1、高二上學期化學期末考試試卷7第卷 （選擇題 共72分）一、單項選擇題（本題包括18個小題，每小題4分，共72分。每小題只有一個選項符合題意）1 2010年1月13日海地發生里氏7.3級地震，估計有十萬人遇難，近些年地震、海嘯、颶風時有發生，全球氣溫持續上升，部分冰川開始融化，為此我們應該用實際行動來保護我們的家園地球，下列有關說法錯誤的是（ ）ACO2、CH4、氟氯代烴等都會造成溫室效應B哥本哈根會議表明，任何國家在發展經濟的同時，都要重視環境的保護和清潔能源的開發C低碳經濟主要與工廠、汽車排放有關，與人們用電、用水、用紙等是否節約無關D多坐公交車少坐私家車、使用環保袋、不用一次性筷子、多做環

2、保宣傳等，環保在每個人身邊2 桶烯（Barrelene）結構簡式如右圖所示，有關說法不正確的是（ ）A桶烯分子中所有原子不可能在同一平面內B桶烯在一定條件下能發生加成反應C桶烯的分子式C8H8D桶烯的一個氫原子被Cl取代，有四種結構3 下列離子方程式中正確的是（ ）AFe 3O4與稀HNO3反應：Fe 3O4 + 8H+ = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H2OBNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合：H2O +HCO3+ AlO2=Al(OH)3+CO32C三氯化鋁溶液跟過量氨水反應：Al3+4NH3·H2O = AlO2 + 4NH4+ 2H2OD NaHCO3的

3、水解方程式： HCO3+ H2O CO32+ H3O4 如右圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（ ）A外電路的電流方向為：X外電路YB若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為FeCX極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應D溶液中氫離子向Y極移動，硫酸根向X極移動 5 關于合成氨的反應N2+3H22NH3，下列有關說法不正確的是（ ）A選擇工業反應條件時，要綜合考慮反應的快慢和反應進行的程度B升高溫度與加催化劑都能增大反應物活化分子百分率C根據勒夏特列原理，為了使反應正向移動，工業上選擇高溫高壓合成氨D若2v(

4、N2)正 = v(NH3)逆，則反應達平衡6 一定溫度下，用蒸餾水稀釋0.1mol/L的CH3COOH時，始終保持增大趨勢的是（ ）Ac(OH) Bc(H+) Cc(CH3COOH) / c(CH3COO) Dc(CH3COO) 7 在 50時，液氨和水一樣，是一種極性溶劑，可發生如下電離：2NH3NH4+ +NH2，兩種離子的平衡濃度均為1×1015mol/L，下列有關敘述正確的是（ ）A此溫度下，液氨的離子積常數為1×1015B保持溫度不變，在液氨中放入NaNH2，則液氨離子積常數增大C保持溫度不變，在液氨中加入NH4Cl固體，液氨電離程度減小，NH4+濃度增大D向NH

5、4Cl的液氨溶液中，再加入一定量的溶劑液氨，各微粒濃度都減小8 Fe3、Al3和X四種離子以物質的量之比2411大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）ANa BOH C DCl9 下列物質，不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色的是（ ）AC3H8BCHCH CSO2DCH2 = CHCH310 有一種由鐵和氧組成的化合物的樣品，用5 mol/L鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下3.92L氯氣，恰好使其中Fe2全部轉化成Fe3，該樣品可能的化學式是（ ）AFe2O3BFeOCFe3O4DFe5O711 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)Y(g)Z(g)W(s)：

6、（正反應吸熱）。下列敘述正確的是（ ）A加入少量W，逆反應速率增大，平衡逆向移動B當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C升高溫度，平衡逆向移動 D平衡后加入X，Y的轉化率降低，X轉化率升高Zn催化劑稀H2SO4CuFeFe淀粉溶液和FeI2Cl2AgClNaBrNa2S稀鹽酸純堿棉球Na2SiO312 下列四組實驗中現象或結論不正確的是（ ） A B C D實驗實驗現象結論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：ZnFeCuB棉球先變為黃色，后變為藍色氧化性：Cl2Fe3+I2C試管中白色固體先變為淡黃色，向淡黃色固體中加Na2S溶液后變為黑色固體溶解性AgClAgBrAg2SD

