1、學生用書P251物質的量濃度相同、體積也相同的一元酸和一元堿相互中和時，溶液()A顯酸性 B顯堿性C顯中性 D無法判斷解析：選D。若為強酸強堿反應則顯中性；若為強酸弱堿反應生成強酸弱堿鹽，顯酸性；若為強堿弱酸反應生成強堿弱酸鹽，顯堿性；若為弱酸弱堿反應生成弱酸弱堿鹽，水解后，誰強顯誰性。故無法判斷。2CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7。下列說法錯誤的是()ACH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解DCH3COONa的存在抑制了CH3CO

2、OH的電離解析：選B。在混合液中存在如下平衡：(忽略水的電離)CH3COOHHCH3COO，CH3COOH2OOHCH3COOH，因等物質的量混合，且溶液顯酸性，所以可判斷選項A正確，選項B不正確。又因電離及水解程度都很小，故在乙酸中主要存在的是乙酸，對中反應有抑制作用；而在乙酸鈉中主要存在的是CH3COO，對反應有抑制作用。故選項C、D正確。3某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是(雙選)()A電解過程中，銅電極上有H2產生B電解初期，總反應方程式為：CuH2SO4CuSO4H2C電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D整個電解過程中，H的濃度不斷增大解析：選BC。活潑金屬銅作陽極

3、，陽極發生的反應為：Cu=Cu22e，初期陰極溶液中H放電：2H2e=H2，總方程式為CuH2SO4CuSO4H2。所以A不正確，B正確，D不正確。隨著反應進行，溶液中Cu2數目增多，此時陰極上溶液中的Cu2得電子：Cu22e=Cu。所以C正確。4(2011年高考大綱全國卷)用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復到起始狀態，應向溶液中加入適量的()ACuSO4 BH2OCCuO DCuSO4·5H2O解析：選C。本題考查電化學知識，意在考查考生的思維能力。石墨電極電解硫酸銅溶液一段時間，陽極發生氧化反應得到氧氣，陰極發生還原反應得到銅，因此補充氧化銅即可使電解

4、液恢復到起始狀態。5已知25 時0.1 mol·L1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H)減小，因此溶液的pH增大。(1)上述兩種解釋中_(填“甲”或“乙”)正確。(2)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1 mol·L1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的_(填寫編號字母)，然后測定溶液的pH。A固體CH3COOK B固體CH3COONH4C氣體NH3 D固體Na

5、HCO3(3)若_(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應_(填“增大”、“減小”或“不變”)(已知25 時，CH3COONH4溶液呈中性)。(4)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：溶液中共有_種粒子。溶液中有兩種粒子的物質的量的和一定等于0.010 mol，它們是_和_。溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_mol。解析：(1)、(2)、(3)由題意知，溶液中存在兩個平衡：CH3COOHCH3COOH，CH3COOH2OCH3COOHOH。醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，溶液的pH雖然增大，但一定小于7。因此C

6、H3COOH的電離平衡占主導地位，乙同學的解釋正確。為了驗證兩種解釋哪種正確，就得選擇一種含有CH3COO但水解不顯堿性的物質再實驗，它只能是CH3COONH4。(4)混合溶液中存在反應有：CH3COONaHCl=NaClCH3COOH，NaCl=NaCl，CH3COOHCH3COOH，H2OHOH。因此，溶液中存在Na、Cl、CH3COOH、CH3COO、H2O、H、OH等7種粒子。根據物料守恒，n(CH3COOH)n(CH3COO)n(Na)0.010 mol，根據電荷守恒，n(CH3COO)n(OH)n(Cl)n(Na)n(H)，因此，n(CH3COO)n(OH)n(H)n(Na)n(C

