1、【實際應用定量分析】涉及初中常見計算內容 化學式計算、化學方程式計算、溶液濃度（質量分數）計算、守恒思想西城二模1.（4分）某發電廠用含硫元素1%的煙煤發電。為防止污染環境，用純堿溶液吸收廢氣中的二氧化硫，化學反應方程式：Na2CO3+2SO2+H2O 2NaHSO3+CO2 （1）燃燒3200這種煙煤，產生二氧化硫的質量為_。（假設燃燒時硫元素全部轉化為二氧化硫） （2）上述二氧化硫全部被吸收，至少需要質量分數為15%的碳酸鈉溶液的質量是多少？（結果保留一位小數）海淀區二模2.（4分）某品牌白色粉筆的主要成分是碳酸鈣和硫酸鈣（雜質不與稀鹽酸反應）。把一支4 g的粉筆研磨成粉末，加入到20 g

2、足量的稀鹽酸中，充分反應后得到的固液混合物質量為23.12 g。（1）硫酸鈣（CaSO4）中鈣、硫、氧元素的質量比為 。（2）生成CO2的質量為 g。（3）計算這支白色粉筆中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程及結果）。朝陽二模3（4分）非物質文化遺產“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金、鐵（其他成分忽略不計）。某同學取一定質量的鐵畫邊角料，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，產生0.3gH2，剩余固體質量為0.1g。 請計算：（最后結果保留一位小數） （1）樣品中鐵的質量。（2）樣品中金的質量分數。（3）充分反應后所得溶液的質量。東城區二模4（4分）我國空氣環境質量標準中，對空氣中二氧化硫的濃度標準如下表所示

3、。 空氣質量標準標準一級標準二級標準三級標準單位體積空氣中SO2的質量(mg/m3)00.150.150.500.500.70為測定某地區空氣中二氧化硫的含量，環保小組同學按下圖所示裝置進行實驗：取1m3的空氣，通過盛有足量H2O2溶液的抽氣裝置，緩慢抽氣使二氧化硫能夠充分反應生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀BaSO4（相對分子質量為233），經測定，生成白色沉淀的質量為1.165mg。 請通過計算，判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別。已知反應：SO2 + H2O2 = H2SO4； H2SO4 +BaCl2 = BaSO4+ 2HCl。 石景山二模3005（4分

4、）硫化氫（H2S）氣體會造成設備的腐蝕和環境的污染，某工廠排放的廢氣中H2S的平均含量為357 mg/m3，可采用含氧化鋅（ZnO）90%的吸附劑進行處理，反應的化學方程式為：ZnO + H2S ZnS + H2O。處理后氣體中H2S的平均含量降至17 mg/m3。如果處理100 m3廢氣，請計算：（1）100 m3廢氣中含H2S質量為 mg。（2）需要吸附劑的質量（寫出計算過程及結果）。通州二模6（4分）侯氏制堿法為純堿工業的發展做出了杰出的貢獻。用此方法制得的工業純堿產品中會含有一定量的氯化鈉。為測定一種用侯氏制堿法生產的工業純堿產品中碳酸鈉的純度，現取26.5g該工業純堿樣品。加入100

5、g某溶質質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應，得到117.7g不飽和溶液，計算：（1）生成CO2氣體的質量（2）樣品中碳酸鈉的純度（3）若向反應后的溶液中加入54.5g水，求所得溶液中溶質和溶劑的質量最簡比昌平二模7.（4分）取某食用堿樣品12g（主要成分為Na2CO3，其他為NaCl），向樣品中加入98.6g某濃度的稀鹽酸恰好完全反應，得到氯化鈉溶液的質量為106.2g。請計算：（1）生成二氧化碳的質量是_g。（2）最終得到的氯化鈉溶液中，溶質的質量（寫出計算過程及結果）。房山二模8.（4分）在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料。據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅。（1

6、）請完成該反應的化學方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + （2）若選用的稀硫酸溶質的質量分數為12%，則用100 mL98%的濃硫酸（密度為1.8 g/cm3）配制該稀硫酸，需加水 g。（3）某化工廠現有含銅為80%的廢銅屑（假設廢銅屑中雜質不參加反應），試計算制取80kg硫酸銅需要廢銅屑的質量（寫出計算過程及結果）。豐臺二模【實際應用定量分析】9.（4分）硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優先發展的精細化工產品。現以125t石英砂（其中SiO2質量分數為96）為原料，與足量的NaOH溶液恰好完全反應，得到硅酸鈉溶液的質量為610t。已知：工業制備硅酸鈉的反應為：2NaOH

