1、 山東省鄒城市第一中學高三4月高考模擬理綜化學部分（滿分100分，考試時間50分鐘） 本卷分第卷（選擇題）和第卷。第卷均為必考題，第卷包括必考和選考兩個部分。相對原子質量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Fe-56 Cl-355 Ca-40 Na-23第卷（必考）本卷共7小題，每小題6分，共48分。6下列說法正確的是 A利用高純度二氧化硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能 B硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反應以后的產物 C煤中加入生石灰、汽車中加裝尾氣處理裝置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染 D紅外光譜法、紫外光譜法、核磁共振、同位素示蹤法等都是現代化

2、學測定有機物結構的常用方法7鉛蓄電池在現代生活中有廣泛應用，其電極材料是Pb 和PbO2，電解液是H2SO4溶液。現用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是A蓄電池放電時，電路中每轉移2 mol電子，最多有1 molPbO2被還原B電解池的陽極反應式為：4OH-4e-=2H2O+O2C電解后， c（Na2SO4）不變，且溶液中有晶體析出D蓄電池中每生成1mol H2O，電解池中就消耗1mol H2O8CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是A滴加KI溶液時，K

3、I被氧化，CuI是還原產物B通入SO2后，溶液變無色，體現SO2的還原性C整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應D上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2I2SO29課堂學習中，同學們利用鋁條、鋅片、銅片、導線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結論錯誤的是A原電池是將化學能轉化成電能的裝置B原電池由電極、電解質溶液和導線等組成C圖中a極為鋁條、b極為鋅片時，導線中會產生電流D圖中a極為鋅片、b極為銅片時，電子由銅片通過導線流向鋅片10下列敘述正確的是 A標準狀況下，112 L16O2和112 L18O2均含有01NA個氧原子 B第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 C能使甲

4、基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2、Fe2、Cl、NO3D從C（石墨）=C（金剛石）；H+19 kJmol1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定 11根據表中信息判斷，下列選項不正確的是序號反應物產物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第組反應的其余產物為H2O和O2B第組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為12C第組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子2 molD氧化性由強到弱順序為MnOCl2Fe3Br212關于濃度均為01 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是 Ac（NH4+）： B水電

5、離出的c（H+）：C和等體積混合后的溶液：c（H+）c（OH）+c（NH3H2O）D和等體積混合后的溶液：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）第卷 （必考）第卷必考部分共3題，共45分23（14分）氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是和。實驗測得NN鍵鍵能為167kJmol1， NO2中氮氧鍵的平均鍵能為466 kJmol1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為4385 kJmol1。（1）寫出N2O4轉化為NO2的熱化學方程式： （2）對反應N2O4（g）2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列

6、說法正確的是AA、C兩點的反應速率：ACBB、C兩點的氣體的平均相對分子質量：BC CA、C兩點氣體的顏色：A深，C淺D由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法（3）在100時，將040mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：時間（s）020406080n（NO2）/mol040n1026n3n4n（N2O4）/mol0000050n200800080在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為 n3 n4（填“”、“”或“=”），該反應的平衡常數K的值為 ，升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數K將 （填“增大”

7、、“減小”或“不變”）。若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_molL1。24（14分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取兩種工藝的流程如下： 請回答下列問題： （1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32的離子方程式為_（3）驗證濾液B含Fe3+，可取少量濾液并加入_（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質的主要成份是_（填化學式），寫出該溶液的一種用途_（5）已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數KSP=561012，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達

8、到沉淀溶液平衡，測得PH=1300，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=_25（共17分）、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：（1）該反應中，化合價升高的反應物是。（2）寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式： （3）上述反應中，氧化劑是，1 mol氧化劑在反應中得到 mol電子。、某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質量分數測定（1）裝置中的x試劑為 。（2）裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 。該反應是放熱反應，反應

9、溫度較高時有副反應發(fā)生。改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是 。（3）測定漂白粉有效成分的質量分數稱取1000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用01000 molL1 KI溶液進行滴定，溶液出現穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：3ClO+ I = 3Cl+ IO3 IO3 + 5I + 3H2O = 6OH + 3I2 實驗測得數據如下表所示。滴定次數123KI溶液體積/mL199820022000該漂白粉中有效成分的質量分數為 。若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。第卷 （選考）第卷選考部

10、分共2題，任選一題作答，共13分31（化學物質結構與性質，13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母對應不同的元素。AMQREDGJ請回答下列問題：（1）G和J形成的合金是一種貯氫材料，其晶體結構與氯化銫相同。該合金中每個G原子周圍與其最近且等距的J原子有 個。該晶體屬于 晶體 A離子晶體 B 原子晶體 C 分子晶體 D金屬晶體（2）M3R2是一種直線型分子R=M=M=M=R，該分子是一種 分子（填極性或非極性）。（3）請寫出D-的電子排布式： 。（4）M2A2也是直線型分子，1個分子中含有 個鍵。（5）化合物E2D6分子中各原子均達到了八電子穩(wěn)定結構，請畫出其結構式。（用元素符號表示

11、） 。32（化學有機化學基礎，13分）由丙烯經下列反應可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。 （1）判斷以下過程的反應類型：AB DE （2）聚合物F的結構簡式是_。（3）B轉化為C的化學方程式是_。（4）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結構簡式是_。（5）E有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1mol H2，則該種同分異構體為_。 山東省鄒城市第一中學高三4月高考模擬理綜化學部分參考答案選擇題：6-12 CDCDADB23（14分）（1）N2O4（g）2NO2（g）H57 kJmol1（3分）（

12、2）D（2分）（3）00025mol（Ls）-1（3分）=（1分），K28（2分），減小（1分）010（2分）（未保留兩位小數扣1分）24（14分）（1）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O（3分）（2）SiO2 +2OH = SiO32 + H2O（3分）（3）硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案）（2分）（4）NaHCO3（1分）；制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案（2分）（5）5610-10molL-1（3分）25（17分）、（1）KCl（1分） （2）2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O（3分） （3）KMnO4 （1分） 5mol （2分）、（1）NaOH （1分） （2）2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO