1、分析化學(xué)題庫(kù)一、選擇題1、下列論述中正確的是（ D ）A系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布B偶然誤差具有單向性C置信度可以自由度來(lái)表示D標(biāo)準(zhǔn)偏差用于衡量測(cè)定結(jié)果的分散程度2、下列論述中，有效數(shù)字位數(shù)錯(cuò)誤的是（ C ）A H + = 1.50 102（3 位） B c = 0.1007mol L-1 （4 位）C lgKCa-Y = 10.69 4 4 位）D pH = 8.32 （ 2 位）3、在用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 HCl溶液時(shí)，滴定過(guò)程中出現(xiàn)了氣泡，會(huì)導(dǎo)致（ A ）A滴定體積減小B滴定體積增大C對(duì)測(cè)定無(wú)影響D偶然誤差4、在對(duì)一組分析數(shù)據(jù)進(jìn)行顯著性檢驗(yàn)時(shí)，若已知標(biāo)準(zhǔn)值，則應(yīng)采用（A ）A t檢驗(yàn)法 B F

2、檢驗(yàn)法 C Q檢驗(yàn)法 D u檢驗(yàn)法5、根據(jù)滴定管的讀數(shù)誤差（0.02mL）和測(cè)量的相對(duì)誤差（0.1%）,要求滴定時(shí)所消耗的滴 定劑體積V應(yīng)滿足（C ）A V< 10Ml B 10mL vVv15mL C V>20mL D Vv20mL6、下列情況中，使分析結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的是（ A ）A 測(cè)定H2c2O4 H2O摩爾質(zhì)量時(shí)，H2c2O4 H2。失水B用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 HCl溶液時(shí)，滴定管內(nèi)壁掛有水珠C滴定前用標(biāo)準(zhǔn)溶液蕩洗了錐形瓶D用于標(biāo)定溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)吸濕7、下列敘述中正確的是（ D ）A偏差是測(cè)定值與真實(shí)彳1之間的差值B算術(shù)平均偏差又稱相對(duì)平均偏差d =-C相對(duì)平均偏差的表達(dá)

3、式為巴-dd%= = xl00%D相對(duì)平均偏差的表達(dá)式為X8、下列有關(guān)平均值的置信區(qū)間的論述中，錯(cuò)誤的是（ C ）A在一定置信度和標(biāo)準(zhǔn)偏差時(shí)，測(cè)定次數(shù)越多，平均值的置信區(qū)間包括真值的可能性越B其他條件不變時(shí)，給定的置信度越高，平均值的置信區(qū)間越寬C平均值的數(shù)值越大，置信區(qū)間越寬D當(dāng)置信度與測(cè)定次數(shù)一定時(shí)，一組測(cè)量值的精密度越高，平均值的置信區(qū)間越小9、偏差是衡量（ A ）A精密度 B置信度 C準(zhǔn)確度 D精確度10、下列論述中最能說(shuō)明系統(tǒng)誤差小的是（D ）A高精密度 B標(biāo)準(zhǔn)偏差大C仔細(xì)校正過(guò)所有祛碼和容量?jī)x器D與已知含量的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致“ 0.1000（25.00-24 50）x2

4、46 47 “工 =x 10011、1.000x1000算式的有效數(shù)字位數(shù)為（A 2位 B 3位 C 4位 D 5位12、欲將兩組測(cè)定結(jié)果進(jìn)行比較，看有無(wú)顯著性差異，則應(yīng)當(dāng)用（B ）A先用t檢驗(yàn)，后用F檢驗(yàn) B先用F檢驗(yàn)，后用t檢驗(yàn)C先用Q檢驗(yàn)，后用t檢驗(yàn) D先用u檢驗(yàn)，再用t檢驗(yàn)13、誤差是衡量（ C ）A精密度 B置信度 C準(zhǔn)確度 D精確度14、定量分析中精密度和準(zhǔn)確度的關(guān)系是（B ）A準(zhǔn)確度是保證精密度的前提B精密度是保證準(zhǔn)確度的前提C分析中，首先要求準(zhǔn)確度，其次才是精密度D分析中，首先要求精密度，其次才是準(zhǔn)確度01010（25 00 - 2480）15、下面結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報(bào)出LO

5、O。 （ D ）A 5位 B 3位 C 4位 D 2位16、下述情況，使分析結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的是（ D ）A用HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿時(shí)，測(cè)定管內(nèi)壁掛水珠B用于標(biāo)定溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)吸濕C滴定前用標(biāo)準(zhǔn)溶液蕩洗了錐瓶D測(cè)定H2c2O4 H2O摩爾質(zhì)量時(shí)，H2c2O4 2H2。失水17、試液體積在1 10 mL的分析稱為（B ）A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析18、決定正態(tài)分布曲線位置的是： （C ）A.總體標(biāo)準(zhǔn)偏差B.單次測(cè)量的平均偏差C.總體平均值D.樣本平均值19、假定元素的原子量的最后一位有土的出入，AgCl中的Cl的百分率正確表示為：（ A ）A. 24.737 0.001 （%）B.

6、24.737 0.010 （%）C. 24.737 0出00 （%）D. 24.737 1.000 （%）20、痕量成分分析的待測(cè)組分含量范圍是：（C ）A.1 10% B. 0.1 1% C. <0.01% D.V0.001%21、已知 1.00ml Na 2s2O3 溶液相當(dāng)于 0.0100mmol KH（IO 3）2 物質(zhì)的量，則,峋&& （mol L-1） 為（D ）A 0.2400 B 0.03000 C 0.06000 D 0.120022、某含MnO的礦石，用Na2O2溶解后得到Na2MnO4,以水浸取之，煮沸浸取液以除去過(guò) 氧化物，然后酸化，此時(shí)，MnO4

