1、探究題專項練習(xí)、探究題1.某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動，請你和他們儀器完成以下實驗探究。【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【查閱資料】CaCl2溶液顯中性【提出問題】實驗中未觀察到明顯顯像，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】針對疑問，甲組同學(xué)猜想如下：猜想I ：只有CaCl2；猜想n :有;猜想出：有CaCl2和Ca (OH) 2；猜想 W :有 CaCM HCl 和 Ca (OH) 2乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想IV不合理，其理由是 。【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進(jìn)行

2、了下列三個方案的探究。實驗方案滴加紫色石蕊溶液通入CO 2滴加Na2CO3溶液實驗操作|_石蕊溶液e 4co；門- 0- -itrj,溶液J實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中含有Ca (OH)2溶液中含有Ca(OH) 2溶液中含有Ca(OH)2【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想出是正確的。【評價反思】(1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加 Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca (OH) 2,請你幫助他們說明原因 。(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮2 .氫氧化鈣和氫氧化鈉都因與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì).對實驗室中的兩份已變質(zhì)的氫氧化鈣和氫氧化

3、鈉固體，某同學(xué)提出了猜想并探究其組成，請你與他一起完成探究過程.(1)對已變質(zhì)的氫氧化鈣進(jìn)行探究【猜想】可能完全變成了碳酸鈣.可能部分變質(zhì)，其成分是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物.【進(jìn)行實驗】實驗過程實驗 現(xiàn)象結(jié)論取固體少量于燒杯中，加水后充分?jǐn)嚢瑁瑢⑺没旌衔镞^濾，取濾 液少量于試管中，滴加酚Mt試液.猜想 成立(2)對已變質(zhì)的氫氧化鈉進(jìn)行探究【猜想】可能完全變成了碳酸鈉.可能部分變質(zhì)，其成分是 【進(jìn)行實驗】實驗過程實驗現(xiàn)象結(jié)論猜想成立【交流反思】實驗室中的某些藥品能與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，它們都應(yīng) 保存.3 . 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一包久置的生石灰(CaO)干燥劑產(chǎn)生了好奇，于是他們對這包干燥劑的

4、成分展開了探究。【資料】生石灰與水發(fā)生的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)【提出問題】這包干燥劑是否變質(zhì)，成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：全部是 CaO;猜想二：是 CaO和Ca(OH) 2的混合物；猜想三：全部是 Ca(OH)2；猜想四：是 Ca(OH)2和 CaCO3的混合物。【實驗探究】(1)取部分該干燥劑于試管中，加水后無放熱現(xiàn)象，說明這包干燥劑中不含 (2)繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸， 有氣泡出現(xiàn)，說明這包干燥劑中含有 （3）為了進(jìn)一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案（如下圖）。另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于 2支試管中，請你參與實驗并完成表中空白。寫出

5、方案二發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。實驗方案方案一方案二實驗操作1;酣量試演 i311實驗現(xiàn)象港液由無色變?yōu)榧t色，則溶液的PH7 （填MH或仁嗎澄清溶液變渾濁【實驗結(jié)論】通過以上實驗探究，得出猜想 成立。沉淀質(zhì)量gL1k044.4氯化鈣溶強而醫(yī)量信4.在學(xué)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)時，老師將一定量的碳酸鈉溶液 與氯化鈣溶液混合，過濾反應(yīng)后的混合物，老師要求 同學(xué)們探究濾液中溶質(zhì)的組成.回答有關(guān)問題：【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣溶 液均顯中性.【提出猜想】猜想1:濾液中溶質(zhì)是 NaCl;猜想2： 濾液中溶質(zhì)是NaCl和 （填化學(xué)式）的混合物; 猜想3:濾液中溶質(zhì)是 NaCl和Na2CO3的混合物.【

6、實驗探究】（1）取少量濾液于試管中，滴加 23滴無色酚酗:試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象.同學(xué)們認(rèn)為猜想 不成立.（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有 （填實驗現(xiàn) 象）證明猜想2成立.【問題討論】（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證明猜想 2成立也可以改用硫酸鈉溶液.你認(rèn)為 甲同學(xué) （填“能”或“不能”）達(dá)到實驗?zāi)康?（2）乙同學(xué)認(rèn)為要證明猜想 2成立也可以改用硝酸銀溶液.你認(rèn)為乙同學(xué) （填“能”或“不能”）達(dá)到實驗?zāi)康?理由是 .【探索拓展】現(xiàn)有一份由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合物.某興趣小組的同學(xué)為確定其組成，他們?nèi)×?5g該混合物的樣品，在燒杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化鈣溶液

