1、（精心收集*整理制作）2010高一化學必修1第二單元練習題可能用到的相對原子質量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 AL: 27 Cu:64一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1、隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是（）A、無水硫酸銅、蔗糖B、硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵C、食鹽、硫酸亞鐵D、生石灰、食鹽2、膠體區別于溶液最本質的特征是（）A、分散質粒子的直徑大小C、分散質粒子因吸附而帶電荷3、卜圖為反應Fe + CUSO4 =

2、分別表示（）B、后達爾效成:D、可以通過濾紙=Cu + FeSO4中電子轉移的關系圖，則圖中的元素甲、乙甲乙Fe , SB、 Cu, SC、 Fe, OD、Fe, CuA、4、氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列事實中不涉及氧化還原反應的A、金屬銹蝕B、燃放煙花C、食物腐敗D、鐘乳石的形成5、卜列反應中不屬于四種基本反應類型的是（A、2F2 + 2H2。= 4HF + O2 TB、AgNO3 + NaCL = AgCl J + NaNO3C、3CO + Fe2O3 局溫 2Fe + 3CO2D、MgCL2 （熔融）JU Mg + Cl 2 T6、下列化合物中，在水溶液里和熔融狀態下均

3、不能導電的是（）A、氯化鈉B、酒精C、硫酸D、氫氧化鈉7、將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（）A、硫酸、純堿、氯化鈣B、鹽酸、燒堿、硫酸銅C、碳酸、乙醇、醋酸鈉D、磷酸、熟石灰、苛性鉀8、下列有關膠體和溶液的比較中正確的是（）A、溶液澄清透明，膠體渾濁不透明B、溶液呈電中性，膠體帶有電荷C、光束通過溶液沒有特殊現象，光束通過膠體有丁達爾效應D、溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體粒子的運動無規律9、下列離子方程式書寫不正確的是（）A、向 CuSO4溶液中加入鐵粉：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+B、鐵與稀鹽酸反應：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 TC、澄清石灰水

4、與鹽酸反應：H+ + OH- = H2OD、氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應： Mg2+ + 2 OH - = Mg （OH） 2J10、某一化學興趣小組的同學在家中進行實驗，按照圖甲連接好線路，發現燈泡亮了。由此得出的以下結論中正確的是（）13. NaCl是非電解質B、NaCl溶液是電解質C、NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D、在NaCl溶液中，水電離出了大量的離子11、在酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（）A、NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-B、K+、Fe3+、Cl-、OH-C、K+、Na+、CO32-、SO42-D、Na+、K+、NO3-、SO42-12、卜列氧化還原反應

5、發生在同種元素之間的是（A、Zn + 2 HCl= ZnCl 2 + H2 TB、2 H2s + SO2 = 3SJ+2 H2OC、H2 + CuO Cu + H2OD、2 H2O=1S= 2H2 T + 02 T13、A、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 T + H2OB、CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2 TC、K2CO3 + H2SO4 = K 2SO4 + CO2 T + H2OD、K2CO3 + 2HNO 3 = 2KNO 3 + CO2 T+ H2O14、除去FeCL3溶液中的Fe2 （OH） 3膠體,可行的方法是（A、過濾

6、B、蒸發C、加入適量的鹽酸D、加入適量的NaOH卜列反應有能用離子方程式：CO32- + 2H+ = CO2 T + H2O表示的是（溶液15、人體血紅蛋白中含有 Fe2+,如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉變為Fe3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素 C具有（A、酸性B、堿性C、氧化性D、還原性16、小美在奧運五連環中填入了5種物質，相連環物質間能發生反應， 不相連環物質間不能發生反應。你認為“五連環中物質間發生的反應，沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數有（A、復分解反應、1個C、化合反應、3個52分)

7、二、（本題共6小題，共17、（8分）現有下列兩組物質： H2、CaCO3、HCl、NH3氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、硫酸鐵溶液。請你從組成的元素、物質的性質等多個角度用兩種不同的 分類標準從每組中選出一種不同類的物質，并指出其分類依據，寫在下面相應的表格內。組別被選出的物質分類依據(4)組第組18、（10分）“化學多米諾實驗”是利用化學反應中氣體產生的壓力，使多個化學反 應依次發生。下圖所示就是一個“化學多米諾實驗”，其中AF裝置中分別盛放的物質為： A、稀硫酸；B、鋅粒；C、某溶液；D、CaCO3固體；E、滴有紫色石蕊試液的蒸儲水；F、足量的澄清石灰水請回答下列問題：（1）反應開始

8、后，若E中出現紅色，F中有白色沉淀生成，則C中的物質可能是 （填 名稱）。（2）寫出下列裝置中發生反應的化學方程式及反應類型：裝置D中：反應類型：裝置F中：反應類型：（3）上圖所示的BF裝置中，發生了氧化還原反應的是 （填裝 置編號）。19、（6分）為探究離子反應的實質，某同學設計了如下實驗，有關的實驗現象及反應 方程式列表如下，請補充完整：編號IIIIII實驗1ajdSCU 尚8300 豆 國MCL詢燈US04溶頓1f&gNOw涔液A +稀硝酸自實驗I工中 配的濾液現象有白色沉淀生成，濾液為藍色后白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀/、溶解化學方程式2AgNO3+CuCl2=2AgCl J

9、 +Cu (NO3) 2離子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4 J20、(9分)飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學方程式為：10Al+6NaNO 3+4NaOH=10NaAlO 2+3N2 件2H 2O。請回答下列問題：(1)上述反應中， 元素的化合價升高，則該元素的原子 (填“得到” 或“失去”)電子；而 元素的化合價降低，則該元素的原子被 (填“氧化” 或“還原”)。(2)上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉移的電子總數為 ，用“雙 線橋法”表示反應中電子轉移的方向和

10、數目：10 Al + 6 NaNO 3 + 4 NaOH = 10 NaAlO 2 + 3N2 仔 2 H2O21、(10分)有一包白色固體，可能是 NaCL、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾 種。將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。在濾液中滴入幾滴 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。(1)通過上述實驗現象分析： 該白色固體中一定含有的物質為 ，不 可能含有的物質為。(2)試寫出有關反應的離子方程式：;22、(9分)氧化銅在高溫下發生分解反應，其反應的化學方程式可表示為

11、：4CuO二二2CU2O + O2 T,試根據要求回答下列問題：(1)該反應中氧化劑為 ,還原劑為 。若反應過程中生成1個 CO2分子，則轉移電子數為 個。(2)現將80gCuO進行灼燒，灼燒后固體質量變為 73。6g,求該CuO的分解率2010高一化學必修1第二單元練習題答案一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）15 B、A、D、D、C610 B、B、C、B、C1116 D、B、B、C、D、17、B組別被選出的物質分類依據第組H2H2為單質，其他為化合物CaCO3CaCO3為固體，其他為氣體第組氫氧化鐵膠體氫氧化鐵膠體屬于膠體，其他為溶液氯化鈉溶液氯化鈉溶液為無色，其他為有色二、（本題共6小題，共52分）18、（1）稀鹽酸（2分）（2） CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO2 T （2 分）；復分解反應（1 分）；CO2+Ca （OH） 2=CaCO3（+H2O （2分）；復分解反應（1 分）；（3） B （2 分）19、沒有明顯變化，溶液仍為藍色；BaCl2+CuSO4=BaSO4 J+CuCl2；Ag+Cl-=AgCl J （每空 2 分）20、（1） Al;失去；N;還原（各1分）（2） 30 （2 分）失去10