1、二輪復習 考點精講21、鎂和鋁 學號 姓名 學生學1復習重點：1鎂和鋁單質的化學性質；2。鎂和鋁的重要化合物的化學性質。3重點是Al2O3、Al(OH)3的兩性。2難點聚焦：一、金屬的通性項目內容周期表中的分布位于從硼到砹的左下方，在已知的109種元素中有87種是金屬元素原子結構的特征（最外層電子）最外層電子數一般少于4個（AA的某些金屬元素有45個，但核外電子層數較多，原子半徑較大）組成微粒及通常狀態金屬離子和自由電子通常情況下都是金屬晶體，只有汞在常溫下呈液態分類冶金工業黑色金屬：鐵、鉻、錳有色金屬：除鐵、鉻、錳以外的金屬密度輕金屬：密度小于4.5g/cm3重金屬：密度大于4.5g/cm3

2、從與人的接觸分常見金屬：如鐵、銅、鋁等稀有金屬：如鋯、鉿、鈮等物理性質（通性）有金屬光澤、不透明，熱和電的良導體，有良好的延性和展性1金屬的晶體結構：金屬具有一些共同性質，是由它們的原子結構和晶體結構的相似性決定的。金屬的價電子較少，容易失去價電子變成金屬離子，這些釋出的價電子，不在屬于那個或那幾個指定的金屬離子，而是整體金屬的“集體財富”。它們在整個晶體內自由移動，人稱“自由電子”。有人描述金屬晶體內的實際情況是“金屬離子沉浸在自由電子的海洋中”。換言之，是金屬離子和自由電子之間存在著較強的電性作用，使許多金屬離子和自由電子相互結合在一起形成晶體。但是金屬晶體中的“金屬離子和自由電子之間存在

3、著較強的電性作用”有相對強弱之分。一般來說，價電子數越多，原子半徑越小，“作用”愈強，其熔沸點相對較高，密度、硬度也相對較大。例如：同一主族金屬元素的原子，價電子數目相同，從上到下隨原子序數的遞增，電子層數增多，原子半徑增大，金屬晶體中金屬陽離子與自由電子的作用逐漸減弱，因此，它們的熔點逐漸降低，硬度逐漸減小。如：堿金屬熔點鈉比鉀高，硬度鈉比鉀大。同一周期金屬元素的原子的電子層數相同，從左到右隨原子序數的遞增，價電子數增多，原子半徑減小，金屬晶體中金屬陽離子與自由電子的作用逐漸增強。因此它們的熔點逐漸升高，硬度逐漸增大。如：按鈉、鎂、鋁的順序熔點依次升高，硬度逐漸增大。2.金屬的物理特性及解釋

4、（1）金屬都是電的良導體，通常情況下，自由電子在金屬晶體內部的自由電子在金屬內部作無規則的熱運動，當金屬的兩端存在電勢差的時候，在電場力的作用下，這些自由電子便作定向的移動，酷似人的定向移動就形成“人流”一樣，電子的定向移動也便成了電流。（2）在金屬晶體內，自由電子運動時與金屬離子相碰撞，引起兩者的能量交換，致使整塊金屬達到了同樣的溫度，這是金屬導熱的原因。大多數金屬有良好的導電性和導熱性，是由于這兩種性質都與自由電子有關，所以善于導電的金屬也善于導熱。常見的幾種金屬的導電、導熱能力由大到小的順序為：Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、Fe、Pb、Hg。（3）金屬受外力作用晶體中各層之間

5、發生相對滑動，但金屬離子與自由電子間的較強的相互作用仍然存在，也就金屬雖發生變形而不致破碎。金屬的延性，是指金屬可以抽成絲。例如：最細的白金絲直徑不過1/5000mm；金屬又有展性，指的是可以壓成薄片，最薄的金箔，只有1/10000mm厚。延展性最好的金屬是金。但也有少數金屬，如銻、鉍、錳等，性質較脆，沒有延展性。3.金屬晶體與其它常見晶體的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體實例NaCl晶體金剛石干冰鎂構成晶體的微粒陰、陽離子原子分子金屬離子、自由電子微粒間的相互作用離子鍵共價鍵范得華力金屬鍵物理性質硬度較大很大很小較小熔沸點較高很高低、很低多數較高導電性晶體不導電（熔化時或水溶液中