7、，測得加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所 示.計算：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（精確到0.1%）（2） a點所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（精確到 0.1%）5.某校進(jìn)行化學(xué)實驗考查時， 教師給了同學(xué)們一小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是這兩種的混合物，讓他們通過實驗探究來確定.某同學(xué)探究過程如下：實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)1成立假設(shè)2成立假設(shè)3成立(1)提出假設(shè)：假設(shè)1：黑色粉末是炭粉；假設(shè)2： ；假設(shè)3： .(2)設(shè)計實驗方案：他對實驗做了如下設(shè)想和分析：取少量黑色粉末于燒杯中，并加入過量的稀硫酸. 則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論如上表，請你完成上表.(3)

8、進(jìn)行實驗：通過實驗及分析，確定該黑色物質(zhì)為炭粉和氧化銅的混合物.(4)拓展：為了進(jìn)一步探究炭粉和氧化銅的性質(zhì)，他又利用這種混合物補充做了如下實驗：將此黑色粉末隔絕空氣加熱(若碳完全反應(yīng))，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置.請你回答：燒杯中 (填“有”或“無”)不溶物；若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式)；若靜置后溶液呈藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .6. 某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對實驗室里久置于空氣中變質(zhì)的過氧化鈉(Na2O2)固體的成分進(jìn)行探究。【查閱資料】1 1) Na2O2化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與水、二氧化碳反應(yīng)，相關(guān)化學(xué)方程式為： 2Na2O

9、2+2H2O=4NaOH+O 2 T; 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。2 2) CaCl2溶液顯中性。【猜想】I :固體為 的混合物n ：固體為NaOH和Na2CO3的混合物m ：固體為NaOHW :固體為Na2CO3【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量固體于試管中， 加水振蕩，直至完全溶解。無氣泡產(chǎn)生取少量中的溶液于試管中，滴加過量CaCl2溶液。證明有Na2CO3存在證明有NaOH存在綜合以上實驗現(xiàn)象，說明猜想 是成立的。【反思評價】固體 Na2O2應(yīng) 保存。7 .煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸(H2SO3)。已知：H2SO3

10、易分解生成水和二氧化硫；H2SO3與空氣中的氧氣或稀硝酸反應(yīng)生成H2SO4 ；(1)酸雨是pH小于 的降雨。(2 )實驗室常用亞硫酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)制備SO2,寫出K2SO3與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)楊洋同學(xué)利用中和反應(yīng)的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨(pH約為3)中加入足量的KOH ,并就反應(yīng)后混合溶液的中鹽成分進(jìn)行如何探究：提出猜想反應(yīng)后的混合溶液中鹽的成份是什么？進(jìn)行彳|想猜想1:只有K2SO3猜想2: 猜想3:既有K2SO4,也有K2SO3實驗探究限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、氯化鋼溶液、澄清石灰水(已知亞硫酸鋼是難溶于水的固體)實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論步驟一：取少量反應(yīng)后混合溶液加

11、入試管中，猜想3一成立步驟二：8 .化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了兩個實驗：CuSO4溶液分別與NaOH溶液、BaCl2溶液反應(yīng)。實驗結(jié)束后將兩實驗中試管內(nèi)的物質(zhì)全 部倒入同一個干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色。(1)寫出實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)由于混合后溶液顯無色，所以實驗過量的物質(zhì)是 。3 3)取少量無色濾液于試管中， 滴加紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液不變色， 同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進(jìn)行了如下探究實驗：【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】猜想I ：只含氯化鈉；猜想n ：含氯化鈉和氯化銀；猜想 m ：含氯 化鈉和。【實驗探究】

