1、高一第一章化學反應及其能量變化第二節離子反應教案一、大綱要求：（1）了解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的概念。（2）理解離子反應的概念。二、教學目標：1、知識目標：了解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的概念；理解離子反應和離子方程式的概念和含義；掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法；掌握利用離子反應的原理來鑒別離子和離子共存問題。2、能力目標：培養學生自學能力；分析問題、探究問題和歸納問題的能力。3、情感態度價值觀：培養學生從現象到本質的認識方法。三、教學重、難點：重點：強弱電解質、離子反應和離子方程式。難點：離子方程式的書寫四、教學方法：實驗探究、討論、分析、對比、講練結合

2、。五、教學過程：引入我們前面共學習了幾種化學反應類型？五種：置換、化合、分解、復分解和氧化還原今天我們一起學習一種新的化學反應類型離子反應，在學習離子反應之前，先學習有關離子的知識。演示實驗1、先做純水的導電實驗：燈不亮。2、在純水中逐漸滴加NaOH溶液：燈逐漸變亮。3、用鹽酸做導電實驗，并逐漸加入大量的水。燈變亮，加水后逐漸變暗。4、將NaOH溶液逐漸倒入鹽酸溶液中燈亮的程度沒有什么變化。5、做書上的實驗：對相同濃度的鹽酸、乙酸、NaOH、NaCl、氨水做導電實驗：結論見書上。討論1、燈泡變亮說明了什么？其為什么能變亮呢？溶液是導電的；溶液中存在自由一定的離子。2、結合實驗3現象分析燈泡的亮

3、度與溶液中的什么有關？溶液中離子的濃度。3、請解釋一下實驗4的現象的原因？因為NaOH與HCl反應并未造成離子濃度有明顯的改變。4、實驗5說明了什么？說明不同物質在水中電離的程度是不一樣的。思考題1根據初中所學知識判斷，下列物質哪些能導電？為什么？鹽酸、NaCl溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、銅、鐵、鋁。能導電的是：鹽酸、NaCl溶液、石墨、K2SO4溶液、銅、鐵、鋁。其中鹽酸、NaCl溶液、K2SO4溶液是因為溶液中存在自由移動的離子；而石墨、銅、鐵、鋁是因為固體中存在自由移動的電子。不能導電的是：NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液，因為沒有自由移動的電子和離子。

4、思考題2鹽酸、NaCl溶液、K2SO4溶液中的自由移動的離子是如何產生的？其過程可用什么方程式表示？舉例說明？由電離產生，可用電離方程式表示電離過程，如NaCl=Na+Cl-思考題3NaCl固體為什么不能導電？什么樣的物質在什么條件下可以電離產生自由移動的離子？NaCl固體中有陰、陽離子，但不能自由移動，所以不能導電。酸堿鹽的水溶液可以電離出自由移動的離子。引入有的酸堿鹽在熔化狀態也能導電，這些物質我們稱為電解質。自學請閱讀教材第一部分：強電解質和弱電解質，完成下列相關知識的歸納和總結。一、電解質和非電解：1、幾個基本概念：電解質：在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物。非電解質：在水溶液和熔融狀

5、態下都不導電的化合物。強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。練習11、下列說法正確的是(BC)A氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質。B固體氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質。C氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質。D三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質。E銅能導電，所以銅是電解質。FBaSO4難溶于水，其水溶7不導電，所以BaSO4是非電解質。2、下列物質屬于非電解質的是(6、7、10、11、12、14、18),屬于強電解質的是(1、4、9),屬于弱電解質的是(2、3、8、13、16)。、NaCl;、NH.H2O;、H2O;

6、、BaSO、H2;、NH;、CO、Fe(OH)3；、NHHSO、SO;(11)、CH;、C2H22O1(蔗糖);、HS;(14)、GH5OHI5)、鹽酸；、A1(OH)3；(17)、PCM總結1、電解質、非電解質都是化合物；2、電解質導電的外界條件是水溶液或熔融狀態；3、電解質應是在一定條件下本身電離而導電的化合物，而如CO2、SO2、SO3、NH3等，它們的水溶液能導電，是它們與水反應生成了電解質，所以它們不是電解質。4、某些難溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它們溶解度很小、其水溶液的導電能力不強，但它們溶解的部分是完全電離的,所以它們是電解質。5、強電解質包括強酸、強堿和大多

