1、精選優質文檔-傾情為你奉上2014-2015學年九年級人教版初中化學第十單元 酸和堿 單元測試題說明：1全卷滿分100分，考試時間為60分鐘。2可能用到的相對原子質量： Fe：56 Cl: 35.5 S: 32 O: 16 H：1 一、我會選：（每小題只有一個正確選項符合題意）（3分×15=45分）1.關于酸和堿的性質說法正確的是 （ ）A.用鹽酸不能洗掉敞口盛放石灰水試劑瓶內壁的白色固體B.用稀硫酸可洗掉試管里殘存的紅褐色氫氧化鐵C.酸具有一些相似的化學性質，原因是它們都能與金屬反應有氫氣產生D.堿具有一些相似的化學性質，原因是它們都能與空氣中的二氧化碳反應2. 下列化學實驗操作不

2、正確的是 （ ）A過濾時，用玻璃棒引流液體B溶解粗鹽時，用溫度計攪拌以加速溶解C稱量少量氫氧化鈉固體時，放在小燒杯中稱量D稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有水的燒杯中并不斷攪拌3.下列氣體不能用固體的氫氧化鈉干燥的是 （ ）A.一氧化碳 B.氫氣 C.二氧化碳 D.氧氣4.下列物質敞口放置在空氣中較長時間后，質量會增加且不發生化學變化的是 （ ）A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.燒堿 D.熟石灰5.下列實例不屬于中和反應的是 （ ）A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.胃酸分泌過多的病人遵醫囑服用含有氫氧化鋁的藥物以中和過多胃酸C.蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質的藥水就可減輕痛癢

3、D.金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進行清洗6如圖所示、廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入廣口瓶中，振蕩，一段時間后可見小氣球a膨脹鼓起。下表中的各組物質不會出現上述現象的是（ ）XYACOCa（OH）2溶液BCO2NaOH溶液CHClCa（OH）2溶液DSO2NaOH溶液7下列化學方程式符合題意且書寫正確的是 （ ）A用硫酸除鐵銹：FeO+H2SO4 = FeSO4+H2OB正常雨水的pH約為5.6的原因：CO2 + H2O = H2CO3C醫療上用堿性物質中和過多胃酸：NaOH + HCl = NaCl + H2OD除去銅粉中少量的鐵粉：2Fe+6HCl =2Fe

4、Cl3 +3H28下列各組括號內除雜的方法或試劑錯誤的是 （ ）A Cu粉中混有Fe粉（用磁鐵吸引） BCu粉中混有CuO（稀硫酸）CCO中混有CO2 （氫氧化鈉溶液） DCO2中混有CO（點燃）9. （2012.泰州市）下列敘述中，正確的是 （ ）A.紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧 B.生成鹽和水的反應都是中和反應C.電解水時加入氫氧化鈉可增強導電性 D.吹滅蠟燭后的瞬間，燭芯處產生大量黑煙10某錐形瓶中裝有稀鹽酸。向稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，并不斷振蕩。下列圖中能正確表示錐形瓶中溶液pH變化情況的是 （ ）11.（2012上海市）向pH=11的溶液中滴加石蕊試劑，溶液呈 （ ）A無色 B

5、紫色 C紅色 D藍色12（2012.樂山市）下列物質間的每一轉化不能都通過一步反應實現的是 （ ）ACuOCuCuO BNaOHH2ONaOH CO2Fe3O4O2 DFeFeCl2Fe13.（2012.寧波市）常溫下，氨氣為無色有刺激性惡臭氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水。氨氣溶于水顯弱堿性，實驗室可用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱制取。則下列說法正確的是 ( )A.可用向下排空氣法收集到氨氣 B.氨水能使紫色石蕊試液變紅色C.多余的氨氣可排放到大氣中 D.實驗室制氨氣的發生裝置與雙氧水制氧氣相同14（樂山市）反應MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+C12，常用于實驗室制取氯

6、氣。在該反應的反應物和生成物中，不存在的物質種類是 （ ）A酸 B堿 C鹽 D單質 15（2011.婁底市）家庭生活中一些常見物質的pH如下：物質食醋牛奶食鹽水牙膏肥皂水pH2367789910當我們被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內分泌蟻酸（具有酸的性質），從而使皮膚腫痛。要減輕痛癢，應在叮咬處涂抹下列物質中的 （ ）A食醋 B牛奶 C食鹽水 D牙膏或肥皂水二、填空與簡答：（ 每空1分，化學方程式2分。共33分）16氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑。21世紀教育網（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現象又叫“潮解”）；它還能 ，這一變化的化學方程式可表示為：