12、實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗：取少量濾液于試管中，加入適量的 溶液，振蕩無明顯現(xiàn)象猜想n不 成立實驗：取少量濾液于試管中，加入適量的硝酸鋼溶液猜想出成立【交流拓展】除了加入氫氧化鈉溶液等堿類物質(zhì)，利用復(fù)分解反應(yīng)使銅鹽溶液變成無色，還可以利用不同的物質(zhì)，選擇其它反應(yīng)類型，即在銅鹽溶液中加入足量的(填一種合適的物質(zhì))達(dá)到此目的。第7頁，共24頁9.過氧化氫在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，實驗小組對過氧化氫進(jìn)行探究。（一）探究過氧化氫制取氧氣（1）分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是 ，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是。寫出該反應(yīng) 的化學(xué)方程式。2 2）與高鎰酸鉀加熱制取氧氣相比，此法優(yōu)點是 （填編號）。生成物只有氧氣不需加熱更

13、環(huán)保制取等體積的氧氣消耗的過氧化氫和高鎰酸鉀的質(zhì)量之比 （二）微觀探究：如圖是過氧化氫分解的微觀示意圖，據(jù)圖回答： ®®（3） 一個過氧化氫分子由 和 構(gòu)成。根據(jù)上圖可以得出，在化學(xué)變化中 可以再分，而不能再分。（三）不穩(wěn)定性探究：探究溫度對過氧化氫分解速率的影響。曉曉為了探究溫度對 H2O2分解速率的影響，利用如圖所示裝置（夾持裝置略去）進(jìn)行實驗（水浴是利用熱水進(jìn)行加熱），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗1實驗2MnO2的/克0.50.55%的H2O2的體積/量升40X溫度/C2080容枳為50J 升的注射器| ： |水浴(4)實驗2中X的值應(yīng)為毫升。(5)實驗中可通過來比較H2O2

14、分解速率的大小。(6)實驗2中水浴溫度控制在80c時，測定的反應(yīng)速率會比真實值偏大，其原因A.錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹b.收集到的氧氣中混有空氣C.溫度較高時水蒸發(fā)成水蒸氣d.生成更多的氧氣(7)實驗結(jié)束后若要將 MnO 2從混合物中分離出來，可采取的方法是過濾、答案和解析1 .【答案】Ca （OH） 2+2HCl=CaCl 2+2H2O CaCl2和HCl 鹽酸和氫氧化鈣不能共存溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液變渾濁碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀反應(yīng)物是否有剩余【解析】解：【演示 實驗 】 氫 氧化 鈣 和稀 鹽 酸反 應(yīng) 生成 氯 化 鈣 和水，反 應(yīng) 的化學(xué)方程式為 ： Ca（ OH） 2+2HCl=

15、CaCl 2+2H2O。【猜想與假設(shè) 】稀 鹽 酸和 氫 氧化 鈣 恰好完全反應(yīng)時 ，溶液中的溶質(zhì) 只有 氯 化 鈣 ；當(dāng)稀 鹽 酸 過 量 時 ，溶液中的溶質(zhì) 是 氯 化 鈣 和 氯 化 氫 ；當(dāng) 氫 氧化 鈣過 量 時 ，溶液中的溶質(zhì) 是 氯 化 鈣 和 氫 氧化 鈣 ；溶液中的溶質(zhì) 可能是：猜想I ：只有CaCl2；猜想H ： <CaCl2ft HCl；猜想田：有CaCl2和 Ca OH）2;猜想IV:有CaCl2、HCl 和 Ca OH）2因 為 稀 鹽 酸和 氫 氧化 鈣 能 夠發(fā) 生化學(xué)反 應(yīng) ，乙 組 同學(xué) 對 以上猜想提出質(zhì) 疑，認(rèn)為猜想IV不合理，其理由是鹽酸和氫氧化鈣

16、不能共存。【 實驗 探究】滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊試 液 變藍(lán) ， 說 明溶液呈堿性，溶液中含有Ca（ OH） 2；二氧化碳?xì)怏w和氫 氧化 鈣 反 應(yīng) ，二氧化碳?xì)怏w和氫 氧化 鈣 反 應(yīng) ， 產(chǎn) 生碳酸 鈣白色沉淀，說 明溶液中含有Ca（ OH） 2；滴加Na2co3溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，有白色沉淀生成， 說 明溶液中含有Ca（ OH） 2；【 評 價反思】1）剛同學(xué)認(rèn)為滴加Na2co3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含第 9 頁，共 24 頁有Ca OH)2,因為碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀。2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，