6、導電）一般為非導體非導體（有的水溶液能導電）良導體4.為什么整塊金屬會具有金屬光澤而金屬粉末常呈暗灰色或黑色？由于金屬原子以最緊密狀態堆積排列，內部存在自由電子，所以當光線投射到它的表面時，自由電子可以吸收所有頻率的光，然后很快放出各種頻率的光，這就使絕大多數金屬呈現鋼灰色以至銀白色光澤。而金顯黃色，銅顯赤紅色，鉍為淡紅色，銫為淡黃色，鉛為灰藍色，是由于它們較易吸收某些頻率的光。在粉末狀態時，金屬的晶面取向雜亂，晶格排列的不規則，吸收可見光后輻射不出去，所以為黑色。二、鎂和鋁的性質金屬項目鎂（Mg）鋁（Al）原子結構原子半徑1.60×1010m1.43×1010m化合價+2

7、+3晶體結構金屬晶體金屬晶體單質物理性質鎂和鋁都是密度較小、熔點較低、硬度較小的銀白色金屬，但鎂和鋁相比較，鋁的硬度比鎂的稍大，熔點和沸點都是鋁比鎂的高活潑性較活潑：Mg2e=Mg2+較活潑：Al3e=Al3+抗腐蝕性在空氣中都能跟氧氣反應，表面覆蓋一層致密而堅硬的氧化物薄膜，都具有搞腐蝕性能與O2反應 點燃2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 = 2Al2O3與酸反應Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H+=Al3+3H2與堿反應不反應2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2與氧化物反應點燃2Mg+CO2 = 2MgO+C 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe結論鎂、鋁均為較

8、活潑的金屬，但鎂的金屬性強于鋁解釋核電荷數鎂小于鋁，而原子半徑鎂大于鋁，故核對最外層的電子引力鎂小于鋁，即Al比Mg難失電子，金屬性弱于Mg主要用途鎂合金汽車、飛機制造、照明彈等鋁合金汽車、船舶、飛機制造、防銹油漆、導線、電纜等1我們要善于從鎂和鋁的原子結構、晶體結構的相同和相似的一面認識它們性質的相似性；從結構上不同的一面提示和把握它的性質上相異性以及遞變。鎂和鋁都是較活潑的金屬。在一定條件下，它們都可以和水反應，置換出水中的氫。鎂跟冷水便緩慢地反應，加熱時反應更為顯著。鋁和沸水也能微弱的反應，但現象不明顯。這一方面是因為鎂的金屬活動性較鋁相對較強，另一個不可忽視的原因是它們的氫氧化物雖然都

9、難溶于水，但Mg(OH)2較Al(OH)3的溶解性相對較大，所以與水反應時生成的Mg(OH)2在鎂條表面的覆蓋要小，尤其是在加熱的條件下（加熱時水中的氫離子濃度也相對較大）。但在像在NaOH溶液的強堿性條件下，情況就不一樣了。在強堿溶液中，Mg(OH)2的溶解度大為減小，水中的氫離子濃度也減小了，事實證明，鎂和強堿溶液不反應，而鋁則不然，由于Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，它可溶于強堿溶液。即：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O由上分析可知：鋁是一種較活潑的金屬，它并不能直接與堿反應，而是先與水反應，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2生成的Al(OH)3是典型的兩性氫氧化

10、物，它溶于強堿 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O將兩反應按+×2合并，即得總反應方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2所以在上述反應中鋁是還原劑，而氧化劑是H2O，不是NaOH。2.鋁熱劑、鋁熱反應某些金屬氧化物粉末，與鋁粉混合后在較高溫度下劇烈反應生成Al2O3和其它金屬并放出大量的熱的反應，叫鋁熱反應。能作鋁熱劑的不只是Fe2O3,還可以是V2O5、Cr2O3、MnO2等與Al粉形成鋁熱劑，鋁熱反應較多的應用于生產上，如：焊接鋼軌，熔煉難熔金屬V、Cr等。3.鎂、鋁在自然界中均以化合態存在，鋁是地殼里存在最多的金屬元素。工業上用電解熔融的Mg

11、Cl2制取Mg,用電解熔融的Al2O3制取Al。三、鎂和鋁的重要化合物1.鎂及其化合物轉化關系2.鋁及其化合物轉化關系3.MgO與Al2O3的比較MgOAl2O3物理性質均為白色粉末，不溶于水，熔點高（MgO>Al2O3），是優良的耐火材料化學性質與熱水反應MgO+H2O=Mg(OH)2與水不反應堿性氧化物MgO+2H+=Mg2+H2O兩性氧化物Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O4.Mg(OH)2與Al(OH)3的比較Mg(OH)2Al(OH)3物理性質均為白色固體，不溶于水化學性質不穩定性Mg(OH)2=MgO+ H2O不穩定性2Al(OH

