1、2020年高三理綜化學全真試題模擬化 學 試 題(3)注意事項：1本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，總分100分，考試時間50分鐘。2考生作答時，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。3可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷 選擇題選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）7化學與人類的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是()A因鋁表面能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長期使用B因廢棄物易污染環(huán)境，腈綸不宜大量取代

2、棉、麻等天然材料CSiO2用途廣泛，因其高熔點的特性成為光導纖維的主要原料D有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通過縮聚反應(yīng)制得的解析：A項， Al對人體是有害的，不能長期使用，故錯誤；B項， 棉麻成分是纖維素，容易降解，不易造成環(huán)境污染，故正確；C項， SiO2成為光導纖維的主要原料不是利用其熔點高的特性，故錯誤；D項，根據(jù)有機玻璃的名稱，應(yīng)是發(fā)生加聚反應(yīng)，故錯誤。答案B8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1NAB標準狀況下，2.24 L H2O中含有的共價鍵數(shù)目為0.2NAC6.2 g白磷分子中含PP鍵為0.2NAD7.8 g Na2O2

3、和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA解析：A項， 丙烯酸中含碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，故1 mol丙烯酸中含2 mol雙鍵，即0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，故A錯誤；B項， 標況下水為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C項， 白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每個磷原子與其他3個P原子形成3個PP共價鍵，每個P原子形成的PP共價鍵數(shù)目為×3,6.2 g白磷含有0.2 mol P，則0.2 mol P原子形成0.3 mol PP鍵，含PP鍵為0.3NA，故C錯誤；D項， Na2O2和Na2S均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成，摩爾質(zhì)量均為78 g/mol,

4、7.8 g混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol，則0.1 mol混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA，故D正確。答案：D9下列說法不正確的是()AC2H6和C9H20一定互為同系物B丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成3種二肽C葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，并釋放能量D向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會溶解解析：A項， C2H6和C9H20均是烷烴，一定互為同系物，A正確；B項， 氨基和羧基脫去一分子水形成肽鍵，則丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成4種二肽，B錯誤；C項， 葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，并釋放能量，C正確；D項，向

5、雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會溶解，屬于蛋白質(zhì)的鹽析，D正確，答案選B。10元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示， 其中T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸。則下列判斷不正確的是()QRXTZA五種元素中Z的活動性最弱，T 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強B氫化物的穩(wěn)定性：RQX；RTXCQ單質(zhì)能從溶液中置換出X單質(zhì)，R單質(zhì)能從溶液中置換出Q單質(zhì)DX陰離子和T陰離子相比，半徑：X陰離子的大；還原性：T陰離子的強解析根據(jù)T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸可知T為Cl元素，則Q為O元素，R為F元素，X為S元素，Z為Ar元素。A項， T的最高價

6、氧化物對應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強，A正確；B項， 非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，HF>HCl>H2S，B正確；C項， F2與H2O反應(yīng)置換出O2，C正確；D項，X陰離子為S2、T陰離子為Cl，還原性：S2>Cl，D錯誤。答案D11下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項試劑實驗?zāi)康膶嶒炑b置XYZANa2SO3稀HNO3品紅溶液證明SO2具有漂白性BMnO2濃鹽酸KI­淀粉溶液比較Cl2與I2的氧化性強弱CNaCl濃硫酸AgNO3溶液證明酸性：H2SO4> HClD蔗糖濃硫酸溴水證明濃硫酸具有脫水性、氧

7、化性解析：A項， 亞硫酸鈉可以被稀硝酸氧化為硫酸鈉，兩者反應(yīng)不生成二氧化硫，所以無法證明二氧化硫的漂白性，A不正確；B項， 二氧化錳與濃鹽酸常溫下不發(fā)生反應(yīng)，所以無法制取氯氣，B不正確；C項， 氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)生成氯化氫氣體，是因為濃硫酸難揮發(fā)而氯化氫易揮發(fā)，并不是因為硫酸的酸性比鹽酸強，所以C不正確；D項，蔗糖與濃硫酸反應(yīng)，首先看到固體變黑，這證明了濃硫酸的脫水性，然后看到固體開始膨脹，同時觀察到溴水褪色，這證明了有二氧化硫生成，說明硫酸被還原了也就證明濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性，所以D正確。答案D12鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如下圖。若上端開口關(guān)閉，可得到強還原

