1、第二章習題一、選擇題1、下列表達方式錯誤的是.( )283+13283+13（A）鋁離子的結構示意圖（C）鋁原子的結構示意圖 Cl（B）氯化鈉的電子式Na （D）鋁離子的電子式 Al32、下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是( )（A）Ba(OH)2 （B）H2SO4 （C）Na2O2 （D）CaCl23、氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于.( )（A）吸熱反應 （B）放熱反應（C）既是吸熱反應也是放熱反應 （D）都不是4、"搖搖冰"是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質可能是.( )（A）氯化鈉 （B）固體硝酸銨 （C）生石灰

2、（D）蔗糖5、下列液體分別與碘水混合充分振蕩，靜置后上層液體為紫色，下層液體為無色的是( )（A）四氯化碳 （B）酒精 （C）苯 （D）氯水6、已知化學反應2C(s)+O2(g)2CO(g),2CO(g)+O2(g)2CO2都是放熱反應。據此判下列說法不正確的是.( )（A）12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量（B）56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2 所具有的總能量（C）12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量（D）將一定質量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多7、下列說法中正確的是( )（A）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做

3、化學鍵（B）陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵（C）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵（D）離子鍵只存在于離子化合物中,不存在共價化合物中8、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是( )（A）二氧化碳 （B）六氟化硫 （C）二氟化氙 （D）三氟化硼9、X元素原子的L層比Y元素原子的L層少3個電子，X元素原子的核外電子總數比Y原子核外電子總數少5個，則X、Y可形成的化合物是( )（A）離子化合物Y(XO4)2 （B）離子化合物Y2X3 （C）共價化合物XY2 （D）離子化合物Y3X210、具有相同電子結構的兩種微粒Xm+、Ym-,下列分析正確的是 ( )（A）最外層電

4、子數：X>Y （B）微粒半徑：Ym-<Xm+（C）原子序數：X>Y （D）原子半徑的關系是：X<Y11、已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種核素構成的一氧化碳分子中，其式量最多有( )（A）4種 （B）5種 （C）6種 （D）7種12、下列各組純凈物中,其分子內部都存在著極性鍵，其分子均為共價化合物的是 （A）H2、NH3、SO3 （B）CO2、CH4、C2H5OH（C）NO、CaO、Ne （D）P4（白磷） CS2、Na2O213、根據下表中所列鍵能數據，判斷下列分子中，最不穩定的分子是.( )化學鍵HHH

5、ClHIClClBrBr鍵能/436431299247193（A）HCl （B）HBr （C）H2 （D）Br214、下列說法不正確的是.( )（A）化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成（B）伴有能量變化的物質變化都是化學變化（C）如果舊化學鍵斷裂吸收的能量大于新化學鍵形成釋放的能量，則該反應為吸熱反應（D）反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱15、下列說法中不正確的是.( )（A）電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉變成化學能（B）煤燃燒時化學能轉變成熱能 （C）綠色植物光合作用過程中太陽能轉變成化學能（D）白熾燈工作時電能全部轉變成光能16、下列反應既是氧化還原反應，又是吸收能

6、量的化學反應的是( )（A）鋁片與稀鹽酸的反應 （B）Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應（C）灼熱的炭與CO2反應 （D）甲烷在氧氣中的燃燒反應17、已知破壞1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN-N鍵分別需要吸收436kJ、391kJ、946kJ能量，則由氫氣和氮氣生成1mol氨氣總過程需要( )（A）放熱92kJ （B）吸熱92kJ （C）放熱31kJ （D）吸熱31kJ18、石墨和金剛石都是碳元素的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石，已知12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收E kJ能量。下列說法中正確的是( )（A）石墨不如金剛石穩定 （B）金剛石的能量大于石

7、墨（C）等質量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的熱量多（D）該變化為物理變化19、下列敘述正確的是.( )（A）H2 和D2 互為同位素 （B）40Ca和40K中質子數和中子數都不相等（C）只含一種元素的物質一定是純凈物 （D）18O中中子數和質子數相等20、對微粒X和X有下列敘述，其中正確的是.( )（A）質量幾乎相等 （B）核外電子數相同（C）互為同位素 （D）單質都是單原子分子21、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是.( )（A）碳酸鈣受熱分解 （B）乙醇燃燒（C）鋁與氧化鐵粉末反應 （D）氧化鈣溶于水22、破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1KJ,破壞1mol氧氣中的化學

