1、.課后達標檢測學生用書P103單獨成冊根底穩固1以下說法可以用平衡挪動原理來解釋的是A參加催化劑可以進步單位時間氨的產量B高壓有利于氨的合成反響C500 高溫比室溫更利于合成氨的反響D恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，使壓強增大，那么平衡正向挪動，NH3增多解析：選B。A項，參加催化劑只能加快反響速率，縮短到達平衡的時間，進步單位時間的產量，不能使化學平衡發生挪動；B項，合成氨是一個氣體體積減小的反響，所以增大壓強，使平衡正向挪動，有利于合成氨，符合平衡挪動原理；C項，因為合成氨是一個放熱反響，所以從化學平衡挪動角度分析，應采用較低溫度，500 高溫較室溫不利于平衡向合成氨方向挪動，采用

2、500 既考慮到溫度對速率的影響，更主要的是500 左右催化劑活性最大；D項，恒溫恒容下充入He，He不與N2、H2、NH3反響，雖總壓強增大了，但實際上平衡體系中各成分濃度不變，平衡不挪動，NH3的產量不變。2在一定條件下，合成氨反響的速率與各物質的濃度關系為vkcN2c1.5H2c1NH3，以下條件不能加快反響速率的是A參加催化劑B增大H2的濃度C升高溫度 D增大NH3的濃度解析：選D。參加催化劑、升高溫度均能加快反響速率，由速率方程式知增大H2的濃度反響速率加快，增大NH3的濃度反響速率減慢。31913年德國化學家哈伯創造了以低本錢制造大量氨的方法，從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食

3、的需求。以下是哈伯法的流程圖，其中為進步原料轉化率而采取的措施是A BC D解析：選B。操作均有利于合成氨化學平衡正向挪動，從而進步原料轉化率。4可逆反響3H2gN2g 2NH3gH<0，到達平衡后，為了使H2的轉化率增大，以下選項中采用的三種方法都正確的選項是A升高溫度，減小壓強，增加氮氣B降低溫度，增大壓強，參加催化劑C升高溫度，增大壓強，增加氮氣D降低溫度，增大壓強，別離出部分氨解析：選D。此題要求增大合成氨反響中氫氣的轉化率，即在不增加氫氣的情況下，改變條件，使平衡正向挪動。因合成氨是放熱反響，升高溫度平衡逆向挪動，降低溫度平衡正向挪動，選項A、C均不符合題意；參加催化劑可加快反

4、響的進展，但對平衡挪動無影響，選項B不符合題意；因合成氨的正反響是氣體體積減小的反響，所以增大壓強會使平衡向正反響方向挪動，增加反響物濃度或減小生成物濃度，會使平衡向正反響方向挪動，選項D符合題意。5合成氨的反響為N2g3H2g 2NH3gH92.2 kJ·mol1，一定條件下到達化學平衡，現升高溫度使平衡發生挪動，如下圖，圖像中能正確描繪正、逆反響速率v變化的是解析：選C。升高溫度，放熱、吸熱方向的反響速率都增大，但吸熱方向的反響速率增大的幅度大，由于合成氨的正反響為放熱反響，因此平衡向吸熱反響逆反響方向挪動，v正<v逆，C選項正確。圖A和圖B分別是增加反響物濃度、加壓后反響

5、速率的變化情況。6對于反響N2g3H2g 2NH3g，在一密閉容器中參加一定量的N2和H2，到達平衡時混合氣體的壓強為p1，迅速縮小容器體積使混合氣體的壓強變為p2，一段時間后到達新的平衡，此時混合氣體的壓強為p3，那么p1、p2、p3的大小關系是Ap2p1p3 Bp2p3p1Cp3p1p2 Dp2p1p3解析：選B。根據勒·夏特列原理，改變某一外界條件時，平衡只能向減弱這種改變的方向挪動。72019·福州高二質檢一定溫度下，在恒壓容器a和恒容容器b中，分別充入體積比為13的N2和H2。開場時兩容器的體積一樣，那么到達平衡時兩容器中N2的轉化率Aa中大 Bb中大Ca、b中一

6、樣大 D無法判斷解析：選A。由題給信息可知，容器a中的反響與容器b中的反響相比，相當于增大壓強，那么平衡正向挪動，因此平衡時容器a中N2的轉化率大于容器b中N2的轉化率。8在反響N2g3H2g 2NH3gH0的平衡體系中，恒溫恒壓條件下，t1時刻別離出NH3，以下說法正確的選項是At1時刻后的速率變化如下圖Bt1時刻后到達新平衡前QKC新平衡體系中NH3的含量增大DN2的平衡轉化率增大解析：選D。別離出NH3，使體系中NH3的含量減小，那么到達新平衡前QK，v正v逆，平衡向正反響方向挪動，故N2的平衡轉化率增大。9合成氨反響到達平衡時，NH3的體積分數與溫度、壓強的關系如下圖。據圖分析，那么合

7、成氨工業最有前途的研究方向是A進步別離技術B研制耐高壓的合成塔C研制低溫催化劑D探究不用N2和H2合成氨的新途徑解析：選C。由圖可知，NH3隨著溫度的升高而顯著下降，故要進步NH3必須降低溫度，但目前所用的催化劑鐵觸媒，其活性較好時的溫度在700 K左右，所以合成氨工業最有前途的研究方向為研制低溫催化劑。10在密閉容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合發生以下反響：N2g3H2g 2NH3gH<0。1當反響到達平衡時，N2和H2的濃度之比為_。2保持體積不變，升高溫度，平衡_填“正向“逆向或“不挪動，氣體密度_填“變大“變小或“不變。3當反響到達平衡時，保持溫度、體積不變，充入