8、性的H·(氫原子)；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH(羥基自由基)。下列說法正確的是()A無論是否鼓入空氣，負極的電極反應(yīng)式均為Fe3e =Fe3B鼓入空氣時，每生成1 mol·OH有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C不鼓入空氣時，正極的電極反應(yīng)式為H e = H·D處理含有C2O的污水時，上端開口應(yīng)關(guān)閉解析：A項， 在原電池中，鐵作負極，電極反應(yīng)式是 Fe2e=Fe2，故A錯誤；B項， 鼓入空氣時，氧氣在正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O24e2H2O=4·OH，每生成1 mol·OH 有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C項， 不鼓入

9、空氣時，正極發(fā)生還原反應(yīng)為H e = H·，故C正確；D項，處理含有C2O的污水時，正極有氫氣生成，上端開口排氣，不能關(guān)閉，故D錯誤。答案C13常溫下，取pH2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是()AH2A為二元弱酸，稀釋前c(H2A)0.005 mol·L1BNaHA水溶液中：c(Na) c(H) 2c(A2)c(OH)C含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na) c(A2) c(B2)c(HB)DpH10的NaHB溶液中，離子濃度大小：c(Na)c(HB)c(OH)c(B2)

10、c(H2B)解析：A項， pH2的H2A稀釋100倍時溶液的pH變?yōu)?，說明該酸完全電離，所以為強酸，A錯誤；B項， 根據(jù)電荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na)c(H) 2c(A2)c(OH)，B正確；C項， 根據(jù)物料守恒可知含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na)c(A2)c(B2)c(HB)c(H2B)，C錯誤；D項， pH10的NaHB溶液顯堿性，說明HB的電離程度小于水解程度，離子濃度大小：c(Na)c(HB)c(OH)c(H2B)c(B2)，D錯誤；答案選B。第卷 非選擇題（共58分）26(14分)亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、建筑業(yè)及食品加工業(yè)。某課外活動小組的同學擬制備

11、亞硝酸鈉、測定其產(chǎn)品的純度并驗證亞硝酸鈉的某些性質(zhì)。(1)甲組同學采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。儀器M的名稱是_。裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是_。若裝置B中生成等物質(zhì)的量的NO與NO2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。已知NO與NaOH溶液不反應(yīng)，而NO2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。若通入裝置C中的NO與NO2物質(zhì)的量之比為11，則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。(2)乙組同學擬測定甲組制得的產(chǎn)品中NaNO2的純度。乙組同學采用高錳酸鉀滴定法，稱取m g試樣于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用c mol·L1的酸性KMnO4溶

12、液(適量稀H2SO4酸化)進行滴定，并重復(fù)上述操作2次。高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定至終點時溶液的顏色變化是_。(3)丙組同學擬設(shè)計實驗證明：酸性條件下NaNO2具有氧化性。實驗操作為_。HNO2的酸性比CH3COOH強。實驗操作為_。答案：(14分)(1)圓底燒瓶(1分)SO2易溶于水，在稀硫酸中不易逸出(2分)2SO2H2O2NO=NONO22SO2H(2分)NONO22Na2CO3H2O=2NaNO22NaHCO3(2分)(2)酸式(1分)由無色變?yōu)榈霞t色(或淺紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪色(2分)(3)取少量 NaNO2溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化

13、鉀試紙試驗，觀察顏色變化(或其他合理答案)(2分)相同溫度下，分別測定相同物質(zhì)的量濃度的NaNO2溶液與CH3COONa溶液的pH，比較pH的大小(或其他合理答案)(2分)27(15分)鎳廢料中主要含有Ni，還有少量的Cu、Fe、Pb等。現(xiàn)從中制取Ni2O3，可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池，也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產(chǎn)流程見下：已知0.010 mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下：Fe3Cu2Ni2Fe2開始沉淀pH3.05.07.49.7完全沉淀pH4.06.59.011回答下列問題：(1)加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是_，“沉渣2”的主要成分是_，必須先過濾“沉渣1”后再進行“