17、還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余。故答案為:【演/驗】Ca OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;【猜想與假設(shè)】CaCl2和HCl ；鹽酸和氫氧化鈣不能共存;棋驗探究】究。實驗方案滴加紫色石蕊溶 液通入CO2滴加Na2co3溶液實驗操作t一石蕊 溶海0ftco2 .j!kNanCOa 而溶液實驗現(xiàn)象溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液變渾濁產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中含有CaOH)2溶液中含有CaOH)2溶液中含有CaOH)2評價反思1)碳酸內(nèi)與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀；2)加物是否有剩余。【演示模驗】根形氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；【猜想與假設(shè)】 郴酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)

18、后溶液中一定含 有氯化鈣，當(dāng)稀吸酸過量時，溶液中含有氯化鈣和稀鹽酸，當(dāng)氫氧化鈣過量，溶液中含有氯 化 鈣 和 氫 氧化 鈣 ； 【 實驗 探究】根據(jù) 氫 氧化 鈣 溶液呈堿性，能使紫色石蕊試 液 變藍(lán) 解答；、根據(jù)二氧化碳?xì)怏w和氫 氧化 鈣 反 應(yīng) ， 產(chǎn) 生碳酸 鈣 沉淀解答；根據(jù)碳酸 鈉 與 氯 化 鈣 反 應(yīng) ， 產(chǎn) 生碳酸 鈣 白色沉淀解答；分析 實驗 的 現(xiàn) 象；【 評 價反思】（1）根據(jù)碳酸鈉 與 氯 化 鈣 也能 產(chǎn) 生碳酸 鈣 白色沉淀解答；（ 2）根據(jù)在分析反應(yīng) 后所得溶液中溶質(zhì) 的成分 時 ，除了考 慮 生成物外，還 需要考 慮 反 應(yīng) 物是否有剩余解答。合理 設(shè)計實驗 ，

19、科學(xué)地 進(jìn) 行 實驗 、分析 實驗 ，是得出正確實驗結(jié)論 的前提，因此要學(xué)會 設(shè)計實驗 、 進(jìn) 行 實驗 、分析 實驗 ， 為 學(xué)好化學(xué)知識 奠定基 礎(chǔ) 。2 .【答案】氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物密封【解析】解：【進(jìn) 行 實驗】 設(shè)計 方案：取固體少量于燒 杯中，加水后充分?jǐn)?拌，將所得混合物 過濾 ，取 濾 液少量于 試 管中，滴加酚酞試 液 觀 察是否酚 酞試 液 變紅 ； 則可知結(jié)論 猜想 成立；【猜想】 類 比 氫 氧化 鈣變質(zhì) 的猜想，可的氫 氧化 鈉變質(zhì) 的猜想，可能部分變質(zhì) ，其成分是氫 氧化 鈉 和碳酸 鈉 的混合物【 進(jìn) 行 實驗 】 類 比 驗證氫 氧化 鈣變質(zhì) 的 實驗設(shè)計

20、 ，取固體少量于試 管中，加適量的水使其完全溶解，再向其中加入過 量的 氯 化 鈣 溶液；將上述混合物過濾 ，取 濾 液少量于 試 管中，滴加酚酞試 液， 則 可知 結(jié)論 猜想 成立【交流反思】：實驗 室中的某些藥 品能與空氣中的物質(zhì) 反 應(yīng) ，它 們 都 應(yīng) 密封保存故答 為 ：實驗過程實驗現(xiàn)象結(jié)論酚吹試液變紅2）氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物實驗過程實驗現(xiàn)象結(jié)論取固體少量于試管中，加適量的水使其完全溶解，再向其中加入過量的氯化鈣溶液.有白色沉淀生 成碳酸鈉已除凈（豆原固體中后碳酸鈉）將上述混合物過濾，牌液少量于試管 中，滴加酚吹試液.酚吹試液/、變色（注還可用氯化鋼、硝酸鈣、硝酸釵等溶液代替氯化