12、)3=Al2O3+3H2O堿性Mg(OH)2+2H+=Mg2+H2O兩性Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O制備Mg2+2OH-= Mg(OH)2Mg2+2NH3·H2O =Mg(OH)2+2NH4+Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+不用強堿AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-不用強酸 1在學習過程中一定要注意以下幾點：（1）注重理論知識的指導作用，培養思維能力.如學習鎂、鋁性質時，可用元素周期表及周期律的理論為指導；在學習Al(OH)3兩性時，可運用電離理論和化學平衡理論進行分析.這樣

13、不僅可以鞏固所學的理論知識，還可以培養自己分析問題解決問題的能力.（2）溫故知新，培養自己歸納總結的能力.如鋁的一些性質在初三和高一曾學習過.要在復習有關知識的基礎上學完本節后學會總結、歸納的方法，使所學的知識系統化、網絡化.（3）充分發揮主體作用，培養自學能力.如金屬的通性、合金等內容通過自學，不僅可以獲得知識，更重要的是學會讀書的方法，培養自學能力.（4）掌握圖像題的解題技巧，如Al(OH)3兩性的計算. 2.兩性物質與物質的兩性兩性物質指即能與酸反應，又能與堿作用生成鹽和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn（OH）2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白質等。物質的兩性，如強堿弱酸鹽（NaHC

14、O3、KHS、Na2HPO4等）弱酸弱堿鹽（CH3COONH4、NH4HS）等，既能與強酸反應，又能與強堿作用，但只能說這種物質的性質有兩性，不能將它們稱為兩性物質，因為這些化合物不是由本身直接電離出的H+和OH-參加反應，并且生成物不全是鹽和水。Al既能與酸作用，又能與強堿溶液反應，但不屬于兩性物質，也不能說它具有兩性，因為Al與強堿溶液反應的本質是：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，兩式相加為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由以上反應可知：Al不直接與NaOH溶液反應，Al仍然為金屬元素。Al(OH)3具有

15、兩性，是兩性物質，可用電離平衡移動的原理來解釋：Al(OH)3的電離方程式可表示如下：AlO2-+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH-其電離程度相當微弱，只有加入強酸（或強堿）時，大量的H+（或OH-）才能破壞Al(OH)3的電離平衡，使平衡向右（或左）移動，生成鋁鹽（或偏鋁酸鹽），所以Al(OH)3即具有堿性，又具有酸性。當加入弱酸或弱堿時，因H+（或OH-）濃度太小，不能使上述平衡移動，因此Al(OH)3只溶于強酸或強堿，而不溶于弱酸或弱堿（如碳酸、氨水）。Al3+只能在酸性溶液中大量存在，如AlCl3、Al2(SO4)3溶液均是酸性溶液；鋁元素在堿性溶液中能以AlO2-離子大量存在，

16、所以AlO2-與OH-、Al3+與H+ 不能大量共存，AlO2-與Al3+也不能大量共存，其離子方程式是：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3。21、鎂和鋁 學號 姓名3試劑的滴加順序不同產生的現象不同（1）NaOH和AlCl3向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先出現白色沉淀后消失： Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始無現象后出現白色沉淀： Al3+4OH-= AlO2-+2H2O Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（2）NaAlO2和鹽酸向NaAlO2溶液中滴加鹽酸，先出現白色沉淀

17、后消失：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3+NaCl Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，開始無現象后出現白色沉淀：4HCl+NaAlO2= NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl(3)Na2CO3和鹽酸向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，開始無現象，后產生氣泡Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2向鹽酸中滴加Na2CO3溶液，立即產生氣泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2四、合金與復鹽 1合金的組成成份，可以是不同的金屬，也