7、錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁酸性：HClH2CO3H2SiO313 下列說法正確的是（ ）ANaHCO3溶液中：c(H) + c(Na) = c(OH) + c(CO32) + c(HCO3)B常溫下，等物質的量濃度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3)小C常溫下，pH =3的CH3COOH與pH =11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH)c(H)D物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后溶液呈酸性：c(CH3COOH)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)14 下列各操作中，正確的是（ ）A為減緩反應速率，用飽和食

8、鹽水與電石反應制乙炔B進行酸堿中和滴定時，錐形瓶應用待測液潤洗C實驗室制乙烯時應將無水乙醇緩慢加入濃硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸D配制FeCl3溶液時，向試管中加入少量Fe和稀鹽酸15 常溫下pH5的鹽酸和pH5的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H)值分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關系是（ ）Ax = yBx·y =1Cx104 yDx = 104 y16 控制適合的條件，將反應2Fe3+ 2I2Fe2+ I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）電流計碳棒碳棒A反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應鹽橋B反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原甲乙

9、C電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態NaI溶液FeCl3溶液D電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極17 有關下列有機物結構描述正確的是（ ）A乙烯基乙炔CH2 = CHCCH分子中不可能所有原子共面B(CH3)2C = C(CH3)2分子中六個碳原子肯定處在同一平面上CCH3CCCH3分子中四個碳原子不可能處在同一條直線上DCH3CH2C(CH3)3中所有碳原子可能處于同一平面18 T時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C物質的量變化如圖（）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（）所示，則下列結論正確的是（

10、 ）0.90.60.40.34BCA物質的量（mol）時間t10()A在（t1+1）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動B在（t1+1）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動C不再增減物質，只改變壓強或溫度時，A的體積分數V(A)%變化范圍為25%<V(A)%<40%D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大第卷 （非選擇題 共78分）二、填空題（本大題共2小題，共17分）19 (10分) (1) 用系統命名法給下列物質命名名稱： 名稱： (2) 分子式為C5H10的烯烴的結構有 種，其中有三個CH3的結構簡式為

11、： 一氯丁烯的同分異構體有8種，分子里含有結構的有 種20 (7分) 向一個固定體積的密閉容器充入2 mol A和1 mol B，發生如下反應：2A(g) + B(g)3C(g) + D(g )，2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1.2 mol/L。(1) 用A表示2分鐘內平均反應速率 ，第1分鐘平均速率 第2分鐘平均速率（填“<”、“>”、“=”）(2) 若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應為_（填“吸熱”或“放熱”）反應。(3) 若容器體積可變，維持容器壓強和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_（用序號填空

12、）4 mol A + 2 mol B 3mol C + 1 mol D + l mol B3 mol C + 2 mol D 1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D2 mol A + 1mol B + 1 mol He三、推斷題（本大題共2小題，共22分）21 (12分) 下圖為中學化學中常見的物質轉化關系圖，其中A、D為單質，B為紅棕色固體，K為白色膠狀沉淀，既可以溶于強酸溶液，又可以溶于強堿溶液。框圖中部分產物已略去。AB高溫DC鹽酸EFGNaOH溶液鹽酸NaOH溶液KHMB試回答：(1) 寫出下列物質的化學式：F ；H 。(2) 寫出下列

13、反應的離子方程式（不是離子反應的寫化學方程式）A + B的反應： 。K和NaOH溶液的反應： 。(3) 在實驗室把F完全轉化為K，最好在F溶液中加入過量的_。(4) 為檢驗G中金屬陽離子，除用加堿的方法外，還可用其它方法，試設計其它簡便易行實驗方案：_22 (10分) 某烴A充分燃燒后產物通過盛堿石灰的干燥管，干燥管增重6.2g,若將燃燒產物通入過量的澄清石灰水，生成白色沉淀10g，又知該烴在相同條件下相對氫氣密度為21，該烴可以發生如下圖所示反應。ABH2/催化劑CDHCl催化劑E請回答：(1) 已知A屬于不飽和烴，其結構簡式： (2) A與HCl反應可能生成兩種產物C和D，已知C、D互為同