14、除Cu”的原因是_。(2)用離子方程式解釋加入NH4F“除Ca”的過程_。(3)“酸浸”時參與反應(yīng)的H2SO4與HNO3物質(zhì)的量比保持為32，此時Ni單質(zhì)所發(fā)生的化學方程式為_。(4)“操作X”是_、_。(5)向NiO中加入鹽酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，寫出其中和NaClO相關(guān)的反應(yīng)的離子方程式為_。(6)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算當0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2完全沉淀時的c(Ni2)_ mol/L。解析：(6)由表中數(shù)據(jù)可知，當0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2開始沉淀時，溶液中c(OH)106.6 mol/L，KspNi(OH)2

15、c(Ni2)c2(OH) 0.010 mol/L×(106.6 mol/L)21015.2，當0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2完全沉淀時，溶液中c(OH)105 mol/L，c(Ni2)105.2 mol/L。答案：(15分)(1)提高溶液 pH，去除Fe3使之轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(2分)CuS(1分)“除 Cu”時溶液pH會降低，可能會溶解部分Fe(OH)3沉淀(2分)(2)Ca22F=CaF2(2分)(3)3Ni3H2SO42HNO3=3NiSO42NO4H2O(2分)(4)過濾(1分) 洗滌(1分)(5)2Ni(OH)2ClO=Ni2O3Cl2H2O(2分)(6)

16、105.2(2分)28(14分)亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO與Cl2合成，回答下列問題：(1)一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及有關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式和平衡常數(shù)如表：反應(yīng)熱化學方程式平衡常數(shù)2NO2NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)H1K14NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(g)2NO(g)Cl2(g)H2K22NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)H3K3則H3_(用H1、H2表示)；K3_(用K1、K2表示)。(2)300 時，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2ClNO(g)2NO(g)Cl2(g)，其正反應(yīng)速

17、率表達式v正k·cn(ClNO)。測得正反應(yīng)速率和對應(yīng)濃度的數(shù)據(jù)如表：序號c(ClNO)/(mol·L1)v正/(mol·L1·s1)0.303.60×1090.601.44×1080.903.24×108則n_，k_；達到平衡后，若減小壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)25 時，向體積為2 L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)H。已知：反應(yīng)起始和平衡時溫度相同。測得反應(yīng)過程中壓強(p)隨

18、時間(t)的變化如圖1曲線a所示，則H_(填“>”“<”或“不確定”)0；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得壓強(p)隨時間(t)的變化如圖1曲線b所示 ，則改變的條件是_。圖2是兩位同學描繪的上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值(lg K)與溫度的變化關(guān)系圖像，其中正確的曲線是_(填“甲”或“乙”)；m的值為_。解析：(1)根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)2×反應(yīng)反應(yīng)，則H32H1H2，K3K/K2。(2)3.60×109k×0.30n,1.44×108k×0.60n，解得n2，k4.0×108；減小壓強，平衡正向移動，則混合氣體的平均相

19、對分子質(zhì)量將減小。(3)分析題圖1曲線a知反應(yīng)過程中壓強先增大后減小至不變，壓強先增大是因為正反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，壓強又減小至不變，故H<0。曲線b與曲線a相比，反應(yīng)速率加快，平衡狀態(tài)不變，故改變的條件是加入催化劑。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，lg K減小，故曲線乙正確，設(shè)反應(yīng)達到平衡時，Cl2轉(zhuǎn)化了x mol·L1，由三段式法計算： 2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)起始/(mol·L1)0.040.020轉(zhuǎn)化/(mol·L1)2x x 2x平衡/(mol·L1)0.042x 0.02x 2x根

20、據(jù)反應(yīng)起始和平衡時溫度相同，且反應(yīng)在恒容容器中進行，則有，解得x0.01，故25 時平衡常數(shù)K100，lg K2。答案：(14分)(1)2H1H2(2分) K/K2(2分)(2)2(2分) 4.0×108(2分) 減小(2分)(3)<(1分) 加入催化劑(1分)乙(1分) 2(1分)35 (15分)(選修3·物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法不正確的是_。(填字母序號)a金屬鍵沒有方向性與飽和性b金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用c金屬熔沸點不同的原因可以用金屬鍵強弱解釋d電子氣理論可解釋金屬材料的延展性，不能解釋金屬有良好的導電性(2)釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，基態(tài)釩原子的價層電子排布圖為_。(3)二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵Fe(C5H5)2，熔點是172.5173 ，100 以上升華，二茂鐵屬于_晶體。已知分子中的大鍵可用符號表示，其