7、2-岐化為MnO4和MnO2,濾液用標(biāo)準(zhǔn)Fe2+溶液滴定，nMnO : nFe2+為（B ）A 2 : 3 B 10 : 3C 3 : 10D 3 : 523、欲測(cè)定含F(xiàn)e. Al. Cr. Ni等礦樣中的Cr和Ni ,用Na2O2熔融，應(yīng)采用的增竭是：（C ）A.鉗堪蝸 B.饃堪蝸C.鐵塔蝸D.石英堪期24、下列關(guān)于滴定度的敘述，正確的是：（B ）A. 1g標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)被測(cè)物的體積（ml）B. 1ml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)被測(cè)物的質(zhì)量（g）C. 1g標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)被測(cè)物的質(zhì)量 （mg）D. 1ml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)被測(cè)物的體積（ml）25、每 100 mL 人體血漿中，平均含 K+18.0mg 和 Cl-36

8、5 mg。已知 M（K+尸 39.1 g/mol, M（Cl-）= 35.5 g/mol。血漿的密度為1.0 g/mL。則血漿中K+和C的濃度為（C ）A 1.80 1 靖和 3.65 mol/LB 7.04 M0-3 和 1.30 M0-1 mol/LC 4.60 10-3 和 1.03 X0-1 mol/LD 4.60 和-6 和 1.03M0-4 mol/L26、準(zhǔn)確移取1.0 mg/mL銅的標(biāo)準(zhǔn)溶液 2.50 mL,于容量瓶中稀釋至 500 mL,則稀釋后的溶液 含銅（固/mL）為（C ）26A 0.5B 2.5C 5.0D 2527、化學(xué)分析法依據(jù)的物質(zhì)性質(zhì)是：（D ）A.物理性質(zhì)B

9、.物理化學(xué)性質(zhì)C.電化學(xué)性質(zhì) D.化學(xué)性質(zhì)28、二乙胺五乙酸（H5L）的 pKai pKa5分別 1.94、2.87、4.37、8.69、10.56。其溶液中 “L3-組分濃度最大時(shí)的 pH值（B ）A 2.87 B 6.53 C 9.62 D 3.6229、用三乙醇胺（pKb = 6.24）配成的緩沖溶液，其 pH緩沖范圍是（ D ）A 35B 46 C 57 D 7930、用 0.10mol L-1 的 NaOH 滴定 0.10mol L-1, pKa=3.0 的弱酸，其 pH 突躍范圍是 7.09.7,用同濃度的NaOH滴定0.10mol L-1, pKa=4.0的弱酸時(shí)，其pH突躍范圍

10、將是（ A ）A 8.0 9.7 B 7.0 10.0C 6.0 9.7D 6.0 10.731、用純水把下列溶液稀釋10倍時(shí)，其中pH值變化最大的是（ A ）A 0.1mol L-1 HCl 溶液 B 0.1mol l_-1 NH3 H2OC 0.1mol L-1 HAc 溶液 D 1mol L-1 HAc + 1mol L-1 NaAc 溶液32、H2A 的 pKa1 = 3.0, pKa2 = 7.0。溶液中當(dāng)H2A = A 2-時(shí)的 pH 值是（ C ）A 2.5B 4.0C 5.0D 10.033、用強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，應(yīng)選用的指示劑是（ B ）A甲基橙 B酚酗：C甲基紅 D澳酚藍(lán)34、

11、下列各組酸堿物質(zhì)中，屬于共軻酸堿對(duì)的是（ C ）A H3PO4 - Na2HPO4 B H2CO3 - CO32-C （CH2%N4H+ - （CH2）6N4DNH3+CH2COOH - NH2CH2COO-35、下列0.10mol L-1的堿能用HCl作直接滴定的是（ D ）A六次甲基四胺（pKb = 8.85） B三乙醇胺（pKb = 6.24） C苯甲酸鈉（pKa = 4.21）D 氨水（pKb = 4.74）36、用 0.10mol L-1 的 NaOH 滴定 0.10mol L-1, pKa=4.0 的弱酸，其 pH 突躍范圍是 7.09.7。用同濃度的NaOH滴定pKa=3.0的弱

12、酸時(shí)，其突躍范圍將是（ B ）A 6.0 7.0 B 6.0 9.7 C 7.0 10.7 D 8.0 9.737、0.10mol L-1 的 NaH2PO4 （pHi）和 NH4H2PO4（pH2）兩種溶液 pH 關(guān)系是（ A ）A pH i=pH2B pHi>pH2C pHi<pH238、用0.10mol L -1HCl滴定0.10mol LNH 3水至計(jì)量點(diǎn)的質(zhì)子條件是（ C ）A H +=OH +0.05 NH 3B H +=OH 0.05+NH 4+C H +=OH +NH 3D H +=OH +0.05 NH 4+39、濃度為 0.10mol L-1 的 NH2OH H

13、Cl （pKb=8.04）溶液的 pH 是（ B ）A 4.45 B 3.48 C 10.58 D 12.5840、NaOH 滴定 H3PO4（pKa1 pKa3分別為 2.12, 7.20, 12.36）至產(chǎn)物為 Na2HPO4,應(yīng)選用的 指示劑是（D ）A甲基橙 B甲基紅 C酚酗： D百里酚酬：41、基準(zhǔn)物質(zhì)NaCl常用于標(biāo)定的物質(zhì)是（ D ）A Pb（NO3）2溶液 B AgNO3溶液 C Bi（NO3）3溶液 D間接標(biāo)定NH4SCN溶液 42、H3AsO4 的 pKa1 pKa3分別為 2.20, 7.00, 11.50。pH=7.00 的 H3ASO4 的主要平衡關(guān)系式 是（B ）A

14、 H 2AsO4=H2AsO4 B H3AsO4-=HAsO 42- C H3AsO42-=AsO43- D H 3AsO4> H3ASO4 43、濃度為cmol L-1（NH4）2CO3溶液質(zhì)子條件是（ B ）A H +=OH NH 3+HCO 3-+2H 2CO3 B H +=OH NH 可-HCO 3-2H 2CO3C H +=OH NH 3-HCO 3-+2H 2CO3 D NH 3=HCO 3-44、濃度為 0.020mol L-1 的 NaHSO4 （Pka2=2.0）溶液的 pH 是（C ）A 4.0 B 3.0 C 2.0 D 1.045、下面0.10mol L-1的酸不

15、能用NaOH作直接滴定分析（ B ）A HCOOH （pKa=3.45） B H 3BO3（ pKa=9.22 ） C NH 4NO3（ pKb=4.74 ） D H2O2（pKa=12） 46、1.00 10-3mol L-1HClO4水溶液 pH=3.0, 1.00 M0-7mol L-1HClO 4溶液 pH 為 6.8,這是因 為：（C ）A.在稀溶液中HClO4離解更完全B. HClO 4在稀溶液中為 超強(qiáng)酸”C.水的離解D.活度的影響47、相同濃度的下列陰離子，堿度最強(qiáng)的是：（B ）A. CN -（Khcn =6.2 M0-10）B. S2-（Khs-= 7.1 乂0-15）C.

