1、.課后達標檢測學生用書P115單獨成冊根底穩固1一樣溫度下，0.1 mol·L1和0.01 mol·L1 CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度，前者與后者相比A前者大B前者小C兩者相等 D不能確定解析：選B。CH3COOH溶液濃度越稀，CH3COOH的電離程度越大。2對某弱酸稀溶液加熱時，以下表達錯誤的選項是A弱酸的電離程度增大 B弱酸分子的濃度減小C溶液的pH增大 D溶液的導電性增強解析：選C。弱酸的電離是吸熱過程，加熱時H增大，pH減小。3常溫下，0.1 mol·L1 HF溶液的pH2，那么Ka大約是A2 mol·L1 B0.1 mol

2、83;L1C0.01 mol·L1 D0.001 mol·L1解析：選D。pH2HF0.01 mol·L1，那么Ka0.001 mol·L1。4H2CO3的電離平衡常數：Ka14.3×107 mol·L1和Ka25.6×1011 mol·L1，HClO的電離平衡常數：Ka2.95×108 mol·L1。在反響Cl2H2OHClHClO到達平衡后，要使HClO的濃度增大可參加ANaOH BHClCNaHCO3 DH2O解析：選C。要使HClO的濃度增大，必須使該反響平衡右移，且參加的物質與HClO

3、不反響。參加NaOH時，平衡雖然右移，但HClO也參與了反響，導致HClO的濃度減小；參加HCl時，平衡左移，HClO濃度減小；加水稀釋時，HClO濃度也減小；由題給電離平衡常數知，酸性：H2CO3HClOHCO，故參加NaHCO3時，NaHCO3只與HCl反響，使平衡右移，HClO濃度增大。5H2S水溶液中存在電離平衡H2SHHS和HSHS2。假設對H2S溶液采取以下措施，說法正確的選項是A加水，平衡向右挪動，溶液中氫離子濃度增大B通入過量SO2氣體，平衡向左挪動，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左挪動，溶液pH減小D參加少量硫酸銅固體忽略體積變化，溶液中所有離子濃度都減小解析：選C。向H

4、2S溶液中加水，平衡向右挪動，但溶液體積增大，溶液中H濃度減小，A錯誤。通入SO2，可發生反響：2H2SSO2=3S2H2O，SO2過量時，SO2與水反響生成的H2SO3酸性比氫硫酸酸性強，因此溶液pH減小，B錯誤。滴加新制氯水，發生反響：H2SCl2=2HClS，H2S濃度減小，平衡向左挪動，反響生成的HCl為強酸，溶液酸性增強，pH減小，C正確。參加少量CuSO4，發生反響：CuSO4H2S=CuSH2SO4，溶液中S2濃度減小，H濃度增大，D錯誤。6用濃度為0.5 mol·L1的醋酸與鋅反響，假設先向該溶液中參加較多的醋酸鈉固體，那么產生H2的速率將A變快B變慢C先變快，后變慢

5、 D不變解析：選B。參加CH3COONa，使溶液中的CH3COO增大，平衡CH3COOHCH3COOH左移，H減小，生成氫氣的速率變慢。7三個數據：7.2×104 mol/L、4.6×104 mol/L、4.9×1010 mol/L分別是以下有關的三種酸的電離常數，假設以下反響可以發生：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷以下表達不正確的選項是AKaHF7.2×104 mol/LBKaHNO24.9×1010 mol/LC三種酸的強弱順序為HF>HNO2>HCNDKaHCN<KaHNO

6、2<KaHF解析：選B。一樣溫度下，弱電解質的電離常數的大小是比較弱電解質相對強弱的條件之一。根據題中反響可知三種一元弱酸的酸性強弱順序為HF>HNO2>HCN，由此可判斷：KaHF>KaHNO2>KaHCN，其對應數據依次為KaHF7.2×104 mol/L、KaHNO24.6×104 mol/L、KaHCN4.9×1010 mol/L。8.某溫度下，一樣體積、一樣pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖。據圖判斷正確的選項是A為鹽酸稀釋時的pH變化曲線Bb點溶液的導電性比c點溶液的導電性強Ca點KW的數值比

7、c點KW的數值大Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度解析：選B。根據電解質的電離特點知，應為醋酸稀釋時的pH變化曲線，A項錯誤；溶液導電性取決于自由挪動離子的濃度和離子所帶電荷數，b點的H濃度大，導電性強，B項正確；KW的大小取決于溫度，C項錯誤；一樣體積、一樣pH的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸的濃度，稀釋到一樣體積時，醋酸濃度仍大于鹽酸濃度，D項錯誤。9在一樣條件下進展Mg和酸反響的比照實驗，相關數據如下：Mg的質量酸溶液開場的反響速率產生H2的總量0.24 g100 mL 0.2 mol/LHCl溶液v1n10.24 g100 mL 0.2 mol/LCH3COOH溶液v2n21試比較有關量

8、的大小：v1_v2，n1_n2。填“或“2現欲改變反響條件，使實驗中v1降低，n1不變，試寫出兩種可行的方法：_；_。解析：1HCl是強酸，CH3COOH是弱酸，兩種酸溶液的物質的量濃度一樣時，HCl溶液中H較大，與Mg反響的初始速率較快；Mg足量時，兩種酸溶液放出氫氣的總量相等。2要使鹽酸與鎂反響的速率降低，但放出氫氣的量不變，可加水稀釋或參加少量醋酸鈉固體。答案：12加水稀釋參加少量醋酸鈉固體合理即可10.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電才能如圖曲線所示，請答復：1CH3COOH電離常數表達式為_，圖中“O點的氫離子濃度：H_mol·L1。2a、b、c、d四點中，溶液H

