1、人教版高二化學共價鍵教學方案：選修三第二章盡快地掌握學習知識迅速進步學習才能,由查字典化學網為您提供的人教版高二化學共價鍵教學方案，希望給您帶來啟發!【教學目的】1. 使學生認識共價鍵的形成和本質，理解共價鍵的特征。2. 使學生理解共價鍵的主要類型，能利用電負性判斷共價鍵的極性。【重點、難點】共價鍵的形成、本質，對鍵與鍵的認識。【教學方法】啟發，講解，觀察，練習【老師具備】課件【教學過程】【新課引入】這節課開場我們學習第二章 微粒間的互相作用。我們知道物質是由原子、分子、離子等微粒構成。微粒間的互相作用化學鍵或分子間互相作用理論是物質構成的根本理論。【回憶】回憶化學必修課程中有關化學鍵的知識，

2、答復以下幾個問題：1化學鍵的定義及根本分類2離子鍵、共價鍵的定義3離子化合物、共價化合物的定義【過渡】為什么原子之間可以通過共用電子對形成穩定的分子?共價鍵終究是怎樣形成的，它又具備怎樣的特征呢?下面我們來一起學習第一節 共價鍵模型【板書】第一節 共價鍵模型一、共價鍵的形成及本質【指導閱讀】課本P31P32答復以下問題：1氫原子間間隔 與能量的關系：2為什么會出現這種情況?【板書】氫分子形成過程示意圖【板書】1.本質：高概率地出如今兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用說明：電性作用包括吸引和排斥，當吸引和排斥到達平衡時即形成了穩定的共價鍵【練習】以HCl、H2、Cl2為例描繪共價鍵的

3、形成過程分析成鍵原子的價電子排布及參與成鍵的價電子【提問】共價鍵的形成需要滿足哪些條件呢?是不是所有的非金屬元素原子之間都能形成共價鍵?He與Cl之間能形成共價鍵嗎，為什么?【板書】2.共價鍵的形成條件： 通常電負性一樣或差值小的非金屬元素原子形成的化學鍵; 成鍵原子一般有未成對電子，用來互相配對成鍵自旋反向; 成鍵原子的原子軌道在空間重疊使體系能量降低。【小結】1多數共價化合物中只含非金屬元素，但AlCl3、FeCl3 等共價化合物中含有金屬元素。2NH4Cl均由非金屬元素組成，但它是離子化合物。【提出問題】 為什么Cl2是雙原子分子，而H2O那么是1個O原子與2個H原子形成分子?【師】給出

4、飽和性概念。并以H2S為例分析理解，同時引出方向性概念。【板書】二、共價鍵的特征飽和性、方向性【板書】1.飽和性：原子有幾個未成對電子就形成幾個共價鍵。【過渡】共價鍵的方向性決定了分子的立體構型，同時，原子沿著不同的方向所形成的共價鍵也是不同的【板書】2.飽和性：原子沿著不同的方向所形成的共價鍵【師】給出鍵與鍵的概念。并以HCl、H2為例分析理解，同時引出鍵的類型。【討論】氮氣性質非常穩定，其構造如何?N2分子中，除了Pz-Pz鍵外還有沒有可能其他的原子軌道也發生重疊?重疊方式是否一樣?【板書】三、共價鍵的分類1. 鍵與鍵：二者的定義差異及在兩原子間形成多個共價鍵中的個數【指導閱讀】“身邊的化

5、學-防曬霜與鍵。【閱讀】“學海無涯氧分子中的共價鍵與分子軌道。本部分內容只作為常識性理解。【提出問題】1. 非金屬元素氫，氯比較，誰的非金屬性強?2. 非金屬性強弱有什么表現?【討論分析】H2、HCl分子中共用電子對與原子的位置關系及原子的電性情況判斷以下分子中鍵的極性：O2 HO HF O=C=O HOOH【板書】2.極性鍵與非極性鍵：非極性鍵：共用電子對不偏向任何原子的共價鍵，同種非金屬元素的原子形成的共價鍵。極性鍵：共用電子對發生偏向的共價鍵，不同種非金屬元素的原子形成的共價鍵。成鍵原子的電負型相差越大，鍵的極性越強。【小結】【板書設計】第一節 共價鍵模型一、 共價鍵的形成及本質1. 本質：2. 形成條件：二、 共價鍵的特征1. 飽和性：2. 方向