16、CH3COO-（KHAc =1.8M0-5）D. Cl-（KHCl = 1）48、以 0.100mol L-1HC1 滴定 20.00mL0.050mol L-1CH3NH2 和 0.050mol L1C2H5NH 2 的混合溶 液，問(wèn)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的 pH值為： （C ）A. 4.52B. 4.72C. 5.98D.5.7849、當(dāng)M與Y反應(yīng)時(shí)，溶液中有另一絡(luò)合物L(fēng)存在，若a m（l）1,則表示（ C ）A M與Y沒有副反應(yīng)B可以忽略M與Y的副反應(yīng)C M與丫有副反應(yīng)D M = M'50、當(dāng)用EDTA直接滴定無(wú)色金屬離子時(shí)，終點(diǎn)呈現(xiàn)的顏色是（ B ）A游離指示劑的顏色B EDTA -金屬離子

17、絡(luò)合物的顏色C指示劑-金屬離子絡(luò)合物的顏色D上述A與B的混合色51、于 25.00mL 0.020mol L1 Zn2+溶液中，準(zhǔn)確加入 0.020mol L-1 EDTA 溶液 25.00mL,當(dāng)溶液 pH=5.0 時(shí)，pZn 為（已知 IgKznY = 16.50, pH=5.0 時(shí)，lgaY（H） = 6.45） （ A ）A 6.03 B 8.25 C 5.03 D 7.2552、用絡(luò)合滴定法測(cè)定 M離子的濃度時(shí)，若 EW0.1% ApM = ±2且M濃度為干擾離子 N濃度的1/10,欲用控制酸度滴定 M,則要求IgKMY - IgKNY應(yīng)大于（ C ）A 5 B 6 C 7

18、 D 853、以甲基橙為指示劑，用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定FeCl3溶液中少量游離鹽酸，F(xiàn)e3+將產(chǎn)生干擾，為了消除Fe3+的干擾，直接滴定鹽酸，應(yīng)加入的試劑是（ B ）A沉淀分離法B溶劑萃取法 C絡(luò)合掩蔽法D控制酸度法54、在強(qiáng)酸性介質(zhì)中，以二甲酚橙為指示劑，測(cè)定 Zn-EDTA配合物中EDTA組分，需使用 的標(biāo)準(zhǔn)溶液是（ B ）A Pb（NO3）2 溶液B Bi（NO3）3 溶液C CdSO,溶液D CaCl2 溶液55、在pH = 10.0的氨性緩沖溶液中，已知IgKMY = 18.0 ,且已計(jì)算出 a M（NH3） = 10 5.2, a M（OH） =10 2.4, a y（h）= 1

19、0 0.5,則在此條件下，IgK'MY 為（B ） A 9.9 B 12.3 C 15.1 D 12.856、用含有少量 Ca2+離子的蒸儲(chǔ)水配制 EDTA溶液，于pH = 5.0時(shí)，用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定 EDTA溶液的濃度，然后用上述EDTA溶液滴定試樣中 Fe3+的含量。對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響 是（C ）A偏高 B偏低 C基本上無(wú)影響 D無(wú)法判斷57、已知IgKMnY = 13.87和下表數(shù)據(jù)pH4567lg a Y(H)8.446.454.653.32若用0.01mol L-1 EDTA滴定0.01mol L：1 Mn2+溶液，則滴定時(shí)最高允許酸度為（ C ）A pH = 4 B p

20、H = 5 C pH = 6 D pH= 758、用EDTA測(cè)定含有Ca2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+離子的混合溶液中的 Fe3+、2門2+含量時(shí)，為 了消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡(jiǎn)單的方法是（ D ）A沉淀分離法 B溶劑萃取法C絡(luò)合掩蔽法D控制酸度法59、用0.020mol L-1 EDTA 溶液滴定20.00mL的M溶液時(shí)，消耗 EDTA溶?夜20.00mL ,已 知 lgKMY=16.5, lg“M=1.5, lg ”丫=5.0,終點(diǎn)時(shí) pM=8.5 ,則終點(diǎn)誤差為（ B ）A 0.1% B 3% C -0.1% D -3%60、銘黑T （EBT）與Ca2+的絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)

21、Kca ebt=105.4,已知EBT的pKa2= 6.3, pKa3=116在pH=10.0時(shí)，EBT作為滴定Ca2+的指示劑，在終點(diǎn)的pCaep值為（D ）A 5.4 B 4.8 C 2.8 D 3.861、用含有少量 Ca2+、Mg2+離子的蒸儲(chǔ)水配制 EDTA溶液，然后于pH=5.5。以二甲酚橙為 指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液標(biāo)定EDTA溶液的濃度。最后在 pH=10.0,用上述EDTA溶液滴定試樣Ni2+含量。問(wèn)對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（ B ）A偏低 B偏高 C不變 D沒有影響62、在 pH=9.0 時(shí)，以 0.0200mol l_-1 EDTA 滴定 50.0ml 0.0200mol L-1

