1、高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修1第二章：氧化還原反應(yīng)1、化合價(jià)（常見元素的化合價(jià)）:F: 1 1Cl: 1 , +1 , +5, +7O: -2S: 2, +4, +6P: 3, +3, +5N : -3, +2, +4, +5堿金屬兀素、Ag、H: +1Ca、Mg、Ba、Zn ： +2Cu： +1, +2Fe： +2, +3Al : +3Mn : +2, +4, +6, +72、氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價(jià)升降）的反應(yīng) 電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移） 化合價(jià)的升降定義 本質(zhì)特征氧化劑（具有氧化性）一一得電子一一化合價(jià)下降一一被還原一一還原產(chǎn)物 還原劑（具有還原性）一一失電子一一化合價(jià)上升

2、一一被氧化一一氧化產(chǎn)物 口訣：得一一降一一（被）還原一一氧化劑2 / 16失一一升一一（被）氧化一一還原劑 四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：3、金屬活動(dòng)性順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au ., 還原性逐漸減弱才4、離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 離子方程式的書寫：第一步：寫。寫出化學(xué)方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如 CaCO3、 BaCO3、BaSO4、 AgCl 、 AgBr 、 AgI 、 Mg(OH)

3、 2、 Al(OH) 3、 Fe(OH) 2、 Fe(OH) 3、Cu(OH)2 等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH 3H20、H2O 等)，氣體(CO2、SO2、NH3、CM O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al 203等)不拆第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒離子共存問題判斷：是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-'Fe2+和0H-)；是否生成弱電解質(zhì)(如：NH +和OH-，H+和CH -)是否生成氣體(如：H+和co 2，H餅口 so 2)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO -和Fe2+/

4、I ，F(xiàn)e3+和)5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH) 28H20和NH4C1的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)C、 CO、 H2 還原CuO第一章：物質(zhì)的量及其濃度6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n=N / Na, N=nN aNa 阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02X 1023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量和質(zhì)量： n=m / M ， m

5、=nM對(duì)于氣體，有如下重要公式a、 氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n=V / V m， V=nV m 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：V m=22.4L/molb、阿伏加德羅定律：同溫同壓下 V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B)c、氣體密度公式：p =M / Vm , p 1/ P 2=mi/M 2物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系(對(duì)于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量C=n / V , n=CVb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)C=(1000 p 3 ) / M7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)2 / 16溶解：在

6、燒杯中用玻璃棒攪拌檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水 （兩次）移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌 23次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中 （少量多次）定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻裝瓶、貼標(biāo)簽必須儀器：天平（稱固體質(zhì)量），量筒或滴定管（量液體體積），燒杯，玻璃棒，容量瓶（規(guī) 格），膠頭滴管第三章：金屬及其化學(xué)性質(zhì)8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只價(jià)-個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的

7、，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低化學(xué)性質(zhì)與非金屬 單質(zhì)鈉在常溫下切開后表回父暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl 2=2NaCl與化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 T與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2,再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入 CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。2Na+2H 2O+CuSO4=Cu（OH） 2+Na2SO4+H2 T存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油，使之隔絕空氣和水用

8、途制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源9、鈉的氧化物比較氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2氧兀素的化合價(jià)一2一1色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 T與二氧化碳反應(yīng)方程 式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性無有用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體水溶性>堿性堿性（同濃度時(shí)，碳酸鈉堿性比碳酸氫 鈉堿性強(qiáng)，pH值大）堿性熱穩(wěn)

9、定性不易分解2NaHCO 3=Na2CO3+H 2O+CO2 T與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 TNaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 T與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H2O與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3 J +2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 J +H2O+NaO與二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應(yīng)與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3 J +2NaCl不反應(yīng)用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等11、金屬的通性：導(dǎo)

10、電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)12、金屬冶煉的一般原理：熱分解法：適用于不活潑金屬，如 Hg、Ag熱還原法：適用于較活潑金屬，如 Fe、Sn、Pb等電解法：適用于活潑金屬，如 K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解A12O3）13、鋁及其化合物I、鋁物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性化學(xué)性質(zhì)：Al 3e- =Al 3+一九人八點(diǎn)燃-c-點(diǎn)燃 -a、與非金屬：4Al+3O 2=2Al 2。3, 2Al+3S=Al 2s3, 2Al+3Cl 2=2AlCl 3b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2T, 2Al+3H

