1、第二章 分子結構與性質教材分析：本章比較系統的介紹了分子的結構和性質，內容比較豐富。首先，在第一章有關電子云和原子軌道的基礎上，介紹了共價鍵的主要類型6鍵和冗鍵，以及鍵參數一一鍵能、鍵長、鍵角；接著，在共價鍵概念的基礎上，介紹了分子的立體結構，并根據價層電子對互斥模型和雜化軌道理論對簡單共價分子結構的多樣性和復雜性進行了解釋。最后介紹了極性分子和非極性分子、分子間作用力、氫鍵等概念，以及它們對物質性質的影響，并從分子結構的角度說明了 “相似相溶”規則、無機含氧酸分子的酸性等。化學 2 已介紹了共價鍵的概念，并用電子式的方式描述了原子間形成共價鍵的過程。本章第一節 “共價鍵 ”是在化學2 已有知

2、識的基礎上，運用的第一章學過的電子云和原子軌道的概念進一步認識和理解共價鍵，通過電子云圖象的方式很形象、生動的引出了共價鍵的主要類型6鍵和冗鍵，以及它們的差別，并用一個科學探究”讓學生自主的進一步認識 鍵和冗鍵。在第二節 “分子的立體結構”中，首先按分子中所含的原子數直間給出了三原子、四原子和五原子分子的立體結構，并配有立體結構模型圖。為什么這些分子具有如此的立體結構呢？教科書在本節安排了“價層電子對互斥模型”和 “雜化軌道理論”來判斷簡單分子和離子的立體結構。在介紹這兩個理論時要求比較低，文字敘述比較簡潔并配有圖示。還設計了“思考與交流 ”、 “科學探究”等內容讓學生自主去理解和運用這兩個理

3、論。在第三節分子的性質中，介紹了六個問題，即分子的極性、分子間作用力及其對物質性質的影響、氫鍵及其對物質性質的影響、溶解性、手性和無機含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，對其它五個問題進行的闡述都運用了前面的已有知識，如根據共價鍵的概念介紹了鍵的極性和分子的極性；根據化學鍵、分子的極性等概念介紹了范德華力的特點及其對物質性質的影響；根據電負性的概念介紹了氫鍵的特點及其對物質性質的影響；根據極性分子與非非極性分子的概念介紹了 相似相溶”規則；根據分子中電子的偏移解釋了無機含氧酸分子 的酸性強弱等；對于手性教科書通過圖示簡單介紹了手性分子的概念以及手性分子在生命科學和生產手性藥物方面的應用第一節共價

4、鍵第一課時教學目標：1、復習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質的離子鍵或共價鍵的形成過程。2、知道共價鍵的主要類型 6鍵和冗鍵。3、說出6鍵和冗鍵的明顯差別和一般規律。教學重點、難點：價層電子對互斥模型教學過程：復習引入NaCl、HCl的形成過程設問前面學習了電子云和軌道理論，對于HCl中H、Cl原子形成共價鍵時，電子云如何重疊?例：H2的形成講解、小結板書1、6鍵：（以 頭碰頭”重疊形式）a、特征：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵的圖形不變，軸對稱圖形b、種類：S-S6鍵 S-P6鍵 P-P6鍵P電子和P電子除能形成6鍵外，還能形成冗鍵板書2、冗鍵講解a.特征：每個冗鍵的

5、電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構成平面的兩側，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。3、6鍵和冗鍵比較重疊方式6鍵：頭碰頭 冗鍵：肩并肩6鍵比冗鍵的強度較大成鍵電子：6鍵S-S S-P P-P 九鍵P-P6鍵成單鍵冗鍵成雙鍵、叁鍵（雙鍵中含有一個 6鍵和一個冗鍵，叁鍵中含有一個6鍵和兩個冗鍵）4 .共價鍵的特征飽和性、方向性 練習1 下列關于化學鍵的說法不正確的是A.化學鍵是一種作用力B.化學鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力C.化學鍵存在于分子內部D 化學鍵存在于分子之間2.對6鍵的認識不正確的是A. 6鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵B. S-

6、S6鍵與S-P6鍵的對稱性相同C.分子中含有共價鍵，則至少含有一個6鍵D.含有冗鍵的化合物與只含6鍵的化合物的化學性質不同3下列物質中，屬于共價化合物的是A I2 B BaCl2 C H2SO4 D NaOH4下列化合物中，屬于離子化合物的是A KNO3 B BeClC KO2 D H2O25寫出下列物質的電子式。H2、 N2、 HCl、 H2O6.用電子式表示下列化合物的形成過程HCl、 NaBr、 MgF2、 Na2S、 CO2第二課時教學目標：1、認識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數的概念2、能用鍵參數 鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質3、知道等電子原理，結合實例說明“等電子原理的應用”教

