1、哈三中20142015學年度上學期高一學年第一學段化學試卷可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、選擇題(本題包括20個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分)1.在運輸酒精的紙箱外應當粘貼的標志是： A B C D2.下列關于物質的量的說法正確的是：A.物質的量是國際單位制中的一個基本物理量B.物質的量可以用符號mol表示C.摩爾是聯系宏觀世界和微觀世界的重要物理量D.1mol O3含有的氧原子數約6.0210233.按照下列分類方式可以將NaHCO3和KHSO4歸為一類的是：A.強堿 B.酸式鹽 C.氧化物 D

2、.酸4.下列關于物質分離的實驗說法正確的是： A.用過濾的方法得到食鹽水中的NaClB.用蒸發的方法從碳酸鈣的懸濁液中提取碳酸鈣C.用蒸發的方法得到海水中的水D.對醫用酒精進行蒸餾操作可以得到更高純度的酒精溶液5.下列物質屬于電解質的是：A.NaCl溶液 B.熔融BaSO4 C.NH3 D.蔗糖6.下列關于氧化還原反應與四種基本反應類型的關系說法正確的是：A.化合反應都不是氧化還原反應B.有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應C.有一些置換反應不是氧化還原反應D.有氧元素參與的復分解反應是氧化還原反應7.對于蒸餾實驗下列說法錯誤的是： A.為了更好的控制蒸汽溫度，應將溫度計向下插入接近液面處B

3、.為了防止暴沸，在對液體混合物進行蒸餾操作時應該加入沸石C.為了保證冷凝效果，冷凝水應從冷凝管的下口流入上口流出D.牛角管的作用是使冷凝后的液體沿著其方向流入錐形瓶8.設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是：A.室溫下，28g N2所含分子數多于NAB.標況下，16g O2所含原子數是NAC.電子數是NA的NH3的物質的量是1molD. 17g OH-中質子總數比電子總數多NA9.下列關于電解質和非電解質的說法錯誤的是：A.電解質并不是在任何情況下都能導電B.不導電的物質不一定是非電解質C.所有的固態電解質加熱后都能電離出離子D.金屬銅能夠導電，但不屬于電解質也不屬于非電解質10.關

4、于溶液、膠體和濁液下列說法正確的是：A.溶液穩定，膠體和濁液都不穩定B.溶液中的分散質能通過濾紙但不能通過半透膜C.溶液和膠體的本質區別在于是否能產生丁達爾效應D.NaCl溶液和CaCO3懸濁液的本質區別是分散質粒子的大小11.下列將飽和碘水中的碘單質分離出來的實驗操作說法正確的是：A.應該使用萃取的方法，并選用酒精做萃取劑B.萃取使用的主要儀器是分液漏斗，在使用前要先檢驗其是否漏液C.靜置分層后碘單質一定溶在上層液體中，應從分液漏斗的上口倒出D.從分液漏斗中分離出的就是純凈的碘單質12.已知硫酸溶液的密度隨其物質的量濃度的增大而增大，現將1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液等質量混合，

5、則混合后溶液的物質的量濃度為： A. 等于2mol/L B. 大于2mol/LC. 小于2mol/L D. 無法確定 13.對于相同溫度和壓強下，1molO2和1molO3相比較下列說法錯誤的是：A.體積相同，但不一定是22.4L B.分子數相同，但原子數不同C.摩爾質量不同，但質量相同 D.質子數不同，電子數也不同14.在某無色溶液中下列各組離子可能大量共存的是：A.Fe3+、NO3-、K+、Na+ B.Cu2+、OH-、SO42-、Cl-C.Ba2+、CO32-、OH-、K+ D.Na+、NH4+、Cl-、NO3-15.下列溶液中與200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-濃度相同的

6、是：A.400mL 1mol/L NaCl溶液 B.200mL 2mol/L AlCl3溶液C.100mL 1mol/L BaCl2溶液 D.100mL 4mol/L KCl溶液16.對于Fe(OH)3膠體下列說法正確的是：A.當光束通過Fe(OH)3膠體時會產生丁達爾效應B.由于Fe(OH)3膠體能夠吸附氫離子帶正電，因此在外加電場作用下會發生電泳現象C.Fe(OH)3膠粒做布朗運動是其能夠穩定存在的唯一原因D.向Fe(OH)3膠體中加入稀硫酸出現的現象是體系顏色立即由紅褐色變為黃綠色17.下列關于反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O的說法不正確的是：A.KClO3是氧化劑

7、B. HCl是還原劑C.H2O既不是氧化產物也不是還原產物D.KCl既是還原產物也是氧化產物18.標況下，某氣體A的密度是氫氣密度的22倍，則下列說法正確的是：A.該氣體的相對分子質量是44 B.該氣體的體積是22.4LC.該氣體的質量是44g D.該氣體原子數是3NA19.表示下列反應的離子方程式正確的是：A.鋅和稀硫酸反應：Zn+H+=Zn2+H2B.氫氧化鎂溶于稀硝酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OC.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD.碳酸氫鈉溶液和燒堿溶液反應：H+OH-=H2O20.將V1L 0.1mol/L NaOH溶液與V2

8、L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液濃度為0.3mol/L，如果混合后體積為混合前的體積和，則V1V2= A. 12 B.21 C.32 D.23二、填空題(本題包括21、22兩個小題，共20分)21.（10分） K2Cr2O7是一種橙紅色具有強氧化性的化合物，當它在酸性條件下被還原成正三價鉻時，顏色變為綠色。據此，當交警發現汽車行駛不正常時，就可上前阻攔，并讓司機對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的檢驗裝置吹氣。若發現硅膠變色達到一定程度，即可證明司機是酒后駕車。這時酒精被氧化為醋酸其反應原理如下：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(S

9、O4)3+3CH3COOH+11H2O請結合上面的描述回答下列問題：（1）將上述反應改寫為離子方程式： 。（2）如果司機屬于醉酒駕車，則檢驗裝置中的硅膠將由 色變為 色。（3）上述反應中氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產物是 ，還原產物是 。(本題中的四個空都需填寫物質的化學式)（4）在上述反應中當有69g酒精發生反應時消耗K2Cr2O7的物質的量是 。22.（10分）寫出下列反應的離子方程式：(每題2分，化學式寫錯或沒配平都不得分)（1）氧化鐵和稀鹽酸反應： 。（2）用小蘇打溶液治療胃酸過多： 。（3）銅和硝酸銀溶液反應： 。（4）碳酸氫鈣溶液和飽和石灰水反應： 。（5）硫酸鐵溶液和氫氧化鋇溶液

10、混合至SO42-沉淀完全的反應： 。三、實驗題(本題只包括23題，共14分)23.某課外研究性學習小組擬用粗鹽(含有少量雜質包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)經提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液。他們設計并實施了如下實驗，請根據已學過的知識回答下列問題：（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應為： 。(填選項)A多加水配成較稀的溶液。 B.加入適量的水至能溶解的固體溶解即止。（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇Na2CO3溶液KOH溶液AgNO3溶液NaOH溶液NaHCO3溶液BaCl

11、2溶液，則正確的試劑和加入的順序應為： 。(填選項，多選、少選、錯選都不得分)A. B. C. D. E. F.將所得的懸濁液經過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應后對混合溶液進行蒸發、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發操作過程中玻璃棒的作用： 。（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續配制所需溶液。在托盤天平上稱量 g NaCl固體。配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、 和 。（4）配制結束后同學們對實驗中出現的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析，則下列錯誤操作會導致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：(填“偏大”、“偏

12、小”、“無影響”)在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結果會 。沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌，結果會 。定容時俯視凹液面，結果會 。上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，結果會 。四、計算題(本題只包括24題，共6分)24.將標況下一定體積的CO2氣體通入1L 0.015mol/L澄清石灰水中，得到沉淀質量為1g，求通入CO2的體積是多少？如果反應后溶液體積仍為1L，則最終溶液中Ca2+的物質的量濃度是多少？(請書寫必要的計算過程)哈三中20142015學年度上學期高一學年第一學段化學答案一、選擇題(本題包括20個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分)123456

13、78910CABDBBABCD11121314151617181920BCCDDADABC21. (10分)（1）2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3+3CH3COOH+11H2O 2分（2）橙紅色；綠色 每空1分（3）K2Cr2O7，CH3CH2OH，CH3COOH，Cr2(SO4)3 每空1分（4）1mol 2分22.（10分）每題2分，化學式寫錯或沒配平都不得分。（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （2）HCO3-+H+=H2O+CO2（3）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+（4）Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O（5）2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Fe(OH)323.（14分）（1）B 1分（2）CE 2分(多選