1、第三節 元素周期表的應用1下圖是元素周期表的一部分，下列說法中，正確的是()A元素位于第二周期第A族B氣態氫化物的穩定性：>C最高價氧化物對應水化物酸性：> D元素的最高正化合價：2X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是()AY元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4B原子半徑由小到大的順序為：W<X<ZCX與W可以形成W2X、W2X2兩種物質DZ的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定3. X、Y兩元素的原子，當它們分別獲

2、得1個電子后，都形成稀有氣體的電子層結構，X放出的能量大于Y，那么下列推斷中不正確的是()A原子序數XY B還原性XY C氧化性XY D酸性HXHY4下列粒子的結構表示正確的是()A18O的結構示意圖： BO2的結構示意圖：CMg2的最外層有10個電子 DMg2的結構示意圖：5A、B、C、D、E五種元素的原子序數逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A<B<E<D<C，B原子最外層電子數是次外層的3倍，C、D的核外電子數之和與B、E核外電子數之和相等。下列說法正確的是()A原子電子層數：A<B B氣態氫化物的穩定性：B<EC簡單

3、離子半徑：E<D D最高價氧化物對應的水化物堿性：C<D6下列敘述中正確的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數B除短周期外，其他周期均有18種元素C副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有元素7 原子的核電荷數小于18的某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n1，原子核內質子數是2n21。下列有關元素X的說法中不正確的是()A元素X能形成化學式為X(OH)3的堿B元素X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽C元素X原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數D元素X能與某些金屬元素形成化合物8. 已知118號元素的離子aW3、bX

4、、cY2、dZ都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是()A質子數c>b B離子的還原性Y2>ZC氫化物的穩定性H2Y>HZ D原子半徑X<W9元素性質隨著原子序數的遞增呈周期性變化的根本原因是()A核電荷數逐漸增大，元素化合價呈現周期性變化B元素的相對原子質量逐漸增大C核外電子排布呈由不穩定結構到穩定結構的周期性變化D元素原子半徑呈由大到小的周期性變化10如下圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數比次外層少3，則下列說法正確的是() AA、B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關系是C>B>ABD的最高正價與B的最高正價相等CD與C不能

5、形成化合物D原子半徑的大小順序是C>B>A>D11下列對非金屬元素(除稀有氣體外)的相關判斷正確的是()非金屬元素都是主族元素單質在反應中都既能作氧化劑又能作還原劑氫化物常溫下都是氣態，所以都叫氣態氫化物氧化物常溫下都可以與水反應生成酸非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現正價A B C D12在測定液態BrF3導電時，發現20時其導電性很強，說明BrF3能發生電離，其他眾多事實證明KBrF4、(BrF2)2、SnF6、ClF3、BrF3等物質都是具有明顯離子化合物傾向的鹽。由此推斷液態BrF3電離時的陰、陽離子是()ABr3和F BBr2F和F CBr

6、F和BrF DBrF和BrF213下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是()A高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強 B次氯酸的氧化性比稀硫酸強C氯化氫比硫化氫的熱穩定性好 D氯原子最外層電子數比硫原子最外層電子數多14下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()ALi、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強15 已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物水化物對應的酸性由強到弱的順序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判斷正確的是()A陰

7、離子的還原性按X、Y、Z順序減弱 B單質的氧化性按X、Y、Z順序增強C元素的原子半徑按X、Y、Z的順序增大 D氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z順序減弱16酸根RO所含電子數比硝酸根NO的電子數多10，則下列說法正確的是()AR原子的電子層數比N原子的電子層數多1BR的最高化合價與N的最高化合價相等CRO和NO只能被還原，不能被氧化DR和N為同族元素17某主族元素的離子X2有6個電子層，最外層有2個電子，當把XO2溶于濃鹽酸時，有黃綠色的氣體產生，則下列說法正確的是()AX2具有強還原性 BXCl2溶液呈酸性CXO2具有強氧化性 D該元素是A族18. 下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是()

