1、第1章 第1節 第3課時1下列實驗操作不會引起安全事故的是()A用排水法收集氣體后，先熄滅酒精燈，再取出導氣管B用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣C實驗室制取氯氣時，先加熱二氧化錳，后滴入濃鹽酸D混合濃硫酸和濃硝酸時，應將濃硫酸慢慢加入濃硝酸中并及時攪拌解析：用排水法收集氣體時，先熄滅酒精燈，再取出導氣管，會造成倒吸，導致危險，故A錯誤；用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，可能會導致爆炸，因此這是一種錯誤的操作，所以B是錯誤的；C中要加熱濃鹽酸和二氧化錳的混合物，如加熱干燥的二氧化錳，可能會造成燒瓶炸裂，因此C也不對；只有D選項正確答案：D2下圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“

2、隨開隨用、隨關隨停”的是()A大理石和稀硫酸制取二氧化碳B鋅粒和稀硫酸制氫氣C濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D電石和水制取乙炔解析：根據題圖所給裝置的特點，所制氣體的反應應該具備以下特點：反應不需加熱；反應不能太劇烈；由塊(粒)狀固體與液體反應且氣體不溶于該液體(水)那么C項肯定不合理，D項因反應太劇烈且CaC2與水蒸氣也能反應并且在反應過程中可能變成粉末從塑料板上掉入水中而被否定，A項因生成的CaSO4覆蓋在CaCO3表面會阻止反應進行而被排除答案：B3“綠色化學”是將反應物全部轉化為期望產物，以使原子利用率達到100%，而盡量減少有害物質生成的化學工藝理念下列符合“綠色化學”要求的工藝原理是()

3、A燃燒硫鐵礦：4FeS211O22Fe2O38SO2B濕法煉銅：FeCuSO4=FeSO4CuC制燒堿：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHD制環氧乙烷：2C2H4O22C2H4O解析：根據“綠色化學”的定義可以看出將反應物全部轉化為期望產物，而使原子利用率達100%，因此只有D項符合，A、B、C三項中除生成目標產物外還有其他產物生成或產生污染物，不符合“綠色化學”的工藝原理答案：D4下圖所示裝置是化學實驗室的常用裝置，它有多種用途以下各項用途和操作都正確的是()A洗氣或干燥裝置：瓶內放一定體積溶液，由a進氣B用于收集不溶于水的氣體：瓶內充滿水，由b進氣C提供少量CO：瓶內充滿CO

4、，b接自來水龍頭D用做H2S和SO2反應的裝置：由a通入H2S，b通入SO2解析：A項：洗氣或干燥，氣體與液體充分接觸，應長管進短管出；B項：利用排水法收集氣體，應該短管進長管出；C項：從b口進入自來水，把CO從a口排出以提供CO，正確；D項：H2S的密度比SO2小，二者混合不充分，同時反應生成的固體S可能堵塞導管答案：C5化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗設計和操作中必須十分重視師生的安全問題和環境保護問題下列操作方法錯誤的是()A制氧氣時排水法收集氧氣后出現倒吸現象，立即松開試管上的橡皮塞B在氣體發生裝置上直接點燃乙炔氣體時，必須先檢驗乙炔氣體的純度C給試管中的液體加熱時不停地移動試管或加

5、入碎瓷片，以免暴沸傷人D實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室解析：A項，松開試管上的橡皮塞后，大氣壓就會把倒吸過來的液體重新壓回去，正確；點燃可燃性氣體前都必須進行驗純，B正確；移動試管加熱不至于局部受熱過猛而造成暴沸，加碎瓷片也可防止暴沸， C項正確；廢液是不能隨便傾倒的，以免污染水源答案：D6某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：方案：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案：銅鋁混合物測定剩余固體的質量下列有關判斷中不正確的是()A溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以選用稀硝酸C若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分

6、數偏小D實驗室方案更便于實施解析：因鋁具有兩性，而銅不能與堿、非氧化性酸反應，所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉時，都與鋁反應，故A可行；又因測固體質量比測氣體體積易進行，故D正確；若A和B都是稀硝酸時則方案無法實施，故B錯；若B是濃硝酸時則鋁鈍化，導致剩余固體質量增加，所以測得銅的質量分數偏小，故C正確. 答案：B7. 某同學想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO的顏色，而不是K的顏色，他設計的下列實驗步驟中沒有意義的是()A將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質量減少B觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K無色C在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K無反應D在高錳酸鉀溶液中加入

7、適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色解析：首先高錳酸鉀溶液中存在兩種離子：K和MnO，選項B、C表明K無色且不與鋅反應，再由選項D進一步說明MnO能與鋅反應，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色答案：A 8下列各組物質中，氣體X和氣體Y在通常條件下同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖所示)，一定沒有沉淀生成的是()XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2(SO4)3CNH3CO2NaCl(飽和)DCOO2Ca(OH)2解析：NO2與水反應生成HNO3，HNO3將H2SO3氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2反應生成BaSO4沉淀；NH3溶于水生成氨水，氨水與Al2(