7、數鹽，弱電解質包括弱酸、弱堿、水和少部分鹽。6、溶液的導電能力是由離子濃度大小和離子所帶電荷數決定的。引入電解質電離分為兩種情況，在水溶液中和在熔融狀態下，在水溶液中是因為水分子作用電離成能自由移動的水合離子。在熔融狀態下是因為熱作用克服離子間作用力而形成自由移動的離子。下面我們就一起練習電離方程式的書寫。練習2完成下列電離方程式的書寫未注明條件表示在水溶液中。HCl=H+Cl-H2SO=2H+SO2-HACH+ACCa(OH2=C4+2OHBa(OH2=bS+2OHFe(OH3=Fe3+3OHAl(OH3=Al3+3OHNaCO=2Na+Cd-NaHS©=Na+Hf+SO2-NaH

8、SO=n6+HSO2、電離方程式的書寫：完全電離用“="，部分電離用“="；在水溶液中電離和在熔融條件下電離情況可能不一樣。思考題1、請寫出BaCb與NaSO反應的化學方程式。BaCb+NazSO=BaSO；+2NaCl。2、在反應后溶液中還存在哪些微粒？Na+、Cl-、H2QH+、OH、極少的Ba2+、SG2-。3、反應前后，Na'和Cl-有無變化？實際參加反應的是哪些微粒？沒有。Ba2+和SO2-。4、請寫出硝酸鋼與硫酸氫鈉反應的化學方程式，并分析其中實際參加反應的微粒？Ba(NO)2+NaHS4=BaSOJ+NaNQHNQ實際參力口反應的是Ba2+和SO2-。

9、引入上述兩個反應中，實際參加反應的離子是一樣的，也就是說，它們的反應實質是一樣,為了能體現這些反應的實質，我們今天一起來學習第六種反應類型一一離子反應。自學請閱讀教材13-16頁離子反應部分，并完成下列知識的整理。二、離子反應：1、離子反應：電解質在溶液里所起的反應實質是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表小離子反應的式子。3、離子方程式書寫的步驟：寫尊重化學反應客觀事實、拆拆的標準就是微粒在水溶液中主要存在形式、刪刪去相同個數的離子、查質量守恒、電荷守恒和氧化還原反應中得失電子守恒。4、復分解反應的條件：有沉淀、氣體和難電離的物質生成。5、離子反

10、應的意義：揭示反應的本質；不僅表示一個反應，也表示一類反應練習3請書寫下列反應的離子方程式。1、石灰水與二氧化碳：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3J+HO2、碳酸鈉與稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2T3、鋅和稀硫酸：Zn+2H+=Zn2+H2T4、鋁和稀硫酸2Al+6H+=2A13+3H2T5、鐵和硫酸銅溶液：Fe+Cu2+=Fe2+Cu6、氧化銅和稀鹽酸：CuO+2H+=Cu2+H2O7、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca2+CO32=CaCO3；8、苛性鈉與醋酸：2OH+2HAC=2AC+2H2O9、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3H+Al(OH)3=Al3+3H2O總結書寫離子方程式的關鍵

11、在“拆”。在水溶液中能拆的是：易溶、易電離的物質：例如：強酸、強堿和大多數可溶性鹽。讓學生舉例不能拆的是：單質、氧化物、弱酸、弱堿、沉淀、氣體和水，以在水溶液中存在的主要形式為標準。講解離子方程式的書寫可以進一步采用簡單的方法：明反應、熟性質、清條件、查守恒四步驟。抓住實際反應的離子，明晰拆與不拆，直接書寫都可以。練習4書寫下列離子方程式。1、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca2+2OH2、大理石與稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2T3、鐵和稀硫酸：Fe+2H+=Fe2+H2T4、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg2+=Cu2+Hg5、硫酸和燒堿：H+OH=H2O6、碳酸氫鈉與稀鹽酸：