21、鈣溶液）密封1S行實驗】設(shè)計方案：取固體少量于燒杯中，加水后充分?jǐn)嚢瑁瑢⑺没旌衔?過濾，聯(lián)8液少量于試管中，滴加酚吹試液.觀察是否酚吹試液變紅；則可知 結(jié)論；【猜想我比氫氧化鈣變質(zhì)的猜想，可的氫氧化鈉變質(zhì)的猜想.1S行實驗類比驗證氫氧化鈣變質(zhì)的實驗設(shè)計，取固體少量于試管中，加適 量的水使其完全溶解，再向其中加入 過量的氯化鈣溶液；將上述混合物過濾, 取濾液少量于試管中，滴加酚吹試液.【交流反思】實驗室中的某些藥品能與空氣中的物 質(zhì)反應(yīng)，它們都應(yīng) 密封保 存.氫 氧化 鈣 能和 氫 氧化 鈉 都因與空氣中的二氧化碳反應(yīng) 而 變質(zhì) ，而 氫 氧化 鈣 微溶于水，而碳酸鈣難 溶于水但碳酸鈣 能溶于

22、酸利用氫 氧化 鈣 與碳酸 鈣 性質(zhì) 的不同， 設(shè)計實驗鑒別兩物 質(zhì) 是否存在是本題 的一個重要考查 內(nèi)容3 .【答案】（ 1） CaO 2） 2） CaCO3 3） Ca（OH）2+CO2=CaCO3 J +HO >【實驗結(jié)論】四【解析】【分析】首先要仔 細(xì)閱讀題 中所 給 的信息，抓到題 干中的相關(guān)信息。對 于第一小 題 （ 1）在 該 干燥 劑 中加入水沒有發(fā)熱現(xiàn) 象，根據(jù)知識 點生石灰與水變 熟石灰放出大量 熱 可知一定不含生石灰；第二小題 探究（2）中加足量稀鹽 酸有氣泡推斷肯定含有碳酸鹽 那么可以判斷出該 干燥 劑 中一定含有了碳酸鈣 ；第三小 題 根據(jù)三個方案的實驗 探究，

23、首先第一個實驗 方案指示 劑 的 顏 色 變 化肯定含有堿性物 質(zhì) ，第二個方案通入二氧化碳變渾濁說 明含有 氫 氧化 鈣 并且 書 寫化學(xué)方程式；更由此得出猜想四是正確的，據(jù)此分析解答即可。【解答】（ 1）在 該 干燥 劑 中加入水后沒有發(fā)熱現(xiàn) 象，根據(jù)生石灰與水生成熟石灰放出大量熱可知，說明該包干燥劑一定不含生石灰，即CaO,故答案:CaO；（ 2）加足量稀鹽 酸有氣泡出現(xiàn) ，可以推斷肯定含有碳酸鹽 ， 則 可以判斷出該 干燥劑中一定含有碳酸鈣，即CaCO3,故答案:CaCO3;第 13 頁，共 24 頁（ 3）方案二：將二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng) 生成碳酸 鈣 沉淀和水，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

24、：Ca（OH）2+CO2=CaCO3 J +HO;實驗方案一，向一支試管中滴加無 色酚 酞 溶液，溶液由無色變?yōu)榧t 色，由于 氫 氧化 鈣 溶于水，溶液顯 堿性，溶液pH>7， 說 明 該 包干燥 劑 中 還 一定含有 氫 氧化 鈣 ，故答案：Ca（OH）2+CO2=CaCO3 J +H。；棋驗結(jié)論】通寸以上實驗探究，可以知道該試劑中含有Ca（OH）2ft CaCO3, 即得出猜想四成立，故答案：四。4 .【答案】裝置 B 中（清石灰水）出現(xiàn)渾濁D 中固體變紅、E 中（清石灰水）出現(xiàn)渾濁 水蒸氣【解析】解：（1）裝置A 中無水硫酸銅 遇水 變藍(lán) 色，在 實驗 中 檢驗 水的存在；而裝置B

25、中的澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁 ， 實驗 中用于 檢驗 混合氣體中的二氧化碳；裝置 D 中的氧化銅 在加 熱 條件下與一氧化碳相遇則 會 變 成 紅 色，同 時 裝置 E中澄清石灰水也因一氧化碳與氧化 銅生成的二氧化碳而 渾濁，裝置D、E中的現(xiàn) 象可 說 明混合氣體中一氧化碳的存在；故答案為 ：裝置 B 中（清石灰水）出現(xiàn)渾濁 ； D 中固體 變紅 、 E 中（清石灰水）出現(xiàn)渾濁 ；（ 2）若將裝置A、 B 互 換 ，混合氣體首先通入澄清石灰水，不影響混合氣體中二氧化碳的檢驗 ，但通 過 澄清石灰水的混合氣體中一定會含有水，因此通過無色硫酸 銅時變 成的 藍(lán) 色卻不能 說 明原混合氣體中是否含

