1、中有機化學實驗題濃硫酸1 .實驗室制取乙烯的反應原理為CH3CH20H行"CH2=CH2 T + H2O,反應時，常因溫度過高而使乙I I U醇和濃H2SO4反應生成少量的 S02,有人設計下列實驗確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題：圖中裝置盛放的試劑分別是(填標號)：,A .品紅溶液B . NaOH溶液C .濃硫酸 D .酸性高鎰酸鉀溶液能說明S02存在的現象是 。使用裝置的目的是 。使用裝置的目的是 。(5)確證乙烯存在的現象是。2 .實驗室制取硝基苯，應選用濃硫酸、濃硝酸在55c60c條件下生成。(1)實驗時選用的加熱方式是()A.酒精燈直接加熱B.熱水浴加熱C

2、.酒精噴燈加熱(2)選擇該種加熱方式的優點是 。3 .已知下表數據：物質熔點/ c沸點/ c密度/ (g/cm3)乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸3381.84某學生做乙酸乙酯的制備實驗(1)寫出該反應的化學反應式 。(2)按裝置圖安裝好儀器后，在大試管中配制好體積比為3 : 2的乙醇和乙酸，加熱至沸騰，很久也沒有果香味液體生成，原因是 。(3)根據上表數據分析，為什么乙醇需要過量一些，其原因是 o按正確操作重新實驗，該學生很快在小試管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。現擬分離 含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操

3、作步驟流程圖。在圖中圓括號表示加入適當的試劑,編號表示適當的分離方法。(4)寫出加入的心劑: (5)乙艘容寐的噪(6)用穎J的A,、乙試齊(a) A ,法：是 無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是(b)是,是4.四氯醇都是常見的有機溶劑。(2j一瓶無色氣體,可能含有漸褪去，瓶壁有無色油狀小液滴。CHl 和 CH=CH 能與豕互添的是；難褂酸K,且密度比或其中的一種，與一瓶C12混合后光照，觀察到黃綠色逐CH4,佐人為是否正確，說明理由由上述實驗現象推斷出該混合氣體中一定含有上述實驗過程中涉及的反應類型有 5 .在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、擦干表面煤油的金屬鈉，迅速用配有導管的單孔 塞

4、塞住試管口，用一小試管收集并驗純氣體后，點燃，并把干燥的小燒杯罩在火焰上，片刻，迅速倒轉 燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水。觀察現象，完成下表。乙醇與鈉反應的現象氣體燃燒的現象檢驗產物氣體燃燒時火焰呈, 小燒杯內壁, 澄清后灰水。反應中只生成了 寫出乙醇與鈉反應的化學方程式 6 .“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 (2)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法(3)濃硫酸的作用是：o(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 (5)裝置中通蒸氣的導管要插在飽

5、和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是 (7)做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是(8)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序 號)。單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成 1mol水單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸單位時間里，消耗 1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸正反應的速率與逆反應的速率相等混合物中各物質的濃度不再變化7 .化學上常用

6、燃燒法確定有機物的組成。下圖裝置是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置，這種方法 是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品。根據產物的質量確定有機物的組成。ABCDE回答下列問題：(1) A裝置中分液漏斗盛放的物質是 ,寫出有關反應的化學方程式： o(2) C裝置(燃燒管)中 CuO的作用是 o(3)寫出E裝置中所盛放物質的名稱 ，它的作用是 (4)若準確稱取1. 20g樣品(只含C、H、。三種元素中的兩種或三種)。經充分燃燒后，E管質量增加1. 76g,D管質量增加0. 72g,則該有機物的最簡式 o8 .某工廠廢液經測定得知主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根據各物質的性質(如下表)，確

7、定通過下列步驟回收乙醇和乙酸。物質內酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸點(C)56.277.0678117.9向廢液中加入燒堿溶液，調整溶液的pH= 10將混合液放入蒸儲器中緩緩加熱收集溫度在 7085 C時的播出物排出蒸播器中的殘液。冷卻后向其中加濃硫酸（過量），然后再放入耐酸蒸播器進行蒸鐳，回收 播出物請回答下列問題：（1）加入燒堿使溶液的 pH= 10的目的是（用化學方程式表示） ;（2）在7085c時播出物的主要成份是 ；（3）在步驟中，加入過量濃硫酸的目的是（用化學方程式表示）;（4）當最后蒸播的溫度控制在85125 c一段時間后，殘留液中溶質的主要成份是 o9 .某化學課外小組用海帶為原料制取了

8、少量碘水。現用CC14從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實驗操作可分解為如下幾步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升CC14加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；（C）檢驗分液漏斗活塞和上口白玻璃塞是否漏液；（D）倒置漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；（E）旋開活塞，用燒懷接收溶液；（F）將分液漏斗上口倒出上層水溶液；（ G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹 槽或小孔對準漏斗口上的小孔；（H）靜置，分層就此實驗。完成下列填空：正確操作步驟的順序是：（用上述各操的編號字母填寫）f f f Z 8 f EF上述（E）步驟的操作

9、中應注意 ;上述（G）步驟操作的目的是 。？? 能選用CC14從碘水中萃取碘的原因是 o下列物質，不能作為從濱水中萃取澳的溶劑的是 oA.熱裂汽油?B.苯？C.酒精？D.正庚烷（1）圖中，A管的作用是 o制取乙煥的化學方程式網 石鯉O 電接出10 .右圖中的實驗裝置可用于制取乙快。請填空：（7=（2）乙快通入 KMnO酸性溶液中觀察到的現象是,乙煥發生了 反應。（3）乙快通入澳的 CC14溶液中觀察到的現象是 , 乙 快發生了 反應。（4）為了安全，點燃乙煥前應 ,乙煥燃燒時的實驗現象是 11 .下圖是實驗室制取澳苯的裝置。說明：（1）導管a段的作用 o導管b段末端跟錐形瓶里液面保持一段距離的