8、原子序數為15的元素的最高化合價為3A族元素是同周期中非金屬性最強的元素 第二周期A族元素的原子核電荷數和中子數一定為6原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期 A族19下列說法正確的是()A常溫常壓下，只有一種元素的單質呈液態B同一主族的兩種元素的原子序數之差不可能是36C鎂的一種放射性同位素28Mg的原子核內的中子數是12D常溫常壓下，氣態單質的分子都是由非金屬元素的原子構成的20下圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()AH2S BHClCPH3 DSiH421)X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種元素，它們的原子序數依

9、次增大?；瘜W式為W3Y4的物質具有磁性。X的單質在Y2中燃燒可生成化學式為XY和XY2的兩種氣體。Z的單質是金屬，Z在XY2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。下列有關說法中錯誤的是()AW3Y4的化學式為Fe3O4BW在地殼中的含量居第四位CXY和XY2分別是NO和NO2D金屬單質Z在XY2中燃燒生成的白色固體的化學式為MgORXYZ22. 如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數比次外層電子數少3，則下列說法正確的是()AX的氫化物比R的氫化物穩定B原子半徑大小順序是Z>Y>X>RCZ的單質能與Y的某些化合物發生置換反應DX、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最

10、外層8電子結構23.不同的金屬在化學反應中表現出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學家貝采里烏斯根據大量實驗現象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統研究之后，于1865年發表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。(1)金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規律可以通過金屬活動性順序來掌握。例如，工業上冶煉金屬，根據金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是_、_。工業上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：NaKClKNaCl

11、，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因_。(2)在實踐中發現還有許多化學事實“違背”金屬活動性順序，但這些“反常”現象都可以通過化學原理得到合理解釋。某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1 mol·L1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現象：鋅粒表面有一定量氣泡產生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋_、_。(3)研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。請根據金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu2、Fe3、Fe2的氧化性強弱_。請運用原電池原理設計實驗驗證Cu2、Fe3氧化性強

12、弱的結論。方案：_。24X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如右圖所示的變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比C分子中的少一個。請回答下列問題：(1)X元素在元素周期表中的位置是_。(2)X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質溶液)，兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入_(填物質名稱)；負極電極反應式為_。(3)C在一定條件下反應生成A的化學方程式是_。(4)X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W溶液吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液

13、的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)：_。(5)已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，H<0。將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法中，正確的是_(填寫下列各項的序號)。a達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等b反應過程中，Y的單質的體積分數始終為50%c達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為11d達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量減小e達到化學平衡后，再升高溫度，C的體積分數增大25. 有、十種元素，原子序數依次增大，、處于第四周期，其余均為短周期元素。(

14、1)若、三種元素在周期表中相對位置如下：與、與形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則、三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：_(用化學式表示)。a(2)若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元素組成的單質或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應a為置換反應，反應b為化合反應。如圖所示轉化關系，推測：戊可能為：_、_(列舉合適的兩例)。若甲是O2、乙是N2H4，反應a是在強堿性溶液中進行的原電池反應，則負極發生的電極反應式為：_。b(3)若右圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質或其中兩種元素組成的化合物。已知：A是常見的金屬單質

15、，反應c為置換反應。若反應c是用A作電極，在B的水溶液中進行電解反應，它們有如右圖示轉化關系。則反應d中陰極的電極反應式為：_。若反應c是在高溫下進行的，且為工業上有重要應用價值的放熱反應，當物質C是一種兩性化合物時，則反應c的化學方程式為：_。26A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素最外層電子數是其次外層電子數的倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：(1)寫出下列元素的元素符號：B_，C

