1、絕密啟用前魯科版 高中化學 必修一 全冊 過關練習本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。第I卷一、單選題（共10小題 每小題4.0分洪40分）1.綠色化學”越來越受到人們的重視，下列物質可以看作綠色氧化劑的是（）A.濃硫酸B.濃鹽酸C.雙氧水D.氯水2 .下列事實與膠體的性質無關的是 （）A. 土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用B .由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療C.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染D.臭氧可用于水的消毒凈化3 .下列反應中，鐵只能生成高價化合物的是（）A .少量鐵與稀硫酸反應B.鐵絲在氧氣中燃燒C.

2、過量鐵粉在氯氣中燃燒D.鐵投入到硫酸銅溶液中4 .下列各變化中，在木炭燃燒時不可能發生的反應是（）A. 2C+O2 7 2COB. C*O2 上CO2C. CO23C2COD. CO2 工 c+025 .不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是（）A.氯、澳、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水6 .下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（）A. h NO,、Fe2+、Na+B. Ag +、NO、Cl、K +C. k Ba2+、OH、SOJ-D. Cut NH、Br、OH7 .下列操作中最終可以得到Al（OH） 3的是（）A . Al 2O3和水混合加熱B . Al和水反

3、應C,過量的NaOH溶液加入到 A1C13溶液中D,過量的氨氣通入到 AlCl 3溶液中8 .下列反應中，既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是（）A. Fe+S - ,FeSB. SO2+ Ca（OH）2=CaSO3 U H2OC. SO2+ Cl2+2H2O=H 2SO4 + 2HCI哪叱齊,D. 2SO2+O2 =2SO39 .下列敘述中正確的是 （）A.氫氧化鐵膠體是一種紅褐色沉淀B .氫氧化亞鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水C.氫氧化亞鐵在空氣中放置可轉化為氫氧化鐵D.氫氧化亞鐵在空氣中加熱可分解生成氧化亞鐵和水10 .氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，其具有較強的氧化性。下列敘述中不

4、正確的是（）A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B.鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C.氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置的氯水最終變為稀鹽酸D.實驗室制取氯氣時，為了防止污染環境，多余的氯氣可用澄清石灰水吸收二、雙選題（共5小題,每小題6.0分洪30分）11.已知有以下反應：2FeCl3+2KI=2FeCl 2+2KCl+以 2FeClz+Cl2=2FeCl 3； I2+SO2+2H2O=H 2SO4+ 2HI。下列說法正確的是（）A,還原性：I>Fe2+>Cl>SO2B, 氧化性：I2>Fe3+>H2SO4>Cl2C,氧化性：Cl2>Fe3

5、+>I2>H2SO4D,還原性：SO2>I >Fe2+>Cl12.（雙選）下列說法正確的是（A. Mg在CO2中燃燒生成MgO和C,在該反應條件下，Mg的還原性強于 C的還原性B.在高溫下用氫氣還原 MgCl2可制取金屬鎂C.海水提鎂過程中涉及置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應D.在給定條件下能實現 MgCl 2（aq）在甥 Mg（OH） 2,嬖駕 MgO的轉化13.（雙選）用足量的一氧化碳還原 14.5 g鐵的氧化物的混合物。將生成的氣體通入足量的澄清石灰水 中，生成沉淀25 g,則該混合物的組合不可能是 （）A. Fe2O3、Fe3O4、FeOB. Fe

6、O、Fe3O4C. Fe3O4、Fe2O3D. FeO、Fe2O314 .（雙選）在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同， 且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是（）A.物質的量：甲乙B .氣體體積：甲 > 乙C.摩爾體積：甲乙D .相對分子質量：甲>乙15 .關于膠體和溶液的區別，下列敘述中錯誤的是（）A.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的外觀都是澄清、透明、均勻的B.溶液中溶質粒子能通過濾紙，膠體中分散質粒子不能通過濾紙C.光束通過淀粉溶液、蔗糖溶液時，都不會看到一條光亮的通路”D.膠體是一種介穩性的分散系，而溶液是一種非常穩定的分散系第n卷

