1、第三章習(xí)題解答1. 在298 K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，含甲醇(B)的摩爾分?jǐn)?shù)xb為0.458的水溶液的密度為3310.8946 kg dm ，甲醇的偏摩爾體積 V(CH3OH) 39.80 cm mol ，試求該水溶液中水 的偏摩爾體積V(H2O)。解：V n(CH3OH)V(CH3OH) n(H2O)V(H2O)m(o.458 3(1 0.458) 18刖0.8946 1030.02729 dm30.02729 0.458 39.80 103131V (H 2O) () cm mol 16.72 cm mol1 0.4582. 298 K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，有一甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.4的甲醇一水混合物。如

2、果往大量的此混合物中加入1 mol水，混合物的體積增加17.35 cm3;如果往大量的此混合物中加 1 mol甲醇， 混合物的體積增加 39.01 cm3。試計算將0.4 mol的甲醇和0.6 mol的水混合時，此混合物的體 積為若干？此混合過程中體積的變化為若干？已知298 K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下甲醇的密度為330.7911 g cm ，水的密度為 0.9971 g cm 。解：V(H2O) 17.35cm3 mol 1V(CH3OH) 39.01 cm3 mol 13V n (CH3OH)V(CH3OH) n (H2O)V(H2O) 26.01 cm混合前的體積為：33(18/0.9971) 0.

3、6(32/0.7911) 0.4 cm 27.01 cmV 1.00 cm33. 298 K時，K2SO4在水溶液中的偏摩爾體積 Vb與其質(zhì)量摩爾濃度的關(guān)系式為：1/2Vb 32.280 18.22m0.222m ,巳知純水的摩爾體積 Va, m = 17.96 cm3 mol-1,試求在該溶液中水的偏摩體積與 K2SO4濃度m的關(guān)系式。解：V12V232.280 18.22m 2 0.022mm T,P,n,dV (32.280 18.22m12 0.0222m)dm 進(jìn)行不定積分：V 32.28m 12.14m'20.0111m2 C七z1000當(dāng) m 0時，C VnMm 17.9

4、6 998，18V 998 32.28m 12.14m'20.0111m2100032由集合公式：V nM n2V2V1 32.280m 18.22m 2 0.0222m218100032M 998 32.280m 12.147m 2180.0111m2 (32.280m 18.22m'2 0.0222m2)7、(17.96 0.1093m32 1.998 1 0 4 m2)(cm3)4. 在298 K和大氣壓力下，溶質(zhì) NaCI(s) (B)溶于1.0 kg H 2O(l) (A)中，所得溶液的體積 V與溶入NaCl(s) (B)的物質(zhì)的量nB之間的關(guān)系式為：3/22V 10

5、01.38 16.625 衛(wèi) 1.774 旦 0.119 止cm3molmolmol試求：(1) H2O(I)和NaCl的偏摩爾體積與溶入 NaCI(s) (B)的物質(zhì)的量nB之間的關(guān)系；(2) nB = 0.5 mol時，H2O(I)和NaCl的偏摩爾體積；(3) 在無限稀釋時，H2O(I)和NaCl的偏摩爾體積。V3解: (1) VNaCI (一)TpnC 16.625 1.774厲 2 0.119“bn b ' '2V nB VNaCIVH2O“a1001.38 16.625nB 1.774(nBf3 0.119nB nB(16.625 | 1.7742 0.119nB)

6、1000/181001.38 - 1.772n23-2BB n 9 1 1 o55.556(2) nB 0.5 mol 時1 一 21001.381.774 0.530.119 0.52VH O (2)cm3 mol 118.019 cm3 mol2 55.5563 丄VNaCI (16.6251.774 0.522 0.119 0.5)cm3 mol 118.626 cm3 mol2nB0時，（無限稀）Voi18.025 cm3 mol 1, Vwci 16.625 cm3 mol5.已知實際氣體的狀態(tài)方程為：PV 1，式中a僅是溫度的函數(shù)。試導(dǎo)出氣體逸RT 1 p度與壓力的關(guān)系。解：氣體的