7、l)0.010 mol0.004 mol0.006 mol。答案：(1)乙(2)B(3)乙(甲)增大(不變)(4)7CH3COOHCH3COO0.0061下列說法正確的是()A向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色BAl3、NO、Cl、CO、Na可大量共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質D分別與等物質的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質的量相同解析：選A。本題考查電解質溶液的相關知識。Na2CO3水解顯堿性，使酚酞變紅，A對。pH2的溶液是酸性溶液，與CO不共存，B錯。乙醇是非電解質，C錯。由于H2SO4是二元酸，HCl為一元酸

8、，等物質的量的HCl和H2SO4消耗NaOH的物質的量不同，D錯。2下列各組的比值等于21的是()ApH均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質的量濃度之比B硫化鉀溶液中c(K)與c(S2)之比C相同溫度下0.2 mol·L1醋酸溶液與0.1 mol·L1醋酸溶液中c(H)之比D10 mL 0.5 mol·L1的鹽酸與5 mL 0.5 mol·L1的鹽酸中的c(H)之比解析：選A。A項中c(OH)102mol·L1，所以c(NaOH)102mol·L1；cBa(OH)2×102mol·L1，A正確；B項中由于S2水解

9、，所以>2，B錯誤；c(H)既與溶液濃度有關也與電離度()有關，由于c越小越大，故比值應小于21，C錯誤；D項中c(H)相等，D錯。3(2011年棗莊高二檢測)向三份0.1 mol·L1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為()A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大解析：選A。NH、Fe3水解使溶液呈酸性，對CH3COO的水解有促進作用，而SO水解呈堿性對CH3COO的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固體時CH3C

10、OO濃度減小，加入Na2SO3固體CH3COO濃度增大。4下列描述中，不符合生產實際的是()A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵做陽極B電解法精煉粗銅，用純銅做陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網做陰極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅做陽極解析：選A。電解池的陽極失電子發生氧化反應，陰極得電子發生還原反應。電解熔融的Al2O3制Al時，若用Fe做陽極，會發生Fe=Fe22e，Fe2移動到陰極上，發生Fe22e=Fe，使得到的Al不純。5Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下圖所示，電解總反應為：2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是()A石墨電極上產生氫氣B

11、銅電極發生還原反應C銅電極接直流電源的負極D當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成解析：選A。從反應中得知Cu在通電時失電子，在陽極放電，發生氧化反應，另一電極(石墨)做陰極，發生還原反應，H2OeH2OH，相應的CuCu2Oe，轉移0.1 mol電子生成0.05 mol Cu2O，故B、C、D項錯。6三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是(雙選)()A可用鐵做陽極材料B電解過程中陽極附近溶液的

12、pH升高C陽極反應方程式為：2Cl=Cl22eD1 mol 二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1 mol 電子解析：選CD。電解時陽極產生Cl2，電極反應為2Cl=Cl22e，故C對；陽極不可能是活潑性電極如鐵，故A錯；陽極產生Cl2與堿反應，pH降低，故B錯；由Ni2Ni3知，1 mol二價鎳全部轉化為三價鎳失去1 mol e，故外電路中轉移1 mol e，故D對。7(2011年高考廣東卷)某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是()Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu22e=CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均

13、從藍色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動解析：選D。本題考查電化學，意在考查考生對原電池、電解池的電極反應、現象和電極反應式的書寫等的掌握情況。a、b不連接，未形成原電池，Cu2與Fe在接觸面上直接反應，A項正確；a、b用導線連接，銅片作正極，Cu2在該電極上得電子，B項正確；a、b連接與否，溶液中的Cu2均得電子發生還原反應生成Cu，Fe均失電子發生氧化反應生成Fe2，故溶液均從藍色逐漸變成淺綠色，C項正確；a與電源正極相連時，Cu片作陽極，Cu2向Fe電極移動，D項錯誤。8下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是(雙選)()A0.1 mol

14、·L1 Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol·L1 NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)解析：選AD。B項中NH水解，使c(NH)c(Cl)；C項中電荷不守恒，微粒濃度順序應為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。9如下圖所示，下列敘述正確的是()AY為陰極，發生還原反應BX為正極，發生氧化反應CY與濾紙接觸處有氧氣生成DX與濾紙接觸處變紅解析：選A。根據