16、_。(2)用電子式表示D、E所形成的化合物：_。(3)E的最高價態與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y的化學式是_，該鹽在水溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)常溫時，B元素的最高價氧化物對應水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，則這兩種溶液中由水電離出來的H濃度c1(H)c2(H)_。27. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，它們滿足如下關系：原子序數依次增大；ZXWX=ZX3X2W，且反應物和產物中各微粒的電子總數與M相等；Z2與YW分子中質子數相等。回答下列問題：(1)M單質的蒸氣中存在著少量的雙原子分子，其電子式為_；實驗室中MWX的保存方法是_。(2)由X、Y、Z、W四種元素組

17、成的離子化合物A，其原子個數比為7212，則A為_(寫名稱)，A的水溶液的pH約等于7，其原因是_。(3)化學式為X5Y2ZW2的化合物B既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，且在一定條件下可形成高分子化合物，則B的結構簡式為_。(4)M2W2與FeSO4按物質的量之比12混合溶于水中，反應的離子方程式為_。(5)與M同族的元素M和M2W共n g投入到足量的X2W中完全反應，生成物蒸干后得1.25n g化合物MWX，M是_(填元素名稱)。28下表是周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。(1)下列_(填寫編號)組元素的單質可能都是電的良導體。a、c、h b、g、k c、h、l d

18、、e、f(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力；形成穩定結構的傾向。一些原子核失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol1)鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子7 2964 5701 820失去第三個電子11 7996 9202 750失去第四個電子9 55011 600通過上述信息和表中的數據分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量_。表中X可能為以上13種元素中的_(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成的化合物

19、的化學式_。Y是周期表中_族元素。以上13種元素中，_(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。29現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態，A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子。請回答下列問題(題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關)：(1)AF六種元素原子，原子半徑最大的是_(填序號)。(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業產品，該化合物電子式為：_。(3)

20、B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達八電子結構，其中B顯負價，F顯正價，則該化合物水解的主要產物是：_。(4)A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應，該反應的化學方程式為_。30. 下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。(1)把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：A族元素的價電子數_。第三周期元素的最高化合價_。F、Na、Mg2、Al3的離子半徑_。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為34；M元素原子的最外層電子數

21、與電子層數之比為43；N、Z、X的半徑逐漸減?。换衔颴N常溫下為氣體。據此回答：N的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_?；衔顰、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比為111，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學鍵類型為_，B的化學式為_。工業上制取單質M的化學方程式為_。31已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示：abcde(1)上述元素中離子半徑最大的是_(填元素符號)。(2)已知A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的轉換關系如圖所示，且A、B、E三種物質

22、含有相同的一種金屬元素，C和D分別是常見的強酸和強堿，則：A、B、E所含的該金屬元素的原子結構示意圖為_；若將D逐滴滴入A的溶液中至過量，反應過程中的離子方程式依次為_。第三節 元素周期表的應用答案1解析：對照元素周期表便可確定、分別是N、O、F、S、Cl，S的非金屬性比O弱，因此H2S的熱穩定性比H2O弱；Cl的非金屬性比S強，HClO4的酸性大于H2SO4；Cl的最高正化合價為7，F沒有正化合價。答案：C2根據題設條件可以推出X、Y、Z、W分別為氧、氯、硫、氫，選B、C。答案：BC3. 解析：非金屬元素的原子獲得相同數目的電子放出熱量越多，生成的陰離子越穩定，原子的非金屬性越強，由此可知，

23、X的非金屬性比Y的強，其還原性YX，原子序數YX。氣態氫化物的水溶液酸性HYHX。答案：A418O核電荷數為8，核外有8個電子；O2核電荷數為8，核外有10個電子；Mg失去最外層的兩個電子后，最外層已沒有電子，Mg2的核外達到8個電子的穩定結構。答案：D5由題設條件可依次推出B為氧，E為硫，A為氫，C為鈉，D為鋁，據此可知本題答案為A。答案：A6短周期中，F元素無正化合價，因此A錯誤；第六周期有32種元素，因此B不正確；副族元素全部是金屬元素，因此C正確；堿金屬指除H之外的第A族的元素，因此D不正確。答案：C7當n1時，沒有此元素存在；當n2時，最外層電子數為5，核電荷數為7，該元素X為氮元素