7、逸度與其狀態(tài)方程之間的聯(lián)系是以化學(xué)勢作為橋梁的。設(shè)該氣體壓力為p時的逸度為f，壓力為p* (p*T0)時的逸度為f * (此時p*=f *),貝 Ve RT l n f ,*P"*pRT ln 9 o p"恒溫下改變氣體壓力p*i p:*fRT ln *(1)而純氣體恒溫變化時又有:p. . p RTGp*Vmdp*( p pRT1)dp pRT ln E RT ln p1p*1pRTln-1 (1 p) p(2)聯(lián)立(1)、式可得：fp(1p)6. 298K時，溶液甲組成為：17NH32H2O,其中NH 3的蒸氣壓為80 mmHg，溶液乙的組成NH3 2H2O，其中NH3

8、的蒸氣壓為 27 mmHg。(1) 試求從大量溶液甲中轉(zhuǎn)移 2 mol NH 3到大量溶液乙中的？G為多少?(2) 若將壓力為p的2 mol NH 3(g)溶于大量溶液乙中，？G為多少？解：(1)(甲) RT lRTln -Kh(乙) RTln a2RT ln 豆KhG 2 (乙)(甲)2RTl n (2 8.314 298 ln"27) J 5382 Jpi80 G 2(乙)(g) 2RTln 匹 (2 8.314 298 ln 空)J 16538 Jp7607. 300 K時，純A和純B可形成理想的混合物，試計算如下兩種情況的吉布斯函數(shù)的變化值。(1) 從大量的等物質(zhì)的量的純 A

9、與純B形成的理想混合物中，分出 1 mol純A的？G;(2) 從純A與純B各為2 mol所形成的理想混合物中，分出1 mol純A的？G;解: (1)1.717 kJ同理：G(21) A2/BA (2 a 2 b)*1* 2 * *1 *1ARTln32(B RTln3)A 2( AoRTln才 2( BRTln -)121G a (A,B)G 后 G 前nBGB,m (后) nBGB,m(前)BB*(n 1)AnBA (nAnB)*A(*ART ln xA)8.314300ln 0.5RT(ln 2ln 4ln )2.138 kJ3328. 在 413 K 時，純 C6H5Br(l)(A)和純

10、 C6H5CI(I)(B)的蒸氣壓分別為 125.24 kPa 和 66.10 kPa。 假定兩種液體形成某理想液態(tài)混合物，在101.33 kPa和413 K時沸騰，試求：(1)沸騰時理想液態(tài)混合物的組成；(2)沸騰時液面上蒸氣的組成。解： 設(shè)C6H5CI的摩爾分?jǐn)?shù)為Xb令pC6H5ClpC6H5BrP "即Xb p (1 Xb) ppLB C6H5CIBC6H5BrC6H5ClPc6H5BrC6H5Br101.33 66.10.60125.24 66.1C6H5Br的摩爾分?jǐn)?shù)為：1 Xb 0 .40(2)蒸汽的組成C6H 5Cl的分壓PestelC6HSCl0.6 75.144 k

11、PaC6H 5Br 的分壓Pc6H5Br 26.44 kPayC6H5Cl75.14475.144 26.440.74yC6H5Br1yC6H5Cl°.269. 液體A和液體B能形成理想液態(tài)混合物，在 343 K時，1 mol純A和2 mol純B形成的 理想液態(tài)混合物的總蒸氣壓 50.66 kPa。若在液態(tài)混合物中再加入 3 mol純A，則液態(tài)混合物 的總蒸氣壓為70.93 kPa。試求：(1) 純A和純B的飽和蒸氣壓；(2) 對第一種理想液態(tài)混合物，在對應(yīng)的氣相中A和B各自的摩爾分?jǐn)?shù)。解：(1)理想液態(tài)混合物，根據(jù)拉烏爾定律1 mol A + 2 mol BPa XaPb Xbp總

12、加入3 mol A后Pa XaPb Xbp總*1*2PaPb50.66 kPa33*2*1PaPb70.93 kPa33解得：*Pa91.20 kPa ； pB(2)對第一種理想液態(tài)混合物30.39 kPayAPa XaP總191.20 -350.660.60yB 1 yA 0.4010.已知368 K時，純A(l)和純B(l)的飽和蒸氣壓分別為pA76.0 kPa, pB 120.0 kPa ,二者形成理想液態(tài)混合物。在一抽空的容器中，注入A(l)和B(l)，恒溫368 K，達(dá)到氣-液平衡時，系統(tǒng)總壓為103.0 kPa。試求此平衡系統(tǒng)氣、液兩相的組成yB與xb各為若干？解：95C 時，p總

