1、定量的烴燃燒耗氧量巧解法1 等物質(zhì)的量的烴燃燒耗氧量的計(jì)算。例題1:在常溫、常壓下，取以下四種氣態(tài)烴各 1 mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是。浙江省重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考題。A. CH4B. GH6C. C3H8D. C4Ho解析：此題假設(shè)一一寫出四種烴完全燃燒的化學(xué)方程式，再通過比擬確定答案，不僅費(fèi)時(shí)，而且因配平不準(zhǔn)確而導(dǎo)致錯(cuò)選。此題的簡(jiǎn)捷解法是：抓住烴完全燃燒生成CQ和HbO,每一個(gè)C原子要消耗一個(gè) Q分子，每4個(gè)H原子要消耗一個(gè) 02分子的事實(shí)，即 C原子數(shù)是消耗 Q多少的決定因素，故只要按分子式中所含C原子數(shù)的多少即可迅速選出答案。選D。評(píng)注： 對(duì)于1mol烴類CxHy,耗氧氣的

2、物質(zhì)的量為 x+y/4mol ，顯然用寫出燃燒的化學(xué)方程式，用x+y/4值的大小即可快速確定耗氧量。2等質(zhì)量的烴燃燒耗氧量的計(jì)算。例題2:等質(zhì)量的以下烴全燃燒時(shí)，消耗02最多的是A. CH4B . CaHsC . CbHsD . GH6解析： 燃燒時(shí)，等質(zhì)量的 C和H,后者消耗02多。故等質(zhì)量的不同烴完全燃燒，所需 Q與3 H質(zhì)量分?jǐn)?shù) 成正比。為了快速判斷3 H的大小，先將題給分子式簡(jiǎn)化為CH x:A.CH、B. CH、C.CH、D.CH顯然Aw H最大，故等質(zhì)量的 CH4燃燒時(shí)耗氧量最多。選A。評(píng)注：判斷等質(zhì)量不同烴燃燒時(shí)的耗氧量的題型，可先簡(jiǎn)化分子式 CHx :用觀察法就可確定 w H的大

3、小x大，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大，w H大，即x大，耗氧量就多，從而迅速得解。例題3:某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，此種烴的分子式可以是。武漢市調(diào)考題。解析：試題給出的四種烴的組成均符合通式C nH 2n + 2 ，故均屬鏈狀烷烴。由于 CH4分子具有空間對(duì)稱性，故每個(gè)氫原子的位置均相同，只有一種一氯取代物。由此推知含35個(gè)碳原子的烷烴中，GH12亦為此題答案。選A、D。評(píng)注：當(dāng)碳原子數(shù)較多的情況下，應(yīng)用空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱法，判斷同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)情況比擬方便。如分子式符合Cn H 2n + 2的烷烴，其一鹵代物只有一種的烷烴可以由最簡(jiǎn)單的CH和Gf H位置均相同推理下去。HOPHC- H - &#

4、187;“ 1chP_C II,CHJUHCH?- .1H Hch3 ch3丨1CHm取代HH CC1 ICC CHt 11H HCHj C 刑從理論上講，可以寫出無限種這類烷烴。例題4:按系統(tǒng)命名法填寫以下有機(jī)物的名稱與有關(guān)內(nèi)容:1 CH 3一 CH CH一 CH 3 CH; 名稱是| |C2氣 CH 3(2) 2, 6二甲基4乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，1mol該烷烴完全燃燒需消耗氧氣mol解析： (1)將C2H5一 改寫為CH3一 CH ，上述物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫為：345678CH3 C HC HC HCHC HC HI I1 2C H3C H2 CH 3命名關(guān)鍵是：找對(duì)主鏈8個(gè)碳原子，支鏈位次最

5、小。(C n H 2n + 2 )燃燒通式知消耗O物質(zhì)的量3n 12答3 , 4二甲基辛烷。CH3CH11 12CH3CH 3丨 丨 丨 CH 3 CH- CH2CHCHCH CHCH ;18.5(2)先寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；再寫出分子式，最后根據(jù)烷烴例題5:為了測(cè)定一種氣態(tài)烴 A的化學(xué)式，取一定量的 A置于一密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)說明產(chǎn)物是CQCO和水蒸氣；學(xué)生甲、乙設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案，均認(rèn)為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡(jiǎn)式。他們測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(箭頭表示氣流的方向，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡)：甲：燃燒產(chǎn)物增重2. 52g增重1.30g生成CQ1.76g乙：燃燒產(chǎn)物增重5. 60g增重0.64g增重4