9、最大的是_。3a、b、c、d四點中，醋酸的電離程度最大的一點是_。4假設要使c點溶液中的CH3COO進步，在如下措施中，可選擇_。A加熱B加固體KOHC加水D加固體CH3COONaE加鋅粒解析：1“O點時導電才能為0，說明此時冰醋酸未電離，H0 mol·L1。2冰醋酸加水稀釋過程中，離子濃度隨著水的參加先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故H最大的點是b點。3加水稀釋，平衡向正方向挪動，電離程度最大的一點是d點。4假設要增大CH3COO，可通過改變外界條件使平衡向正方向挪動，也可直接參加含CH3COO的物質。加水雖然可使平衡向正方向挪動，但CH3COO會減小。答案：1Ka02b3d4ABD

10、E才能提升112019·北京房山區高二檢測將0.1 mol·L1的NH3·H2O溶液加水稀釋，以下說法正確的選項是A.的值減小 BOH的物質的量減小C.的值減小 DNH的濃度減小解析：選D。在NH3·H2O溶液中，存在電離平衡：NH3·H2ONHOH，當加水稀釋時，電離平衡正向挪動，使電離出的nNH增大，溶液中的 nNH3·H2O減小，那么的值增大，A錯誤；加水稀釋，電離平衡正向挪動，所以OH的物質的量增大，B錯誤；加水稀釋，NH、OH、NH3·H2O都減小，但是Kb的值不變，C錯誤；加水稀釋，NH減小，D正確。12H相等的

11、鹽酸甲和醋酸乙，分別與鋅反響，假設最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，那么以下說法正確的選項是A反響開場時的速率：甲>乙B反響完畢時，H：甲乙C反響開場時，酸的物質的量濃度：甲乙D反響所需時間：甲>乙解析：選D。A.鹽酸甲和醋酸乙，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以開場反響速率相等，A錯誤；B.假設最后鋅全部溶解且放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反響而醋酸過量，也可能是鹽酸和醋酸都過量，假如鹽酸恰好反響而醋酸過量，那么反響后溶液的H：乙甲， B錯誤；C.H相等的鹽酸甲和醋酸乙，醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，所以HClCH3COOH，C錯誤；D.反響過程中，醋酸電離導致醋酸中氫離子濃度減

12、小速率小于鹽酸中氫離子濃度減小速率，鹽酸中的氫離子濃度小于醋酸中氫離子濃度，鹽酸反響速率小于醋酸，所以反響所需時間：甲乙，D正確。132019·鄭州高二檢測常溫下有體積一樣的四種溶液：pH3的CH3COOH溶液pH3的鹽酸pH11的氨水pH11的NaOH溶液。以下說法正確的選項是A假設將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：B和分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：C與分別與足量鎂粉反響，生成H2的量：D和混合，所得混合溶液的pH大于7解析：選D。pH3的CH3COOH溶液中CH3COOH103 mol/L，pH3的鹽酸中HCl103 mol/L，pH11的氨水中NH3&

13、#183;H2O103 mol/L，pH11的NaOH溶液中NaOH103 mol/L。A.稀釋促進弱電解質的電離，那么假設將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：，A錯誤；B.由于氨水的濃度大于氫氧化鈉，所以等體積的和分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：，B錯誤；C.由于醋酸的濃度大于鹽酸，那么等體積的與分別與足量鎂粉反響，生成H2的量：，C錯誤；D.和混合，堿的物質的量遠遠大于酸的物質的量，所以所得混合溶液的pH大于7，D正確。14常溫下，有以下四組溶液：0.1 mol/L的醋酸溶液，0.1 mol/L 的鹽酸，pH13的氫氧化鈉溶液，pH13的氨水。1溶液中的H大小關系是_

14、填序號，下同。2其中水的電離程度最大的是_；水的電離程度一樣的是_。3將與等體積混合，所得溶液呈_。A酸性B堿性C中性4取等體積的和的溶液分別稀釋100倍，稀釋后溶液的pH關系為_填“或“。解析：1HCl為強酸，CH3COOH為弱酸，所以H：，pH一樣的強堿和弱堿，溶液中H一樣。2酸堿均能抑制水的電離，酸堿電離出的H或OH越小，對水的電離的抑制作用越弱，所以中水的電離程度最大。因為中H0.1 mol/L，和中OH0.1 mol/L，對水的電離的抑制作用是一樣的，所以水的電離程度一樣。3pH13的氨水中OH0.1 mol/L，但氨水的濃度遠遠大于0.1 mol/L，所以與等體積混合時，氨水過量，

15、溶液顯堿性。4稀釋一樣倍數時，弱電解質溶液pH變化幅度小，所以稀釋100倍以后，氨水的pH大于氫氧化鈉溶液的pH。答案：123B415如表所示是幾種常見弱酸的電離常數25 ：酸電離方程式電離常數Kamol/LCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.75×105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOKa14.4×107Ka24.7×1011H2SH2SHHSHSHS2Ka11.3×107Ka27.1×1015H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOKa17.1×103Ka26.3×108Ka34.2×1013請答復以下問題：1Ka只與溫度有關，當溫度升高時，Ka_填“增大“減小或“不變。2在溫度一樣時，各弱酸的電離常數Ka不同，那么電離常數Ka的大小與酸性的相對強弱有何關系？_。3假設把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作酸，其中酸性最強的是_，最弱的是_。4H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3之