13、pA(1 Xb) pBxb103.076.0 (1 xb) 120.0xb 解得 xb 0.6136氣相組成：yB 匹0.7149 P總P總11. 353 K時純苯蒸氣壓為100 kPa,純甲苯的蒸氣的壓為 38.7 kPa。兩液體可形成理想液態(tài)混 合物。若有苯甲苯的氣液平衡混合物，353 K時氣相中苯的摩爾分?jǐn)?shù) y(苯)=0.300，求液相的組成。p苯x苯p苯X苯 p甲苯(1 X苯)0.300解：苯與甲苯可形成理想液態(tài)混合物x苯*p甲苯38.7c* *p甲苯p苯*p苯y(tǒng)苯U.10038.7 1000.300x甲苯0.85812. 333 K時甲醇的飽和蒸氣壓是83.4 kPa，乙醇的飽和蒸氣

14、壓是47.0 kPa。兩者可形成理想y苯液態(tài)混合物。若混合物的組成為二者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各50%,求333 K時此混合物的平衡蒸氣組成，以摩爾分?jǐn)?shù)表示。50解：X甲醇0.5897932.042505032.04246.069P總P?醇P乙醇P甲醇x甲醇p乙醇（1 x甲醇）68.47 kPay甲醇P甲醇p甲醇x甲醇0.718468.47y乙醇0.281613. 苯和甲苯在298.15 K時蒸氣壓分別為9.958 kPa和2.973 kPa，今以等質(zhì)量的苯和甲苯在298.15 K時相混合，試求：（1）苯和甲苯的分壓；（2）液面上蒸氣的總壓（設(shè)溶液為理想溶液） 解：（1）以等質(zhì)量的苯和甲苯混合形成理想液態(tài)

15、混合物178丄丄78929292 780.54 ； x甲苯0.46p苯 P苯x苯 5.387 kPa ； p甲苯P甲苯 x甲苯 1.365 kPaP總P?醇P乙醇P甲醇x甲醇p乙醇（1 x甲醇）68.47 kPaP總P苯P甲苯6.752 kPa0.901p，計算 370 K14. 370 K時，含3%乙醇水溶液的蒸氣壓為 p，該溫下純水的蒸氣壓為 時，在乙醇摩爾分?jǐn)?shù)為 0.02的水溶液上面乙醇和水的蒸氣壓各是多少？解：p p* x(水)kH x(乙醇)0.901p 0.988 KH 0.0120kH 9.15p當(dāng) x（乙醇）0.02, x（水）0.98時p（乙醇）9.15p 0.020.183

16、p ； p（水）0.901 p 0.980.883p15. 液體A和B形成理想溶液，把組成為yA = 0.40的蒸氣混合物放入一帶有活塞的氣缸中, 進(jìn)行恒溫壓縮，巳知該溫度時pA 0.50 p, pB 1.20p，計算：（1）剛開始出現(xiàn)液滴時系統(tǒng)的總壓; 求由A與B組成的溶液在正常沸點時氣相組成。解: (1) yAPaPaPb認(rèn)pAxapB(1 Xa)0.5xA0.5xA 1.20(1 xA)0.4P總P?醇P乙醇P甲醇x甲醇p乙醇（1 x甲醇）68.47 kPaP總P?醇P乙醇P甲醇x甲醇p乙醇（1 x甲醇）68.47 kPa0.5 p(1 Xb ) 1.20 PXb解得 xB 0.7143

17、氣相中：yB pPPbXb1.20 p 0.71430.8571解得 Xa0.6154，Xb 0.3864p總 0.4Pa Xa0.50 P 0.6154p 總0.7693 p(2)正常沸點時壓力為p* *Pa(1Xb)PbXbP293 K下HCI溶于苯中達(dá)平衡， 氣相中HCI的分壓為101.325 kPa時，溶液中HCI的摩爾分?jǐn)?shù) 為0.0425。已知293 K時苯的飽和蒸氣壓為 10.0 kPa，若293 K時HCI和苯蒸氣總壓為101.325 kPa，求100 g苯中溶解多少克 HCI 。解：M（苯）78.11 10 3kg mol 1 ； M （HCl） 36.46 10 3kg mo