22、Cu2+溶液，當(dāng)加入100.00ml EDTA溶液后，在下列敘述中正確的是（ A ）A pCu'=lgK' CuY B pCu'=pK' CuYC lgCu 2+=lgK' CuY63、0.020mol.L EDTA 和 2.0 10 4 mol L-1Cu（NO3）2 溶液等體積混合，當(dāng) pH=6.0 時(shí)，溶液中 游離 Cu2+離子的濃度為（已知 lgKCaY=18.8, pH=6.0 時(shí)，lg y（h）=4.65） （ C ）A 7.1 10 18mol L-1B 7.1 10 16mol L-1C 7.1 10 17mol L-1D 4.57 10

23、 6mol L-164、用 0.020mol L-1 Zn2+溶液滴定 0.020mol L-1 EDTA 溶液，已知 lgKznY=16.5, lg zn=1.5,lg 丫=5.0,終點(diǎn)時(shí)pZn=8.5,則終點(diǎn)誤差為（ C ）A 0.1% B -0.1% C 3% D -3%65、EDTA滴定金屬離子時(shí)，當(dāng)濃度均增大10倍，突躍大小變化是（ B ）A 2個(gè)pM單位 B 1個(gè)pM單位 C 0.5個(gè)pM單位 D突躍大小不變66、采用EGTA （乙二醇二乙醛二胺四乙酸）作為絡(luò)合滴定劑的主要優(yōu)點(diǎn)是（A可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+B可在大量Ca2+存在下滴下Mg2+C滴定Cu2+時(shí)，Zn2+,

24、Cd2+等不干擾D滴定Ni2+, Mn 2+等不干擾67、銘黑T （EBT）為一有機(jī)弱酸，其pKai=6.3, pKa2=11.6, Mg2+EBT絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)與lgK|Mg-EBT=107.0。當(dāng)PH=1O.O時(shí)，Mg" EBT絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù) K,Mg-£8丁為（A ）A 2.5 105 B 5.0 105 C 2.5 106D 2.5 104 68、在金屬離子M和N等濃度的混合液中，以 HIn為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定其中的M ,要求（C ）A pH=pK' MY B K' MY < K' Min C lgKMY-lgK

25、NY>6 D NIn 與 HIn 顏色應(yīng)有明顯差別69、在氨性緩沖溶液中，用 EDTA滴定Zn2+至計(jì)算點(diǎn)時(shí)，以下關(guān)系正確的是（ B ）ZnYZnYA Zn 2+=Y 4 B Zn 2+'=Y'C Zn 2+2=加C .Zn2+'2=<070、于 50.00ml 0.0200mol L-1 Ca2+溶液中，準(zhǔn)確加入 0.0200mol L-1EDTA 溶液 50.00ml ,當(dāng)溶液pH=12.0時(shí)，溶液中游離Ca2+離子的濃度為（已知lgKCaY=10.69；pH=12.0時(shí)，lgaY（H）=0.01）（C ）A 9.14 10 7mol L-1B 2.78

26、 10 7mol L-1 C 4.57 10 7mol L-1D 4.57 10 6mol L-171、EDTA 的 pKa1 pKa6分別為 0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26，其 pKb5是：（D ）A J 33B, 115 C 12,00 D, 12,4072、KB指示劑為酸性銘藍(lán) K與蔡酚綠混合而成的指示劑，其中蔡酚綠的作用是：（C ）A.使指示劑性質(zhì)穩(wěn)定B.改變酸性銘藍(lán)K的KMInC.利用顏色之間的互補(bǔ)使終點(diǎn)變色敏銳D.增大滴定突躍范圍73、在氫離子濃度1mol L-1的酸性溶液中,EC；。一/C3 =1.00V則 0.1000mol L-1 K 2Cr2O7的還

27、原至一半時(shí)的電勢(shì)為（ B ）A 1.00V B 1.01V C 1.45V D 0.98V74、用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定鐵含量時(shí)，以TiCl 3還原Fe3+后加入鴇酸鈉，其作用是（C ）A氧化過(guò)量的SnCl2 B氧化過(guò)量的TiCl3 C指示Fe3+已全部還原D催化過(guò)量Ti3+的氧化反應(yīng)75、某對(duì)稱氧化還原反應(yīng)為：2A+ + 3B4+ = 2A4+ 3B2+, E& = 1.68V，eB = 1.00V，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位值是（B ）A 1.20 B 1.41 C 1.34 D 1.2776、已知 EMn04-/Mn2 =1.51VpH = 2.0時(shí)，該電對(duì)的條件電位為（Fe3

28、+/Fe2+的條件電位£靠3力Fe2 +與其標(biāo)準(zhǔn)電極A 1.32 B 2.64 C 5.28 D 10.5677、在 pH = 1.0 的 0.1 mol L-1 EDTA 介質(zhì)中，'EFe3 7Fe2»= EFe3 /Fe2電位E93+/U2+相比（A ） Fe / FeA EFe3 / Fe2 :二 EFe3 /Fe2BC EFe3 /Fe2EFe3 /Fe2D78、已知 EFe34/Fe2+= 0.77V , ESn44/Sn2+= 0.15V，那么 Fe3+與 Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）為（C ）A -21.02B 31.53 C 21.02

29、D 10.5179、已知 EFe3力 Fe2+= 0.77V , ESn44/Sn2+= 0.15V，那么 Fe3+與 sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）為 （D ）15-0 77）x277-015）x3A :二 B 0二.”（0.77-0.15）77-0,15）x2C ：二-D ：-'：80、已知在 1mol L-1HCl 溶液中，EFe3 4/Fe2 + = 0.68V， ES/sd+ = 0.14V，計(jì)算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%時(shí)體系的電位值，結(jié)果表明（ C ）A 0.50V, 0.41V, 0.32V,計(jì)量點(diǎn)前后電位改變相等。B 0.50

30、V , 0.41V, 0.32V，計(jì)量點(diǎn)前后的電位高于計(jì)量點(diǎn)后的電位。C 0.23V , 0.32V , 0.50V，計(jì)量點(diǎn)前后位改變不等，這是由Fe3+/Fe2+與Sn4-/Sn2+兩電對(duì)的電子改變數(shù)不等。D 0.17V, 0.32V, 0.56V,計(jì)量點(diǎn)前后電位改變不等，這是由于鐵電對(duì)的條件電位高于錫 電對(duì)的條件電位。80、已知二e± _ d RA/，那么該電對(duì)的條件電位與 pH之間的關(guān)系式為(BEMnO,/Mn 十一 1.5 VAE"' = 1.51 - 0.12pH V = 1.51 - 0.094pHC E& =1.51-0.29pH de&

