1、2005年高考江蘇化學卷第一卷(選擇題共74分)一.選擇題(本題包括8小題，每題4分，共32分。每小題只有一個 選項符合題意) 1 . 2005年1月，歐洲航天局的惠更斯號探測器首次成功登陸土星的最大衛星一一土衛六。科學家 對探測器發回的數據進行了分析，發現土衛六的大氣層中含有95%的氮氣，剩余的氣體為甲烷和其它碳氫化合物。下列關于碳氫化合物的敘述正確的是A.碳氫化合物的通式為 CnH2n+2B .石油的主要成分是碳氫化合物C.乙快是含碳量最高的碳氫化合物D.碳氫化合物中的化學鍵都是極性鍵2 .保護環境是每一個公民的責任。下列做法：推廣使用無磷洗滌劑，城市生活垃圾分類處理，推廣使用一次性木質筷

2、子，推廣使用清潔能源，過量使用化肥、農藥，推廣使用無氟 冰箱。其中有利于保護環境的是A.B.C.D.3 .氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業 等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：雨Z Al 2O3 + N2 + 3C 2A1N + 3CO下列敘述正確的是A .在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，A12O3氧化劑B.上述反應中每生成 2molAlN , N2得到3mol電子C.氮化鋁中氮元素的化合價為一 3D.氮化鋁晶體屬于分子晶體4 .氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱化學方程式分別為：H2 (

3、g) + 1/2O 2(g) = H 2O (l) ； H =285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g);AH =-283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O 2(g) = 8CO 2(g) +9H 2O (l) ; AH = 5518 KJ/molCH4 (g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O (l) ;AH = 890.3 KJ/mol相同質量的H2、co、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是A. H2 (g)B . CO(g)C, C8H18 (l)D. CH4 (g)5 .下列敘述不正確的是 A.硝酸銀溶

4、液通常保存在棕色試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解B.乙醇的沸點比甲醛(CH3-O-CH3)高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵C.反應AgCl + NaBr = AgBr + NaCl能在水溶液中進行，是因為 AgBr比AgCl更難溶于水 D.常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應6 .下列除去雜質的實驗方法正確的是A .除去CO中少量。2：通過灼熱的Cu網后再收集氣體B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于增期中加熱C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃濱水反應后過濾D.除去FeCl3酸性溶液中少量的 FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置7 .已知Co2O3在

5、酸性溶液中易被還原成Co2+, Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是 A. 3c12+ 6Fel2 = 2FeCl3 + 4Fel3B. Cl2 + Fel2 = FeCl 2 + I2C. CO2O3 + 6HC1 = 2CoC1 3 + 3H2OD . 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I28.在一定體積pH =12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液 pH =11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH) 2溶液和NaHSO4溶液體積之和，則 Ba(OH)2溶液和Na

6、HSO4溶液體積之比是A. 1:9B. 1:1C. 1:2D. 1:4二.選擇題(本題包括10小題，第916小題每小題4分，第17、18小題每小題5分，共42分。每小題只有一個或兩個 選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為 0分；若 正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為。分)9 .下列離子方程式正確的是A .碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應HCO 3 +Ca2+ +OH = CaCO3 J +H2O -“ ， ， d.B.氯化鏤與氫氧化鈉兩種濃溶椒混合加熱NH 4+ + OH = H2O + NH 3 TC.氫氧化鎂與稀硫

7、酸反應H+ + OH = H 2OD.單質銅與稀硝酸反應Cu + 2H + + 2NO3 = Cu2+ + 2NO T + H2O10 .阿伏加德羅常數約為 6.02X 1023mol 1,下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，18.0g重水(D2O)所含的電子數約為 10X 6.02X 1023B.室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數約為3X 6.02X 1023C.標準狀況下，22.4L甲苯所含的分子數約為 6.02X 1023D.標準狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數約為11 . 2002年瑞典科學家發現，某些高溫油炸食品中含有一定量的食品中過量的丙烯酰胺可能引起令

8、人不安的食品安全問題。關于丙烯酰胺有下列敘述： 能使酸性KMnO4溶液褪色，能發生加聚反應生成高分子化合物， 只有4種同分異構體， 能與氫氣發生加成反應。其中正確的是A.B.C.D.12 .常溫下將稀 NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現的結果是A. pH>7,且 c(OH ) > c(Na+) > c(H+) > c(CH3COO )B. pH>7,且 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO ) + c(OH )C. pH<7,且 c(CH3COO ) > c(H+) >c(Na+)> c(OH )D. pH =

9、7,且 c(CH3COO ) > c(Na+) >c(H+) = c(OH )13 . A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數之比為 3:4, D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子 X、Y、Z。下列敘述正確的是A. X、Y、Z的穩定性逐漸減弱B . A、B、C、D只能形成5種單質C. X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高D.自然界中存在多種由 A、B、C、D四種元素組成的化合物14 .高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。 高鐵電池的總反應為：3Zn + 2K 2FeO4 + 8H2O3Zn(OH) 2

10、+ 2Fe(OH) 3 + 4KOH芹用下列敘述不正確的是A.放電時負極反應為：Zn 2e + 2OH = Zn(OH) 2B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3 3e + 5OH = FeO42 + 4H2OC.放電時每轉移 3moL電子，正極有 1 mol K2FeO4被氧化D .放電時正極附近溶液的堿性增強15 .下列實驗方案合理的是A.配制50g質量分數為5%NaCl溶液：將45mL水加入到盛有5g NaCl的燒杯中，攪拌溶解B.制備乙酸乙酯：用如右圖所示的實驗裝置C.鑒定SO42 ：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液D.鑒別環己烯和苯：將澳的四氯化碳溶液分別滴加到 少量環己烯和苯中16.

11、某溶液既能溶解 Al(OH) 3,又能溶解H2SiO3,在該溶液中可以大量共存的離子組是A. K+、Na+、HCO3、NO3B. Na+、SO42、Cl、 ClOC. H+、Mg2+、SO42、NO3D. Ag+、K+、NO3、Na+17. Cu2s與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和H2O,當 NO2和 NO 的物質的量之比為1:1時，實際參加反應的 Cu2s與HNO3的物質的量之比為A . 1:7B, 1:9C, 1:5D. 2:918. 一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g) + B(g)3c(g),若反應開始時充入2molA和2mo

12、lB ,達平衡后 A的體積分數為a%。其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后 A的體積分數大于a%的是A . 2mol CB . 2molA、1molB 和 1molHe (不參加反應)C. 1molB 和 1molCD. 2molA、 3molB 和 3molC第二卷(非選擇題 共76分)三.(本題包括2小題，共22分)19. (10分)請按要求填空：下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是 (填序號) 用稀HNO 3清洗做過銀鏡反應實驗的試管； 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌； 用堿式滴定管量取 20.00mL 0.1000mol/L

13、 的KMnO 4溶液；用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體； 不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗； 用瓷塔期高溫熔融 Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物； 向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備 Fe(OH)3膠體； 配制Al2(SO4)3和溶液時，加入少量的稀硫酸。為了測定乙醇分子的結構簡式是CH3O CH3還是CH3CH2OH,實驗室利用如圖所示的實r 9蘆驗裝置，測定乙醇與鈉反應（ HV0）生成氫氣的體積，并 據此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數目。試回 答下列問題：指出實驗裝置中的錯誤。 若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質量的無水 乙醇

14、，相同條件下，測得的氫氣體積將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。 請指出能使該實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟（至少指出兩個關鍵步驟） 。實驗室通過如下實驗由廢鐵20. （12分）硫酸亞鐵（FeSO4 7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。 屑制備FeSO4 7H2O晶體： 將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌23遍； 向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在5080 c之間至鐵屑耗盡；趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶； 待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌23次，再用濾紙將晶體吸干；

15、 將制得的FeSO4 - 7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題： 實驗步驟的目的是 ,加熱的作用是 。 實驗步驟明顯不合理，理由是 。 實驗步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 ; 。 經查閱資料后發現，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4 7H2O、FeSO4 4H2O、和FeSO4 - H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在57.6C、64c溫度下可同時析出兩種晶體）。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度/C010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030

16、.527析出晶體FeSO4 - 7H2OFeSO4 - 4H2OFeSO4 H2O請根據表中數據作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4- 4H2O,應控制的結晶溫度（t）的范圍為 四.（本題包括2小題，共18分）21. （8分）通常人們把拆開 1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（ H）,化學反應的 H等于反應中斷裂舊 化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。化學鍵Si-0Si-ClH -HH ClSi-SiSi-C鍵能 / KJ - mol 1460360436431176347請回答