8、鍵消耗的能量為Q2KJ,形成1mol水中的化學鍵釋放的能量為Q3KJ。下列關系中，正確的是.( )（A）Q1+Q2Q3 （B）2Q1+Q22Q3 （C）Q1+Q22Q3 （D）2Q1+Q22Q323、具有相同電子層結構的兩種微粒aXm+、bYm-,下列分析正確的是 ( )（A）最外層電子數： X>Y （B）微粒半徑：Ym-<Xm+（C）a-m=b+m （D）a+m=b-m24、已知金剛石在一定條件下轉化成石墨是放熱的。據此，以下判斷或說法正確的是( ) （A）需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應（B）放熱反應在常溫下一定很容易發生（C）反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有

9、的總能量的相對大小（D）吸熱反應在一定條件下也能發生25、已知破壞1molH-H鍵、1molI-I鍵、1molH-I鍵分別需要吸收436kJ、151kJ、299kJ能量，則消耗1molH2生成HI需要.( )（A）放熱11kJ （B）吸熱11kJ （C）放熱22kJ （D）吸熱22kJ26、下列關于原電池的敘述正確的是.( )（A）原電池是將電能轉化為化學能的裝置（B）原電池中發生的反應不一定是氧化還原反應（C）構成原電池的兩個電極必須是兩種不同的金屬（D）在原電池中，由于電子定向移動或離子定向移動，形成閉合回路，從而產生電流 27、下列各圖所示裝置屬于原電池的是.( )28、下列有關原電池工

10、作原理的說法中，不正確的是.( )（A）電池負極發生氧化反應（B）電池正極發生還原反應（C）電子流向是從負極流向正極(外電路)（D）電流方向是從負極流向正極(外電路)29、右圖為番茄電池，下列說法正確的是.( )（A）一段時間后，鋅片質量會變小（B）電流表指向鋅片（C）電子由銅通過導線流向鋅（D）鋅電極是該電池的正極30、對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是.( )鋅片溶解了32.5g 鋅片增重32.5g 銅片上析出lgH2 銅片上析出1molH2（A） 和 （B） 和 （C） 和 （D） 和31、X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負

11、極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是.( )（A）X>Y>Z （B）Z>Y>X （C）X>Z>Y （D）Y>X>Z32、一個原電池的總反應式為Fe+Cu2+=Fe2+Cu，該原電池的組成可能為.( )33、下列變化屬于吸熱反應的是：液態水汽化 將膽礬加熱變為白色粉末 濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰與水反應生成熟石灰.( )（A） （B） （C） （D）34、根據化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，下列變化中不屬于化學變化的是.( )（A）白磷在260轉化為紅磷 （B）石墨在高溫高壓下轉化為金剛石（C）干冰轉化為

12、CO2氣體 （D）固態S8加熱到444.6轉化為硫蒸氣S2 35、新的替代能源主要包括 核能 柴草 焦炭 太陽能 氫能 液化石油氣 水煤氣 天然氣.( ) （A） （B） （C） （D）36、下列說法錯誤的是.( )（A）化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因（B）放熱反應和吸熱反應決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小（C）化學反應中能量變化,通常主要表現為熱量的變化-放熱或者吸熱（D）凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應37、對于放熱反應2H2+O22H2O，下列說法正確的是.( )（A）產物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量（B）反應物H2和O2所具

13、有的總能量高于產物H2O所具有的總能量（C）反應物H2和O2所具有的總能量等于產物H2O所具有的總能量（D）反應物H2和O2所具有的能量相等38、下列反應屬于放熱反應的是.( ) （A）C與CO2 高溫反應 （B）NH4Cl晶體和Ba（OH）2 ·8H2O混合攪拌（C）氫氧化鉀和硫酸中和 （D）碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳39、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式分別為CH42O2CO22H2O ； C3H85O23CO24H2O現有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應采用正確措施是.( )（A）減少空氣進入量，增大石油氣進氣量 （B）增大空氣進入量，減少石油氣進氣

14、量（C）減少空氣進入量，減少石油氣進氣量 （D）增大空氣進入量，增大石油氣進氣量40、在2升的密閉容器中,發生以下反應:2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是.( )（A）1.6 mol         （B）2.8 mol          （C）2