26、有水，或者說 使無色硫酸 銅變藍(lán) 色的水是 還 是澄清石灰水還 是來自原混合氣體將得不到說 明，因此互 換 后不能 檢驗 混合氣體中是否含有水；故答案為 ：水蒸氣（ 1）根據(jù)水能使白色硫酸銅變藍(lán) ，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁 ，一氧化碳還 原氧化 銅 生成二氧化碳考慮 本 題 ；（ 2）根據(jù)裝置A、 B 的作用，分析若兩裝置交換 所 產(chǎn) 生的后果，從而推斷出實驗 無法 檢驗 中混合氣體中的哪種物質(zhì) 本 題 以 實驗 探究的形式考查 常 見 氣體一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的性質(zhì) ，解 題 的關(guān) 鍵 是根據(jù) 實驗 裝置 圖結(jié) 合 實驗 的目的分析各處 裝置在 實驗 中的作用，要求同學(xué)們 要具有

27、綜 合的化學(xué)知識 才能做好此題 5 .【答案】CaCl2； 3；白色沉淀產(chǎn)生；能；不能；因為猜想1 和猜想 3都會生成白色沉淀【解析】解：【提出猜想】碳酸鈉 溶液與 氯 化 鈣 溶液反 應(yīng) 生成碳酸 鈣 沉淀和 氯 化 鈉 ，在反應(yīng)過程中，如果二者恰好完全反 應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)只有NaCl；著Na2co3 有剩余，則溶液中的溶質(zhì)除了 NaCl還有Na2co3；若CaCl2有乘U余，則溶液中的溶 質(zhì) 除了 Nacl 還 有 cacl2；【 實驗 探究】（ 1）由【查閱資 料】可知：碳酸鈉 溶液 顯 堿性， 氯 化 鈉 、 氯 化 鈣 溶液 顯 中性，酚酞 是一種酸堿指示劑 ，遇堿 變紅 ，遇酸不

28、 變 色，由于 “取少量 濾 液于 試 管中，滴加23滴無色酚酥試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象”說明濾液里面沒有堿性的物質(zhì) ，由 題 意可知：溶液中沒有顯 堿性的碳酸鈉 ；同學(xué) 們認(rèn)為 猜想 3 不成立；2）由詞論是猜想2成立，也就是證明濾液中溶質(zhì)有：NaCl還有CaCl2,加入 Na2co3溶液后，碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反 應(yīng)的化學(xué)方程式 為：Na2co3+CaCl2 CaCQ J +2NaQl可觀察到有白色沉淀生 成；呵題討論】1。證明濾液中溶質(zhì)有：NaCl還有CaCl2,加入Na2SO4溶液后，硫酸 鈉 溶液與 氯 化 鈣 溶液反 應(yīng) 生成硫酸 鈣 和 氯 化；由于硫

29、酸鈣 微溶，可 觀 察到有白色沉淀（CaSC4）生成；所以甲同學(xué)能達(dá)到實驗?zāi)康模?）證明濾液中溶質(zhì)有：NaCl還有CaCl2,加入AgNO3溶液后，NaCl和CaCl2 都能和AgNO3反應(yīng)生成沉淀.NaCl和AgNO3反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，化 第 15 頁，共 24 頁學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3AgCl，+NaNO CaCl2ffi AgNO3反應(yīng)生成氯化銀 和硝酸鈣，化學(xué)方程式為：CaCl2+2AgNO32AgCl J+C激03）2；無詢E明溶 液中含有CaCl2；所以乙同學(xué)不能達(dá)到實驗?zāi)康模碛墒牵郝然c和硝酸銀反 應(yīng)也能夠生成白色沉淀.【探索拓展】解設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為