14、分異構體，請寫出它們的結構簡式：_，_(3) 已知E是一種高聚物，請寫出A生成E的化學方程式：_(4) B的二氯取代物有 種結構，四、實驗題（本大題共2小題，共29分）23 (10分) 下圖是實驗室用來驗證乙烯與氫氣反應產物的裝置，請回答下列問題：H2NaOH溶液堿石灰催化劑Ni溴水KMnO4 (H+)內壁附有澄清石灰水(1) 方框內裝置用來制取乙烯，其中包括的儀器是：碎瓷片 石棉網和鐵架臺 圓底燒瓶 溫度計（量程100）溫度計（量程200）酒精燈 單孔塞 雙孔塞導管。不選用的儀器有 （填番號）(2) 寫出制乙烯化學方程式：_(3) 堿石灰的作用是：_(4) 實驗過程中，發現溴水會褪色，可能的

15、原因是：_(5) 出現什么現象可說明生成了乙烷？_活塞C活塞A活塞B硫酸溶液飽和硫酸銨溶液氫氧化鈉溶液鐵屑24 (19分) 摩爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，是化學分析中常用的還原劑。某研究性學習小組用右圖所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：(1) 用30的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入中，廢鐵屑放入中。(2) 容器中可能發生的反應的離子方程式： 、 、 。(3) 利用容器的反應，向容器中通入氫氣，應關閉活塞 ，打開活塞 （填

16、字母）。向容器中通人氫氣的目的是 。待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞 ，打開活塞 ，容器中繼續產生的氫氣會將 （填、或，后同）容器中的溶液壓入 容器，在常溫下放置一段時間，混合溶液底部將結晶析出硫酸亞鐵銨。(4) 為了確定產品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定。試配平反應的離子方程式： MnO+ Fe2+ = Mn2+ Fe3+ 滴定時，將KMnO4溶液裝在 （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現象為 。五、計算題（10分）25 大多金屬碳化物能與水劇烈反應（非氧化還原反應），生成相應氫氧化物和氣態烴，如：Na4C+4H2O = 4NaOH + CH4, MgC2 + 2H

17、2O = Mg(OH)2 + C2H2現有CaC2與某常見金屬碳化物A的混合物，與足量鹽酸反應，得一澄清溶液，并有大量氣體產生，將氣體通過堿石灰干燥除雜后，測其體積為V1，將所得氣體充分燃燒，生成的CO2的體積為V2，相同條件下，V1V2 = 57；向澄清溶液中逐漸加入足量Na2CO3溶液，沉淀的物質的量變化如圖1所示，繼續加入NaOH溶液，沉淀物質的量變化如圖2所示，試回答下列問題：00沉淀的物質的量(mol)NaOH溶液的體積（L）圖2沉淀的物質的量(mol)Na2CO3溶液的體積（L）圖1x0.4圖1x(1) A中的金屬元素是： （寫元素符號），CaC2與濃鹽酸反應的化學方程式： ；(2

18、) 根據V1V2 = 57，可算出混合烴中平均每1mol烴分子含有 mol C，由此可知氣態混合烴中含有乙炔和 ；(3) A的化學式為 ；(4) 原混合物中CaC2的物質的量為 mol, A的質量為 g。（命題人：李爾康 審題人：吳丹丹）西南師大附中20092010學年度上期期末考試高二化學試題參考答案一、 單項選擇題：（72分）1 C2D3B4D5C6A7C8D9A10B11B12B13C14A15C16D17B18C二、19（10分）(1) 3，4二甲基已烷 2分2甲基1，3丁二烯 2分(2) 5， 4 各2分20（7分） (1) 0.4mol/(L·min) 2分 > 1分 (2) 吸熱 2分 (3) 2分