10、目的是 ,若錐形瓶內盛硝酸銀溶液 ，圖中虛線方 框部分的作用.（2）反應后不久導管 b出口可見到什么現象 o若錐形瓶內盛硝酸銀溶液，反應后出現淡黃色， （填“能”或“不能”）證明苯與澳單質發生取彳反應，這是因為 (3)反應得到的澳苯呈 色，這是因為 ;為除去混入澳苯中的澳，可加入 試劑，用 方法分離;向反應后試管12 .下圖所示是完成 1, 2-二氯乙烷某些性質得實驗裝置。(1)按圖所示連接好儀器后，首先應進行的操作是 (2)在試管 A里加入2 mL 1,2 一二氯乙烷和 5mL10 %的NaOH醇溶液，再向試管里加入幾小塊碎瓷片。加入碎瓷片的作用是 o(3)用水浴加熱試管 A里的混合物(其主

11、要生成物仍為鹵代煌)，試管A中發生反應的化學方程式是,其反應類型是。(4)為檢驗產生的氣體，可在試管B中盛放，現象是A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入幾滴AgNQ溶液，現象是 13 . 1,2二澳乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3,沸點131.4C,熔點9.79C,不溶于水，易溶于醇、醴、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2二澳乙烷。其中分液漏斗和燒瓶 a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液 ，試管d中裝有濃漠(表面覆蓋少量水)。請填寫下列空 白：(1)燒瓶a中發生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170 C,并且該反應要求溫度迅速升高到1

12、70C,否則容易產生副反應。請你寫出乙醇的這個消去反應方程式：o(2)寫出制備 1,2二澳乙烷的化學方程式： 。(3)安全瓶b可以以上倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：。(4)容器c中NaOH溶液的作用是： 。(5)某學生做此實驗時，使用一定量的液澳，當澳全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因。 o(6)c裝置內NaOH溶液的作用是 ；e裝置內NaOH溶液的作用是 。實驗題答案1(1)A B A D(2)裝置中品紅溶液褪色(3)除去SO2氣體以免干擾乙烯的性質實驗(4)檢號繪SO2是

13、否除盡(5)裝置中的品紅溶液不褪色，裝置中的酸性高鎰酸鉀溶液褪色2 (1)B(2)能使反應混合液受熱均勻，便于控制溫度3 M濃硫酸一.八 八(2小3(1)CH3COOH+ CH3CH20H CH3COOC2H5 + H 2。(2 刀)(2)漏加濃硫酸(2分)(3)乙醇的沸點比乙酸較低，易揮發而損耗(2分)（4）飽和碳酸鈉溶液（1分）； 稀硫酸（1分）（5）分液，蒸鐳，蒸儲（各 2分，共6分）（6）除去乙酸乙酯中混有的少量水（2分）4 （1）乙醇（2分），苯（2分）（2）不正確（2分），因為CH=CH也可以與C12發生加成反應，而使黃綠色逐漸褪去，生成的 CHClCHCl也是油狀液體。（2分）取

14、代反應和加成反應（2分）5乙醇與鈉反應的現象氣體燃燒的現象檢驗產物Na沉到試管底部反應有氣泡產生反應時放出熱量藍色（1分）有水珠（或有水霧）（1分）不變渾濁（2分）代（2分）2CH3CHOH + 2Na - 2CMCHONa + H2 T（ 3 分）6答案：（1）O濃硫酸|（2）共限管C加T0H定量的州3；然廚0咖邊振蕩襦薄赧豆酸慢慢加CW,-fCH2-CH3 + H20（2）先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸。（3）催化作用；吸水作用（4）中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中

15、的溶解度，便于分層得到酯。（5）倒吸。（6）分液。（7）防止大試管中液體暴沸而沖出導管。（8）7 （1） 7Q （或雙氧水）（2）使有機物充分氧化生成CO和H2O（3）堿石灰或氫氧化鈉、 吸收 CO氣體（4）CHO8、CHCOOH+NaOHCHCOONa+2O、CHCOOC推H+NaOH> CHCOONa+CHHOH、乙醇，CHCOONa+HSOfCHCOOH+NaHS O 乙酸9 8/B fAZHR5使漏斗下端管口緊靠燒懷內壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內外空氣相通，以保證進行（E）操作時漏斗里液體能夠流出CC14與水不互溶；而且碘在 CC14中的溶解度比在水中的大很多（A） 、（ C） o10調節水面的高度以控制反應的發生和停止CaC 2+ 2H2O= C2H2 T + Ca（OH）2KMnO溶液褪色氧化澳的CCl4溶液褪色加成檢查乙煥的純度火焰明亮并伴有濃烈的黑煙11. (1)冷凝回流、防倒吸、證明取代反應，吸收尾氣(2)白霧，不能，澳蒸氣干擾(3)褐，澳苯中溶有澳，氫氧化鈉溶液，分液12. (1)檢查裝置的氣密性(2)防止暴沸3cHa-CH-CH-CH,十 + NaCI+H20消去反應Cl ClCl13.(1) CH3CH20H 濃硫: fCH2= CH2T+H2O;170(