7、三、填空題（共1小題,每小題10.0分洪10分）16 .用滴定管量取12.0 mol L：1濃鹽酸，加水稀釋配制 100 mL 2.0 mol L"的鹽酸溶液。回答下列問 題：（1）稀釋時，在攪拌過程中，由于操作不慎使得一些液體濺出，其他操作均正確，則導致最后溶液 的濃度（填褊高”、偏低”或無變化”，下同）。（2）若將洗滌燒杯和玻璃棒所得的溶液倒入廢液缸中，而未轉移至容量瓶內，則導致最后所得溶液 的濃度。（3）向容量瓶內加水定容時，若液面超出刻度線，則所配得的溶液濃度 。（4）定容時俯視容量瓶的刻度線，則所配得的溶液濃度 。四、實驗題（共2小題,每小題10.0分洪20分）a端通入,則

8、:品州溶液品姓溶裝灌精打灰水17 .某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通 入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清。(1)由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。猜想1: ；猜想2: ;猜想3： 。為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究。該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從(2)B中應該裝下列 試劑(填字母)。A. NaCl溶液B.酸性KMnO4溶液C.鹽酸D.澄清石灰水 (3)A中品紅溶液的作用是 。(4)D中澄清石灰水的作用是 。(5)通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：A中品紅溶液退色C中品紅溶液不退色D中澄清石灰水變渾

9、濁由上述現象該小組同學確認該氣體的成分為 18.某學習興趣小組探究氨氣的制取實驗：(1)甲同學擬用下列實驗方法制備氨氣，其中合理的是 (填字母)。A.將氯化俊固體加熱分解收集產生的氣體B.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中，收集產生的氣體C.將碳酸氫俊加熱分解產生的氣體用堿石灰干燥D.將氯化俊稀溶液滴入氫氧化鈉固體中，收集產生的氣體(2)根據上述正確的原理，該同學欲用下列常見的實驗室制氣裝置制取氨氣，適宜的裝置是口 Y 二：*(3)氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據。下列性質與收集方法無關的是 (填序號)。密度顏色溶解性熱穩定性與氧氣反應(4)下圖是甲同學設計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是,集氣

10、的原理是答案解析1 .【答案】C【解析】雙氧水還原后的產物水，對環境沒有污染。2 .【答案】D【解析】臭氧用于水的消毒凈化，是因為臭氧具有強氧化性，與膠體的性質無關。3 .【答案】C【解析】鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵在氧氣中反應生成四氧化三鐵，鐵在氯氣中燃燒生成三氯化鐵，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，C項只生成三價鐵化合物。4 .【答案】D【解析】碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，完全燃燒生成二氧化碳，碳和二氧化碳在高溫下 反應生成一氧化碳，只有 D項錯誤。5 .【答案】D【解析】獲得 C» NaOH、H2需要電解飽和食鹽水；獲得Na、Mg、Al需要電解相應熔融物，B

11、2、I2需由BL、氧化得到；食鹽、淡水分別通過海水蒸發、蒸儲即可得到，為物理變化。6 .【答案】A【解析】A組中H +、NO&、Fe"會發生氧化還原反應而不能共存。B組中的Ag+和C； C組中的Ba2+和SOF; D組中的Cu2+, NH與OH都不能共存，但不屬氧化還原反應。7 .【答案】D【解析】AI2O3、Al與水均不反應，不能得到 Al(OH) 3, A、B項錯誤；AlC%與過量NaOH反應生 成NaAl(OH) 4和NaCl,得不到Al(OH) 3, C項錯誤；過量的氨氣通入到AlCl 3溶液中，反應生成的Al(OH) 3不溶于過量的氨水，D項正確。8 .【答案】C做