18、l 1稀溶液溶劑（苯）服從拉烏爾定律，溶質(zhì)（ HCI ）服從亨利定律，所以有:101 325 kX(HCl)kPa 2384.118 kPa0.0425p(總)=p(苯)+ p(HCl) = p*(苯)1- x(HCl) + k x(HCl) x(HCl)液相組成x(HCl)kx(HCl)p苯101325 10.°0.0384672384.118 10.0 X(HCl) W(HCl)/M (HCl)要求 W(苯)=100 g時的 W(HCl), 厶1 x(HCl)W(HCl)M (HCl)W (苯)M (苯)將上式變形：二 W(HCI)W(苯)M (HCI)M (苯)W(HCl)W(

19、苯)M (HCl)卄1M （苯）（-1） x（HCl）17.在 291 K，氣體壓力 101.325 kPa 下，100 36.46 10 33kg 1.867 g78.1 10(25.99641)1 dm3的水中能溶解 02 0.045 g，能溶解N2 0.02 g。2和N2,并干101.325 kPa，291 K下的體積及其組成。設(shè)空氣為理想氣體混合物，現(xiàn)將1 dm3被202.65 kPa空氣所飽和了的水溶液加熱至沸騰，趕出所溶解的燥之，求此干燥氣體在其組成為02 21%和N2 79% （體積分?jǐn)?shù)）。解：在291 K,氣體壓力101.325 kPa下，02和N2的質(zhì)量摩爾濃度分別為mi O

20、2mi N20.045 mol 31.99880.02 mol 28.01341kg 11.4061kg 7.139這里假定溶有氣體的水的密度為1 kg dm 3根據(jù)亨利定律,m2 O210 3 mol kg 14110 mol kg（無限稀溶液）1 dm3被202.65 kPa空氣所飽和了的水溶液中O2和N2的質(zhì)量摩爾濃度分別為y O2 P2y O2 P2mi O2 5kx,m(1.406 10 3 021)mol kg 1 5.9052 10 4 mol kg 1101.325m2N2y N2 P2kx,mm1 N2 y N2 P2Pi(7.139 104 0.79 202.65)mol1

21、01.325kg 1311.128 10 mol kgnRT0.59051.12810 3 8.314101.325 10329141.1 cm3Oy N2m, O2m2 N2咤衛(wèi);0.52361.128 103y(O2)= 0.344; y(N2)= 0.65640C 時為 7.3318. H2、N2與100 g水在313 K時處于平衡，平衡總壓為105.4 kPa。平衡氣體經(jīng)干燥后的組成為體積分?jǐn)?shù)(H2) = 40%。假設(shè)可以認(rèn)為溶液的水蒸氣壓等于純水的蒸氣壓，即kPa。已知313 K時H2、N2在水中的亨利系數(shù)分別為 7.61 GPa及10.5 GPa，求313K時水中溶解H2和N2的質(zhì)

22、量。解：由此亨利系數(shù)單位可知，H2、N2的濃度單位應(yīng)為摩爾分?jǐn)?shù)，而水的摩爾分?jǐn)?shù)近似為7.33) kPa 40%39.228 kPa1。PH2(105.4pN2(105.47.33) kPa 60%58.842 kPaPH?kH2339.228 107.61Wh2109Mh2Wh2Wn2Wh2oMh2M n2M h2oXH2Wh2Mh2Wh2oM h2o65.1548 10Wh22.016100 18.016Wh2(5.1548 106 10018.0162.016) g5.768 10 5同理:Xn2Pn2kN258.84210310.5 1095.60410 6Wn2WN2MN2M h2M

23、n2M H2OWH20M h2oWN228.01310018.016(5.604 10Wn2610028.013) g 8.7136 1018.016293 K時，純苯的飽和蒸氣壓 p*(苯)=10.0 kPa, HCl(g)溶于苯時的亨利常數(shù) kx(HCl) = 2380 kPa。若在293 K時，HCl(g)溶于苯形成稀溶液，當(dāng)蒸氣總壓為101.325 kPa時，液相組成x(HCl) 為多少？在上述條件下， 0.01 kg的苯中，溶有多少千克的 HCI ?(已知：M （苯）78.11 10 3kg mol 1; M （HCI） 36.46 10 3kg mol 1）解：稀溶液溶劑（苯）服從