24、；當n3時，最外層電子數為7，核電荷數為17，該元素X為氯元素；所以C對；由于元素X可能為氮元素或氯元素，因此不可能形成X(OH)3的堿，所以A不正確；可形成KNO3或KClO3，所以B對；N元素能與金屬Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能與金屬Na元素形成化合物NaCl，所以D對。答案：A8. 根據各粒子都具有相同的電子層結構，可知：a3b1c2d1，則a>b>d>c，A錯；離子的還原性判斷：核外電子數相同時，核電荷數越多，原子核對核外電子的引力越強，還原性越弱；對應的氫化物的穩定性越強，故B對C錯；W與X位于同一周期，因a>b，所以原子半徑W<X。答案：

25、B9結構決定性質，即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質。答案： C10A原子最外層的電子數比次外層少3，說明A只能為15號元素磷，則B、C、D依次為硫、氯、氧。A選項中酸性由強到弱的順序為：高氯酸>硫酸>磷酸；B選項中氧元素無最高正價；C選項中氧和氯可形成氧化物如Cl2O7；D選項中原子半徑的大小順序是A>B>C>D。答案：A11非金屬元素(除稀有氣體外)都是主族元素，正確；F2通常只能作氧化劑，不正確；常溫下水是液體，錯；CO、NO、SiO2等既不溶于水，也不與水反應，錯；在含氧酸根RO中，非金屬元素R呈正價，正確；選C。答案：C12液態Br

26、F3能導電，說明其電離方程式與H2O相同，即BrF3BrF3BrFBrF。答案：C13元素的非金屬性指的是非金屬元素原子的得電子能力。HClO4和H2SO4分別是氯、硫兩元素最高價氧化物對應的水化物，HClO4酸性強，說明氯元素非金屬性強，A項正確；B項比較的是次氯酸與稀硫酸的氧化性，這不能反映非金屬性的強弱，B項錯誤；HCl比H2S穩定，說明氯原子比硫原子更易結合氫原子，C項正確；原子得電子能力與最外層電子數的多少無關，故D項錯誤。答案：AC14Li、Na、K屬同一主族，核外電子層數隨著核電荷數增加而增多，A正確；根據元素周期律可推知第二周期元素從Li到F非金屬性逐漸增強，B正確；Na與K比

27、較，K更易失電子，還原性更強，C錯；O與S同主族，O的非金屬性強，D正確。答案：C15非金屬單質的氧化性越強，對應的陰離子的還原性越弱，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強。答案：AB16RO和NO所帶電荷數一樣，又因為酸根RO所含電子數比硝酸根NO的電子數多10，所以R和N不是同一族，R為Cl，最高價為7，O既能被還原，又能被氧化。答案：A17X2離子最外層為2個電子，故X原子最外層有4個電子，應為A族，XO2能氧化鹽酸，所以X2還原性較差，而XO2氧化性較強，XCl2(實際為PbCl2)是由強酸弱堿組成的鹽，水解呈酸性。答案：BC18. 原子序數為15的元素是P，最高化合價為5價，錯誤；在元

28、素周期表中同一周期隨原子序數遞增非金屬性逐漸增強，正確；C的質子數為6，但中子數不一定為6，因C存在14C和13C等同位素，錯誤；原子序數為12的元素為Mg，正確。答案：C19常溫常壓下，非金屬單質的Br2，金屬單質的Hg都是液態的；同一主族相鄰的兩種元素的原子序數之差是2、8、18、32不相鄰的可以是36，如K(19號)和Cs(55號)；28Mg的原子核內的中子數是16，即A、B、C錯誤。答案：D20在AA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有A族元素氫化物不存在反?，F象，故a點代表的應是SiH4。答案：D21由W3Y4具有磁性可推知該物質為