31、; =1.51 0.47pH82、( 1)用 0.1mol L-1 KMnO4溶液滴定 0.05mol L-1Fe2+溶液。(2)用0.001mol L-1KMnO4溶液滴定0.005mol L-1 Fe2+溶液。試判斷上述兩種情況下滴定突躍的大小是(C )A (1) > ( 2)B (1) V ( 2) C (1)2)83、某氧化還原反應(yīng)：2A+3B4+=2A4+ +3B2+,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位是：(D )A. 6(EA - EB)/0.059 B. (EA - Eb)/2C. (2EA -3EB)/5D. (3EA -2EB)/584、影響沉淀聚集速度大小的主要的因素是( D

32、)A離子大小B物質(zhì)的極性 C溶液的濃度D相對(duì)過(guò)飽和度85、在重量分析中，洗滌晶形沉淀的洗滌液應(yīng)是( A )A冷水 B含沉淀劑的稀釋液C熱的電解質(zhì)溶液D熱水86、下列有關(guān)沉淀轉(zhuǎn)化的敘述中錯(cuò)誤的是( C )A同類型沉淀，由Ksp大的轉(zhuǎn)化為Ksp小的很容易進(jìn)行B沉淀轉(zhuǎn)化常用于將不溶于酸的沉淀轉(zhuǎn)化為易溶于酸的沉淀C AgI可用濃NaCl溶液轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀D BaSO4可用Na2CO3轉(zhuǎn)化為可溶于酸的 BaCO387、當(dāng)希望得到晶形沉淀時(shí)，在沉淀形成的初期應(yīng)該控制沉淀?xiàng)l件為(B )A均相成核作用為主B異相成核作用為主C定向聚集D不定向聚集88、下列說(shuō)法中，違反晶形沉淀?xiàng)l件的是( A )A沉淀可在濃溶

33、液中進(jìn)行B沉淀應(yīng)在不斷攪拌下進(jìn)行C在沉淀后放置陳化D沉淀在熱溶液中進(jìn)行89、MnS的Ksp=2.0 10-10,其中水中的溶解度的計(jì)算式為( C )A MnO 4 BC90、難溶化合物 MmAn ,當(dāng)不考各種副反應(yīng)時(shí)，其溶解度計(jì)算式為（91、測(cè)定銀時(shí)為了保證使%1 -M M A 'd BCDAgCl沉淀完全，應(yīng)采取的沉淀?xiàng)l件是：（C ）A.加入濃HClB.加入飽和的NaClC.加入適當(dāng)過(guò)量的稀HClD.在冷卻條件下加入 NH4Cl+NH 392、AgCl沉淀的溶解度s隨NaCl濃度的變化關(guān)系A(chǔ).隨著NaCl濃度的增大,s逐漸變小B.隨著NaCl濃度的增大,s逐漸變大C.隨著NaCl濃度

34、的增大,s逐漸變小，當(dāng)達(dá)到最小后又逐漸增大D. s與NaCl的濃度無(wú)關(guān) 93、入射光的波長(zhǎng)會(huì)影響有色絡(luò)合物的（A穩(wěn)定常數(shù)B濃度 C活度 D摩爾吸光系數(shù)94、比色分析中，用2cm的比色皿測(cè)得透光率為 T,若改用1cm的比色皿測(cè)得的透光率為A 2T B T/2C T2D 二95、已知某些顯色體系的桑德爾靈敏度S為0.022g/cm2, Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為63.35,則吸光系數(shù)（L/g cm）為（B ）A 45.5 B 55.5 C 110 D 11.096、可見光分子光譜法中可選用的光源是（A氟燈 B空心陰極燈 C硅碳棒D鴇燈97、若分光光度計(jì)的儀器測(cè)量誤差T = 0.01,當(dāng)測(cè)得透光率 T =

35、 70%時(shí)，其測(cè)量引起的濃度相對(duì)誤差為（B ）A 2% B 4% C 6% D 8%98、下列說(shuō)法中，不引起偏離朗伯-比爾定律的是（C ）A非單色光介質(zhì)的不均勻性C檢測(cè)器的光靈敏范圍溶液中的化學(xué)反應(yīng)99、在光度分析中，若試劑溶液有顏色，則參比溶液應(yīng)選擇（B ）A蒸儲(chǔ)水 B試劑溶液C被測(cè)試液 D退色溶液100、在A = abc方程式中，當(dāng)c以mol L-1表示，b以cm表示時(shí)，a稱為（ A ）A摩爾吸光系數(shù)B吸光系數(shù)C桑德爾指數(shù)D比例系數(shù)C ）B分子振動(dòng)和轉(zhuǎn)動(dòng)產(chǎn)生D電子能級(jí)振動(dòng)產(chǎn)生101、紫外及可見吸收光譜由（A原子外層電子躍遷產(chǎn)生C價(jià)電子躍遷產(chǎn)生102、用普通分光光度法測(cè)得標(biāo)液C1的透光率為2

36、0%,試液的透光率為12%,若以示差法測(cè)定，以C1為參比，測(cè)試液的透光率為（C ）A 40% B 50% C 60% D 70%103、在一般分光光度法測(cè)定中，被測(cè)物質(zhì)濃度的相對(duì)誤差（Ac/吹小：（E ）A.與透光率成反比B.與透光率成正比C.與透光率的絕對(duì)誤差成反比D.與透光率的絕對(duì)誤差成正比E.只有透光率在36.8%時(shí)才是最小的104、比色分析中，用1cm比色皿測(cè)得透光率為 T,若用2cm比色皿，則測(cè)得透光率為：（C ）A. 2TB. T/2C. T2D.（T） "2105 .在分光光度分析中下列說(shuō)法正確的是：（C ）A.由于儀器引入的濃度測(cè)量的相對(duì)誤差與T成正比B.分光光度計(jì)測(cè)

