg+O2MgO S+O2 = SO2 KC1O3 = KC1+O2 NaOH+CuSO4= Na2SO4+CuOH2 A B C D都不正確4木炭在耐高溫的容器中內含足量空氣，密封加熱，以下各圖中，能正確表示容器中所盛的物質總質量變化的是 5現(xiàn)有a g A物質與b g B物質充分反響后，生成C物質，那么生成C的質量為 A等于a+bg B小于a+b g C大于a+b g D不大于a+b g

6、6在化學反響A+B = C+D中，25g A與10g B恰好完全反響，生成5g C，當反響有6g D生成時，那么參加反響的A是 A10 g B5 g C25 g D20 g7根據(jù)質量守恒定律，電解食鹽水不可能得到的物質是 AH2 BCl2 CNaOH DNa2SO48以下實驗可以直接用于驗證質量守恒定律的是 9以下觀點符合質量守恒定律的是 A煤燃燒后剩余殘渣的質量減輕了 B一定條件下，SO2 和O2 生成SO3 ，反響前后分子總數(shù)不變 C8g CH4完全燃燒生成8g CO2 D某有機物在空氣中燃燒只生成CO2 和H2O，那么該有機物一定含有碳、氫、氧元素10以下圖為某反響的部分微觀示意圖，其中

7、不同的球代表不同元素的原子。以下說法正確的選項是 A該反響屬于化合反響 B參加反響的兩種分子個數(shù)比為11 C1個X分子中含有3個原子 D1個X分子中含有3種不同的原子11目前有關部門做出決定，司機酒后駕車會受到嚴懲。交警常用一種“酒精檢測儀檢查司機是否酒后駕車。其反響原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4= 2X+2CO2+9H2O，反響中紅色的CrO3 轉變?yōu)榫G色的化合物X，那么X的化學式為 ACr2O3 BCrSO3 CCr2SO43 DCr2S312在一定條件下，一個密閉容器內發(fā)生某反響，測得反響過程中各物質的質量部分數(shù)據(jù)如下表所示。以下未知數(shù)據(jù)計算正確的選項是 物 質abcd反響

8、前的質量g101000反響中的質量g623反響后的質量g0A為7 B為5 C為4.75 D為16.2513如圖是甲、乙兩組同學分別設計的質量守恒定律的兩個驗證實驗。請根據(jù)圖示進展考慮答復假設甲、乙兩組藥品混合前質量均為m前、混合后質量均為m后：1甲組藥品混合前、后質量關系為：m前m后，請解釋其原因。假設實驗試劑不變，應如何改進此裝置？。2乙組藥品混合前、后質量關系為：m前=m后，乙組同學認為實驗成功甲組同學認為該實驗不能驗證質量守恒定律，其原因是。3由質量守恒定律可知，化學反響前后，一定不變的是 填序號。原子種類    原子數(shù)目 &#

9、160;  分子種類分子數(shù)目    元素種類    物質種類一、配平以下化學方程式1、 H2O2 H2O+ O22、 KClO3 KCl +O23、 Al + H2SO4 Al2SO43 + H24、 C + Fe3O4 Fe + CO25、 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 6、 Fe + H2O H2+ Fe3O4 7、 KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O28、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 9、 C6H6 + O2 CO2 + H2O 10、 CaCO3 + H

10、Cl CaCl2 + CO2 + H2O 11、R+3O2=2CO2+3H2O 求R的化學式 。12、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學式 。二、根據(jù)信息寫化學方程式1、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨N2H4作燃料，以四氧化二氮N2O4作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反響的化學方程式 。2、用糧食作原料釀酒時，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實際上是因為酒精C2H5OH在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸CH3COOH和水，請你寫出該反響的化學方程式為 。3、工業(yè)上常用接觸法制硫酸H2SO4，所使用的原料是硫鐵礦主要含F(xiàn)eS2。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反響生成