6、g試答復(fù)：(1)根據(jù)兩方案，你認(rèn)為能否求出A的最簡(jiǎn)式？(2) 請(qǐng)根據(jù)你選擇的方案，通過計(jì)算求出A的最簡(jiǎn)式。(3) 假設(shè)要確定A的分子式，是否需要測(cè)定其他數(shù)據(jù)？說明其原因。解析： (1)很明顯乙方案先將產(chǎn)物通過堿石灰，增重的5. 60g是生成CO和H2O的質(zhì)量之和，而無法求出CO和H2O各多少。甲方案能夠分別求得A燃燒后的產(chǎn)物 CO、CO和水蒸氣各是多少，進(jìn)一步可求出A中C和H的原子個(gè)數(shù)比，甲方案能夠求得A的最簡(jiǎn)式。(2)生成2. 52g水，其中含“ H'的質(zhì)量為 0. 28g ,生成CQ的總質(zhì)量為(1.30+1.76)g ,其中 “C'的質(zhì)量為 0.8345g , C 與 H質(zhì)

7、量的最簡(jiǎn)比為：0.8345 g / 12 g/mol : 0.28g / 1g/mol -1 : 4,A的最簡(jiǎn)式為CH。(3)不需要，因?yàn)樽詈?jiǎn)式中，H的含量已經(jīng)到達(dá)最大，實(shí)際上最簡(jiǎn)式就是A的分子式。評(píng)注：此題通過對(duì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α＠}6:2甲基丁烷與氯氣發(fā)生取代反響，可能得到的一氯代物有幾種？寫出取代反響的化學(xué)方程式。假設(shè)某烷烴的蒸氣密度是 3. 214 g /L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，它進(jìn)行取代反響后得到的一鹵代物只有一種，試推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 解析：CH CH CH2 CH,由此結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以得知，其中的氫原子的位置有四種情況(式ICH中和的位置相同)，它們分別被氯原子一一取代，

8、可得四種一氯代物。根據(jù)烷烴的蒸氣密度，可求出烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量，并進(jìn)而求出該烷烴的分子式。3. 214 g /LX 22. 4 L / mol = 72 g / mol ,即Cn H2n+2的相對(duì)分子質(zhì)量 M= 72,解之得n = 5，為戊烷。因?yàn)槲焱榈囊宦热〈镏挥幸环N，也就是說，每個(gè)氯原子取代出來的氫原子位置 都相同，故該烴只能是 2，2 二甲基丙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ：評(píng)注：書寫有機(jī)物的取代產(chǎn)物的冋分異構(gòu)體時(shí)，應(yīng)按照先給不冋位置的氫原子編號(hào)，再有系統(tǒng)地計(jì)算異構(gòu)體,當(dāng)同分異構(gòu)體數(shù)目較多時(shí)，尤應(yīng)如此。例題7:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 1L由CO和某種氣態(tài)烷烴組成的混合氣體與9LO混合點(diǎn)燃，充分燃燒后，壓強(qiáng)

9、不變。溫度為409 . 5K時(shí)，反響后氣體的體積為15L。試求該烷烴的化學(xué)式與該烷烴在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。解析：將反響后15L氣體此時(shí)生成的水在1000C以上為氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 壓強(qiáng)一定時(shí)，V/T 0=V1/ T 1, V 0=(To /T 1)設(shè)烷烴分子式為CX V1= 273 / 409. 5)H 2n + 2，體積為X L ,那么x15=10CO體積為(1L。說明反響前后氣體總體積不變。X L2C0(1X) LH 2n + 23n23n 1占燃2C0 2減少n CO 2 + (n +1) H20(g) V (增加)2n 1 ?X L21X依題意： =n 1 X (式中 X

10、<1)22當(dāng)n = 1時(shí)，X = 1，不合理;f1當(dāng)n = 2時(shí)，X =,合理；2X = 1“,1人n當(dāng)n = 3時(shí)，X =-，合理；31 1當(dāng)n = 4時(shí)，X =,合理；4討論得： C 2H0 : 50%; C3f : 33. 3%;3 C4H10 : 25%評(píng)注：當(dāng)n?5時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的烷烴已不是氣體，故上述討論時(shí)，X Lo只討論到n=4為止。例題8:moL 1 NaOh溶液中被全部吸收，然后將吸收液低溫蒸干 烴是什么？其物質(zhì)的量是多少？解析： 假設(shè)300mL0.4 moL 1 NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為貝2 NaOH + CO 2= Na2 moL106 g乙烷與某烴的混合氣體1.34

11、4LSPT,與足量 O2混合點(diǎn)燃，完全燃燒后所得氣體通入300mL0.4,得固體7.6g,根據(jù)計(jì)算推斷混合氣體中除C2H外，還有一種NazCQ2CO + H 2O0.3 L0.4 moL 16.36 g假設(shè)300mL0.4 moL 1 NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為 NaHCO2= NaHCO 31 moL84g0.3 L10.4 moL那么：NaOH + CO10.08 g由于：6.36 g < 7.6g < 10.08 g ,故以上兩個(gè)反響都發(fā)生。那么：2 NaOH+ CO2 moL1 moL1 moL2XXX2= Na 2CO + H 2O假設(shè)300mL0.4 moL 1 NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為 NaHCO貝U:NaOH + CO1 moL 1 moL1 moLYY Y=NaHCO 32X+Y = 0.3 L 0.4 moL 1106 X + 84 Y = 7.6g解得：X = 0.04 moL ; Y = 0.04 moL又因?yàn)椋?.06 moL 混合氣體完全燃