18、可以是金屬和非金屬，不要望文生義，把合金理解為只是金屬與金屬的熔合，從而使合金的外延變窄。一般來說，合金的硬度一般比它的各成份金屬的大，如硬鋁（含少量的Cu、Mg、Mn、Si等）；合金的熔點比它的各成份金屬的熔點都低，如KNa合金可以作原子反應堆的導熱劑；又如做保險絲材料的“伍德合金”，是錫、鉍、鎘、鉛按1：4：1：2質量比組成的合金，熔點僅為67，比水的沸點還低，因此，當電路上電流過大，電線發熱到70左右，保除絲即可熔化，自動切斷電路，保證電路安全。合金可以分為三種類型：（1）金屬固熔體：這是一種金屬均勻地分布在另一種金屬內形成的復合體，是固態溶液。如黃銅（67Cu、33%Zn），銀與金的合

19、金都是金屬固溶體。（2）金屬互化物：金屬與金屬之間形成的化合物。其組成有的是固定不變的，如銅化鋅（ZnCu）、碳化鐵（Fe3C）等，有的是可變的，如銅錫合金就有Cu5Sn、Cu31Sn8、Cu3Sn等多種不同組成。金屬互化物不能用通常的化合價來解釋。（3）機械混合物：其晶體由兩種或兩種以上的晶體結構混合而成的，每一小晶體中只有一種金屬。同前兩類合金不同，機械混合物的組成是非均一的。鋼、生鐵、青銅等屬于這一類合金。從以上介紹可以看出籠統的說合金是混合物還是化合物都是不合適的。2.復鹽可以看作是兩種簡單的鹽復合而成的，但復鹽屬于純凈物，復鹽與普通正鹽或酸式鹽的區別在于復鹽電離時，可以電離出兩種不同

20、的金屬離子（或一種是銨根離子）。例如：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- (兩種金屬離子)明礬KAl(SO4)2·12H2O、光鹵石KCl·MgCl2·6H2O等均為復鹽。絡鹽：指含有絡離子的鹽類，象Na3AlF6，Ag(NH3)2OH等，絡鹽中絡離子在溶液中十分穩定，很難電離。如：Na3AlF6=3Na+AlF6-,這是絡鹽與復鹽的明顯區別。3.明礬是一種凈水劑，明礬溶于水后Al3+能與水反應：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+有膠狀Al(OH)3沉淀生成，可以吸附水中懸浮的雜質，而不能除去溶解在水中的物質。礬是一價金屬（M+）或銨根離子（NH4+

21、）和三價金屬（M3+）硫酸鹽的含水復鹽的總稱。它的種類很多，其通式為（M2SO4·M2(SO4)3·24H2O）,例如：明礬K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O,鐵銨礬（NH4）2SO4·Fe2(SO4)3·24H2O等。習慣上把某些含有結晶水的硫酸鹽也稱為礬，如膽礬（CuSO4·5H2O），綠礬（FeSO4·7H2O）等，它們不屬于真正的礬，完全是人們的習慣稱呼。教師講例1 下列敘述中，正確的是：A：某物質中只含有一種元素，該物質一定是純凈物。B：某晶體中含有陽離子，則必定含有陰離子。 C：金屬晶體的自由電

22、子屬整個晶體所共有。D:金屬晶體發生形變時其內部金屬離子與自由電子的相互作用消失了。 例2 下列金屬晶體中，金屬離子和自由電子的相互作用最弱的是：A:鈉 B:鉀 C:鎂 D:鋁 例3.下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是 （ ）A.O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2 C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2 例4 將相同質量的鎂條分別在氧氣中空氣中氮氣中二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產物的質量由小到大的順序是 （ ）A. B. C. D. 例5、如何用化學方法除去下列物質中的雜質，寫出有關的化學方程式：（1）鋁中含少量的鎂：（2）鎂中含少量的鋁：例8下列各組離子在

23、溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是（ ）A.Na+ Ba2+ Cl- SO42- B.K+ AlO2- NO3- OH-C.H+ NH4+ Al3+ SO42- D.H+ Cl- CH3COO- NO3- 例9.下列離子方程式正確的是 （ ）A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應 H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB.硫酸鋁溶液中滴入氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3 C.碳酸氫鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液 Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+CO32-+2H2OD.硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液 Al3+3OH-=Al(OH)3 例10 今有鋁、稀硫酸和氫

24、氧化鈉溶液為原料，在實驗室制備一定量的氫氧化鋁。可分別采用如下化學方程式所表示的兩種方法：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2NaAlO2+2H2O+H2SO4=2Al(OH)3+Na2SO4（1）上述那一種方法比較節約試劑？（提示：試從每生產2molAl(OH)3所耗費的試劑用量給予說明）（2）原料相同，請設計一種更為節約試劑的方法（以方程式表示，并說明其可以最節約試劑的根據）。例11：某復鹽的化學式AxB(ED4)y·z H2O,已知x、y、z均為