7、學難點、重點：鍵參數的概念，等電子原理教學過程：創設問題情境N2與H2在常溫下很難反應，必須在高溫下才能發生反應，而F2與H2在冷暗處就能發生化學反應，為什么？學生討論小結：引入鍵能的定義板書二、鍵參數1、鍵能概念：氣態基態原子形成1 mol化學鍵所釋放出的最低能量。單位：kJ / mol33頁，表 2-1 回答：鍵能大小與鍵的強度的關系?（鍵能越大，化學鍵越穩定，越不易斷裂）鍵能化學反應的能量變化的關系？（鍵能越大，形成化學鍵放出的能量越大）鍵能越大，形成化學鍵放出的能量越大，化學鍵越穩定。過渡2、鍵長 概念：形成共價鍵的兩原子間的核間距單位：1 pm （ 1 pm=10-12m） 鍵長越短

8、，共價鍵越牢固，形成的物質越穩定設問多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價鍵之間的夾角。3、鍵角：多原子分子中的兩個共價鍵之間的夾角。例如：CO2結構為O=C = O,鍵角為1 8 0°,為直線形分子。H2O鍵角1 0 5 ”形CH4鍵角10 9 °2 8正四面體小結鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構型。板書三、等電子原理1、等電子體：原子數相同，價電子數也相同的微粒。如：CO 和 N2, CH4 和 NH4+2、等電子體性質相似閱讀課本表2 3 小結師與生共同總結本節課內容。練習1、下列說法中，錯誤

9、的是A.鍵長越長，化學鍵越牢固B.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固C,對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩定D.原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵2、能夠用鍵能解釋的是A.氮氣的化學性質比氧氣穩定B.常溫常壓下，澳呈液體，碘為固體C.稀有氣體一般很難發生化學反應D.硝酸易揮發，硫酸難揮發3、與NO3-互為等電子體的是A. SO3 B. BF3C. CH4 D. NO24、根據等電子原理，下列分子或離子與 SO42-有相似結構的是A. PC15B. CC14C. NF3D. N25、根據課本中有關鍵能的數據，計算下列反應中的能量變化：N2 (g) +3H2 (g) =2

10、NH3 (g)； H=2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g); AH=第二節分子的立體結構第一課時教學目標：1、認識共價分子的多樣性和復雜性；2、初步認識價層電子對互斥模型；3、能用VSEPR 模型預測簡單分子或離子的立體結構；4、培養學生嚴謹認真的科學態度和空間想象能力。重點難點：分子的立體結構；利用價層電子對互斥模型預測分子的立體結構教學過程創設問題情境：1、閱讀課本P37-40內容；2、展示CO2、H2。、NH3、CH2。、CH4分子的球輾模型（或比例模型）；3、提出問題： 什么是分子的空間結構？同樣三原子分子CO2和H2O,四原子分子NH3和CH2O,為什么它們的空間結構不

11、同? 討論交流1、寫出CO2、H2。、NH3、CH2O、CH4的電子式和結構式；2、討論H、 C、 N、 O 原子分別可以形成幾個共價鍵；3、根據電子式、結構式描述 CO2、H2。、NH3、CH2O、CH4的分子結構。 模型探究由CO2、H2。、NH3、CH2O、CH4的球輾模型，分析結構不同的原因。 引導交流引導學生得出由于中心原子的孤對電子占有一定的空間，對其他成鍵電子對存在排斥力，影 響其分子的空間結構。引出價層電子對互斥模型（VSEPR models）講解分析價層電子對互斥模型把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵。如CO2、CH2。、CH4等分子中的C原子。它們的

12、立體結構可用中心原子周圍的原子數來預測，概括如下：ABn立體結構范例n=2直線型CO2n=3平向二角形CH2On=4正四間體型CH4另一類是中心原子上有孤對電子（未用于形成共價鍵的電子對）的分子。如H2O和NH3中心原子上的孤對電子也要占據中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角錐型。（如圖）課本P40o應用反饋應用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構型。進一步認識多原子分子的立體結構。化學式中心原子含有孤對電子對數中心原子結合的原子數空間構型H2s22V形NH222V形BF303正三角形CHC1304四間體SiF404正四間體練習:1、下列物質中，分子的立