8、氮氣，平衡_填“正向“逆向或“不挪動，氫氣的轉化率_填“增大“減小或“不變。解析：1以化學計量數之比通入反響物時轉化率相等，故平衡時的N2和H2濃度之比為13。2升溫平衡逆向挪動，但體積不變，質量不變，故密度不變。3溫度、體積不變，充入氮氣，平衡正向挪動，氫氣的轉化率增大。答案：1132逆向不變3正向增大11工業上合成氨是在一定條件下進展反響：N2g3H2g 2NH3gH92.2 kJ·mol1，其部分工藝流程如下圖。反響體系中各組分的部分性質如下表所示：氣體氮氣氫氣氨熔點/210.01259.2377.74沸點/195.79252.7733.42答復以下問題：1寫出該反響的化學平衡

9、常數表達式：K_。溫度升高，K值_填“增大“減小或“不變。2K值越大，說明_填序號。A其他條件一樣時N2的轉化率越高B其他條件一樣時NH3的產率越高C原料中N2的含量越高D化學反響速率越快3在工業上采取循環氣體的工藝，即反響后把混合氣體的溫度降低到_使_別離出來；繼續循環的氣體是_。4對于合成氨反響而言，如圖有關圖像一定正確的選項是_填字母。解析：1由化學方程式N2g3H2g 2NH3g可知，該反響的K，該反響的H0，說明正反響為放熱反響，升高溫度，平衡向吸熱方向挪動，即向左挪動，NH3減小，N2和H2增大，故K值減小。2K值越大，那么NH3越大，N2和H2就越小，說明反響正向進展的程度越大，

10、故其他條件一樣時N2的轉化率越高，NH3的產率越高。3根據氣體的熔、沸點可知，氨容易液化，將其別離出來可使平衡正向挪動，剩余的N2和H2可進展循環反響，可進步氨的產率。4a.升高溫度，平衡逆向挪動，那么氨氣的體積分數減小，但反響到達平衡的時間縮短，故正確；b.反響到達平衡時，各物質濃度變化量之比等于其化學計量數之比，氫氣與氨氣濃度變化量之比為32，故錯誤；c.使用催化劑加快反響速率，縮短反響時間，但不影響平衡挪動，故正確。答案：1減小2AB333.42 氨N2和H24ac才能提升12.2019·濟南高二月考某溫度下，發生反響N2g3H2g 2NH3gH92.2 kJ·mol

11、1，N2的平衡轉化率與體系總壓強p的關系如下圖。以下說法正確的選項是A將1 mol N2和3 mol H2置于1 L密閉容器中發生反響，放出的熱量為92.2 kJB平衡狀態由A到B時，平衡常數KAKBC上述反響在到達平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大D升高溫度，平衡常數K增大解析：選C。該反響為可逆反響，參加的1 mol N2和3 mol H2不可能完全反響生成NH3，所以反響放出的熱量小于92.2 kJ，A項錯誤；從狀態A到狀態B，改變的是壓強，溫度未發生變化，所以平衡常數不變，B項錯誤；該反響是反響前后氣體分子數減小的反響，增大壓強平衡向正反響方向挪動，H2的轉化率增大，C項正確；升高溫度

12、，平衡逆向挪動，K減小，D項錯誤。13某密閉容器中發生反響：N2g3H2g 2NH3gH<0。圖中表示該反響的速率v隨時間t變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始參加量。以下說法中正確的選項是At2時參加了催化劑Bt3時降低了溫度Ct5時增大了壓強Dt4t5時間內N2的轉化率最低解析：選A。t2時改變條件后，v正、v逆均增大，且v正v逆，化學平衡不挪動，可知t2時參加催化劑；t3時改變條件后，v逆、v正均減小，且v正v逆，化學平衡逆向挪動，可知t3時減小壓強；t5時改變條件后，v逆、v正均增大，且v逆>v正，化學平衡逆向挪動，可知t5時升高溫度；

13、由化學平衡挪動原理可知：t6時N2的轉化率最低。142019·青島高二檢測一樣溫度下，有體積一樣的甲、乙兩個容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，乙容器中充入2 g N2和2 g H2，分別進展合成氨反響。以下表達中錯誤的選項是A化學反響速率：乙甲B平衡后N2的濃度：乙甲CH2的平衡轉化率：乙甲D平衡混合氣體中H2的體積分數：乙甲解析：選D。因為乙容器中的原料投入量正好是甲的2倍，故A項正確。假設開場時乙容器的體積是甲的2倍如圖甲、虛擬乙，再將虛擬乙容器的體積壓縮至與甲相等如圖乙，那么在此過程中化學平衡要向正反響方向挪動，即N2、H2的平衡轉化率增大，它們在平衡混合氣體中的體積分數減小，故C項正確，D項錯誤。此時，乙中N2、H2、NH3的濃度分別比甲中N2、H2、NH3濃度大，但乙中N2、H2的濃度要分別小于甲中N2、H2濃度的2倍，而乙中NH3的濃度要大于甲中NH3濃度的2倍，故B項正確。15如圖表示298.15 K時，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反響的