30、x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y, 生成沉淀的質(zhì)量為z,參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為：44.4g X0%=4.44g,則Na2co3+CaCl2 CaCQ J +2NaCl106 111 100117x 4.44g z y106111 HM） 117£zyx=4.24g, z=4g, y=4.68g；該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：訶 X00%=84.8%;反應(yīng)后不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：5g-4.24g+4.68g=5.44g,反應(yīng)后總?cè)芤嘿|(zhì)量為：60g+44.4g-4g=100.4g恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：粵? X100%=5.4%.1（MJ. iigr故答案為：提

31、出猜想CaCl2實驗探究1）3 2）白色沉淀產(chǎn)生問題討論1）能2）不能因為猜想1和猜想3都會生成白色沉淀探索擴展1）84.8%2）5.4%【提出猜想】根據(jù)碳酸內(nèi)溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，在 反應(yīng)過程中，如果二者恰好完全反 應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)只有NaCl；著Na2CO3 有剩余，則溶液中的溶質(zhì)除了 NaCl還有Na2CO3;若CaCl2有乘U余，則溶液中 的溶質(zhì)除了 NaCl還有CaCl2進(jìn)行分析；棋驗探究】1）根據(jù)【 查閱資 料】可知：碳酸鈉 溶液 顯 堿性， 氯 化 鈉 、 氯 化 鈣 溶液 顯 中性，酚 酞 是一種酸堿指示劑 ，遇堿 變紅 ，遇酸不 變 色；由于 “取少量

32、 濾 液于 試 管中，滴加23滴無色酚酥試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象”說明濾液里面沒有堿性的物質(zhì)進(jìn) 行分析；2）根據(jù)吉論是猜想2成立，也就是證明濾液中溶質(zhì)有：NaCl還有CaCl2,加入 Na2CO3溶液后，碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可 觀 察到有白色的碳酸鈣 沉淀生成 進(jìn) 行分析；呵題討論1。根拂E明濾液中溶質(zhì)有：NaCl還有CaCl2,加入Na2so4溶液后, 硫酸 鈉 溶液與 氯 化 鈣 溶液反 應(yīng) 生成硫酸 鈣 和 氯 化 鈉 ，可 觀 察到有白色沉淀CaSC4）生成S行分析；2）根據(jù)正明濾液中溶質(zhì)有：NaCl還有CaCl2,加入AgNC3溶液后，NaCl和CaCl2

33、都能和AgNC3反應(yīng)生成沉淀進(jìn)行分析.【探索拓展】（ 1）欲求 該純 堿 樣 品中碳酸 鈉 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù)， 須 先根據(jù)化學(xué)方程式求出樣 品中碳酸 鈉 的 質(zhì) 量，再利用質(zhì) 量分?jǐn)?shù)公式計 算即可；2）先根據(jù)化學(xué)方程式求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，用5g減去碳酸鈉的質(zhì)量，計 算出原來的氯 化 鈉 的 質(zhì) 量把生成的氯 化 鈉 的 質(zhì) 量加上原來的氯 化 鈉 的 質(zhì)量，就是反應(yīng) 后溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)的 計 算公式 進(jìn) 行 計 算即可本 題 考 查 的重點是根據(jù)實驗現(xiàn) 象判斷物 質(zhì) 的存在情況，由此可知認(rèn) 真 觀 察 實驗現(xiàn) 象的重要性，要養(yǎng)成良好的觀 察 習(xí)慣 6 .【答案】黑色粉

34、末是氧化銅黑色粉末是氧化銅和炭粉的混合物 有H2SC4 CuC+H2SC4=CuSC4+H2C【解析】解：（1）根據(jù) 題 意，可以做出三種假設(shè) ，即第一種可能是只有炭粉，第二中可故答案為：黑色粉末是氧化銅，黑色粉末是氧化銅和炭粉的混合物2）炭粉不會與稀硫酸反應(yīng)，氧化銅會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，硫酸銅溶液顯藍(lán)色，故答案為：實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論溶液為無色，有黑色不溶物假設(shè)1成立溶液為藍(lán)色假設(shè)2成立溶液為藍(lán)色，有黑色不溶物假設(shè)3成立4）炭粉與氧化銅在隔絕空氣加熱的條件下會發(fā)生反應(yīng)即C+2Cu+2Cu+CO2 t題意中有告訴我們，炭粉完全反應(yīng)，所以最終的固體有兩種可能，一種可能是只有 銅，另一