13、體結構與水分子相似的是A、CO2B、H2sC、PC13 D、SiCl42、下列分子的立體結構，其中屬于直線型分子的是A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質的化學式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？直線形平面三角形 三角錐形正四面體4、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是A、NH3 B、CC14 C、H2O D、CH2O5、下列分子的結構中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩定結構的是A、CO2 B、PC13 C、CC14 D、NO26、下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCI37、為了解釋和預

14、測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型 價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是;另一類是。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是 , NF3的中心原子是； BF3分子的立體構型是平面三角形，而 NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是 8、用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構型。2-BeCl2; SCI2; SO3 ; SF第二課時教學目標1、認識雜化軌道理論的要點2、進一步了解有機化合物中碳的成鍵特征3、能根據雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構型4、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學5、培養學

15、生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力教學重點：雜化軌道理論的要點教學難點：分子的立體結構，雜化軌道理論教學過程：碳的價電子構型是什么樣的？甲烷的分子模型表明是空間正四面體，分子中的CH鍵是等同的，鍵角是109 ° 2聰明什么？結論碳原子具有四個完全相同的軌道與四個氫原子的電子云重疊成鍵。師：碳原子的價電子構型2s22p2,是由一個2s軌道和三個2P軌道組成的，為什么有這四個相同的軌道呢？為了解釋這個構型Pauling提出了雜化軌道理論。板書：、雜化軌道理論1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合， 形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，

16、產生的新軌道叫雜化軌道。思考與交流甲烷分子的軌道是如何形成的呢？形成甲烷分子時，中心原子的2s和2px, 2py, 2Pz等四條原子軌道發生雜化，形成一組新的 軌道，即四條sp3雜化軌道，這些sp3雜化軌道不同于s軌道，也不同于p軌道。根據參與雜化的s軌道與p軌道的數目，除了有sp3雜化軌道外，還有sp2雜化和sp雜化, sp2雜化軌道表示由一個s軌道與兩個p軌道雜化形成的，sp雜化軌道表示由一個s軌道與 個p軌道雜化形成的。討論交流:應用軌道雜化理論，探究分子的立體結構。化學式雜化軌道數雜化軌道類型分子結構CH4C2H4BF3CH2OC2H2總結評價:引導學生分析、歸納、總結多原子分子立體結

17、構的判斷規律，完成下表。化學式中心原子孤對電子對數雜化軌道數雜化軌道類型分子結構CH4C2H4BF3CH2OC2H2討論:怎樣判斷有幾個軌道參與了雜化？（提示：原子個數）結論:中心原子的孤對電子對數與相連的其他原子數之和，就是雜化軌道數討論總結：三種雜化軌道的軌道形狀，SP雜化夾角為180的直線型雜化軌道，SP2雜化軌道為120 °的平 面三角形，SP3雜化軌道為109 ° 28正四面體構型。科學探究： 課本42頁小結:HCN中C原子以sp雜化，CH2O中C原子以sp2雜化；HCN中含有2個6鍵和2冗鍵；CH2O中含有36鍵和1個九鍵練習：1、下列分子中心原子是sp2雜化的

18、是A 、 PBr3B、CH4C、BF3D、H2O2、關于原子軌道的說法正確的是A、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體B、CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2P軌道混合起來而形成的C、sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的 s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道D、凡AB3型的共價化合物，其中中心原子 A均采用sp3雜化軌道成鍵3、用Pauling 的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結構，下列說法不正確的是A、 C 原子的四個雜化軌道的能量一樣B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C、C原子的4個價電子分別占據4個sp3雜化軌道

19、D 、 C 原子有 1 個 sp3 雜化軌道由孤對電子占據4、下列對sp3 、 sp2 、 sp 雜化軌道的夾角的比較，得出結論正確的是A、sp雜化軌道的夾角最大B、 sp2雜化軌道的夾角最大C、 sp3雜化軌道的夾角最大D、 sp3、sp、sp雜化軌道的夾角相等5、乙烯分子中含有4個CH和1個C=C雙鍵，6個原子在同一平面上。下列關于乙烯分子 的成鍵情況分析正確的是A、每個C原子的2s軌道與2P軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道B、每個C原子的1個2s軌道與2個2P軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道C、每個C原子的2s軌道與3個2P軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道D、每個C原子的3個價電子占據3個