11、2SO4=Al 2（SO4）3+3H2 T常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2（偏鋁酸鈉）+3H2 T （2Al+2OH -+2H2O=2AlO 2+3H2T ）大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以高溫d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=2Fe+Al 2。3,鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物n、鋁的化合物Al 2。3（典型的兩性氧化物）a、與酸：Al2O3+6H+=2Al 3+3H2Ob、與堿：Al 2O3+2OH - =2AlO 2-+H 2OAl（OH） 3（典型的兩性氫氧化物）：白色不

12、溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用a、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCl 3+3NH3 H2O=Al(OH) 3 J+3NH 4Cl, A13+3NH 3 H2O=Al(OH) 3 J +3NH 4+b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH) 3+3H+=Al 3+3H2O與堿 Al(OH) 3+OH =AlO 2+2H2OKAl(SO 4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO 4)2 12H2O,十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明磯KAl(SO 4)2=K+Al 3+2SO42-, Al 3+會(huì)水解：Al3+3H2。 Al(OH) 3+3H +因?yàn)锳l(OH) 3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明磯可以做凈水劑14、鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤，密

13、度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。化學(xué)性質(zhì)：a、與非金屬：Fe+S=FeS, 3Fe+2O2逐Fe3O4, 2Fe+3Cl2=2FeCl3b、與水：3Fe+4H 2O(g)=Fe 3O4+4H2c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H 2 T與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵d、與鹽：如 CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+CuFe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：溶液是淺綠色的Fe2+ <與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe

14、3+1溶液顯黃色或棕黃色加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀第四章：非金屬及其化學(xué)性質(zhì)15、硅及其化合物I、硅硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式 存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬 度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的 半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。n、硅的化合物二氧化硅a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酎，但不溶于水一一 一 一高溫一一一 一一SiO2+CaO=CaSiO 3, SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+

15、H2O, SiO2+4HF=SiF 4 T +2H2O c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 J +Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與 鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H 2SQ3 J硅酸鹽：a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬

16、氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3（Si4Oio）（OH） 2 可表示為 3MgO 4SiO2 - H2Ob、硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽 工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化 和化學(xué)變化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是 Na2SiO3 CaSiO3 - 4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的 制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。16、氯及其化合物物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬

17、元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反 應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含C12有少量與水反應(yīng)（Cl2+H2O=HCl+HClO）,大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是 C12。新制氯水含 Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、 ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸（HC1O）是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以 HC1O分子形 式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性（能殺菌、消毒、漂白）的易分解（分解變成HCl和02）的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以C12和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要

18、成分是 CaCl2和Ca（ClO）2,有效成分是Ca（ClO）2, 須和酸（或空氣中CO2）作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。17、澳、碘的性質(zhì)和用途澳碘物理性質(zhì)深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng) 烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣 中顯深紫紅色，有刺激性氣味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué) 性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與澳、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如 氯氣。氯、澳、碘白氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>l218、二氧化硫物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水（1: 40）,密度比空氣大化學(xué)性質(zhì)：a、酸性氧化物：可與水

19、反應(yīng)生成相應(yīng)的酸亞硫酸（中強(qiáng)酸）:SO2+H2OH2SO3可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O ,SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO 3b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O=H 2SO4+2HC118、硫酸物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放 出大量的熱化學(xué)性質(zhì)：酸酎是 SO3,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)質(zhì)組成性而濃硫酸稀硫酸電離情況H2SO4=2H+SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、（H2O）顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體無色液體性質(zhì)四大特性酸的通性濃硫酸的三大

20、特性a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去（可用作氣體的干燥劑）b、脫水性：將別的物質(zhì)中的 H、O按原子個(gè)數(shù)比2： 1脫出生成水c、強(qiáng)氧化性：i、冷的濃硫酸使 Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化ii、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)（Pt、Au除夕心）：Cu+2H2SO4（濃尸=CuSO4+SO2f +2H 2O 'iii、與非金屬反應(yīng)：C+2H 2SO4（濃硫酸 尸=CO 2 f +2SO2 T +2H 2Oiv、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如 HCl :NaCl+H 2SO4（濃尸NaHSO 4+HCl三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝

21、酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸酸雨的形成與防治pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)H2O02生的廢氣中含有二氧化硫：SO2>H2SO3H2SO4。在防治時(shí)可以開發(fā)9 / 16新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。19、氮及其化合物I、氮?dú)猓∟2）a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為 78%b、分子結(jié)構(gòu)：分子式N2,電子式，結(jié)構(gòu)式N三Nc、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性

22、質(zhì)19 / 16與 H2反應(yīng)：N2+3H2、jq_2NH3與氧氣反應(yīng):,放電或局溫N2+O2=2NO（無色、不溶于水的氣體，有毒 ）2NO+O2=2NO2（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒 ）3NO2+H2O=2HNO 3+NO ,所以可以用水除去 NO中的NO2兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO 3, 4NO2+O2+2H2O=4HNO 3n、氨氣（NH 3）a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1 ： 700）,易液化，汽化時(shí)吸收大量的曲，所以常用作制冷劑H：N：H1b、分子結(jié)構(gòu)：分子式 一一NH3,電子式一一H ,結(jié)構(gòu)式 一一H-N-Hc、化學(xué)性質(zhì)：與

23、水反應(yīng)：NH3+H2O NH3 H2O（一水合氨）t，NH4+OH-,所以氨水溶液顯堿性與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH 4Cl,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙d、氨氣制備：原理：俊鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣方程式：2NH4Cl+Ca（OH） 2=2NH 3 f +2HO+CaCl2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法（不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水）（注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對(duì)流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣）驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說明收集滿干燥：堿石灰（CaO和NaOH的混合物）出、錢鹽a、定義：俊根離子（NH4+）和酸根離子（如Cl-、SO42-、

24、CO32-）形成的化合物，如NH4C1,NH4HCO3等b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水c、化學(xué)性質(zhì)：加熱分解：NH4Cl=NH 3 T +HC1J NH4HCO3=NH 3I+CO2T+H2O與堿反應(yīng)：錢鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的8 / 16 氣體即氨氣，故可以用來檢驗(yàn)俊根離子的存在，如： NH4NO3+NaOH=NH 3 f +HO+NaCl, 離子方程式為： NH4+OH-=NH 3I+H2O,是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)俊根離子的原理。d 、NH4+的檢驗(yàn)：NH4+OH-=NH3仔H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶 液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否

25、變藍(lán)， 如若變藍(lán)則說明有俊根離子的存在。20、硝酸物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水b、不穩(wěn)定性：4HNO3= 4NO2 T +2I2O+O2 由于HNO3分解產(chǎn)生的 或光照NO2溶于水，所以久置而硝酸會(huì)顯黃色，只需向其中通入空氣即可 消除黃色C 、 強(qiáng)氧化性： i 、 與金屬反應(yīng)： 3CU+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NOT +4H2O 匕Cu+4HNO 3(濃尸=Cu(NO 3)2+2NO 2 1+2H 2O常溫下Al、Fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制

26、或鐵制的容器儲(chǔ)存濃硝酸ii 、 與 非 金 屬 反 應(yīng)C+4HNO 3(濃尸=C0 2T +4NOT +2HOd、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3:1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等必修2第五章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律21、元素周期表和元素周期律原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)原子組成：原子核；中子帶負(fù)電荷 4 L原子組成質(zhì)子核外電子AX12C和原子表示方法：A:質(zhì)量數(shù) Z:質(zhì)子數(shù) N:中子數(shù) A=Z+N決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的

27、原子互稱為同位素，如： 160和180,14C, 35Cl 和 37Cl電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù) =質(zhì)子數(shù)帶正電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一電荷數(shù)帶負(fù)電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù) 1 18 號(hào)兀素 （請(qǐng)按下圖表不記憶）HHeLiBeBCN OFNeNaMgAlSiPSClAr元素周期表結(jié)構(gòu)短周期（第1、2、3周期，元素種類分別為 2、8、8）元周期（7個(gè)橫行）長(zhǎng)周期（第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32）素J不完全周期（第7周期，元素種類為26,若排滿為32）周 1主族（7 個(gè)）（I AVHA）期L族（18個(gè)縱行，16個(gè)族）I副族（7個(gè)）（I B VHB）表| 0 族（稀