37、量A的標(biāo)準(zhǔn)偏差基本為定值C.吸光度A=0.434或T=36.8%時(shí)，由分光光度計(jì)測(cè)量引入的濃度相對(duì)誤差最小D.工作曲線不通過(guò)原點(diǎn)是由于偏離朗伯一比耳定律引起的106 .從標(biāo)準(zhǔn)曲線上查得的Mn2+濃度為0.400mg -mL-1時(shí)，吸光度As=0.360,若未知液吸光度Ax=0.400,則未知液中 Mn2+的濃度（mol mL-1）為：（D ）A. 0.480B. 0.550C. 0.600D. 0.444107 .光度分析中工作曲線常不通過(guò)原點(diǎn)，下述說(shuō)法中不會(huì)引起這一現(xiàn)象的是：（C ）A.測(cè)量和參比溶液所用比色皿不對(duì)稱B.參比溶液選擇不當(dāng)C.顯色反應(yīng)的靈敏度太低D.顯色反應(yīng)的檢測(cè)下限太高二、多

38、項(xiàng)選擇題1 .在pH=10的氨性緩沖液中用 EDTA滴定Cu至計(jì)量點(diǎn)時(shí)：C DA. pCu值只與NH 3有關(guān)B. pCu值只與lgK有關(guān)C. pCu與IgK和Ccu均有關(guān) D. pCu與IgK '跳均有關(guān)2.對(duì)氧化還原電對(duì)電極電位的影響，下列敘述中正確的是：B DA.凡是使氧化態(tài)活度降低的，電位就升高B.凡是使氧化態(tài)活度降低的，電位就降低C.凡是使還原態(tài)活度降低的，電位就降低D.凡是使還原態(tài)活度降低的，電位就升高3 .下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：B CA.異相成核作用生成的晶核數(shù)目與相對(duì)過(guò)飽和度無(wú)關(guān)B.加熱有利于沉淀吸附雜質(zhì)C.均勻沉淀法就是均相成核作用占主導(dǎo)作用的沉淀方法D.沉淀BaSO4時(shí)F

39、e3+共沉淀，將其還原為Fe2+或用EDTA掩蔽，可減少共沉淀4 . t分布曲線t值隨哪些量而變化？ B CA.測(cè)定次數(shù)n B.自由度f(wàn) C.顯著性水準(zhǔn) a D.標(biāo)準(zhǔn)偏差s5 .用離子交換樹脂柱分離陽(yáng)離子或陰離子時(shí)，可用下述哪一種溶液作洗脫劑？ C DA. HAc B. NH 3 C. NaOHD. HCl6.溶液中有M、N兩種離子共存，用 EDTA選擇滴定金屬離子 M時(shí)，N離子不干擾，需要控制一定的酸度，在此酸度下，下面哪種關(guān)系式正確(In-為指示劑)：(A C )A. K My > K nyB. K My V K nyC. K My > K NIn7 .重量法測(cè)定鐵和鋼時(shí)，過(guò)濾

40、A.快速定量濾紙C.慢速定量濾紙8 .下列何種會(huì)引入隨機(jī)誤差：A.增加平行測(cè)定次數(shù)C.滴定時(shí)有液滴濺出D. K My V K NInFe(OH) 3和BaSO4沉淀應(yīng)分別選用:9.欲提高溶劑萃取法的選擇性，最常用的方法是:B.中速定量濾紙D.玻璃砂芯塔蝸(B D )B.幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不一致D.稱量時(shí)，天平零點(diǎn)稍有變動(dòng)(B C )B.控制溶液的酸度D.劇烈振蕩和增加萃取時(shí)間A.增加螯合劑的用量C.使用掩蔽劑三、填空題1、若試樣的分析結(jié)果的精密度很好，但準(zhǔn)確度不好，說(shuō)明分析過(guò)程中偶然誤差小，系統(tǒng)誤 差大。2、比較兩組數(shù)據(jù)的平均值，檢驗(yàn)方法是先 F后t。3、偶然誤差正態(tài)分布曲線的兩個(gè)重要參

41、數(shù)是標(biāo)準(zhǔn)偏差.和總體平均值卬4、對(duì)于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中的異常值的取舍，通常可根據(jù)4d法、Q檢驗(yàn)法和Grubbs法方法來(lái)判斷。5、檢驗(yàn)兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用_±檢驗(yàn)法，檢驗(yàn)兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用 F 檢驗(yàn)法。6、常量分析的試樣質(zhì)量范圍是0.1g7、濃度為0.01mol.L-1的硼砂水溶液的質(zhì)子條件是 H+ = OH- + H 2BO3- Na+。8、標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是二水合草酸(H2C2O4 2Hz。)或鄰苯二甲酸氫鉀。9、濃度為 cmol L1 的 H2SO4和 HCOOH 混合液的質(zhì)子條件是H +=OH +C+SO 42-+HCOO 或止+尸OH +HSO

42、4-+2SOw2-+HCOO 。10、含 0.100mol L-1HAc (Ka=1.8 M0 5)0.0020mol L-1 NaAc 溶液的 pH 值 3.17。11、可用Na2CO£硼砂等基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定HCl溶液。12、濃度 C1mol L-1HAc c2mol L-1 NaAc 溶液的質(zhì)子條件是 H+尸OH +Ac Na+或H- - - +cz=OH +Ac 。13、用NaOH滴定H3PO4 ( pKa1pKa3分別為2.12, 7.20, 12.36)至第二計(jì)量點(diǎn)，pH值為 97o14、用甲醛法測(cè)定工業(yè)(NH4)2SO4(M=132.0)中含氮量，把試樣溶解后用250mL容