20、雜化軌道，1個價電子占據1個2P軌道6、ClO-、CIO2-、CIO3-、ClO 4中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結構微粒一ClO一ClO2ClO3ClO4立體結構7、根據雜化軌道理論，請預測下列分子或離子的幾何構型：2-CO2 , CO3 H2s , PH3 8、為什么H2O分子的鍵角既不是90°也不是1090 285是104.5?第三課時教學目標1、配位鍵、配位化合物的概念 2、配位鍵、配位化合物的表示方法3、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學4、培養學生分析、歸納、綜合的能力教學重點配位鍵、配位化合物的概念教學難點配位鍵、配位化合物的

21、概念教學過程創設問題情景什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？學生閱讀教材，然后討論交流。1、配位鍵概念共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵0表小A B電子對給予體電子對接受體條件：其中一個原子必須提供孤對電子。另一原子必須能接受孤對電子軌道。HH：0： H 廣提問舉出含有配位鍵的離子或分子+'舉例：H3OH： 丁 +H：N： H NH4過渡什么是配位化合物呢？講解金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結合而形成的化合物稱為配合物內界配塞子，中心原子位體配位原子配與教過渡配位化合物如何命名？講解硫酸四氨合銅學生練習命名Cu(NH3)4C12K3Fe(SC

22、N)6Na3AlF 6小結本節主要講述了配位鍵和配位化合物。練習1、俊根離子中存在的化學鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應含有A、離子鍵和共價鍵B、離子鍵和配位鍵C、配位鍵和共價鍵D、離子鍵2、下列屬于配合物的是A、NH4C1B、Na2CO3.10H2OC、CuSO4. 5H20D、Co (NH3) 6c133、下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 H2O NH3 F CN COA、 B、 C、D、4、配合物在許多方面有著廣泛的應用。下列敘述不正確的是A、以Mg2+為中心的大環配合物葉綠素能催化光合作用。B、Fe2+的嚇咻配合物是輸送 O2的血紅素。C、 Ag（ N

23、H3） 2+是化學鍍銀的有效成分。D 、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu2+。5 .下列微粒：H3O+NH4+CH3COO-NH3CH4中含有配位鍵的是A、 B、 C、 D、 6 .亞硝酸根NO2-作為配體，有兩種方式。其一是氮原子提供孤對電子與中心原子配位；另 一是氧原子提供孤對電子與中心原子配位。前者稱為硝基，后者稱為亞硝酸根。Co（ NH3） 5NO2Cl2 就有兩種存在形式，試畫出這兩種形式的配離子的結第三節分子的性質第一課時教學目標1、了解極性共價鍵和非極性共價鍵；2、結合常見物質分子立體結構，判斷極性分子和非極性分子；3、培養學生分析問題、解決問題的能力和嚴謹認真的科

24、學態度。重點、難點多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。教學過程 創設問題情境：如何理解共價鍵、極性鍵和非極性鍵的概念;如何理解電負性概念；寫出H2、 Cl2、 N2、 HCl、 CO2、 H2O 的電子式。提出問題：由相同或不同原子形成的共價鍵、共用電子對在兩原子出現的機會是否相同？討論與歸納：通過學生的觀察、思考、討論。一般說來，同種原子形成的共價鍵中的電子對不發生偏移，是非極性鍵。而由不同原子形成的共價鍵，電子對會發生偏移，是極性鍵。提出問題：（ 1） 共價鍵有極性和非極性；分子是否也有極性和非極性？（ 2） 由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負電荷的中心怎樣分布？是否重合？（

25、3） 由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負電荷的中心？討論交流：利用教科書提供的例子，以小組合作學習的形式借助圖示以及數學或物理中學習過的向量合成方法，討論、研究判斷分子極性的方法。總結歸納：（ 1） 由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負電中心重合，所以都是非極性分子。如：H2、 N2、 C60、 P4。（ 2） 含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。HCl、 NH3、 H2O。當分子中各個鍵的極性的向量和等于零時，是非極性分子。如：CO2、BF3、CC14。當分子中各個鍵的極性向量和不等于零時，是極性分子。如：3） 引導學生完成下列表格

26、分子共價鍵的極性分子中正負電荷中心結論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、N2、。2異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HF、HCl異核多原子分子分子中各鍵的向里和為令重合非極性分子CO2、BF3、CH4分子中各鍵的向里和不為令不重合極性分子H2O、NH3、CH3C1般規律：a.以極性鍵結合成的雙原子分子是極性分子。如： HCl、HF、HBrb.以非極性鍵結合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如： 。2、H2、P4、C60C.以極性鍵結合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子。d.在多原子分子中，中心原子上價電子都用于形成共價鍵，而周圍的原子是相同的原子， 一般是非