24、拉烏爾定律，溶質(zhì)（ HCI ）服從亨利定律，所以有: p（總）=p（苯）+ p（HCI） = p *（苯）1- x（HCI） + kx（HCI） x（HCI）液相組成x(HCI) kxiHCrp； e5! °.°3853W(HCI)x(HCI)/M (HCI)W(HCI)W(苯)'M(HCI) /M (苯)要求 W（苯）=0.1° kg時的 W（HCI），將上式變形:11 W(苯)M (HCI)x(HCI)M (苯)W(HCI)W(HCI)W(苯)M (HCI)M(* )(x(HCI)1)0.10 0.03853 36.46 1°378.1 10

25、(1 0.03853)kg31.872 10 kg20. 在298 K向1 kg溶劑 出0和0.4 moI溶質(zhì)B形成的稀溶液中再加入 1 kg的純?nèi)軇?若溶液可AA RTMaBmB ,BBmBRTIn Bm"分別對T求偏導(dǎo)數(shù),得:QAARMAmB，即SaSARM amBTTP,nA ,nBP,nA ,nBBBBBmBRIn B，即Sb SBmBRIn BTTPabP,nA，nBm"m"視為理想稀溶液，求過程的G。解：理想稀溶液的溶劑與溶質(zhì)化學(xué)勢公式為:將它們分別除T再對T求偏導(dǎo)數(shù)，得/TA/TT/TP，nA，nBB/T即HaP,nA,nB即HbP,nA ,nB溶液

26、：n mol的H2O mB溶質(zhì)S, G (2n mB)mol 的溶液H2O:n mol混合前s：對溶劑：nSf n(Sf RMAmB1)，對溶質(zhì)：nB(SB RlnB)m混合后s：對溶劑：2n(Sf RMaEb2)，對溶質(zhì)：nB(SB Rln 嗥)，m"所以：SA 2nRMAmB,2 nRMAmBi1R(2mB,2 mB,J 0 (Q n MA 1)對溶質(zhì)：mB10 41SB nBRln B,1 0.4Rln2.3052 J K 1叱0.2所以 G H T S 687.31 J21. 在298 K和101.325 kPa大氣壓力下，由1 mol A和1 mol B形成理想液態(tài)混合物，

27、試求混合過程的mixV, mixHmixU ,mix S和mixG100010005 _210 95 10000.25063KfmB (40 0.25063)K10.025 KmB5.8480 10 3解：理想液態(tài)混合物中任一組分在全部濃度范圍內(nèi)遵從拉烏爾定律，各組分的分子大小及作用力彼此近似或相等， 當(dāng)一種組分的分子被另一種組分的分子取代時，沒有能量的變化， 也沒有空間結(jié)構(gòu)的變化。即：mixH0 ，mix U0，mixV0mixSR nB ln Xb2ln -21 111.53 J K mol1mixG T mixS (11.53 298)J mol 3435.94 J mol122. 已知

28、樟腦(C10H16O)的凝固點降低系數(shù)為40K mol kg。(1) 某一溶質(zhì)相對分子質(zhì)量為 210,溶于樟腦形成質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5%的溶液，求凝固點降低多少？(2) 另一溶質(zhì)相對分子質(zhì)量為 9000,溶于樟腦形成質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5%的溶液，求凝固點降低多少？100 g。解：樟腦(C10H16O)分子量M = 152.238。設(shè)溶液總質(zhì)量為10003Tf KfmB (40 5.8484 10 )K 0.2339 K23. 在100 g苯中加入13.76 g聯(lián)苯(C6H5C6H5)，所形成溶液的沸點為 824C。已知純苯的沸點80.1 Co求:解:(1)苯的沸點升高系數(shù)；(2)苯的摩爾蒸發(fā)焓。KbKb=78

29、.113 , M 聯(lián)苯=154.211 , m 聯(lián)苯=(13.76/154.211)/(100/1000) = 0.8922882.4 80.1 K0.89228* 2R TbMaHvap1 1mol kg 2.58 K mol kgH孑vap mR()2Ma8.314 (273"5 80")2 0.078113kJ mol 1 31.4 kJ mol 12.5824.現(xiàn)有蔗糖(C12H22O11)溶于水形成某一濃度的稀溶液，其凝固點為-0.200 C，計算此溶液在298 K時的蒸氣壓。已知水的Kf = 1.86 K mol-1 kg，純水在298 K的蒸氣壓為p* = 3

