1、第3課時研究物質性質的基本程序(二)學習目標定位：1.掌握氯氣與水、堿反應的化學性質。2.會判斷氯水的成分及次氯酸的性質。知識點一氯氣與水的反應【探究活動】1實驗探索實驗1實驗操作實驗現象實驗結論思維啟迪a.干燥的有色布條；b.濕潤的有色布條有色布條a_干燥的氯氣_漂白作用請你推測兩者現象不同的原因是什么有色布條b_氯水_漂白作用實驗2氯氣與水反應的產物實驗內容實驗現象實驗結論氯水Mg條浸在氯水中的鎂條上有_氯水中含_氯水AgNO3溶液生成_氯水中含_氯水紅色紙條紙條_氯水中含_氯水石蕊試液溶液先變紅色，后又慢慢變為無色氯水中含_2.歸納(1)寫出氯氣與水發生反應的化學方程式_。(2)氯水通常

2、情況下呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2，通過以上實驗確認氯水中含有哪些成分？(3)閱讀教材并結合以上實驗簡要說明HClO的性質。【學以致用】1下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣液氯新制氯水敞口放置的久置氯水鹽酸用鹽酸酸化的漂白粉溶液A B C D2將適量的下列物質分別加到干燥的紅色布條上，不能使其褪色的是()新制的氯水鹽酸鹽酸和次氯酸鈉的混合溶液液氯A B C D知識點二氯氣與堿反應【探究活動】1實驗上述實驗說明氯氣能與氫氧化鈉溶液反應。該反應的化學方程式是：_。2工業上通常用石灰乳和氯氣反應來制備漂白粉，反應的化學方程式為：_。問題討論(1)次氯酸具有漂白作用和消毒作用，

3、為什么不直接用作漂白劑和消毒劑？(2)你知道84消毒液的主要成分是什么嗎？它是怎樣制取的？(3)常用漂白粉的成分是什么？它又是怎樣制取的？(4)氯氣有毒，為防止環境污染，實驗室是選用NaOH溶液來吸收氯氣，還是選用Ca(OH)2溶液吸收氯氣？為什么？(5)若干燥氯氣，能否使用堿石灰？【學以致用】3下列各項敘述中，正確的是()A新制氯水中只有Cl2和H2O兩種物質B新制氯水可使紫色石蕊溶液先變紅后褪色C漂白粉的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣，主要成分是次氯酸鈣D漂白粉是用氯氣與石灰水反應制得的4A、B、C、D、E五種物質都含有相同的元素X，這五種物質間相互轉化關系如下圖所示。已知X元素的單質是黃綠色

4、氣體，由此推斷這五種物質的化學式分別為：A_，B_，C_，D_，E_。1研究氯氣性質的基本程序物理性質顏色狀態氣味密度溶解性特性黃綠色氣體刺激性比空氣大可溶有毒化學性質與金屬反應2Fe3Cl22FeCl3CuCl2CuCl2與非金屬屬反應H2Cl22HCl與水反應Cl2H2O=HClHClO與堿反應2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O2.氯水的成分和性質(1)氯水的成分Cl2溶于水：Cl2H2OHClHClO(2)氯水的性質參與反應的物質所加試劑實驗現象化學方程式或解釋鹽酸AgNO3溶液白色沉淀HClAgNO3=AgClHNO3Na2CO3粉末產生無色無味的氣體Na2C

5、O32HCl=2NaClH2OCO2石蕊試液變紅酸性HClO有色布條布條褪色HClO具有漂白性光照或加熱產生氣泡HClO具有不穩定性：2HClO2HClO2石蕊試液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2FeCl2溶液溶液變為棕黃色2FeCl2Cl2=2FeCl3H2OCuSO4白色粉末白色粉末變為藍色CuSO45H2O=CuSO4·5H2O第3課時研究物質性質的基本程序(二)知識點一探究活動1實驗一不褪色沒有褪色有實驗二氣泡H白色沉淀Cl紅色褪去HClOHCl和HClO2(1)Cl2H2O=HClHClO(2)氯水中含有Cl2、HClO、H2O三種分子以及Cl、H等離子。(3)弱酸性：酸性比

6、H2CO3弱；不穩定性：光照條件下分解：2HClO2HClO2；強氧化性：可以用于殺菌、消毒、漂白。學以致用1C起漂白作用的物質是HClO，新制氯水中含有HClO；而氯氣、液氯中均無HClO；久置的氯水實際為鹽酸溶液；中HClO=HClO，生成HClO。2D要使干燥的紅色布條褪色，必須有HClO存在。知識點二探究活動1Cl22NaOH=NaClNaClOH2O22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(1)因為次氯酸不穩定，見光或受熱易分解。(2)84消毒液的有效成分是次氯酸鈉。將Cl2通入飽和NaOH溶液中即可制取84消毒液。(3)漂白粉是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物，其有效成分為次氯酸鈣，是利用Cl2與Ca(OH)2反應制成的。(4)選用NaOH溶液。因為Ca(OH)2溶液的濃度小，吸收氯氣的量小。(5)堿石灰的成分是氧化鈣與氫氧化鈉，與氯氣發生反應，故不能使用堿石灰，一般可選用濃硫酸。學以致用3B4Cl2NaClONaCl