12、比劑【解析】Fe+ S - FeS 和 2SO? + O22SO3 不屬于離子反應； SO2 + Ca(OH)2=CaSO3i_k.H2O不屬于氧化還原反應。9 .【答案】C【解析】氫氧化鐵膠體是一種紅褐色的液體混合物；氫氧化亞鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和水， 氫氧化亞鐵具有還原性，在空氣容易被氧化為氫氧化鐵，在空氣中加熱時可生成氧化鐵和水。10 .【答案】D【解析】紅熱的 Cu絲和氯氣反應生成氯化銅固體，生成棕黃色的煙，A項正確；鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉固體，生成白色的煙，B項正確；氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，HClO不穩定，光照易分解生成 HCl和氧氣，反應方程式為 2HC1O晶岑2H

13、CI+O2T,久置的氯水最終變為稀鹽 酸，C項正確；氯氣有毒不能直接排空，氯氣能和堿反應生成鹽和水，氫氧化鈣能和氯氣反應生成鹽和水，但氫氧化鈣屬于微溶物，濃度較低，所以實驗室應該用NaOH吸收多余氯氣，D項錯誤。11 .【答案】CD【解析】根據反應 ，氧化性：FeCl3>l2,還原性：廠>Fe2+;根據反應 ，氧化性：Cl2>FeCl3,還 原性：Fe2+>C；根據反應 ，氧化性：I2>H2SO4,還原性：SO2>，選C、D。12 .【答案】AD【解析】A項，該反應鎂是還原劑，碳是還原產物，所以鎂的還原性強于碳，正確；B項，鎂很活潑，不能用氫氣還原氯化鎂得鎂

14、，而是用電解熔融氯化鎂制得鎂，錯誤；C項，海水提鎂過程中，沒有發生置換反應，錯誤；D項可以實現該轉化，正確。13 .【答案】BC【解析】假設鐵的氧化物的化學式為FeQy,則它與一氧化碳反應的方程式為FeQy+vCO名瘴xFe+ yCO2, Ca（OH）2 + CO2=CaCO3H2O,則有FexOy yCO2 yCaCO356x+16y100y14 . 5 g25g56.x + I6y 14.5 g<3TTT- = ” 一,解得（ =則該物質為 Fe3O4 或 FeO、Fe2O3 或 Fe2O3、Fe3O4、FeO。1 VUl'2 3 &14 .【答案】AD【解析】同溫同

15、壓下，氣體密度之比等于其摩爾質量（相對分子質量）之比；同溫同壓下，同質量氣體的體積（物質的量）之比等于其摩爾質量倒數之比，也等于其密度倒數之比。同溫同壓下，氣體摩 爾體積相同。15 .【答案】BC【解析】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都是澄清、透明、均勻的分散系；溶液中溶質粒子和膠體中 分散質粒子都能通過濾紙；蔗糖溶液不具有丁達爾效應，而淀粉溶液具有丁達爾效應；溶液最穩 定，膠體屬于介穩體系。16 .【答案】 偏低（2）偏低 偏低 （4）偏高【解析】根據 Cb = =一可知，Mb為定值（溶質的摩爾質量），實驗過程中不規范的操作會導致 mB 或V的值發生變化，從而使所配制溶液的物質的量濃度產生誤差。若實驗操作導致mB偏大，則cb偏大；若實驗操作導致 V偏大，則cb偏小。17 .【答案】（1）氣體為CO2氣體為SO2氣體為CO2和SO2的混合氣體 （2）B （3）證明混合氣體 中是否含有SO2(4)證明混合氣體中是否含有CO2 (5)CO2和SO2的混合氣體【解析】SO2 和 CO2 均為酸性氧化物，并且均能使澄清石灰水變渾濁，分別生成CaSO3 沉淀和CaCO3沉淀；但SO2還有其他特殊性，如還原性，能被新制氯水、酸性KMnO 4溶液氧化而使溶液退色；漂白性，能使品紅溶液退色等。18 .【答案】(1)BC(2)CD(3)(4)d 利用氨氣密度