1、.第三章 探究生活材料第三節 玻璃、陶瓷和水泥1中華民族有著光輝燦爛的創造史，以下創造創造不涉及化學反響的是A用膽礬煉銅B同鐵礦石煉鐵C燒結粘土制陶瓷 D打磨磁石制指南針解析：打磨磁石制指南針，只改變物質的外形，沒有新物質生成，不涉及化學變化。答案：D2普通玻璃是以石英砂、石灰石和純堿為主要原料，經加熱熔融、澄清、成型和冷卻等工序制成。以下說法正確的選項是A普通玻璃僅由CaSiO3組成B石英砂和石灰石均為氧化物C加熱熔融過程含有化學變化D制備普通玻璃的原料的主要成分為SiO2、CaSiO3和NaOH解析：普通玻璃主要成分是SiO2、Na2SiO3、CaSiO3，A錯誤；石灰石主要成分是CaCO

2、3，CaCO3屬于鹽，B錯誤；加熱熔融過程中CaCO3會與SiO2反響生成CaSiO3和CO2，發生化學變化，C正確；制備普通玻璃的原料主要成分為SiO2、CaCO3和Na2CO3，D錯誤。答案：C3有關高溫構造陶瓷和光導纖維的說法正確的選項是A高溫構造陶瓷彌補了金屬材料的弱點，但是硬度卻遠遠低于金屬材料B氮化硅陶器是一種重要的構造材料，具有超硬性，它不與任何無機酸反響C光導纖維是一種能高質量傳導光的纖維素制品D光導纖維的抗干擾性能好，不發生電輻射，通訊質量高，能防竊聽解析：掌握玻璃、陶瓷、水泥三種重要材料的用處。光導纖維的主要成分是SiO2，而纖維素屬于天然高分子化合物。答案：D4以下說法正

3、確的選項是A石英玻璃和普通玻璃成分一樣B工藝師可用鹽酸刻蝕玻璃制作工藝品C由SiO2制備單晶硅不涉及氧化復原反響DSi可用于信息存儲，SiO2可用于光纖通訊答案：D5氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大，熔點高，化學性質穩定，工業上普遍采用高純硅與純氮在1 300 的反響條件下獲得。來源:Zxxk 1根據性質，推測氮化硅陶瓷的用處是A制汽輪機葉片B制有色玻璃C制永久性模具 D制造柴油機2畫出N原子的構造示意圖_，根據元素周期律的知識，請寫出氮化硅的化學式_。3氮化硅陶瓷抗腐蝕才能強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反響。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式_。4現用四氯化硅與氮氣、氫氣在氖氣保護下

4、，加強熱發生反響，可得到較高純度的氮化硅，反響的化學方程式為_。答案：1ACD2 Si3N43Si3N412HF=3SiF44NH343SiCl42N26H2Si3N412HCl 時間：40分鐘總分值：100分一、選擇題每題8分，共56分1以下不屬于硅酸鹽工業產品的是A水泥B玻璃C陶瓷 D化肥解析：化肥不屬于硅酸鹽工業產品。答案：D2屬于硅酸鹽材料的是A水晶 B玻璃C生石灰 D瑪瑙解析：水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅，生石灰是氧化鈣。答案：B3工業上制造玻璃時不需要用到的原料是A純堿 B石灰石C石英 D食鹽解析：制造玻璃時不需要用到食鹽。答案：D來源:Z。xx。k 來源:Z§xx&

5、#167;k 4對硅酸鹽水泥的表達不正確的選項是A是硅酸鹽、鋁酸鹽、石膏等物質的混合物B水泥砂漿又稱混凝土來源:Zxxk C具有水硬性，在空氣或水中都能硬化，硬化是化學變化過程D水泥的熱膨脹系數幾乎跟鋼鐵一樣答案：B5以下關于普通玻璃的表達中，正確的選項是A它是人類最早使用的硅酸鹽材料B它熔點高、硬度大、抗沖擊C它在加熱熔化時沒有固定的熔點D無色玻璃是純潔物解析：陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽材料；玻璃為混合物，無固定熔點，質脆、不抗沖擊。答案：C6新型柴油發動機的受熱面由耐高溫且不易傳熱的材料制造，這種材料最可能是A陶瓷 B硬鋼C鋁鎳合金 D白鋼解析：陶瓷耐高溫，可用于新型柴油發動機。答案：A7

6、化學在消費和日常生活中有著重要的作用，以下說法錯誤的選項是A衛星使用的碳纖維是一種新型無機非金屬材料B我國古代出名于世界的化學工藝有燒陶瓷、造紙、冶金、制火藥等C夏天雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產生了少量的氮氧化物D綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業消費對環境的污染答案：C二、非選擇題此題包括2個小題，共44分822分“材料的發現和使用往往會極大地推動消費、生活的開展，一些材料的出現甚至具有里程碑式劃時代的意義。請答復以下問題：1無機非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命。這種材料可以按以下方法制備：寫出步

7、驟的化學方程式：_。步驟經過冷凝得到的SiHCl3沸點為33.0 中含有少量的SiCl4沸點為57.6 和HCl沸點為84.7 ，提純SiHCl3的實驗方法是_。2磁性材料。這種材料一般含有鐵元素，鐵是用處最為廣泛的金屬，也較為活潑，容易腐蝕，所以從它的使用開場就不斷施行著對它的防護。最常見的鐵制品腐蝕就是電化學腐蝕，請寫出最為普遍的電化學腐蝕的負極反響式：_。3激光材料。我國是激光技術先進的國家，紅寶石Al2O3是最早用于產生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請用離子方程式加以說明：_。解析：工業上用焦炭在高溫下置換二氧化硅中的硅來制備粗硅，方程式為SiO22CSi2CO；來源:Zxxk Si

8、HCl3沸點33.0 、SiCl4沸點57.6 、HCl沸點84.7 ，它們的沸點不同，根據沸點的不同實現物質別離的方法為蒸餾或分餾。2在鐵制品的電化學腐蝕中，金屬鐵作負極發生氧化反響，電極反響式為Fe2e=Fe2。3氧化鋁是兩性氧化物，既能和強酸反響又能和強堿反響，其離子方程式為Al2O36H=2Al33H2O、Al2O32OH=2AlOH2O。答案：1SiO22CSi2CO蒸餾或分餾2Fe2e=Fe23Al2O36H=2Al33H2O、Al2O32OH=2AlOH2O922分有A、B、C、D四種含硅元素的物質，它們能發生如下反響：C與燒堿溶液反響生成A和水；A溶液與鈣鹽反響生成白色沉淀D；B在空氣中燃燒生成C；C在高溫下與碳酸鈣反響生成D和一種氣體；C在高溫下與碳反響生成單質B。1根據上述變化，寫出A、B、C、D的化學式。A_，B_，C_，D_。2寫出反響、的化學方程式：_；_。3工業上常利用的反響原理制備_。解析：能與燒堿反響的含硅物質有Si、SiO2和H2SiO3，由知A為Na2SiO3；由知D為CaSiO3，由知C為SiO2，發生的反響為SiO2C