1、高中化學必修一鈉及其化合物要點一：鈉單質的重要性質及其應用1. 物理性質顏色熔點硬度密度導電導熱性銀白色低小比水的   ,比煤油的   。良好2. 化學性質從鈉的結構認識鈉的化學性質還原性。（1）與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應與O2反應（2） 與水的反應化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2與滴加酚酞的水反應的現象與解釋 浮：鈉的密度比水要小； 溶：鈉的熔點較低，且反應是放熱的； 游：生成的氣體推動鈉移動； 響：氫氣與水摩擦和氫氣燃燒爆炸產生響動； 紅：酚酞變紅色，說明生成物為堿性。要點詮釋：鈉在空氣中的變化過程分析過程現象反應

2、原理變暗4Na+O2=2Na2O成液Na2OH2O=2NaOH結塊2NaOH+9H2O+CO2=Na2CO3·10H2O變成粉末Na2CO3·10H2O=Na2CO310H2O綜上，把鈉久置在空氣中，最終變成Na2CO3粉末。（3） 與酸的反應2Na+2H+=2Na+H2a.若酸過量，則只考慮鈉與酸的反應。b.若鈉過量，鈉首先與酸反應，剩余的鈉再與水反應。（4） 與鹽的反應與鹽溶液發生反應時先與水反應，生成的堿與鹽可能發生復分解反應。a.與NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反應：實質是與水反應。b.與CuSO4溶液反應：鈉先與水反應，生成的NaOH再與CuSO4反應。寫

3、出Na與CuSO4溶液反應的離子方程式：3. 工業制備與保存鈉的制取及保存4. 鈉的重要用途典型例題1、等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應，則下列說法正確的是（）A第一塊鈉失去電子多B兩塊鈉失去電子一樣多C第二塊鈉的反應產物質量最大D兩塊鈉的反應產物質量一樣大解：A、金屬鈉失電子均變為+1價的陽離子，等質量的兩塊鈉，失電子是一樣的，故A錯誤；B、金屬鈉失電子均變為+1價的陽離子，等質量的兩塊鈉，失電子是一樣的，故B正確；C、根據4Na+O2=2Na2O，則1mol金屬鈉獲得氧化鈉的質量是31g，根據反應2Na+O2Na2O2，則1mol金屬鈉獲得過氧化鈉

4、的質量是39g，等質量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質的量是相等的，所以生成過氧化鈉的質量大，即第一塊鈉的反應產物質量最大，故C錯誤；D、根據C的計算可以知道第一塊鈉的反應產物質量最大，故D錯誤。故選：B。2、下列各組物項相互混合進行反應，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是（）金屬鈉投入FeCl2溶液中 過量的NaOH溶液和明礬溶液反應少量CaO投入過量的NaHCO3溶液中 Na2O2投入到CuSO4溶液中ABCD解：鈉浮在水面上，與水劇烈反應，并放出大量熱，熔化成小球，黃色的溶液變成紅色沉淀，發生2Na+H2O=2NaOH+H2、3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3，故既有氣體生成最終又

5、有沉淀生成；過量的NaOH溶液和明礬溶液反應的方程式為：KAl（SO4）212H2O+4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4，故中既無氣體生成最終又無沉淀生成；中CaO與NaHCO3溶液反應生成CaCO3沉淀；，故最終只有沉淀生成；Na2O2與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，NaOH與CuSO4發生反應：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4，故中既有氣體生成最終又有沉淀生成；故選：C。變式訓練1、如圖，燒杯中盛有等體積的水和煤油，現將一小塊金屬鈉加入燒杯中，試推斷能觀察到的實驗現象應是（）A鈉懸浮在煤油層中B鈉靜止在兩液面之間C鈉沉入水底下D鈉在兩

6、液體界面附近上下跳動2、將綠豆大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據相應現象不能得出的結論是（）選項實驗現象結論A方形金屬鈉變成小球方形金屬鈉反應速率快B鈉浮于水面游動水的密度大于鈉的C酚酞溶液變成紅色有NaOH生成D鈉球游動有吱吱聲有氣體生成AABBCCDD要點二：氧化鈉和過氧化鈉1、 氧化鈉和過氧化鈉性質的比較物質名稱氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）組成結構由Na+與O2-構成，陰陽離子的個數比為1:2由Na+與O22-構成，陰陽離子的個數比為：1:2氧元素的價態-2-1類別堿性氧化物過氧化物顏色、狀態白色固體淡黃色固體與H2O反應的化學方程式與CO2反應的化學方程式與鹽酸N

7、a2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+H2O與SO2Na2O+SO2=Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO4石蕊溶液遇石蕊先變藍，后褪色用途用于制備氫氧化鈉等可作漂白劑（漂白織物等）、強氧化劑、供養劑（用于呼吸面具和潛水艇中產生氧氣）2、 有關Na2O2與CO2、H2O反應的5個重要關系物質的量關系無論是CO2或H2O的單一物質還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O或二者的混合物與放出O2的物質的量之比為2:1氣體體積關系同溫（大于100）、同壓下，若CO2和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）通過NaO時，氣體體積的減小量或原混合氣體