35、種可能是銅和氧化銅的混合物，故答案為：有H2s04cuO+H2so4 CuSO+H2O.根據(jù)炭粉、氧化銅、硫酸銅的物理化學(xué)性質(zhì)作答.硫酸銅溶液顯藍(lán)色，炭粉、氧化銅均為黑色，木炭有還原性，可以還原氧化銅.此題屬于混合物的推斷 題，做此類題的關(guān)鍵是理清思路.7 .【答案】Na2O2、NaOH、Na2CO3證明不含有Na2O2產(chǎn)生白色沉淀 取少量中的溶液于試管中，滴加酚酗:試液溶液變紅色 n 密封【解析】【分析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解和寸要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。【解答】【猜想】I :Na2O2、NaOH、Na2c03 的混合物能是只有氧化銅 ，第三

36、種可能是氧化銅 與炭粉的混合物；第 17 頁，共 24 頁H :固體為NaOH和Na2c03的混合物m :固體為NaOHIV :固體為Na2co3故填：Na2O2、NaOH、Na2co3。棋驗探究】 取少量固體于試管中，加水振蕩，直至完全溶解，不產(chǎn)生氣泡，說明固體中不含有過氧化鈉；取少量中的溶液于試管中，滴加過量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中含有碳酸鈉；取少量中的溶液于試管中，滴加酚吹試液，溶液變紅色，說明固體中含有氫氧化鈉，實驗過程如下所示：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量固體于試管中，加水振蕩，直 至完全溶解。無氣泡產(chǎn)生證明不含有Na2O2取少量中的溶 液于試管中，滴加過量CaCl

37、2溶液。產(chǎn)生白色沉淀證明有Na2co3存在取少量中的溶 液于試管中，滴加酚吹試液溶液變紅色證明有NaOH存在綜合以上實驗現(xiàn)象，說明猜想II是成立的。固體過氧化鈉暴露在空氣中容易變質(zhì)，因此應(yīng)密封保存 故填：密封。8 .【答案】(1) 5.6(2) K2SO3+2HCl=2KCl+SO 2T+H2O（3）【進(jìn)行猜想】只有 K2SO4【實驗探究】實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論步驟一：取少量反應(yīng)后混合溶液加入試管中，_加入過_產(chǎn)生氣泡且有刺激性氣猜想3成立量的稀鹽酸昧步驟二：往步驟一的溶液滴加少量氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀【解析】【分析】 此題是對有關(guān)酸雨知識的考查，解題的關(guān)鍵是對相關(guān)溶液的酸堿性判斷和 測 定方法的掌

38、握，屬基礎(chǔ)性知識考查題。【解答】1）酸雨是pH小于5.6的降雨；故填:5.6；2）亞硫酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化硫氣體；故填:K2sO3+2HCl=2KCl+SO 2 H2O;3）進(jìn)行猜想】猜想1:只有K2SO3猜想2：只有K2so4猜想3:既有K2so4,也有K2so3故填：只有K2so4；棋驗探究】亞硫酸鉀和氯化鋼反應(yīng)生成亞硫酸鋼沉淀和氯化鉀，亞硫酸鋼和 稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、水和二氧化硫；硫酸鉀和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉 淀和氯化鉀，硫酸釵不能和稀鹽酸反應(yīng)。故實驗過程如下表所示： 故答案為:實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論步驟一：取少量反應(yīng)后混合溶液加入 試管中，)口入過量的稀鹽酸產(chǎn)生氣泡且后只

39、氣味U激性猜想3步驟二：往步驟一的溶液滴加少量 氯化釧溶液產(chǎn)生白色沉淀成 立9 .【答案】 (1) CuSO4+BaCl2=BaSO4 J +CuC2(2) NaOH(3)【作出猜想】Na2SO4【實驗探究】可溶性碳酸鹽或硫酸鹽白色沉淀【交流拓展】Zn/Mg/Al【解析】【分析】 本題主要考查了酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用，以及應(yīng)用知識分析和解決問題的能力，有一定難度，要依據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)細(xì)心分析解答。【解答】第21頁，共24頁1）實驗的反應(yīng)為CuSO4溶液與32。2溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化銅,方程式是 CuSO4+BaCl2=BaSO4 J+Cuq。故填：CuSO4+BaCl2=BaSO4 J +CuC2；2）第一個反應(yīng)：CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