1、.選修選修4 第四章第四章 電化學基礎電化學基礎第一節第一節 原電池原電池高二化學組高二化學組.一、原電池：一、原電池：是將化學能轉化為電能的裝置是將化學能轉化為電能的裝置.v1.能自發進行氧化還原反應能自發進行氧化還原反應v2.兩個活潑性不同的導體作電極兩個活潑性不同的導體作電極v3.有電解質溶液有電解質溶液v4.形成閉合回路形成閉合回路原電池的構成條件原電池的構成條件:.練習練習判斷下列裝置是否能形成原電池？判斷下列裝置是否能形成原電池？ABCDEFCDE. 請根據反應：請根據反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu設計一個原電設計一個原電池池,思考為什么有電流產生？思考為什么

2、有電流產生？ 正極負極裝置圖電解質溶液電極材料電極反應思考與交流思考與交流.氧化反應氧化反應還原反應還原反應()()Zn-2e-=Zn2+Cu2+2e- =Cu 硫酸銅溶液硫酸銅溶液ZnCue-SO42-Cu2+AZn + Cu2+ = Zn2+ + Cu Cu原電池的工作原理原電池的工作原理.開始實驗現象開始實驗現象鋅片鋅片Zn-2e-=Zn2+銅銅Cu2+2e-=Cu電流表電流表鋅片腐蝕，不斷溶解鋅片腐蝕，不斷溶解銅片上有紅色物質析出銅片上有紅色物質析出電流表指針發生偏轉電流表指針發生偏轉一段時間實驗現象一段時間實驗現象鋅片被紅色物質覆蓋鋅片被紅色物質覆蓋電流表讀數不斷減小電流表讀數不斷減

3、小實驗探究一實驗探究一.Zn也會和也會和CuSO4 直接反應直接反應存在存在缺陷！缺陷！2.不使用時，該原電池能否長期保存不使用時，該原電池能否長期保存CuSO4 溶液溶液AZn1.1.為什么電流表讀數不斷減小？為什么電流表讀數不斷減小？ 因為銅在鋅表面析出后，與因為銅在鋅表面析出后，與CuSO4溶液一起形成了原電池，溶液一起形成了原電池，產生的電流并沒有經過電流表，所以電流表的讀數不斷減小。產生的電流并沒有經過電流表，所以電流表的讀數不斷減小。當鋅片表面完全被銅覆蓋后，相當于兩個電極都是銅，已不能當鋅片表面完全被銅覆蓋后，相當于兩個電極都是銅，已不能發生原電池反應，所以最后無電流產生。發生原

4、電池反應，所以最后無電流產生。實驗探究一實驗探究一現象再分析現象再分析.1.此原電池不能獲得此原電池不能獲得穩定電流的根本原因穩定電流的根本原因是什么？是什么？2.怎么避免這一怎么避免這一“隱隱患患”的發生？的發生？原因分析原因分析實驗探究一實驗探究一.Zn2+SO42-A1.1.燒杯中加什么溶液？燒杯中加什么溶液？實驗設計實驗設計不與鋅反應的溶液，不與鋅反應的溶液，一般加金屬對應的鹽溶液。一般加金屬對應的鹽溶液。為什么？為什么？ SO42- Zn2+2.2.安培表指針會偏轉嗎？安培表指針會偏轉嗎？3.3.怎樣構成閉合回路？怎樣構成閉合回路？實驗探究二實驗探究二.鹽橋鹽橋中通常裝有含中通常裝有

5、含KCl飽和溶液的瓊脂飽和溶液的瓊脂 K+和和Cl-在鹽橋中能移動在鹽橋中能移動 信息提示信息提示.交流研討：交流研討：1、在鹽橋插入之前，檢流計指針是否發生偏轉？、在鹽橋插入之前，檢流計指針是否發生偏轉？2、在鹽橋插入之后，檢流計指針是否發生偏轉？、在鹽橋插入之后，檢流計指針是否發生偏轉？3、左右燒杯中各發生了什么反應？、左右燒杯中各發生了什么反應？4、該裝置與普通鋅銅原電池相比，有什么不同的地方？、該裝置與普通鋅銅原電池相比，有什么不同的地方？半電池：包括電極材半電池：包括電極材料和電解質溶液，兩料和電解質溶液，兩個隔離的半電池通過個隔離的半電池通過鹽橋連接起來。鹽橋連接起來。實驗探究二實

6、驗探究二.SO42Zn2+eeSO42Cu2+K+鹽橋鹽橋工作示意圖工作示意圖CuZnK+ClK+ClK+ClK+ClK+ClClK+K+ClK+K+K+ClClK+ClClCl1、勾通內電路、勾通內電路2.平衡電平衡電 荷，使溶荷，使溶液呈電中液呈電中性性.鋅半電池鋅半電池銅半電池銅半電池電極反應：電極反應：負極：負極：正極：正極：總反應：總反應： Cu2+2e- =CuZn2e- =Zn2+Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu鋅銅原電池（鹽橋）鋅銅原電池（鹽橋）鹽橋鹽橋 問題解決問題解決.二二. .加入鹽橋后由兩個半電池組成的原電池工作原理加入鹽橋后由兩個半電池組成的原電池工作原理：還

7、原性強的材料作負極，失電子被氧化還原性強的材料作負極，失電子被氧化電解質溶液中氧化性強的離子在正極得電子被還原電解質溶液中氧化性強的離子在正極得電子被還原電子由負極經導線流向正極電子由負極經導線流向正極兩極之間通過兩極之間通過鹽橋鹽橋構成閉合回路。構成閉合回路。知識小結知識小結一一. . 鹽橋的作用鹽橋的作用：1.勾通內電路勾通內電路2.平衡電荷，使溶液呈電中性平衡電荷，使溶液呈電中性半電池中：半電池中：另半電池：另半電池：外電路中：外電路中：內電路中：內電路中：.銀半電池銀半電池銅半電池銅半電池電極反應：電極反應：負極：負極：正極：正極：總反應：總反應： Cu 2e- = Cu2+2Ag +

8、 +2e- =2AgCu + 2Ag + = Cu2+ + 2Ag 銅銀原電池（鹽橋）銅銀原電池（鹽橋）鹽橋鹽橋 問題解決問題解決.請根據離子反應：請根據離子反應： Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu設計一個設計一個帶鹽橋的帶鹽橋的原電池，原電池，知識應用知識應用.CuSO4 溶液溶液AFe知識遞進知識遞進優點：優點：1.有效避免了電極材料與電解質溶液的直接反應，有效避免了電極材料與電解質溶液的直接反應， 增加了原電池的使用壽命增加了原電池的使用壽命2.離子在鹽橋中作定向移動，減少了離子的混亂，離子在鹽橋中作定向移動，減少了離子的混亂，使離子移動更加有序，電流持續穩定使離子移動更加有序，電流持續穩定 ，提高了原電池的使用效率提高了原電池的使用效率A.( (高考真題）依據氧化還原反應：高考真題）依據氧化還原反應： 2Ag2Ag+ +(aq) + Cu(s) = Cu(aq) + Cu(s) = Cu2+2+(aq) + 2Ag(s)(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示，設計的原電池如圖所示，請回答下列問題：請回答下列問題：（1 1）電極）電極X X的材料是的材料是 ； 電解質溶液電解質溶液Y Y是是 ；（2 2）銀電極為電池的）銀電極為電池的 極，極， 發生的電極反應為發生的電極反應為 X X電極上發生的電極反應為電極上發生的電極反