1、第1單元走進化學世界知識點1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學-環(huán)境友好化學(化合反應(yīng)符合綠色化學反應(yīng)四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗產(chǎn)物H 2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO 2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟

2、燭復(fù)燃5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O 2的量減少，CO2和H 2O 的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計實驗實驗驗證記錄與結(jié)論反思與評價化學學習的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可

3、加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調(diào)整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）（

4、5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試

5、管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，內(nèi)。“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入

6、鼻孔）3、固體藥品的取用4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊

7、貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用

8、玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點：（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化

9、物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分O 2N 2CO 2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O 2約占1/5，可支持燃燒；N 2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：液面上升小于1/5原

10、因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差（2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是和塵等目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色

11、污染（塑料垃圾等）6.氧氣(1氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O 4石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3氧氣的制備:工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的

12、沸點不同物理變化）實驗室制氧氣原理2H 2O 2MnO22H 2O +O 2 2KMnO 42MnO 4+MnO 2+O 22KClO 3MnO22（4）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連查裝固點收移熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗

13、結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣：1.供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）2.支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見

14、氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 第三單元自然界的水知識點一、水1、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置水電解器B.電源種類-直流電增強水的導(dǎo)電性2+O 2 產(chǎn)生位置負極正極體積比2：1質(zhì)量比1：8F.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H 2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。化

15、學變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學式H 2O，你能讀到的信息化學式的含義H 2O 表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的2、水的化學性質(zhì)（1）通電分解+O2 （2）水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O +CaO=Ca(OH2（3）水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O +CO 2=H2CO 33、水的污染：（1）水資源A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多

16、的物質(zhì)是H 2O ，最多的金屬元素是Na ，最多的元素是O 。C我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂軟水是不含或含較少可溶性

17、鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他（）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O =CuSO 4·5H 2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。二、氫氣H 21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學性質(zhì)： （）2H 2O 點燃前，要驗純（方法點燃，火焰穩(wěn)定后）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰

18、，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 （）H 2+H 2O 氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H 2、C、CO）、氫氣的實驗室制法原理：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H2Zn +2HCl =ZnCl 2+H2不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。、氫能源三大優(yōu)點三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應(yīng)的實質(zhì)：在化學反應(yīng)中分

19、子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H 2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體 純凈物（一種元素）化合物：有機化合物CH 4、C2H 5OH、C6H 12O 6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物H 2O CuO CO 2無機化合物 酸HCl H 2SO 4HNO 3堿NaOH Ca(OH2KOH 鹽NaCl CuSO 4Na 2CO 3第五單元化學方程式知識點一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：的各物

20、質(zhì)的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應(yīng)前后，原子的均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）3、含義以2H 2+O2點燃2O

21、為例宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物

22、生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：。C

23、O 和CO 2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足,生成CO 2:C+O22不完全燃燒(氧氣不充足,生成CO：2C+O23、還原性：C+2CuO2（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe 2O 3+3C2三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝

24、置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H 2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO 只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO 2只能用向上排空氣法密度比空氣用向排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅

25、燒石灰石：CaCO 3高溫2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質(zhì):1一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2與水反應(yīng)生成碳酸：CO 2+H2O=H2CO 3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H 2CO 3=H 2O+CO 2碳酸不穩(wěn)定,易分解3能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳!4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原

26、理：Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質(zhì):（H2、CO、C1）可燃性：2CO+O22（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H 2和O 2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO 和O 2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH 4和O 2鑒別：H、CO、CH可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體C

27、+H 2O 高溫H 2+CO）2）還原性：CO+CuO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe 2O 3+3CO高溫2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：COCO2通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO 2+2NaOH=Na2CO 3+H2O CO 2CO通過灼熱的氧化銅CO+CuO2CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO 3高溫2注意：檢驗CaO 是否含CaCO 3加鹽酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第7單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件

28、：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元

29、素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式:CH 4（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學性質(zhì):可燃性CH 4+2O22+2H2O （發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H 5OH化學性質(zhì):可燃性C 2H 5OH+3O 2點燃2+3H2O工業(yè)酒精中常

30、含有有毒的甲醇CH OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料： 美觀、便利、回收以及對環(huán)境的影響。3、合金（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。（合金屬于混合物。）（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。（3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。課題2金屬的化學性質(zhì)一、金屬的化

31、學性質(zhì)1、與氧氣反應(yīng)（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同）2Mg +O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3（氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）2Cu+O2=2CuO2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。Fe+2HCl =FeCl2+H2Mg +2HCl=MgCl2+H22Al +3H2SO4=Al2(SO43+3H23、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應(yīng)Fe+CuCl2=FeCl2+CuMg +ZnCl2=MgCl2+Zn 2Al +3CuSO4=Al2(SO43+3Cu二、金屬活動性順序與置換反應(yīng)1、金屬活動性順