30、.167 kPa。解：m蔗糖TfKf27315(27315 °.200)kg 1 mol 0.1075 kg 1 mol1.86x蔗糖0.1075 131.9334 100.1075 113/ 18.015 10PH2OPH2OXH2Oph2o(1 X蔗糖)3.167 103 (1 1.9334 10 3) kPa 3.161 kPa25.在293 K下將68.4 g蔗糖(C12H22O11)溶于1 kg的水中。求:(1) 此溶液的蒸氣壓；(2) 此溶液的滲透壓。已知293 K下此溶液的密度為1.024 g cm-3。純水的飽和蒸氣壓 p = 2.339 kPa。343.22910

31、3kg mol 1解：Mc12H22O110.9964pH2Oph2oxh2o (2.339 0.9964)kPa 2.33 kPa V W (空 °°)cm31043.4 cm31.043 10 3m31.024nRTV33467 10 Pa 467 kPaz 68.4 108.314 293.15 g(33)Pa342.299 101.043 1026. 人的血液(可視為水溶液)在101.325 kPa下于-0.56 C (272.59 K)凝固。已知水的Kf = 1.86K -mol'1 kg。求：(1) 血液在37 C (310.15 K)時的滲透壓；(2)

32、 在同溫度下，1 dm3蔗糖(C12H22O11)水溶液中需含有多少克蔗糖時才能與血液有相同 的滲透壓。解：(1)根據(jù)已知條件mBTlmol kg 1 0.3011 mol kg 1BKf1.86 yy稀溶液條件下cB mB，因此3CbRT (0.3011 103 8.314 310.15)kPa776 kPa(2)稀溶液時，滲透壓與溶質(zhì)的性質(zhì)無關(guān)W cBVMB (0.3011 1 342.3)g103 g27. 某水溶液含有非揮發(fā)性溶質(zhì)，在271.65 K時凝固。試求(1) 該溶液的正常沸點；(2) 在298 K時的蒸氣壓，已知該溫度時純水的蒸氣壓為3.178 kPa；(3) 在298 K時

33、的滲透壓。假設(shè)溶液是理想的稀溶液。解： 水的凝固點降低 Kf1.86 K kg mol 11沸點升高Kb 0.52 K kg molTfKf mB,TbKb mb即 Tb皿 Tf匹273.15271.65K 0.42 KKf1.86mB(簽)mo1 kg 1TbTbTjTbTb Tb*(373.150.42)K373.57 K0.806 mol kg 1理想稀溶液，根據(jù)拉烏爾定律PapA XApA(1 XB)XBnBnAmt Ma 0.806 18 10 30.0145PapA(1 0.0145) 3.178 (1 0.0145)kPa3.132 kPa（1）度系數(shù),解：kx = 53.86

34、kPa。根據(jù)拉烏爾定律aBPb 0.319 p* 28.400.0112以假想態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，用亨利定律aB匹空90.00592kX53.86aB0.0112Xb0.00599Pbkx aBaB0.00592Xb0.005991.870.988 va n b RT匹 RT 盤 A RT (0.806 1 103 8.314 298)kPa1996.92 kPaVaWa28. 298 K時，溴（B）在CCl4（A）中的濃度為xb = 0.00599時，測得溴的蒸氣壓pB = 0.319 kPa,巳知同溫下純溴的蒸氣壓為28.40 kPa,求：以純溴為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，溶液中溴的活度與活度系數(shù)是多少；以無限稀C

35、Cl4溶液中XBl符合亨利定律的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求溶液中溴的活度與活巳知亨利常數(shù)為 以純溴為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，29. 303 K時，分子量為60的液體A在水中的溶解度為13.3%（質(zhì)量百分?jǐn)?shù)）。設(shè)水在A中不溶解, 試計算303 K時該液體在水的飽和溶液中的活度和活度系數(shù)。假定純液體為A的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。解：首先考慮在兩相達(dá)平衡時，液體A在兩相中的化學(xué)勢相等a（A相中）A RTlnaA（水相中）可得 RT ln aA 0aA 1由題給條件，A的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為純液體，故應(yīng)選用摩爾分?jǐn)?shù)濃度Xa13.3600.040xa0.042530. 0.171 kg蔗糖和0.100 kg水組成溶液，373 K時滲透壓 活度及活度系數(shù)。已知 100C、1.01 X102 kPa時水的比容為=33226 kPa。求該溶液中水的1.043 cm3 g-1。解叢 33226 103 曲 106RT8.314 373aA0.818XA10018100171183420.9175aAXa0.8180.91750.89231.在 298 K 時，pA