1、高中化學必修一綜合測試題注意事項：考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意，每小題3分，共60分)1以節能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續發展的戰略舉措。下列做法違背發展低碳經濟的是()A發展氫能和太陽能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發展綠色化學 D盡量用純液態有機物代替水作溶劑2下列每組分別給出了兩個量，其中可以組成一個物質的量的公式的組有()物質微粒數固體體積溶液中溶質的質量分數標準狀況下氣體的摩爾體積非標準狀況下某物質的質量阿伏加德羅常數固體密度溶液體積標準狀況下氣體的體積物質的摩爾質量A.BCD3用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀

2、器已省略)，能達到實驗目的的是()A干燥Cl2 B吸收HCl C石油的蒸餾D吸收NH34下列化學反應的離子方程式正確的是()A用小蘇打治療胃酸過多：HCOH=CO2H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2H=CO2H2OC往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al34OH=AlO2H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2SOHOH=BaSO42H2O5已知：向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是()A上述實驗證明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C實驗生成的

3、氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍D實驗證明Fe2既有氧化性又有還原性6碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為()A3.38g B4.58g C4.16g D4.41g7類推的思維方法在化學學習和研究中常會產生錯誤的結論，因此類推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其正確與否。下列幾種類推結論中不正確的是(多選)()AMg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火BFe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以寫成PbO·Pb2O3C不能用電解熔融AlCl

4、3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融MgCl2來制取金屬鎂DFe與S直接化合生成FeS；Al與S也可以直接化合得到Al2S382008年，我國的航天事業取得了巨大的成就，航天員翟志剛順利實現了太空行走。下列說法不正確的是()A在生活艙中，可用過氧化鈉制備氧氣B金屬鎂可用作制造飛機、火箭的重要材料C在航天試驗用的儀器儀表中大量使用了硅等非金屬材料D返回艙外層的隔熱瓦使用的是金屬材料9下列推斷正確的是()ASiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊

5、試液，充分振蕩后溶液呈紅色10下列說法錯誤的是()A分類是研究物質性質的一種重要方法B許多化學定律的提出是建立在實驗事實和邏輯推理基礎上的C假說最終都可以變成科學理論D化學基本原理的應用是有一定條件的11下列物質的分類正確的一組是()·ABCD電解質NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非電解質Cl2CO2HClCH4酸性氧化物CO2SiO2NO2CO酸HClOH2SiO3CH3COOHHNO312下列實驗操作完全正確的是()編號實驗操作A鈉與水的反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入

6、到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出13關于工業生產的敘述中，錯誤的是()A制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英B氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料C將二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔內用水吸收制得濃硫酸D制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石14為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是()A欲配制質量分數為10%的ZnSO4溶液，將10g ZnSO

7、4·7H2O溶解在90g水中B欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C為鑒別KCl、AlCl3、和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D為減少中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用15下列有關實驗的說法正確的是()A除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾B為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO16配制一定物質的量濃度的溶液時，如果所配

8、溶液濃度偏小，原因可能是()A轉移時沒有洗滌23次B定容時，俯視液面使之與刻度線相平C溶解時放出了大量的熱，但未等溫度恢復為常溫就開始轉移D轉移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水17下列有關純鐵的描述正確的是()A熔點比生鐵低B與相同濃度的鹽酸反應，生成H2的速率比生鐵的快C在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D在冷的濃硫酸中可鈍化18已知某溶液中Cl、Br、I的離子數之比為1：2：3，要使溶液中Cl、Br、I的離子數之比變為3：2：1，則通入Cl2的分子數與原溶液中I離子數之比為()A1：2 B1：3 C2：1 D3：119下列反應的離子方程式不正確的是()A鹽酸加入氨水：HNH3·H2O

9、=NHH2OB銅片插入硝酸銀溶液：Cu2Ag=Cu22AgC碳酸鈣加入醋酸：CO2CH3COOH=CO22CH3COOH2OD銅粉加入稀硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O20只用一種試劑就可將AgNO3、稀HNO3、NaOH三種溶液一次區分開，這種試劑是()ABaCl2溶液 BHCl溶液 CNa2CO3溶液 DNaNO3溶液二、非選擇題(本題包括7個小題，共40分)。21(6分)由A和B兩種鹽組成的混合物，進行了下列實驗：試判斷，A、B分別是_。寫出加水溶解過程中發生反應的離子方程式：_。22(6分)根據你對金屬鈉性質的了解，回答下列問題：(1)下列關于鈉的敘述中正確的是_A鈉是銀