8、（或單一氣體）體積的即為生成氧氣的體積電子轉移關系當Na2O2與CO2或H2O反應時，每產生1molO2轉移2mole-固體質量關系Na2O2與CO2反應時，固體增加的質量等于與CO2等物質的量的CO的質量。Na2O2與H2O時，固體增加的質量等于與H2O等物質的量的H2的質量先后順序關系一定量的Na2O2與一定量的CO2和HO2（g）的混合氣體反應，可看作Na2O2先與CO2反應，CO2反應完全后，Na2O2再與H2O發生反應典型例題1、將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250，充分反應后排出氣體將反應后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產生氣體（標準狀況）

9、與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示下列說法錯誤的是（）AHCl的濃度0.2mol/LB反應后固體的成分為NaOH與Na2CO3C密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2ODx的數值為6.09解：A、由175ml到275ml是與碳酸氫鈉反應，而n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol，NaHCO3HCl 1mol 1mol 0.02mol 0.02mol所以C（HCl）=0.2mol/L，故A正確；B、由圖象可知，因為175275175所以固體混，合物為NaOH，Na2CO3，故B正確；C、由方程式可知：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，生成0.02mol的二氧化

10、碳和0.02mol的水，再根據2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知密閉容器中排出氣體的成分O2，H2O，故C正確；D、根據碳守恒可知，n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol=0.02mol，275ml時溶質是單一的氯化鈉，根據鈉守恒可知n（Na2O2）=0.0175mol，固體的質量為：0.02×84+0.0175×78=3.045g，故x=3.045g，故D錯誤；故選：D。變式訓練1、200時CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了7.2g，則原混合氣體的總物質的量為（

11、）A0.2molB0.6molC0.8molDl.0mol2、將14g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應，生成標況下的氣體1.12L，所得溶液的體積為 400mL試計算：（1）原混合物中Na2O的質量（2）所得溶液的物質的量濃度要點三：碳酸鈉與碳酸氫鈉1、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的比較碳酸鈉 （Na2CO3）碳酸氫鈉 （NaHCO3）分類正鹽酸式鹽俗稱純堿、蘇打小蘇打色態白色粉末細小的白色晶體溶解度（20）（26.9g） Na2CO3 NaHCO3 (10.0g)化學性質水溶液的酸堿性都顯堿性，但Na2CO3 >NaHCO3與酸反應放出CO2的

12、速度現象Na2CO3 NaHCO3Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(CO32-+H+=HCO3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCO3+H+=H2O+CO2)開始無外觀現象（因為首先生成HCO3），隨后出現氣泡。（若向足量HCl中分別滴入Na2CO3或NaHCO3，則均會立刻出現氣泡。）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCO3+H+=H2O+CO2)滴入鹽酸后，即刻出現氣泡。與堿反應NaOHNaHCO3+ NaOH=H2O+ Na2CO3Ca(OH)2Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH此法可用于土法制燒堿或除掉燒堿

13、中的Na2CO3NaHCO3與少量石灰水的反應為：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O若石灰水過量，則新生成的Na2CO3可與Ca(OH)2繼續反應，即：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH過量石灰水中NaHCO3與Ca(OH)2的反應為：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O熱穩定性(運用此性質可除去Na2CO3中混有的NaHCO3)很穩定，受熱不分解（分解溫度851，酒精燈溫度達不到）不很穩定，受熱易分解。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（分解溫度150）二者之間相互轉化用途制造玻璃、造紙等治療胃酸過多，用于滅火器

14、等2、注意事項（1）碳酸鈉與碳酸氫鈉與酸的反應,Na2CO3溶液和稀鹽酸反應可理解為分步反應：（2）.CO2與NaOH溶液反應的相關計算要點四：焰色反應（1） 定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這叫作焰色反應。（2） 操作步驟：洗燒蘸燒觀（3） 實驗注意事項火焰：火焰本身要為無色火焰。蘸待測物的金屬絲：金屬絲本身在火焰上灼燒時不能有顏色，同時熔點要高，不易被氧化。用鉑絲效果最佳。洗、燒：每次實驗前，鉑絲都要蘸稀鹽酸在火焰上燒至無色，以除凈鉑絲上原有的使火焰呈現出顏色的金屬離子。蘸：用鉑絲所蘸取的一般是溶液，若蘸取的是粉末，常不易被金屬絲蘸上，此時，把金屬絲在火上燒熱

15、，再接觸固體粉末熔化而蘸在鉑絲上。觀：觀察鉀的焰色時，要透過藍色鈷玻璃，目的是濾去鈉產生的黃色火焰，因為很少量的鈉元素就能把鉀元素的紫色火焰遮蓋住。（4） 常見物質的焰色元素NaK顏色黃色紫色（藍色鈷玻璃）（5） 應用鑒別一些金屬元素；用相應的化合物制煙火。典型例題1、下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色填寫下列空白：（1）寫出化學式：A ，B ，D E （2）以上反應中不屬于氧化還原反應的有 （填序號）（3）寫出反應的化學方程式： （4）寫出反應的離子方程式： 寫出鋁粉和C溶液反應的離子方程式： 解：A是一種常見單質，其焰色反應為黃色，

16、則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2，解：A是一種常見單質，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成Na

17、OH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2，D是Na2CO3，E是NaHCO3，故答案為：Na；Na2O2；Na2CO3；NaHCO3；（2）以上反應中為鈉的燃燒，為Na與水反應，為過氧化鈉與水反應，為過氧化鈉與二氧化碳反應，均屬于氧化還原反應，所以不屬于氧化還原反應的有，故答案為：； （3）反應的化學方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2，的化學方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故答案為：2Na+2H2O2NaOH