15、圖示的裝置可以得出左側的裝置為原電池，右側的裝置為電解池。根據原電池的構成規律：Zn為負極，Cu為正極；由圖示連接情況可知X為陽極發生氧化反應，Y為陰極發生還原反應，電極反應分別為Cu=Cu22e、2H2e=H2。因為在Y電極附近H的濃度減小，將使H2OHOH平衡向右移動，移動的結果是OHH顯堿性，所以附近變紅色。所以只有A選項正確。10如圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是()A電解一段時間后，往蛋殼中的溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B蛋殼表面纏繞的鐵絲發生氧化反應C鐵絲表面生成的氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍D蛋殼可阻止生成的氯氣和氫氣、氫氧化鈉溶液接觸解析：選D。由題意，碳棒

16、與電源正極相連，做陽極，發生氧化反應，即：2Cl=Cl22e，鐵絲與電源負極相連做陰極，發生還原反應，即：2H2e=H2，周圍溶液即蛋殼外的溶液c(OH)增大，堿性增強，滴加酚酞應該變紅，故A、B錯誤；碳棒周圍生成的Cl2能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，C錯誤；蛋殼的作用相當于隔膜阻止氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸，D正確。11水解反應是廣泛存在的一類反應，鹽的水解即為一例。越弱越水解是鹽水解的重要規律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同濃度的AlCl3水解程度比MgCl2高。從同周期中元素金屬性遞變規律看H4SiO4的酸性更弱，因而SiCl4水解更完全。(1)請寫出下列化學方程式：SiCl4

17、水解：_；PCl5水解：_。(2)Mg3N2及CaC2與水反應也可看做水解，注意以下規律：Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2寫出下列化學方程式：Ca3P2與水反應：_；Mg3C2與水反應：_。解析：水解反應的規律：鹽中的陽離子部分與水中的氫氧根離子結合，剩余的部分結合，據此規律，可寫出水解反應的方程式。答案：(1)SiCl44H2O=4HClH4SiO4PCl54H2O=H3PO45HCl(2)Ca3P26H2O=3Ca(OH)22PH3Mg3C26H2O=3Mg(OH)2C2H612普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液，鐵筒中盛

18、NaHCO3溶液，其反應的離子方程式是_。不能把Al2(SO4)3溶液盛在鐵筒中的原因是_。不用溶解度較大的Na2CO3代替NaHCO3的原因是_。解析：Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液的反應是雙水解反應，且進行得很徹底，寫方程式時用“=”，氣體、沉淀都要標箭頭。Al2(SO4)3水解產生的H會腐蝕鐵筒。比較Al2(SO4)3分別與Na2CO3、NaHCO3反應的方程式可知，消耗等物質的量的Al2(SO4)3時，Na2CO3產生CO2的量較少，且反應的速率較慢。答案：Al33HCO=Al(OH)33CO2因Al3發生水解：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性會腐蝕鐵筒等物質的量

19、的Al2(SO4)3參加反應時，Na2CO3產生CO2的量較少，且反應的速率較慢13按如圖所示裝置進行電解，在通電一段時間后，鐵電極的質量增加。(1)乙杯中，兩極發生的電極反應式是_。(2)甲杯中發生反應的化學方程式是_。(3)CCFeAg四個電極上析出或溶解物質的物質的量比是_。解析：由鐵電極的質量增加可知，Fe為陰極，而Ag為陽極，兩極電極反應式分別為：Age=Ag，Ag=Age，同理可知甲杯中的化學方程式是：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，又據串聯電池中各電極上通過的電子的物質的量相等，可求得析出或溶解物質的物質的量比為：2144。答案：(1)Fe極：Age=Ag，Ag極：Ag=Age(2)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4(3)214414(2011年湖北黃岡