25、正整數，且x+y+z=10，用該晶體完成下列實驗：稱取晶體40.2g，加熱至質量不再改變，質量減少了10.8g，將剩余固體溶于水，配成200mL溶液，取出20mL，向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，ED4離子和B離子完全沉淀，經測定為5.24g，將沉淀物加到足量的鹽酸中，固體質量又減少了0.580g。試通過計算和推理回答A、B是何種元素及晶體的化學式。例12.向已知含有Zn2+的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，繼續滴加氨水使其過量，沉淀溶解，生成了Zn(NH3)4(OH)2。此外Zn(OH)2即可溶于鹽酸，又可溶于NaOH溶液，生成ZnO22-,所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧

26、化物。現有四種離子，每組有兩種金屬離子。請各選一種試劑，將它們兩者分開。可供選擇的試劑有：A.硫酸 B.鹽酸 C.硝酸 D.氫氧化鈉溶液 E.氨水 根據上述內容填寫下表：離子組選用試劑代號沉淀物化學式保留在溶液中的離子Zn2+和Al3+Zn2+和Mg2+Zn2+和Ba2+Mg2+和Al3+課堂練習1.將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.8 L(標準狀況)，原混合物中的質量可能是A.2 g B.14 gC.8 gD.10 g2.將某物質的量的鎂和鋁相混合，取等質量的該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是A.3 mol·L

27、1 HClB.4 mol·L1的HNO3C.8 mol·L1 NaOHD.18 mol·L1 H2SO43.人的純凈的胃液是一種強酸性液體，pH在0.91.5左右，氫氧化鋁是一種治療胃液過多的胃藥的主要成分，目前這種胃藥已不常用，原因主要是A.長期攝入鋁元素不利于人體健康B.它不能中和胃液C.它不易溶于胃液D.它的療效太差4.下列氣體逐漸通入NaAlO2溶液中，開始時產生沉淀，繼續通入氣體時沉淀又溶解，該氣體是A.NO2B.NOC.CO2D.H2S7.將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合得到的沉淀物和溶液中所含鋁元素的質量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液

28、物質的量濃度之比可能是A.23B.13C.14D.278. 鈉、鋁混合物，放入n 水中，反應停止后，仍有不溶物a ，則溶液中溶質為ANaOH BNaAlO2CNaOH和NaAlO2無法確定9.將鋁粉放入燒堿溶液中，若反應過程中有15mol電子發生轉移，則參加反應的水為A9B18C05molD mol10.將物質X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質的量n2與所加X的物質的量n1的關系如圖所示。符合圖示情況的是ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl11.(12分)在50Lbmol·L1 AlCl3溶液中加入50Lamol·L1NaOH溶

29、液。(1)當a3b時，生成Al（OH）3沉淀的物質的量為 。(2)當a、b滿足 條件時，先有沉淀，后又有部分沉淀溶解，此時Al（OH）3的質量為 。13.(10分)鎂是一種很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑。在電子工業中利用鎂制取硅的反應為：2MgSiO22MgOSi同時有副反應發生：2MgSiMg2SiMg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷）。SiH4在常溫下是一種不穩定、易分解的氣體。（1）圖（甲）是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置。.由于O2的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入X氣體作為保護氣。X氣體應選用CO2、N2、H2中的 。.實驗開始時，必須先通入X的氣體，再接通電源加熱反

30、應物，其理由是 ；當反應引發后，切斷電源，反應能繼續進行，其原因是 。.反應結束時，待冷卻至常溫后，關閉K，從分液漏斗處加入稀鹽酸，可觀察到導管口a處有閃亮的火星。據此現象可推知 在空氣中能自燃。（2）圖（乙）所示裝置進行的實驗如下：先關閉K，使A中反應進行；加熱玻璃管C，可觀察到C管中發出耀眼白光，產生白煙，管壁上附著有淡黃色物質。實驗完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成。.C中的Mg應放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，這是因為 。.停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈。橡膠氣膽B在實驗中的作用是 。.C中全部反應產物有 、 、 。（填化學式）15.(8分)在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗，三組各取30L同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據列表如下：實驗序號甲乙丙合金質量()255385459生成氣體體積（L）280336336(1)甲組實驗中，鹽酸 (填“過量”“適量”或“不足量”)，理由是 。乙組實