1、.溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節(jié)適宜的觀看比例，答案解析附后。課時提能演練二十三 45分鐘 100分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分1.2019·寧波模擬以下有關實驗操作中合理的是A.用托盤天平稱取11.70 g食鹽B.用量筒量取5.26 mL鹽酸C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol·L1的H2SO4溶液D.測定溶液的pH時，用干凈、枯燥的玻璃棒蘸取溶液，點在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較2.2019·溫州模擬用濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸置于錐形瓶中，以下操作中會使測定結

2、果偏低的是A.以酚酞作指示劑B.錐形瓶用蒸餾水洗滌之后沒有進展枯燥C.滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D.滴定前仰視滴定管讀數，滴定后平視刻度讀數3.313 K時，水的Kw3.0×1014，那么在313 K時，cH107 mol·L1的溶液A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性 D.無法判斷4.以下有關滴定操作的順序正確的選項是檢查滴定管是否漏水用蒸餾水洗滌玻璃儀器用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管裝標準溶液和待測液并調整液面記錄初讀數取一定體積的待測液于錐形瓶中并滴加適量指示劑滴定操作A. B.C. D.5.以下各溶液中，pH最大的是A.p

3、H9的氨水稀釋1 000倍B.pH9的燒堿溶液稀釋1 000倍C.pH5的鹽酸稀釋1 000倍D.pH5的氯化銨溶液稀釋1 000倍6.現(xiàn)有pH5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有A.向溶液中加水稀釋至10 LB.參加一定量的NaOH固體C.參加一定量pH8的NaOH溶液D.參加一定濃度的鹽酸7.2019·天津高考以下說法正確的選項是A.25 時NH4Cl溶液的Kw大于100 時NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反響的離子方程式為SO2I22H2O=SO2I4HC.參加鋁粉能產生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD.100 時，

4、將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性8.2019·張家口模擬：在100 時，水的離子積為1×1012，此時將pH12的NaOH溶液V1 L與pH1的H2SO4溶液V2 L混合，假設所得混合溶液的pH10，那么V1V2為A.19 B.101C.91 D.1109.易錯題常溫下，用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1鹽酸和20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖。假設以HA表示酸，以下說法正確的選項是A.滴定鹽酸的曲線是圖2B

5、.到達B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為cNacAC.到達B、E狀態(tài)時，反響消耗的nCH3COOH>nHClD.當0 mL<VNaOH<20.00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為cA>cNa>cH>cOH10.2019·四川高考25 時，在等體積的pH0的硫酸溶液、0.05 mol·L1的BaOH2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是A.1101010109 B.155×1095×108C.1201010109 D.110104109二、非選擇題此題

6、包括3小題，共40分11.12分預測題水的電離平衡曲線如下圖，試答復以下問題：1圖中五點Kw間的關系是_。2假設從A點到D點，可采用的措施是。a.升溫b.參加少量的鹽酸c.參加少量的NH4Cl3E對應的溫度下，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，假設所得混合溶液的pH7，那么NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為。12.12分探究題：常溫下，A酸的溶液pHa，B堿的溶液pHb。1假設A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a3，b11，兩者等體積混合，溶液的pH為_。a.大于7 b.等于7 c.小于72假設A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a4，b12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為mol

7、83;L1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為mol·L1。 3假設A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且ab14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。那么混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反響的離子方程式為_。13.16分探究題某學生用0.200 0 mol·L1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0刻度線以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 調節(jié)液面至“0或“0刻度線以下某一刻度，并記下讀數移取20.00 mL待測液注入干凈的錐形瓶中，并參加3滴酚酞溶液用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數請答復：1

8、以上步驟有錯誤的選項是填編號，該錯誤操作會導致測定結果填“偏大、“偏小或“無影響。2判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從色變?yōu)樯?且半分鐘內不變色。3如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為mL。4根據以下數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度為mol·L1滴定次數待測液體積mL標準NaOH溶液讀數記錄mL滴定前讀數滴定后讀數第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10答案解析1.【解析】選C。A項中托盤天平讀數只能準確到0.1 g，B項中量筒讀數只能準確到0.1 mL；D項中測定溶液pH時，不能用蒸餾水潤濕pH試紙。【誤區(qū)警示】