27、極性分子。練習：1、下列說法中不正確的是A、共價化合物中不可能含有離子鍵B、有共價鍵的化合物，不一定是共價化合物C、離子化合物中可能存在共價鍵D、原子以極性鍵結合的分子，肯定是極性分子2、以極性鍵結合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構型。下列分子屬極性分子的是A、H2OB、 CO2C、 BC13D、 NH33、下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩定結構且共用電子對發生偏移的是A、BeCl2B、 PC13C、 PC15D、 N24、分子有極性分子和非極性分子之分。下列對極性分子和非極性分子的認識正確的是A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B、含有極性鍵的分子一定是極性分子C、非

28、極性分子一定含有非極性鍵D、極性分子一定含有極性鍵5、請指出表中分子的空間構型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學討論你的判斷方法。分子空間構型分子后無極性分子空間構型分子后無極性O2HFCO2H2OBF3NH3CC146、根據下列要求，各用電子式表示一實例:(1)、只含有極性鍵并有一對孤對電子的分子(2)、只含有離子鍵、極性共價鍵的物質(3)、只含有極性共價鍵、常溫下為液態的非極性分子7、二氯乙烯的同分異構體有非極性分子和極性分子兩種，其中屬于極性分子的結構簡式是;屬于非極性分子的結構簡式是。8、已知化合物B4F4中每個硼原子結合一個氟原子，且任意兩個硼原子間的距離相等，

29、試畫出B4F4的空間構型，并分析該分子的極性。第二課時教學目標1、范德華力、氫鍵及其對物質性質的影響2、能舉例說明化學鍵和分子間作用力的區別3、例舉含有氫鍵的物質4、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學5、培養學生分析、歸納、綜合的能力教學重點分子間作用力、氫鍵及其對物質性質的影響教學難點分子間作用力、氫鍵及其對物質性質的影響教學過程創設問題情景氣體在加壓或降溫時為什么會變成液體或固體？學生聯系實際生活中的水的結冰、氣體的液化，討論、交流。結論表明分子間存在著分子間作用力，且這種分子間作用力稱為范德華力。思考與討論仔細觀察教科書中表2-4，結合分子結構的特點和數據，能得出什么結論？小

30、結分子的極性越大，范德華力越大。思考與交流完成 “學與問 ”，得出什么結論？結論結構相似時，相對分子質量越大，范德華力越大。過渡你是否知道，常見的物質中，水是熔、沸點較高的液體之一？冰的密度比液態的水小？為了解釋水的這些奇特性質，人們提出了氫鍵的概念。閱讀、思考與歸納學生閱讀 “三、氫鍵及其對物質性質的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質及其對物質性質的影響。小結氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。氫鍵是由已經與電負性很強的原子（如水分子中的氫）與另一個分子中電負性很強的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。氫鍵的存在大大加強了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點教高。講解氫鍵不僅存在于分子之

31、間，還存在于分子之內。一個分子的X-H 鍵與另一個分子的Y 相結合而成的氫鍵，稱為分子間氫鍵，如圖2-34一個分子的X-H 鍵與它的內部的Y 相結合而成的氫鍵稱為分子內氫鍵，如圖2-33閱讀資料卡片總結、歸納含有氫鍵的物質，了解各氫鍵的鍵能、鍵長。小結本節主要是分子間作用力及其對物質性質的影響，氫鍵及其對物質性質的影響。練習1 下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，熔化時所克服的作用力也完全相同的是A. CO2 和 SiO2B NaCl 和 HClC. (NH4)2CO3 和 CO(NH2)2D NaH 和 KCl2你認為下列說法不正確的是A.氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內B.對于組成和結構相似的分子，其范德華力隨著相對分子質量的增大而增大C. NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D 冰熔化時只破壞分子間作用力3沸騰時只需克服范德華力的液體物質是A.水B.酒精 C.澳D.水銀4下列物質中分子間能形成氫鍵的是A N2B HBrC NH3D H2S5以下說法哪些是不正確的？(1) 氫鍵是化學鍵(2) 甲烷可與水形成氫鍵(3) 乙醇分子跟水分子之間存在范德華力 碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵6.乙醇（C2H5OH）和二甲醴（CH3OCH3）的化學組成均為C2H6。，但乙醇的沸點為78.