10、白色金屬，硬度很大B將金屬鈉放在石棉網上，用酒精燈加熱后鈉劇烈燃燒，發出黃色火焰，生成過氧化鈉C金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D金屬鈉的熔點很高(2)由于金屬鈉很容易與空氣中的_等物質反應，通常將它保存在_中，以使它與_、_等隔絕。(3)將金屬鈉加入CuSO4溶液中會產生藍色沉淀，你能解釋這一現象嗎？23(6分)實驗室現需配制物質的量濃度為1mol·L1的NaOH溶液480mL。(1)實驗過程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、_、_。(2)要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為_。(3)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請解釋原因(用化學方程式表示)_2

11、4(6分)實驗室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL。(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量計算溶解搖勻轉移洗滌定容冷卻其正確的操作順序為_。(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如下圖所示，由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是_，燒杯的實際質量為_g。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。(4)在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是_。沒有洗滌燒杯和玻璃棒轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時俯視標線定容時仰視標線定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至

12、刻度線。25(6分)目前國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾，將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻得到淡水，剩余的溶液可用來提取氯化鈉、氯化鎂等多種工業原料。工業上用電解熔融NaCl或MgCl2的方法分別制備金屬鈉和鎂，同時得到氯氣。(1)若金屬鈉長期暴露在空氣中，最終轉化為_，取一定量的該物質溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發現溶液變渾濁，寫出發生反應的化學方程式_。(2)若金屬鈉著火，不能用干冰滅火器滅火，原因是(用化學方程式表示)_。若金屬鎂著火，也不能用干冰滅火器滅火，原因是(用化學式表示)_。(3)近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的

13、方法，該方法的流程如下：寫出反應的化學方程式_；寫出反應的化學方程式_。氯氣排放會污染環境，可用NaOH溶液來吸收Cl2，寫出該反應的化學方程式_。26(5分)已知A、B、D、H是中學化學中常見的單質，J為藍色溶液。轉化關系如下(部分生成物及反應條件已略去)：(1)若A、B均為氣體時，當用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成，則：請寫出下列物質的化學式D_，E_。請寫出反應的化學方程式_。(2)若A為氣體，B為固體時，已知C在D中完全燃燒可生成E和水。E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B。寫出C與E反應的化學方程式_；簡述檢驗氣體E的方法_。27(5分)

14、 15.8g KMnO4與過量濃鹽酸充分反應，化學方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O 通過計算回答：（1）用雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數目（2）產生的Cl 2_克，被氧化的HCl有_克。高中化學必修一綜合測試題 參考答案一、選擇題1【答案】D【點撥】所謂低碳經濟，是指在可持續發展理念指導下，通過技術創新、制度創新、產業轉型、新能源開發等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達到經濟社會發展與生態環境保護雙贏的一種經濟發展形態。發展氫能和太陽能，限制塑料的使用，和發展綠色化學，都符合低碳經濟。2【答案】C【點撥】中

15、mV，可計算固體的質量；中兩個已知量無法進行應用。3【答案】D【點撥】A項，Cl2應“長進短出”。B項，造成HCl倒吸。C項，溫度計的水銀球應與支管口齊平。D項，該裝置不僅能防止倒吸且能有效吸收NH34【答案】A【點撥】B項碳酸鎂應寫成分子式；C項AlCl3溶液中加過量強堿才能生成AlO，加弱堿氨水只能生成Al(OH)3而且氨水應寫分子式；D項離子方程式應為Ba2SO2H2OH=BaSO42H2O5【答案】A【點撥】根據氧化性：氧化劑氧化產物，A項正確。三個反應都是氧化還原反應。中生成Cl2，能使濕潤的淀粉KI試紙變藍。實驗只證明了Fe2有還原性，無法證明Fe2的氧化性。6【答案】C【點撥】假