12、HCO3+H+=H2O+CO2T7、氯化鈉溶液和硝酸銀：Cl+Ag+=AgCl；8、硫酸鈉和氯化鋼：SO42+Ba2+=BaSO4J9、硫酸和氫氧化鋼溶液：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4J+2H2O10、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2OM+SO3=H2O+SO4211、石灰乳放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O12、氫氧化鈉與氯化鈣：2OH+Ca2+=Ca(OH)2；13、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO314、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O講解強調物質拆與不拆的情況，進一步復習離子方程式中的守恒關系。練習51、判斷下列離子方

13、程式書寫是否正確，并把錯誤的改正過來。A稀硫酸滴在鐵片上：Fe+H+=Fe2+H2TB稀硫酸滴在碳酸鉀上：CO32-+2H+=H2CO3C碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：HCO3-+H+=CO2t+H2OVD硫酸銅與氫氧化鈉混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2J+SO42-E鐵跟鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2TF磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣反應：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2OG碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2TVH銅片跟稀硝酸反應：Cu+NO3-+4H+=Cu2+NOT+2H2O2、下列各組試劑在溶液里的反應，可用一個

14、離子方程式表示的是(B)A、AgNO3+HCl;Ag2SO4+BaCl2B、KOH+CH3COONH4;Ba(OH)2+NH4ClC、CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+CaCO3D、NaHCO3+Ca(OH)2；Ca(HCO3)2+NaOH總結離子方程式正誤判斷的方法：尊重事實，看清條件、拆分正確、三個守恒。自主學習閱讀教材P15-16頁，完成下列知識的整理。三、離子的檢驗和離子共存：1、離子檢驗：練習6請總結下列離子的檢驗方法，有離子方程式的請用離子方程式表示出來。1、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒2、氫氧根離子：酚吹試液/硫酸銅溶液3、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水4、氯

15、離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子5、硫酸根離子：硝酸鋼溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋼6、碳酸氫根離子：用酸和石灰水7、俊根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口8、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉淀則是銅離子9、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子練習71、完成教材P17頁5題。2、某一溶液中有CO32-、Cl-和SO42-三種離子，現在只允許取一次該溶液并且要檢驗出三種離子，則：1、首先檢驗（），選用試劑（）離子方程式：2、其次檢驗（），選用試劑（）離子方程式：3、最后檢驗（），選用試劑（）離子方程式：答案CO32-,硝酸；

16、SO42-,硝酸肌Cl-,硝酸銀。2、離子共存問題：講解離子之間發生化學反應就不能大量共存，不發生化學反應才能共存。離子間發生化學反應有五中情況：離子不能共存的五種情況：生成難溶物或彳溶物：如：Ba2+與CO32、SO2-;Ag+與Cl-、BJ等大多數陰離子；Ca2+VSO.2、CO32一等。生成氣體或揮發性質質：如NH4+與OH,H+與CO32、HCOg、S2、HS、HSOm一、SO32-等。生成難電離白物質：如H+與Ac、CO,、S2-、SO32-等生成弱酸；OH與NHj、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+等生成弱堿；H+與OH生成水。發生氧化還原反應：氧化性離子（如Fe3+

17、、NOa、ClO、MnO3一等）與還原性離子（如S2、I、Fe2+、SO02-等）。形成配合物：以后再手習。練習8完成下列練習題。1、下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（A）A.I、CO32、Cl、S2B.Na*、K+、NH4+、Ba2+C.Al3+、S2、Cl、CO32D.SO32、NO3、SO42、HCO32、下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是（B）A.Na+Ba2+ClSO42B.K+ClNO3OHC.H+NH4+Al3+SO42D.H+ClCH3COONO33、在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（A）A,NH4+、Al3+、SO42、NO3B,K+、Na+、NO3、SO32C,K+、MnO4、NH4+、NO3D.Na+、Cu2+、HCO3、NO34、在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是（B）A.K、Cl、MnO4、SO42B.Na+、SiO32、NO3、CO32C.Na+、NO3、SO42、HCO3D.Na+、SO42、Fe3+、Cl5、在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（A）A.Al3+、Ag+、NO3、ClB.Mg2+、NH4+、NO3、ClCBa2、K、SO42、ClDZn2、Na、NO3、SO426、下列各組離