43、量瓶定容，移 取25mL,用0.2mol L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則應(yīng)稱取試樣約 3.3g。15、0.1mol L-1甘氨酸(NH 3H2COO-)溶液的 pH(pK 2產(chǎn)2.35r32=9.77)為 _606。16、甲基紅的變色范圍為4.46.2,甲基橙的變色范圍為3.14.4,酚血:的變色范圍為 8.09.6.017、在 50mL 0.1mo1 L-1HAc 中加入 50mL 0.1mo1 L-1NaAc,溶液 pH 變?yōu)?474。18、0.200mol L-1Ba(OH)2 滴定 0.100mol L-1HAc 至計(jì)量點(diǎn)時(shí),pH 值為 8.82。19、含 0.1mo1 L-1NH3

44、和 0.10mo1 L-1NH 4Cl 溶液的 pH為_926,稀釋 10 倍后 pH 值又為 926。20、EDTA的酸效應(yīng)是指由于 H +的存在而導(dǎo)致EDTA參加主反應(yīng)能力降低的現(xiàn)象。21、pH = 5.0時(shí)，用EDTA溶液滴定含有Zn2+、Al3+、Mg2+和大量F-等離子的溶液，已知IgKAlY =16.3, IgKznY = 16.5 , IgKMgY = 8.7, pH = 5.0 時(shí)，Ig a Y(H) = 6.5 ,則測(cè)得的是 Zn!+ 離子的 濃度22、在pH=5.0的醋酸緩沖溶液中用0.002mol L1的EDTA滴定同濃度的溶液中Pb2+。已知lgKpbY=18.0, l

45、g y(h)=6.6, lg Pb(Ac)=2.0,在計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液中pPb值應(yīng)為 62°23、以1.0 10 3mol L-1絡(luò)合劑滴定1.0M03mol L-1金屬離子Mn + ,根據(jù)下表pH與lg做H) 的數(shù)值(設(shè)絡(luò)合物ML的穩(wěn)定常數(shù)Kml=1014.0)pH2.04.06.08.010.0lg L(H)14.010.05.53.00.5指出采用金屬指示劑可以準(zhǔn)確滴定Mn +的pH值是pH=8.010.0。24、0.020mol L-1 EDTA 和 2.0 10 4mol L-1Cu(NO 3)2溶液等體積?!合，當(dāng) pH=6.0 時(shí)，溶液 中游離 Cu2+離子的濃度為(已知

46、 lgKCaY=18.8, pH=6.0 時(shí)，lg Y(H)=4.65) 7.1 10Tmol L-1。25、已知lgkZnY=16.5和下表數(shù)據(jù)pH4567lg Y(H)8.446.454.653.32若用0.01mol L-1 EDTA滴定0.01mol L;1 Zn2+溶液，則滴定時(shí)最高允許酸度是pHM。26、應(yīng)用EDTA溶液滴定Mn+、Nn+混合離子溶液中的 Mn+,在Mn+和Nn+與OH-無(wú)副反應(yīng)的 范圍內(nèi)，當(dāng)OY(H) > > OY(N)時(shí)，K MY與溶液pH值的關(guān)系是pH越小，K' MY越小,當(dāng)Y(N) > > ”Y(H)時(shí)，K' MY與p

47、H關(guān)系是基本無(wú)關(guān)。27、用EDTA滴定法測(cè)定白云石中 Ca2+,Mg2+含量時(shí)，先將試樣溶解，然后調(diào)節(jié)pH5.56.5并進(jìn)行過(guò)濾，其目的是使Al3+、Fe3+生成氫氧化物沉淀而分離出去。28、測(cè)定鋁鹽中鋁的含量時(shí)，稱取試樣0.2550g,溶解后加入0.05000mol?L-1EDTA溶液50.00mL,加熱煮沸，冷卻后調(diào)溶液的pH值至5.0,加入二甲酚橙為指示劑，以0.02000mol?L-1Zn(AC)2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 25.00mL,則試樣中含 A2O3為39.98%29、對(duì)于半反應(yīng) MnO-4+5e+8H+=Mn2+4H2O, Nernst方程式的表示式為 由邛訕。4/Mn2+土(

48、0.059/5) lg(MnO -4H+8/Mn 2+)。30、增加酸度，將使 Cr2O2-7/Cr3+電對(duì)的電位升高。31、K2Cr2O7 滴定 Fe2+ 的反應(yīng)式為：Cr2O72+6Fe2+14H+= 6Fe3+2Cr3+7H2O,該滴定反應(yīng)的4”產(chǎn)+6以吟心+ 0_0571出了l +Lg 計(jì)量點(diǎn)電位的正確的計(jì)算式為7口 4。產(chǎn)32、以澳酸鉀一碘量法測(cè)定苯酚純度時(shí)，有 Br2逃逸，則測(cè)定結(jié)果將偏偏高(偏低、偏高或不變)33、已知"皿 =1447 , 1球力城+=°$卯則下列反應(yīng)Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+在計(jì) 量點(diǎn)時(shí)溶液中CFe3+/CFe2+值為2.76 M06

49、。34、若兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)稱移數(shù)分別為1和2,為使反應(yīng)完全程度達(dá)到99.9%,兩電對(duì)的條件電位差至少應(yīng)大于 0.27V。35、在氧化還原滴定中KMnO 4是最常用的自身指小劑。36、碘量法測(cè)定Pb3O4時(shí)，一般是先在試樣中加K2C2O7溶液，其作用是2Pb2+Cr2O2-7+H2O=2PbCrO" +2H , 2PbCrO4+2H+=2Pb2+ CrzO2+Hz。(PbCrO,師濃酸 溶解)，Cr2O2-7+6I-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O 12+2S2O2-3=S4O2 6+2I-(淀粉溶液作指示劑)。37、已知平85O72凡r34=i.00v,中8,FefFe2+=0.