15、.4 mol     （D）1.2 mol41、在2AB 3C5D反應中，表示該反應速率最快的是（A）(A) 0.5 mol(L·)       （B）(B) 0.3 mol(L·)（C）(C) 0.8 mol(L·)       （D）(D) 1 mol(L·) 42、下列情況下，反應速率相同的是.( )（A）等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分

16、別與0.2 mol/L NaOH溶液反應（B）等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應（C）等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質量的Na2CO3粉末反應（D）等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質石灰石反應43、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀H2SO4溶液時發生如下反應：Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S+H2O 下列反應速率最大的是.( )（A）0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反應溫度10（B）0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO

17、4溶液各5mL，加水10mL，反應溫度10（C）0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應溫度30（D）0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應溫度3044、對于在一密閉容器中進行如下反應：C(s)+O2(g)=CO2(g)下列說法錯誤的是 ( )（A）將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率       （B）升高溫度可以加快化學反應速率（C）增加壓強可以加快化學反應速率      

18、;           （D）增加木炭的量可以加快化學反應速率45、在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是.( )（A） Z為0.3mol/L  （B） Y2為0.4mol/L    （C）X2為0.2mol/L    （D） Z為0.4mol/L46、在

19、密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用(A)、(B)、(C)（mol·L-1·s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之間有如下所示的關系： (B)=3(A)；3(C)=2(B)。則此反應可表示為.( )（A）2A+3B2C                （B）A3B2C（C）3A+B2C         &#

20、160;       （D）ABC 47、將Mg條投入盛有稀HCl的容器里，產生H2的速率與下列因素：鹽酸濃度溫度鎂條的表面積容器的密閉情況溶液中C(Cl-)大小，有關系的是（A）     （B）         （C）    （D） 48、在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，發生反應2SO2(g)+O2

21、(g)2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應進行到2min時，容器中n(SO2)為（ ）。（A）1.6mol （B）1.2mol   （C）大于1.6mol   （D）小于1.2mol49、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（A） 加熱                   &

22、#160;   （B）不用稀硫酸，改用98濃硫酸（C）滴加少量CuSO4溶液          （D）不用鐵片，改用鐵粉50、合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（       ）。（A）點a的正反應速率比點b的大（B）點c處反應達到平衡（C

23、）點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣（D）點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處H2的轉化率不相同二、填空題51、電子層排布相同的離子, 隨核電荷數的增大, 離子半徑越_；Mg2+、O2-、Al3+、F-、Na+五種離子半徑由小到大的順序依次是_ ；Na+和Na比較: 其半徑Na+_Na; 其穩定性Na+_Na; Na只有_性, Na+只有_性.(填氧化性或還原性)52、在一定條件下的恒溫恒容容器中，能表明反應：A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g）已達平衡狀態的是 。 C的生成速率與B的生成速率相等 單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB A、B、C、D的體積分數不

24、再變化 A、B、C、D的分子數比為1:3:2:1   A的濃度不再變化 反應容器內A、B、C、D四者共存  反應容器內總物質的量不隨時間而變化 單位時間內生成n mol的A，同時生成n mol的D 容器內的總壓強不隨時間變化 混合氣體的密度53、 有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導線聯接起來，浸入電解質溶液中，b不易腐蝕。將a、b分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 。54、有人將鉑絲插入氫氧化鉀溶液中作電極，又在兩個極片上分別通入氫氣和氧

25、氣則形成電池，從而設計出一種燃料電池。該電池中通氫氣的鉑絲為_極，發生的電極反應為_；該電池工作時（放電）的總化學方程式為_；電池工作時溶液的pH值將（填“不變”、“變大”、“變小”）_。 55、下列所列的物質 ：HCl CO2 H2O H2 NaOH Cl2 NaF CH4 CaO MgCl2（1）屬于離子化合物的是 ，屬于共價化合物的是 。（2）只含共價鍵的是 ，只含離子鍵的是 ，既含有離子鍵又有共價鍵的是 。56、在H、Na、O、Cl四種元素中，由兩種元素組成的離子化合物有 、 、 ，由兩種元素組成的共價化合物有 、 、 。 57、拆開(形成)1mol共價鍵所需要消耗(放出)的能量稱為該化學鍵的鍵能。某些化學鍵的鍵能如下表(kJ·mol-1)： 鍵H HBrBrIIClClHClHIHBr鍵能436193151247431299356（1）1molH2在2molCl2中燃燒，放出熱量 kJ。（2）在一定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應，放出熱量由多到少的順序是 。（A）Cl2>Br2>I2 （B）.I2>B