1、煉鐵原理的實驗探究1、實驗裝置2、基本原理：在高溫下用還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來。3、反應的化學方程式為： 3CO + Fe 2O3高溫2Fe + 3CO 2。4、實驗現象：玻璃管內的紅色固體變為黑色，澄清石灰水變渾濁，導管口有藍色火焰產生。5、注意事項：要 先通入 CO再加熱 ，實驗完畢，停止加熱，繼續通入CO至試管冷卻。6、尾氣處理：因 CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉化為無毒的 CO或收集備用。2【問題思考】（ 1）實驗開始，要 先通入 CO再加熱， 為什么？提示：通 CO 的目的是趕盡裝置內的空氣，防止不純引起爆炸；（ 2）實驗完成后，是先熄滅酒精燈還是

2、先熄滅酒精噴燈？為什么？提示： 實驗完成后，應先熄滅酒精噴燈，還要繼續通入CO，直到玻璃管冷卻至室溫后停止通 CO，然后才熄滅酒精燈。 這樣做的目的有： 防止因玻璃管冷卻造成內部氣壓變小，試管內的液體倒流將玻璃管炸裂；防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化。考點 16工業煉鐵（ 1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石里還原出來。（ 2）原料：鐵礦石：選擇礦石條件常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）焦炭：作用：1. 提供高溫C+O2=高溫 =CO22. 提供COCO2+C=高溫 =2CO石灰石：作用除去SiO2CaCO3=高溫=C

3、aO+CO2CaO+SiO2=高溫 =CaSiO3空氣：作用（ 3）主要設備：高爐（ 4）冶煉過程中發生的化學反應：C+O2=點燃 =CO2CO2+C=高溫 =2CO3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3COCaCO3=高溫 =CaO+CO2CaO+SiO2=高溫=CaSiO3注意： 石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉變為爐渣。煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下， 用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量 的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。C+O2=點燃 =CO24、（四川南充） CO 是一種無色、無味、有毒的可燃氣體污染物，具有還原性，可用于冶金工業。某興趣小組為探究其具有還原

4、性，設計了如下實驗裝置。請回答以下有關問題：CO 氣體能使人中毒，其原因是實驗開始時，先通人CO 一段時間后，再加熱，其原因是實驗中圖A處玻璃管中發生的現象是，其化學反應方程式為實驗中圖B 處發生的現象是其化學反應方程式為該裝置中有一個明顯的缺陷，請指出改正方法一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合從而使血紅蛋白不能和氧氣結合排出裝置中的氧氣，防止加熱時發生爆炸（意思正確可給分）黑色固體變紅色CuO+CO Cu+CO2澄清的石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H20在 C 處安裝儲氣囊或放置一個燃著的酒精燈（其他合理答案也可給分）【典例 1】早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器

5、。工業上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應，某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：（ 1）寫出 CO還原 Fe2O3 的化學方程式 _ ；（ 2）實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現象是_ ；(3) 右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是_ ；(4) 實驗開始時要先通入 CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是_ 。答案： (1) 3CO + Fe 2O3高溫2Fe + 3CO 2(2) 石灰水變渾濁(3) 燃燒多余的 CO(或消除 CO對空氣的污染 )(4) 在右端導氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰， 若發出輕微的爆鳴聲，證明空

6、氣已經排盡）1為了研究煉鐵原理，我市某校九年級綜合實踐活動小組用右圖所示裝置進行一氧化碳與氧化鐵反應的實驗，現請你一起參與。該實驗開始時，要先通一會兒一氧化碳再加熱，其目的是 ；實驗結束后應繼續通一氧化碳，直至裝置冷卻， 原因是。硬質玻璃管中發生的反應的化學方程式。實驗過程中澄清的石灰水變，說明反應生成了，裝置內的固體由色變為色，說明反應生成了。將尾氣點燃的目的是。2. 鋼鐵是重要的金屬材料，在生產、生活中有廣泛的用途。建造北京奧運會主體育場“鳥巢”，就是用了大量的鋼鐵。（1）鋼鐵屬于 _（填“純凈物”或“混合物” ）；（2）每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的 _ 和_共同作用的結果；（3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_ ；（4）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵） 、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：過量空氣、高溫2焦炭、高溫