16、設原混合物中NaHCO3的質量為x，則2NaHCO3=NaCO3H2OCO2m84×210684×210662x0.31g解得：x0.84g原混合物中Na2CO3的質量為500g0.84g4.16g。7【答案】BC【點撥】Pb3O4中Pb應為2價和4價，應寫成2PbO·PbO2，不能用電解熔融AlCl3來制取金屬鋁是因為AlCl3是共價化合物而MgCl2是離子化合物。8【答案】D 9【答案】A 10【答案】C 11【答案】B12【答案】C【點撥】A項鈉與水反應的實驗操作是將切下的綠豆大小的鈉，吸去表面積煤油小心放入裝有一半水的小燒杯中。B項配制一定濃度的氯化鉀溶液

17、1000mL時，溶解KCl應在燒杯中進行。D項取出分液漏斗中所需的上層液體應該是先將下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，然后換一個接收容器，將上層液體從分液漏斗上口倒出。13【答案】C【點撥】H2SO4雖然是由SO3和H2O化合制得，但工業上并不直接用H2O或稀H2SO4來吸收SO3。因為那樣容易形成酸霧，不利于SO3的吸收，為了盡可能提高吸收效率，工業上用質量分數為98.3%的濃H2SO4作吸收劑。14【答案】C【點撥】A項，溶質ZnSO4不足10g，所配溶液質量分數少于10%。B項，應加熱至燒杯內液體呈紅褐色后停止。C項，分別滴加NaOH溶液至過量，在KCl溶液中無變化；在AlCl3

18、溶液中先出現白色沉淀，然后白色沉淀逐漸溶解；MgCl2出現白色沉淀。D項，中和滴定實驗中，錐形瓶洗滌后不必烘干。15【答案】A【點撥】A項，Fe粉不與NaOH溶液反應，Al粉溶解。B項，瓷坩堝中SiO2與NaOH反應。C項，應在沸水中滴加適量FeCl3飽和溶液，并加熱至出現紅褐色為止。D項，含HCO、SO、HSO都可。16【答案】A【點撥】A中轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質減少，濃度減少。B中定容時，俯視液面，則實際溶液未達到刻度線，即溶液體積減小，溶液濃度增大。C中溶解時放出了大量的熱，即定容后溶液溫度仍高于室溫，若溶液冷卻至室溫，則溶液體積低于刻度線，導致溶液濃度偏大。D中轉移溶液前

19、，容量瓶不干燥對所配制的溶液濃度無影響。17【答案】D【點撥】生鐵中含有碳等雜質，屬于鐵的合金，合金的熔點比純金屬的低，故A選項不正確；在與鹽酸反應時，生鐵中由于含碳，構成了原電池，加快了反應，故B選項不正確；在潮濕的空氣中也是生鐵易被腐蝕，C項也不正確；只有D項符合題意。18【答案】B【點撥】由溶液中Cl、Br、I的離子數之比為1:2:3，變為溶液中Cl、Br、I的離子數之比為3:2:1，及離子反應Cl22I=2ClI2看出，通入1molCl2，氧化2mol后，符合題意，通入Cl2的分子數與原溶液中I離子數之比為1:3。19【答案】C20【答案】C【點撥】加入Na2CO3溶液，產生白色沉淀的

20、是AgNO3，產生無色氣體的是H2SO4，無現象的是NaOH。二、非選擇題21【答案】K2CO3和CuSO4COCu2=CuCO3【點撥】無色濾液加入Ba(NO3)2生成KNO3和BaSO4，則濾液為K2SO4溶液；沉淀加入稀硫酸生成CO2和CuSO4，因此沉淀為CuCO3。則原混合物為CuSO4和K2CO3。22【解析】本題考查鈉的有關性質。(1)鈉的物理性質為銀白色具有金屬光澤、密度小、熔沸點低、質軟、導電、導熱等。作為活潑的金屬，鈉易與水和非金屬單質發生化學反應。(2)由于金屬鈉很活潑，容易與空氣中的氧氣、水蒸氣等反應，因此保存金屬鈉時應隔絕空氣，通常保存在煤油中。這是利用了鈉的密度大于煤油的密度，且鈉與煤油不反應。鈉沉在煤油的底部而避免了與空氣的接觸。(3)雖然教材上沒有講金屬鈉與鹽溶液的反應，但由于鈉的活潑性，它不可能置換出金屬單質，而是首先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，而后生成的氫氧化鈉再與鹽溶液中的溶質反應。如與硫酸銅反應生