8、SO4)3反應生成Al(OH)3沉淀；NH3和CO2(過量)溶于水時可生成NH4HCO3，NH4HCO3與飽和NaCl溶液反應生成溶解度相對較小的NaHCO3晶體；CO和O2在常溫下不反應，所以D實驗中無沉淀產生. 答案：D9某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成在恒溫恒壓的條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小；把剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產物不能使CuSO4粉末變色則原混合氣體的成分一定含有的是()ACH4和NH3BHCl、H2和COCHCl和CO DHCl、CO

9、和CO2解析：“通過濃H2SO4時總體積基本不變”，說明無NH3；“通過過量的澄清石灰水，未見渾濁，但混合氣體的總體積減小”，說明無CO2，有HCl；混合氣體中能在氧氣中燃燒的有CH4、H2和CO，前兩者都能生成水，水能使CuSO4粉末變色，但題中卻說“燃燒產物不能使CuSO4粉末變色”，說明無CH4、H2，有CO，可見該混合氣體中一定含有HCl和CO.答案：C10對下列實驗現象的分析，結論正確的是()編號實驗現象結論A甲溶液中加入氯化鋇、稀硝酸的混合液產生白色沉淀甲溶液中一定含有SO或SOB乙溶液進行焰色反應焰色呈黃色乙一定是鈉鹽溶液C丙溶液中加入硝酸銀、稀硝酸的混合液產生白色沉淀丙溶液中一

10、定有ClD把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放入紅棕色的丁氣體中試紙變藍色丁不一定是溴蒸氣解析：甲中也可能含有銀離子，故A錯；焰色反應呈黃色只能證明存在的鈉元素，不一定就是鹽溶液，如氫氧化鈉溶液，故B錯；若C中含有較多硫酸根離子時，也能出現白色沉淀，故C錯；丁也可能是NO2.答案：D11如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)則下列有關說法正確的是 ()A藍色石蕊試紙先變紅后褪色B品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明了SO2具有漂白性CNaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2D濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2解析：亞硫酸鈉與濃硫酸反應產生

11、SO2，濕潤的藍色石蕊試紙遇SO2變紅，但SO2不能漂白石蕊試紙，A錯；品紅試紙褪色是SO2的漂白性所致，但沾有KMnO4溶液的試紙褪色是SO2的還原性所致，B錯；NaOH溶液能與SO2反應，C對；濕潤的淀粉KI未變藍說明SO2的氧化性弱于I2，D錯答案：C12氧化銅有多種用途，如用做玻璃著色劑、油類脫硫劑等為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，某同學用工業硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：(1)制備氧化銅工業CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2OCuO步驟的目的是除去不溶性雜質操作是_步驟的目的是除鐵操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2轉化完全后，慢慢加入Cu2(OH)

12、2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH1.控制溶液pH3.5的原因是_步驟的目的是得到CuSO4·5H2O晶體，操作是_、過濾、水浴加熱烘干水浴加熱的特點是_(2)探究氧化銅的性質取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡結論是_為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積，必需的實驗儀器有_解析：(1)步驟的目的是除去不溶性雜質，需過濾控制溶液pH3.5，使Fe3完全水解生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2不會轉化為Cu(OH)2沉淀，便于除雜由溶液得到晶體，可對

13、CuSO4溶液蒸發結晶，水浴加熱的優點是受熱均勻且便于控制溫度(2)根據CuO能加快H2O2的分解，可得出CuO可作該反應的催化劑可利用單位時間內收集到氣體的多少來探究A中的反應速率答案：(1)加適量的水溶解、攪拌、過濾可使Fe3全部轉化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2不會轉化為Cu(OH)2沉淀將CuSO4溶液加熱蒸發至有晶體出現時，停止加熱受熱均勻，溫度易于控制在100以下(2)CuO可加快H2O2分解的反應速率，是H2O2分解反應的催化劑秒表、橡皮塞、導管、集氣瓶、量筒13下圖是某化學研究性學習小組設計的銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖其中裝置為甲同學設計請回答下列問題：(1)銅與稀硝酸反應

14、的離子方程式為_(2)乙同學認為裝置中收集的氣體不能確定銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體，理由是_于是他設計裝置，其中裝銅片的是氣球(3)如何檢驗裝置的氣密性？_.(4)該化學研究性學習小組的其他同學對上述實驗進行了研究，認為裝置雖然作了改進，但如果按裝置進行實驗，還是會出現三個問題，需要作相應改進措施請你幫助他們填寫相關內容問題一：_；措施：加熱或_問題二：試管中的氣體是淡棕紅色，而不是無色；措施：_(填具體操作，不能增加裝置)問題三：_；措施：_.解析：(1)Cu與稀HNO3反應的離子方程式為3Cu8H2NO=2NOCu24H2O.(2)若反應生成NO2，因NO2也能與水發生反應而產生NO：3NO2H2O=2HNO3NO，故無法證明生成的NO源于Cu與稀HNO3所生成(3)檢查裝置的氣密性，需先關閉夾子，形成密閉體系，然后用酒精燈稍加熱試管，氣球鼓起，撤掉酒精燈后，氣球恢復原貌，表明裝置不漏氣(4)問題一：反應速率較慢相應改進措施為加熱或將銅片改為Cu粉問題二：試管中的氣體是淡棕紅色，而不是無色，原因是裝置中含有空氣，空氣中的氧氣與NO作用生成了NO2.相應改進措施為先將少量碳酸鹽倒入試管，然后迅速系上裝有銅片的小氣球答案：(1)3Cu