29、Fe3O4；根據Z的單質是一種金屬，該金屬在XY2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體可推知，Z為Mg，XY2為CO2，故選項C錯誤；金屬單質Z在XY2中燃燒生成的白色固體的化學式為MgO答案：C22. X原子最外層電子數比次外層電子數少3，推知X為P，則R、Y、Z依次為O、S、Cl。答案：C23 (1)可以用“熱分解法”冶煉的金屬是不活潑的金屬(鉑、金通常以單質形式存在于自然界中)，如銀、汞等；反應NaKClKNaCl之所以能進行是因鉀以蒸氣形式逸出后，促使平衡不斷右移的結果。(2)在FeCl3溶液中， 因存在Fe3的水解，所以呈酸性；鋅粒表面產生氣泡是鋅與溶液中的H反應的結果，溶液顏色變淺是鋅與F

30、e3反應的結果；溶液出現渾濁是Fe3水解程度增大，生成Fe(OH)3沉淀的結果；(3)由氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板的反應2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可知Fe3的氧化性大于Cu2；由濕法煉銅FeCu2=Fe2Cu可知，Cu2的氧化性大于Fe2。答案：(1)Hg、Ag該反應為可逆反應，及時抽出鉀蒸氣，導致平衡不斷正向移動。(2)Zn2Fe3=Zn22Fe23Zn2Fe36H2O=2Fe(OH)33H23Zn2或Fe33H2OFe(OH)33H，Zn2H=Zn2H2?；驅懟瘜W方程式也可以。(3)Fe3>Cu2>Fe2方案：將銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發現有電流產生，銅棒不斷

31、溶解，溶液由黃色變為藍色或藍綠色24解析：除惰性氣體外，短周期的無色氣體只有H2、N2、O2，由此不難確定X為O，Y為N，Z為H。(5)設反應開始一段時間后生成NH3 x mol。N23H22NH3反應前 a mol a mol 0反應后 a ax x則反應后N2的體積分數為50%。答案：(1)第二周期A族(2)氧氣H22OH2e2H2O(3)4NH35O24NO6H2O(4)小于NHH2ONH3·H2OH(5)ab25. 因與、與形成的液體化合物是常見的重要溶劑，結合其在元素周期表中的相對位置可以推出為碳，為硫，為氯；其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的順序是HClO4>H2

32、SO4>H2CO3；(2)因反應a為置換反應，所以甲、乙、丙、丁四種物質中有兩種是單質，兩種是化合物，設甲為氧氣，乙可能是氨氣或硫化氫或甲烷等氣態烴，丙則可能為氮氣、硫或C，丁為水，戊為NO或SO2或CO、CO2等；若甲為CO2，則乙可能為Mg，丙可能為C，丁可能為MgO，戊可能為CO；若甲是O2、乙是N2H4，則在強堿性溶液中進行的反應a的原電池反應的負極反應式為N2H44OH4eN24H2O。(3)若反應c是用A作電極，在B的水溶液中進行電解反應的置換反應，結合反應d的生成物，可以確定A可能為銅等活動性相對較弱的金屬，B的水溶液可能為硫酸、鹽酸等酸溶液，C為可溶性銅鹽或相應金屬的鹽溶

33、液，D為氫氣；若A為銅時，則反應d中陰極的電極反應式為Cu22eCu；若反應c是在高溫下進行的，且為工業上有重要應用價值的放熱反應，當物質C是一種兩性化合物，可聯想到鋁熱反應，其常見的化學方程式為Fe2O32Al2FeAl2O3。答案：(1)HClO4、H2SO4、H2CO3(2)CO、SO2、NO(任舉兩例，其他合理答案也可)N2H44OH4eN24H2O(3)Cu22eCu(或Zn22eZn、Ni22eNi)；Fe2O32Al2FeAl2O326A為H，B為N，因HNO3NH3=NH4NO3。D與A同主族，則D為Na，則E為第三周期元素，其次外層電子數為8，最外層電子數為×86即