7、。所以氫氧化鈉固體必須密封保存。21世紀教育網（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發生反應，產物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + X，試推斷X的化學式為 。21世紀教育網17用化學方程式說明問題：（1）用鹽酸除鐵銹 ；（2）燒水的鋁壺中常結有一層水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用適量的稀鹽酸可以將它除去，反應的化學方程式是 ，若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，反應的化學方程式是 ；（3）用氫氧化鈉溶液來吸收有毒的二氧化硫氣體 。18某校“酸雨”測量小組的同學，取剛降落的雨

8、水的水樣，用pH計每隔五分鐘測一次pH，其數據見下表：測定時間3:103:153:203:253:303:353:40pH4.954.954.944.884.864.854.84（1）根據所學知識，推測出“正常雨水”的pH7，引起這種pH的原因是 ；（2）根據以上數據，判斷所降雨水是否為“酸雨”？ 。19用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系如右圖所示。熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為 ；當加入熟石灰mg時，溶液中的溶質為 。若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應，所得溶液的pH 7(填“>"、“<"或“=”)。20. (1)向盛有氫氧化鈉溶液

9、的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成 色，pH 7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現象是 ，溶液的pH （填“增大”或“減小”）， 反應的化學方程式為 ；(2)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 的方法。21（8分）AG七種物質之間具有如下圖所示的轉化關系。已知：A是一種含鐵的礦石的主要成分，其中金屬與非金屬元素的原子個數比為1：2；B中鐵的質量分數為70，C是有刺激性氣味的無色氣體，它是形成酸雨的物質之一；F可溶于G的稀溶液并產生氣體，該氣體是有利于環境保護的理想燃料。請回答下列問題：A的化學式為 ，已知A轉化為B時金屬元素

10、的化合價升高，則A中非金屬元素的化合價是 。B與CO反應的化學方程式是 。CD反應的化學方程式是 。B與G的稀溶液反應的化學方程式是 。三、我會實驗探究：（16分）22.（7分）以下是初中化學的一些基本實驗：（1）上述實驗中不能達到實驗目的是_（填字母）。（2）A中可燃物應取過量的原因是_；B中玻璃棒的作用是_；一段時間后，C中的實驗現象為_；D中硬質玻璃管內發生反應的化學方程式為_，酒精燈的作用是_。23. （9分）某化學興趣小組對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究。請你參與他們的探究活動，并回答有關問題。【實驗探究】（1）方案一：某同學按右圖所示的方法先向試管中加入約2mL

11、NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變 紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變為 色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應。請指出右圖操作中的錯誤 。寫出NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式 。 （2）方案二：實驗步驟實驗現象結論取 取2mL NaOH溶液于試管中中，滴入一定量的稀鹽酸，振振蕩后加入鎂條若 稀鹽酸過量若沒有明顯現象NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應【實驗反思】（3） 方案一在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現， 請分析產生氣泡的原因可能是 （寫出一條即可）。（4）有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是 。為此，還需要選擇 （填一

12、種試劑），再進行實驗即可。 【拓展應用】（5）請舉一例說明中和反應在生產生活中的應用 。四、我會算：（6分）24.為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應時，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應)。計算： (1)赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數； (2)鹽酸的溶質質量分數。25某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入120g質量分數為10 的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(廢水中無不溶物，其它成 份不與氫氧化鈉反應)。請計算：(1)廢水中硫酸的質量分數； (2)若該工廠每天用含氫氧化

13、鈣75的熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰多少t第十單元 酸和堿 單元測試題 參考答案一、（共計45分）1、B；2、B；3、C；4、A；5、D；6、A；7、B；8、C；9、C；10、B；11、D；12、C；13、A14、B；15、D二、（共計33分）16（1）吸收二氧化碳（或與二氧化碳反應）； 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）H2O 17（1）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（2）CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 ； 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2（3）SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

14、18(1) 空氣中的二氧化碳溶于雨水生成碳酸所引起的 （2）是19Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O ；CaCl2和 HCl ； <20. （1）紅 > 溶液紅色逐漸褪去 減小 NaOH+HClNaCl+H2O （2）加水稀釋（或加堿性物質等）21Fe -1 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2 SO2+H2O=H2SO3 Fe+H2SO4=FeSO4+H2三、（共16分）22（1）A （2）確保集氣瓶中的氧氣完全反應；不斷攪動,使熱量散失；鐵絲生銹，U型管中液面左高右低；Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2，點燃未反應的CO，防止其污染空氣。23(1) 無 膠頭滴管伸入試管中 NaOH+HClN