32、序表注意點：金屬位置越靠前，活動性越強；反之越弱。位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液中置換出來。2、置換反應(yīng)：單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物（A+BC =B +AC）單元3金屬資源的利用和保護一、金屬礦物：1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）二、金屬的冶煉：（以CO 還原Fe2O3為例）1、實驗原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。3、含雜計算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。

33、（純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)）三、金屬資源的保護1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。3、保護措施：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；合理有效地開采礦物；尋找金屬代用品；第九單元溶液課題1溶液的形成一、溶液的形成1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。穩(wěn)定：當水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見的溶劑：水、酒精、汽油；

34、溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。二、飽和溶液和不飽和溶液1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：增加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑；降低溫度；增加溶劑；升高溫度；結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶

35、液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。（結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。課題2溶解度一、溶解度1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2、注意點：指明溫度：一定的溫度；溶劑量：100克；狀態(tài)：飽和；單位：克。3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。3、該曲線可表示如下信息：某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；不同物質(zhì)在同一溫

36、度下的溶解度；太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca(OH2；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。氣體的溶解度與壓強、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。即：（變式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)）2、有關(guān)計算：已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量；稀釋

37、溶液的計算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變）；m（濃液）×m（濃）%=m（稀液）×m（稀）%把質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算。3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟計算：計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。第10單元酸和堿課題1常見的酸和堿1、酸：由H和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。2、堿：由OH和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH、NaOH 、Ca(OH2、Al(OH3等。3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶

38、液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗酸堿溶液。石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。一、常見的酸1、鹽酸（HCl）：物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分數(shù)減小）；用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。2、硫酸（H2SO4）：物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減小）。用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。二、酸的通性（酸的化學性質(zhì)）1、

39、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）2、和活潑金屬（H前金屬）反應(yīng)，生成鹽和H2。Fe+2HCl =FeCl2+H2Mg +2HCl=MgCl2+H22Al +3H2SO4=Al2(SO43+3H23、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。Fe2O36HCl=2FeCl3+3H2OAl2O36HCl=2AlCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O三、常見的堿1、氫氧化鈉（NaOH）物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強烈的腐蝕性（化學性質(zhì)）。俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔

40、劑。2、氫氧化鈣：Ca(OH2物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學性質(zhì)）。俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。制取：CaOH2OCa(OH2四、堿的通性（堿的化學性質(zhì)）1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。2NaOHCO2Na2CO3H2O（NaOH必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO3、質(zhì)量增加）2NaOHSO3Na2SO4H2OCa(OH2CO2CaCO3H2O（檢驗CO2的方法）課題2酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)1、概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）2、中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用改良土壤；處理廢

41、水；用于醫(yī)療及日常生活當中。如治療胃酸3、溶液酸堿度的表示方法PH酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。用PH 表示。PH的范圍在014之間（PH越小，酸性越強；PH越大，堿性越強）酸性溶液：PH7；中性溶液；PH7；堿性溶液：PH7。測定方法：用PH 試紙。第11單元鹽化肥一、生活中常見的鹽、氯化鈉（NaCl）：白色晶體、易潮解、易溶于水1、用途：調(diào)味品、生理鹽水、NaCl溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等）。2、氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。3、粗鹽的制取：用海水曬鹽和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發(fā)，析出NaCl 晶體粗鹽。4、粗鹽提純（1）方法與步驟：溶解（用天平稱取食鹽，

42、用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌）過濾（注意一貼、二低、三緊靠）蒸發(fā)、結(jié)晶（用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液，使晶體析出）計算產(chǎn)率（將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產(chǎn)率）（2）玻璃棒在提純過程中的作用：溶解時：攪拌，加速食鹽溶解；過濾時：引流，防止液體濺出；蒸發(fā)時：攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；計算產(chǎn)率時：把固體轉(zhuǎn)移到紙上。、碳酸鈉（Na2CO3）1、俗名：純堿、蘇打（純堿不是堿，而屬于鹽類）；2、用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等、碳酸氫鈉（NaHCO3）1、俗名：小蘇打；2、用途：焙制糕點、治療胃酸；、碳酸鈣（CaCO3）1、是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分；2、用途：重要的建筑、裝簧材料、補鈣劑等。二、鹽的化學性質(zhì)（酸堿鹽之間的化學反應(yīng)）1、鹽酸新鹽新酸CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O +CO2(制取CO2的原理）Na2CO3+2H