50、68V ,0.01667mol?L-1 的 K2Cr2O7滴定0.1000mol?L-1的Fe2+,計(jì)量點(diǎn)的電位為 0.97V。38、佛爾哈德返滴定測(cè) Cl-,若不加硝基苯等保護(hù)沉淀，則分析結(jié)果會(huì)偏低。_39、重量法測(cè)定氯化物中氯的百分含量，欲使 10.0mgAgCl沉淀相當(dāng)于1%的氯，應(yīng)稱取試樣 0.2474g。40、用0.0500mol L-1 HCl滴定50.00mL飽和Ca(OH)2溶液，計(jì)量點(diǎn)時(shí),消耗 20.00mL,則 Ca(OH)2 的 Ksp 為 4.0 M0-6。s = m 41、Ag2s的Ksp = 2.0 10-48,其在純水中的溶解度計(jì)算式為。42、在重量分析中，洗滌無(wú)

51、定形沉淀的洗滌液應(yīng)當(dāng)是熱，稀，慢，攪，陳。43、沉淀的類型與定向速度有關(guān)，定向速度的大小主要相關(guān)的因素是物質(zhì)的極也44、晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是稀、攪、慢、熱、陳。45、在比色分析中，用1cm的比色皿測(cè)得的透光率為T,若改用2cm的比色皿測(cè)得的透光率為T2o46、已知某顯色體系的桑德爾靈敏度為0.022科gCu/Cm銅的相對(duì)原子質(zhì)量為 63.55,則吸光系數(shù)為 45.5L/g cm。47、在光度分析中，詵擇參比溶液的原則是根據(jù)加入試劑和被測(cè)試液的顏色性質(zhì)詵擇。四、判斷題(X ) 1.0.00200mol L-1 K2Cr2O7 對(duì) F&O3 的滴定度是 9.60mg mL-1。(X) 2.

52、草酸溶液在pH=3時(shí)，溶液中離子主要存在形式是C2O42-。(V) 3. EDTA的副反應(yīng)越嚴(yán)重，副反應(yīng)系數(shù)越大，溶液中游離 Y的平衡濃度就越小，絡(luò) 合物MY的條件穩(wěn)定常數(shù) K'my越小。(V) 4.氧化還原指示劑本身參加氧化還原反應(yīng)，且其氧化態(tài)和還原態(tài)顏色不同。(X) 5.重量分析中，沉淀劑總是過(guò)量越多越好。(V ) 6.分光光度法可以同時(shí)測(cè)定溶液中兩種或兩種以上的組分。(X) 7.平均值的置信區(qū)間指一定置信度下，以真值為中心的可靠范圍。(V) 8.離子交換柱上的操作一般過(guò)程是：交換、洗滌、洗脫和再生。(X ) 9.用Na2CO3熔融玻璃時(shí)，使用瓷塔竭。(V) 10.物質(zhì)的質(zhì)量m與物

53、質(zhì)的量 n的關(guān)系是m =n M (M為摩爾質(zhì)量)。(X) 11. 一元弱酸溶液的氫離子濃度與酸的濃度相等。(X) 12.作為金屬離子指示劑，二甲酚橙只適用于pH>6時(shí)。(V) 13. KIO4在熱的酸性介質(zhì)中能將 Mn2+氧化為MnO-4。(X) 14.在重量分析中，后沉淀總使分析結(jié)果偏高。(X) 15.凡由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出的一元線性回歸方程都是有意義的。(X) 16. 一般來(lái)說(shuō)，鹽析劑的離子，價(jià)態(tài)愈高，半徑愈小，其鹽析作用愈弱。(X) 17.無(wú)論物料是否均勻，其采樣和制樣步驟、方法完全相同。(V ) 18.用PAN作指示劑時(shí)，加入少量乙醇，可使指示劑變色較明顯。(X ) 19. EDTA過(guò)

54、量時(shí)，金屬離子就沒有副反應(yīng)了(X ) 20.共沉淀分離根據(jù)共沉淀劑性質(zhì)可分為混晶共沉淀分離和膠體凝聚共沉淀分離。(V ) 21.利用Al(OH) 3為載體可富集1升溶液中微克級(jí)的 Fe3+。(V) 22.萃取分離時(shí)，洗滌液的基本組成與試液相同，但不含試樣。(X) 23.分析一批袋裝尿素中的含氮量，因產(chǎn)品均勻，只需從任意幾袋中取出試樣混勻即 可。五、簡(jiǎn)答題1、已知 lgKCaY = 10.69 , lgK MgY=8.7 , lgKCa-EBT =5.4 , lgK Mg-EBT =7.0。試說(shuō)明為何在 pH=10 的溶液中用EDTA滴定Ca2+時(shí)，常于溶液中先加入少量的MgY ?能否直接加入

55、Mg2+,為什么？答：滴定前： MgY + EBT + Ca - CaY + Mg -EBT終點(diǎn)時(shí)：Mg-EBT+Y-MgY+EBT ,不能夠直接加入 Mg2+,因?yàn)橹苯蛹尤霑?huì)消耗滴定劑 Y ；由上式可知，滴定前加入的MgY 與終點(diǎn)時(shí)生成的MgY 的量相等，所以不會(huì)產(chǎn)生誤差。2、簡(jiǎn)述分光光度計(jì)的主要構(gòu)件和應(yīng)用雙波長(zhǎng)光度分析法時(shí)波長(zhǎng)選擇原則。答：由光源、單色器、樣品池（比色皿）和檢測(cè)及讀出裝置四部分組成。待測(cè)組分在兩波長(zhǎng)處的吸光度之差A(yù) 要足夠大，干擾組分在兩波長(zhǎng)的吸光度應(yīng)相等，這樣用雙波長(zhǎng)測(cè)得的吸光度差只與待測(cè)組分的濃度成線性關(guān)系，而與干擾組分無(wú)關(guān)。3、 摩爾吸光系數(shù)表示的物理意義？與哪些因素有關(guān)?答：摩爾吸光系數(shù) e的物理意義它表示物質(zhì)的濃度為 1mol -L-1、液層的厚變?yōu)?cm時(shí),溶液的吸光度。通常配制低濃度的溶液，測(cè)得 A后，通過(guò)計(jì)算求得 s e反映了吸光物質(zhì)對(duì) 光的吸收能力，也反映了吸光光度分析法測(cè)定該吸光物質(zhì)的靈敏度。它們與物質(zhì)本性，入射光波長(zhǎng)及溫度等有關(guān)，而與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)。4、 分別簡(jiǎn)單闡述酸堿滴定指示劑，絡(luò)合滴定指示劑，氧化還原滴定