7、+ SiO2 Na2SiO3 + H2O 試計算：（1）125t石英砂中SiO2的質量。（2） 所得硅酸鈉溶液中溶質的質量分數（石英砂中雜質不溶于水）。懷柔二模10. (4分)工業上常用紅鋅礦（主要含ZnO）和稀硫酸為原料制取硫酸鋅作木材防腐劑（化學反應方程式為H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O），現用含氧化鋅81%的紅鋅礦50Kg與足量的稀硫酸反應，來制取16%的硫酸鋅溶液。(最后結果保留1位小數)（1）硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質量比為 。（2）制得的硫酸鋅溶液質量是多少？順義二模11（4分）右圖為市場常見的一款補鈣劑。下表為它的說明書，請填寫表中的空白：成份：每片含碳酸鈣

8、0.75g，相當于含鈣_mg,維生素D3100國際單位功能主治：補鈣劑，幫助防治_等癥規格：每瓶含60片為檢驗該產品是否與說明一致，課外小組的同學取10片該補鈣劑與足量稀鹽酸反應，將生成的氣體用足量氫氧化鈉溶液吸收，當溶液的增重量為_時，說明產品質量與說明相符。請寫出計算過程。（其他輔助成分不參與化學反應）1.（4分）（1）64（2）解 設：至少需要質量分數為15%的碳酸鈉溶液的質量是x Na2CO3+2SO2+H2O2NaHSO3+CO2106 128x×15% 64 t12864 t106x×15%= x353.3 t答：至少需要質量分數為15%的碳酸鈉溶液的質量是35

9、3.3 t。2（4分）（1）40:32:64（或5:4:8） （2）0.88 （提示：生成的CO2的質量為4 g + 20 g 23.12 g = 0.88 g）（3）解：設1支粉筆中碳酸鈣的質量為x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 44x 0.88 g ··········（1分） x = 2 g 碳酸鈣的質量分數= ··········（1分） 答：該

10、品牌白色粉筆中碳酸鈣的質量分數為50%。3 .（4分） 解：（1）設樣品中鐵的質量為x。 Fe+2HCl = FeCl2+H2 56 2 x 0.3g = ·····································

11、·1分 解得x = 8.4g······································1分（2）樣品中金的質量分數=×100%1.2%····

12、····1分 （3）8.4g+100g-0.3g=108.1g······························1分 答：略。4（4分）解：設與氯化鋇反應的硫酸的質量為x；1m3空氣中含SO2的質量為y H2SO4 +BaCl2 = BaSO4+ 2

13、HCl 98 233 x 1.165mg x =0.49mg （1分） SO2 + H2O2 = H2SO4 64 98 y 0.49mg y = 0.32mg （1分） 空氣中二氧化硫的濃度級別是二級(1分) （1分）5（4分）（1）35700（2）解：實際吸收H2S的質量 =（357 - 17）mg/m3 ×100 m3 = 34000 mg = 34 g300 設需要吸附劑的質量為x。 ZnO + H2S ZnS + H2O （1分） 81 34 x 34g （1分） （1分）x = 81 g 需要吸附劑的質量為81 g ÷ 90% = 90 g6. （1）二氧化碳的

14、質量為：100g+26.5g117.7g=8.8g； 1分（2）設樣品中碳酸鈉質量為x，生成氯化鈉的質量為yNa2C03+2HCl2NaCl+H20+C02 1分106 117 44x y 8.8g x=21.2g y=23.4g 21.2/26.5×100%=80% 1分（3）反應溶液中氯化鈉的質量為：26.5g21.2g+23.4g=28.7g而加入54.5g水后，溶劑的質量為：54.5g+117.7g28.7g=143.5g所以該溶液中溶質和溶劑的質量比為：28.7g：143.5g=1：5 1分7.（4分）（1）4.4 （2）解 設：樣品中Na2CO3的質量為x，反應生成NaC

15、l的質量為y。Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2（1分） 106 117 44 x y 4.4g（1分） 444.4g106x 117y（1分） x10.6g y=11.7g最終得到的氯化鈉溶液中，溶質的質量=（12g-10.6g）+11.7=13.1g答：最終得到的氯化鈉溶液中，溶質的質量為13.1g。. 1分8. 參考解題過程如下，其他解題過程合理、答案正確得分。. 1分（1）2H2O （2）1290（3）【解】設：需含銅為80%的廢銅屑的質量為x。 2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 +2H2O 128 320 80% x 80kg. 1分. 1分 x40 kg 答：制取80kg硫酸銅需含銅為80%的廢銅屑40 kg。9