28、有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）'皿族（3歹U）元素在周期表中的位置：周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)元素周期律：從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)（失電子能力逐漸減弱），非金屬性逐漸增強(qiáng)（金屬性逐漸減弱）從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)（得電子能力逐漸減弱），金屬性逐漸增強(qiáng)（非金屬性逐漸減弱）所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是 F,金屬性最強(qiáng)的是Fr （自然界中是Cs,因?yàn)?Fr是放射性元素）判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放

29、出H2,金屬性越強(qiáng)b、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)c、金屬單質(zhì)間的相互置換 （如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）d、原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性正極）判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非 金屬性越強(qiáng)b、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)c、非金屬單質(zhì)間的相互置換 （如：CI2+H2s=2HCl+S J）注意：“相互證明”一一由依據(jù)可以證明強(qiáng)弱，由強(qiáng)弱可以推出依據(jù)化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用化學(xué)鍵共價(jià)鍵r極性鍵I非極性鍵離子鍵共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵，一般

30、由非金屬元素與非金屬兀素間形成。非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A A型，如：H2, Cl2, O2, N2中存在非極性鍵極性鍵：不同的非金屬原子之間，AB型，如：NH3, HCl, H2O, CO2中存在極性鍵離子鍵：原子之間通過得失電子形成白化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬 （IA、HA）與 活潑的非金屬元素（VIA、VHA）間形成，如：NaCl , MgO , KOH , Na2O2, NaNO3中存在離子鍵注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl 3中沒有離子鍵，是典型的共價(jià)鍵共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如： HCl, H2SO4, CO2, H2O等離子化合物：存在離子鍵的

31、化合物，如： NaCl, Mg（NO 3）2, KBr, NaOH , NH4CI第六章：化學(xué)反應(yīng)與能量22、化學(xué)反應(yīng)速率定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v= C/A t影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度：濃度增大，速率增大溫度：溫度升高，速率增大壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大（僅對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響 ）催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)23、原電池負(fù)極（Zn）: Zn 2e =Zn2+正極（Cu）: 2H+2e-=H 2 T定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置構(gòu)成原電池的條件：a、有活潑性不同的金屬（或者其中一個(gè)為碳棒）做電極，其中較活潑金屬 做負(fù)極，較不活潑金

32、屬做正極b、有電解質(zhì)溶液 c、形成閉合回路第七章：有機(jī)化合物24、煌有機(jī)物a 、概念：含碳的化合物，除 CO、CO2、碳酸鹽等無機(jī)物外b、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：i、碳原子最外層有4個(gè)電子，一定形成四根共價(jià)鍵ii、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合iii、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵iv、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀般性質(zhì)：i、絕大部分有機(jī)物都可以燃燒（除了 CC14不僅布燃燒，還可以用來滅火）ii、絕大部分有機(jī)物都不溶于水（乙醇、乙酸、葡萄糖等可以）煌：僅含碳、氫兩種元素的化合物 （甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表 ）烷給a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價(jià)鍵全部與氫結(jié)合所形

33、成的鏈狀煌稱之為烷燒。因?yàn)樘嫉乃袃r(jià)鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和燃b、通式：CnH2n+2,如甲烷（CH4）,乙烷（C2H6）, 丁烷（C4H10）c、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)（14）變?yōu)橐簯B(tài)（516）再變?yōu)楣虘B(tài)（17及以上）d、化學(xué)性質(zhì)（氧化反應(yīng)）：能夠燃燒，但不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，同甲烷 一一 點(diǎn)燃 一一一CnH2n+2+（3n+1）/2O 2» nCO2+（n+1）H 2Oe、命名（習(xí)慣命名法）：碳原子在10個(gè)以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、 辛、壬、癸命名同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)

34、象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體如C4H10有兩種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3（正丁烷），CH3CHCH3（異丁烷）CHs甲烷乙烯苯分 子 式CH4C2H4C6H6結(jié) 構(gòu) 式HH-C-H 1 HH H11H C - H不作要求結(jié) 構(gòu) 簡(jiǎn) 式CH4PH H：C：HCH2=CH2 CI或電 子 式Hr-H 旦一|H：C：C：H不作要求空 間 結(jié) 構(gòu)正四面體結(jié)構(gòu)平面型平面型（無單鍵，無雙鍵，介 于單、雙鍵間特殊的鍵，大 口鍵）物無色、無味、難溶于水、無色、稍有氣味的氣體，無色、有特殊香味的液體，理 性 質(zhì)密度比空氣小的氣體， 是天然氣、沼氣、油田 氣、煤道坑氣的主要成 分難溶于水，密度略小于空 氣