17、下列問題: 比較下列兩組物質的熔點高低（填或）SiC Si ; SiCl4 SiO2 右圖立方體中心的表示硅晶體中的一個原子， 請在立方體的頂點用表示出與之緊鄰的硅原子。工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4 （g） + 2H 2（g） Si（s） + 4HCl（g）該反應的反應熱 H =KJ/mol22. （10分）下圖中，A、C是工業上用途很廣的兩種重要化工原料,B為日常生活中常見的金屬,H、G是正四面體結構的非極性分子，H是一種重要的能源,種常見元素組成的化合物（圖中部分反應物或生成物沒有列出）J是一種耐高溫材料，K是由兩O請按要求回答： 寫出B的化學式 , G的電子式 。反應的離子

18、方程式為 。反應進行的條件是 , （4）反應的化學方程式為 五.（本題包括2小題，共18分）23.（8分）在一定條件下，烯煌可發生臭氧化還原水解反應，生成玻基化合物，該反應可表示為:已知：化合物A,其分子式為 C9HioO,它既能使澳的四氯化碳溶液褪色，又能與 FeCl3溶液發生 顯色反應，且能與金屬鈉或NaOH溶液反應生成B;B發生臭氧化還原水解反應生成C, C能發生銀鏡反應；C催化加氫生成D, D在濃硫酸存在下加熱生成 E;E既能使澳的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，且能與 NaOH溶液反應生成F；F發生臭氧化還原水解反應生成G, G能發生銀鏡反應，遇酸轉化為H （C7

19、H6。2）。請根據上述信息，完成下列填空： 寫出下列化合物的結構簡式（如有多組化合物符合題意，只要寫出其中的一組）A, C, E. 寫出分子式為 C7H6O2的含有苯環的所有同分異構體的結構簡式： O24. （10分）6厥基庚酸是合成某些高分子材料和藥物的重要的中間體。某實驗室以澳代甲基環己 烷為原料合成6一厥基庚酸，請用合成反應流程圖表示出最合理的合成方案（注明反應條件）.提示：合成過程中無機試劑任選如有需要，可以利用試卷中出現過的信息合成反應流程圖表示方法示例如下：A 一處曲一 B工段f CH反應處件反應去忡六.（本題包括2小題，共18分）25. （8分）較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得

20、漂白粉，該反應為放熱反應。某校甲、乙兩化學研究性學習小組均用 200mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2在加熱條件下反應制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。 分析實驗結果發現： 甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca（ClO）2的質量明顯小于理論值 甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應，所制得的產品中Ca（ClO）2的含量較高。試回答下列問題： 上述實驗中理論上最多可制得Ca（ClO）2多少克？ 實驗中所得到的 Ca（ClO） 2的質量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉 及到的化學方程式。26. （10分）水垢可以看作由多種

21、物質組成的混合物，為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3一的水所形成水垢的化學組成，取干燥的水垢6.32g,加熱使其失去結晶水，得到 5.78g剩余固體A;高溫灼燒A至恒重，殘余固體為 CaO和MgO,放出的氣體用過量的Ba（OH）2溶液吸收，得到 11.82g通過計算確定A中是否含有碳酸鎂；5.78g剩余固體 A灼燒至恒重時產生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g,通過計算確定A中各成分的物質的量，并計算出水垢中碳酸鹽的質量分數。參考答案：一.1.B2. C3. C 4. B 5. D 6. D7. A 8. D二.9.B10, BD 11. D 12, AD13. CD14.C 1

22、5.D 16.B17. A 18. AB19. (1) 廣口瓶中進氣導管不應插入水中，排水導管應插到廣口瓶底部偏大檢查實驗裝置的氣密性；加入稍過量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無水乙醇。20. (1)除油污升高溫度，溶液堿性增強，去油污能力增強應該鐵屑過量(或反應后溶液中必須有鐵剩余)，否則溶液中可能有 Fe3+存在洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4 7H2O的損耗(4)如圖 +23622. Al * !>；Cl : Cl:,I »* ：C1：.Al 3+ + 3AlO 2 + 6H2O = 4Al(OH) 3, 56.7 Cv tv 64 c四.21. (1)> v 如下圖 光照，過量 Cl2(4) Al4c3 +12H2O = 4Al(OH) 3 + 3CH4 T五.x A H0-O-CH2CH2 C 用0-QCHaCTW E23 . -L/(或相應的間位、鄰位)CHO24.CHO-H 1 .l i一一1六.25.26.根據題意，n(HCl)=12mol/L x 0.2L=2.4moln(MnO 2)=17.4g/87g/mol=0.2molAMnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + CI2T+ 2H2On(HCl): n(MnO 2)=2