34、E為S，能與H、N、Na、S形成元素的原子個數比不相同的若干化合物的元素C應為O。對(3)，E(S)的最高價為6，與H、N、O三種元素形成的酸式鹽為NH4HSO4，電離方程式為NH4HSO4=NHHSO，又NH能發生水解NHH2ONH3·H2OH，故離子濃度最大的是H，其次是SO，再次是NH，OH最小。Z為HNO3，X為NH4NO3；對HNO3溶液，當pHa時，水電離出的c(H)c(OH)10a14 mol·L1；對NH4NO3溶液，當pHa時，水電離出的H濃度為10a mol·L1，兩者的比值為102a14。答案：(1)NO(2)(3)NH4HSO4c(H)&g

35、t;c(SO)>c(NH)>c(OH)(4)102a1427. (1)反應“ZXWX=ZX3X2W”，只能是NHOH=NH3H2O，則X為H，Z為N，W為O，電子數與NH、OH、NH3、H2O相等的M為Na，M為Na。由Z2與YW質子數相等，可知Y為C，MWX為NaOH。(2)分子式為C2H7O2N的A為CH3COONH4，其所含CH3COO與NH的水解程度相近，導致溶液pH約等于7。(3)B的分子式為C2H5O2N，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應且在一定條件下可生成高分子化合物的物質只能是H2NCH2COOH。(4)Na2 2“”，SO43，Na2O2為1 mol而FeSO

36、4為2 mol時化合價升降相等，此時反應可表示為1Na2O22FeSO4xH2O=yNa2SO4zFe2(SO4)3mFe(OH)3，據Na守恒知y1，再據SO守恒知z1/3，進一步據Fe3守恒知m4/3，最后據H守恒知x2，整理后改寫得到的離子方程式為3Na2O26Fe26H2O=6Na4Fe(OH)32Fe3。(5)設M的相對原子質量為R，利用極限值法求解：若n g的物質全為M時MMOHR R17n 1.25n則，解得R68。若n g物質全為M2O時M2O2MOH2R16 2R34n 1.25n則：，解得R28。因為n g物質為M與M2O的混合物，故28R68，與Na同族的元素中只有K符合

37、要求。答案：(1)NaNa密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中(2)醋酸銨(乙酸銨)CH3COO水解與NH水解程度相當(3)H2NCH2COOH(4)3Na2O26Fe26H2O=6Na4Fe(OH)32Fe3(5)鉀28.解析：(1)從所給元素在周期表中的位置不難知道，a、c、d、f分別為Na、Mg、Sr和Al，e處于過渡元素區，也一定為金屬，它們都是電的良導體；h為碳元素，其單質中的一種石墨也是電的良導體，故應選、兩組。(2)鋰原子核外共有3個電子，其中兩個在K層，1個在L層，當失去最外層的一個電子后，鋰離子處于穩定結構，根據題給信息可知，要使鋰離子再失去電子便會形成不穩定結構，因此鋰原子失去第二

38、個電子時所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量。由表中數據可知：X失去第2個電子所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量(9倍多)，而失去第三個、第四個電子所需能量皆不足前者的兩倍，故第一個電子為最外層的1個電子，而其他幾個電子應處于內層。結合所給的周期表知，X應為a，即鈉元素，和j即氧元素所形成的化合物化學式分別為Na2O和Na2O2。由表中所給Y的數據可知，Y失去第1、2、3個電子所需能量差別不大，而失去第4個電子所需能量遠大于失去第3個電子所需的能量，因此Y元素的最外層有3個電子，即為A族的元素Al。從題目所給信息知道，原子失電子所需能量不僅與原子核對核外電子的吸引力有關，還與形成穩定結構的傾向有關。結構越穩定失電子所需能量越高，在所給13種元素中，處于零族的m元素已達8e的穩定結構