35、不溶于水，密度比水小，有 毒化 學(xué) 性 質(zhì)氧化反應(yīng)：CH4+2O2，CO2+2H2O取代反應(yīng)： 光照CH4+C12CH3CI+HCI氧化反應(yīng)：a.能使酸性高鎰酸鉀褪色一點(diǎn)嫁 CCb.C1H4+3O22CO2+2H 2O加成反應(yīng)：CH 2=CH 2+Br2上一Br ：加聚反應(yīng)： 催化劑.nCH2=CH 2 UCH2 CH 2一產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物氧化反應(yīng)：a.不能使酸性高可喉鉀褪色b,罷田6+150212CO2+6H2O取代反應(yīng)：海與液澳反應(yīng)：汽 +jBr2）Fe"L+HBr+心=加成反應(yīng):.+3H2 丁、（環(huán)H 烷）用 途可以作燃料，也可以作 為原料制備氯仿

36、（CH3CI,麻醉劑卜四 氯化碳、炭黑等石化工業(yè)的重要原料和標(biāo) 志，水果催熟劑，植物生 長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，制造塑料，合 成纖維等有機(jī)溶劑，化工原料注：取代反應(yīng) 一一有機(jī)物分子中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)：有 上有下加成反應(yīng)一一有機(jī)物分子中不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子直接相連的反應(yīng)：只上不下芳香煌一一含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的煌稱為芳香燒。苯是最簡(jiǎn)單的芳香燒（易取代，難加成）。25、煌的衍生物乙醇：a、物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑b、分子結(jié)構(gòu)：分子式 C2H6。，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 一一CH3CH20H或C2H5OH ,官能團(tuán)羥基，一0Hc、化

37、學(xué)性質(zhì)：i、與活潑金屬（Na）反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na >2CH 3CH2ONa+H 2 Tii、氧化反應(yīng)：燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)紇 2CO2+3H 20催化氧化：2CH3CH2OH+O2 Cu 或A 2CH3CHO+2H 2O濃 H2SO4iii、酯化反應(yīng)： CH3COOH+CH 3CH20HCH3COOCH 2CH3+H2Od、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒 （體積分?jǐn)?shù)75%）,有機(jī)溶劑，造酒乙酸：a、物理性質(zhì)：無色，有強(qiáng)烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸 稱為冰醋酸。b、分子結(jié)構(gòu)：分子式 C2H4。2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH3COOH,官能團(tuán)一一竣基，-COOHc、化

38、學(xué)性質(zhì)：i、酸性（具備酸的通性）：比碳酸酸性強(qiáng)2CH3COOH+Na 2CO3=2CH 3COONa+H 2O+CO2,CH3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2Oii、酯化反應(yīng)（用飽和Na2CO3溶液來吸收，3個(gè)作用）d、乙酸的用途：食醋的成分 （3%5%）酯：a，物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。低級(jí)酯具有特殊的香味。b、化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)h 2SO4i、酸性條件下水解： CH3COOCH2CH3+H2O -4CH3COOH+CH 3CH2OHii、堿性條件下水解： CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH 3CH2OH26、煤、石油、天然氣煤：由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，可通過干儲(chǔ)、氣化和液化進(jìn)行綜合利用廠蒸儲(chǔ)：利用物質(zhì)沸點(diǎn)（相差在20c以上）的差異將物質(zhì)進(jìn)行分離，物理變化， 產(chǎn)物為純凈軻、分儲(chǔ)：利用物質(zhì)沸點(diǎn)（相差在5c以內(nèi)）的差異將物質(zhì)分離，物理變化，產(chǎn)物為混合物干儲(chǔ)：隔絕空氣條件下對(duì)物質(zhì)進(jìn)行強(qiáng)熱使其發(fā)生分解，化學(xué)變化天然氣：主要成份是 CH4,重要的化石燃料，也是重要的化工原料（可加熱分解制炭黑和H2）石油：多種碳?xì)浠衔铮ㄍ闊?/p>