11、三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反響的化學方程式 ，在這個反響中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由 。4、哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸銨NH4ClO4的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物常溫下是液態(tài)，因此產(chǎn)生宏大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ；、高氯酸銨受熱分解： ；5、在通常情況下，碳單質的化學性質穩(wěn)定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸HClO4的物質發(fā)生反應，產(chǎn)物除水是

12、液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣Cl2，一種是無色無毒的化合物。請寫出此反響的化學方程式： 。6、砷化氫AsH3是一種很強的復原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物是砒霜As2O3和水，寫出該反響的化學方程式： 7、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣NH3那么生成紅色的銅、水和一種氣體單質，該反響的化學方程式： 挑戰(zhàn)自我1一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反響，測得反響前后各物質的質量分數(shù)如下圖，以下說法正確的選項是 A丁是該反響的催化劑 B該反響的根本類型是分解反響 C該反響中乙、丙的質量比為3：17 D該反響中甲、丙的質量比為7：1022019年5月，某市自來水

13、有股奇怪的味道，經(jīng)專家多輪綜合檢測，根本認定引起此次異味的主要物質是鄰叔丁基苯酚。將30克鄰叔丁基苯酚完全燃燒，生成88克CO2和25.2克H2O無其他產(chǎn)物。鄰叔丁基苯酚的相對分子質量為150，求：130克鄰叔丁基苯酚中含碳元素 克，氫元素 克。2鄰叔丁基苯酚的化學式為 。3A、E、F是單質，B、C、D是化合物，它們分別是由碳、氫、氧三種元素中的一種或者幾種組成。其中B是相對分子質量最小的氧化物，D物質很不穩(wěn)定，容易分解成B和C，它們之間的轉化關系如以下圖所示。1 那么A、E的化學式為A ，E 。2 請你寫出以下變化的化學方程式： A+FC ； DB+C 。第九講課后作業(yè) 學生姓名： 得分：

14、1、在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反響，測得反響前后各物質的質量如下表所示，那么以下說法中錯誤的選項是 物 質氧 氣二氧化碳水蒸氣W反響前質量/g501123反響后質量/g24528xA根據(jù)質量守恒定律，x的值應為0 B反響后的生成物是二氧化碳和水C物質W只含碳和氫兩種元素 D物質W一定含碳、氫、氧三種元素2、1某同學按如圖裝置對質量守恒定律進展實驗探究，觀察到反響后天平不平衡，該反響 質量守恒定律填“符合或“不符合，理由是 2由質量守恒定律可知，化學反響前后，一定不變的是 填序號。原子種類 原子數(shù)目 分子種類分子數(shù)目 元素種類 物質種類3配平以下化學方

15、程式：1 _ _ Fe2O3 +_ _CO = _ _Fe +_ _ CO2 ；2 _ _C2H2 +_ _ O2 =_ _ CO2 +_ _ H2O；3 _ _NH3 +_ _ O2 =_ _NO +_ _ H2O。4以下5個化學方程式： 2P2 + 5O2=2P2O2； C + O2 = CO2； Fe + O2=Fe3O4； 2HgO =Hg+ O2； NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 + CuOH2 1 化學式寫錯的有 ；填序號，下同2 未配平的有 ；3 “使用不當或有遺漏的有 ；4 反響條件應當注明而沒注明的有 。5、寫出以下反響的化學方程式：1、鎂在空氣中燃燒： 2、鐵在氧氣中燃燒： 3、銅在空氣中受熱： 4、鋁在空氣中燃燒： 5、氫氣中空氣中燃燒： 6、紅磷在空氣中燃燒： 7、硫粉在空氣中燃燒： 8、碳在氧氣中充分燃燒： 9、碳在氧氣中不充分燃燒： 10、水在直流電的作用下分解： 11、利用過氧化氫和二氧化錳的混合物制氧氣： 12、加熱氯酸鉀： 13、加熱高錳酸鉀： 參考答案例1 A 穩(wěn)固訓練l B例2 C 穩(wěn)固訓練2 B例3 C2H2 穩(wěn)固訓練3 P