9、使用pH試紙測定溶液的pH時，pH試紙不能潤濕，假如潤濕，相當于稀釋了原待測溶液，可能產生實驗誤差。2.【解析】選D。該實驗選用酚酞作指示劑是正確的，不引起實驗誤差，A不符合；B項對實驗結果無影響，不符合題意；C項，氣泡體積充當標準液NaOH的體積，使所測鹽酸濃度偏高，不符合題意；D項，錯誤讀數導致標準NaOH體積偏小，所測鹽酸溶液濃度偏低，D符合。3.【解題指南】解答此題時應注意以下兩點：1判斷溶液的酸堿性最根本的根據是溶液中cH與cOH的相對大小；2根據水在一定溫度下的Kw可以通過計算確定溶液呈中性時的cH。【解析】選C。由KwcH·cOH可得：cOHKw/cH3.0×

10、1014/107 mol·L13.0×107 mol·L1，故cHcOH，溶液呈堿性。4.【解析】選B。滴定操作步驟：查漏水洗潤洗裝液調氣泡記讀數滴定，應選B。5.【解析】選A。 C、D兩項無論怎么變化pH也不會超過7；pH一樣的強堿和弱堿，當稀釋一樣倍數時，強堿的pH變化大些，弱堿的pH變化要小些，所以A項符合題意。6.【解析】選B。由pH5增大3得pH8，說明溶液呈堿性，酸溶液無論如何稀釋溶液也不會呈堿性，A項錯誤；C項，因參加NaOH溶液的pH8，故酸堿無論怎樣中和，pH也只能接近8，不會出現(xiàn)pH8，C錯；D項，因鹽酸呈酸性，故無法實現(xiàn)。7.【解析】選C。A

11、項，水的離子積Kw僅是溫度的函數，溫度越高，Kw越大，與溶液中的溶質無關，A錯誤；B 項，I2具有較強氧化性，能將SO2氧化，正確的離子方程式是SO2I22H2O=SO4H2I，B錯誤；C項，參加鋁粉能產生氫氣的溶液可能是強堿性溶液，也可能是酸性溶液，假設是強堿性溶液，Na、Ba2、AlO、NO可以大量共存，正確；D項，100 時，Kw1.0×1012，pH2的鹽酸cH0.01 mol·L1， pH12的NaOH溶液cOH1 mol·L1，假設等體積混合溶液顯堿性，D錯誤。8.【解析】選A。反響后過量cOH1×102 mol·L1，故1

12、5;102 mol·L1，解得。9.【解析】選B。0.100 0 mol·L1的醋酸的pH>1，故圖2是滴定醋酸的曲線，A錯；在B、D狀態(tài)時，pH7，cHcOH，根據電荷守恒，cNacA，B正確；B點是NaOH和鹽酸恰好完全反響，而NaOH、CH3COOH完全反響時，溶液pH>7，故E點時有可能NaOH和CH3COOH恰好完全反響，此時nHClnCH3COOH，C項錯；當VNaOH接近20.00 mL時，CH3COOH幾乎完全反響，溶液可能顯堿性，cOH>cH，故D項錯。10.【解題指南】解答此題時應注意以下兩點：125 時，無論是純水還是酸、堿、鹽溶液中

13、，Kw1×1014；2酸、堿會抑制水的電離，易水解的鹽會促進水的電離。【解析】選A。pH0的硫酸溶液，溶液中cH1 mol·L1，根據Kw1014，可求溶液中cOH1×1014 mol·L1，故由水電離出的cH水cOH1×1014 mol·L1；0.05 mol·L1的BaOH2溶液中cOH101 mol·L1，根據Kw1014，可求溶液中cH1×1013 mol·L1，故cH水1×1013 mol·L1；pH10的Na2S溶液，溶液中cH1×1010 mol

14、83;L1，根據Kw1014，可求溶液中cOH1×104 mol·L1，溶液中OH完全來自于水的電離，故由水電離出的cOH和cH都是1×104 mol·L1；pH5的NH4NO3溶液中cH1×105 mol·L1，溶液中H完全來自于水的電離，故由水電離出的H是1×105 mol·L1；綜上所述：中cH水1×1014 mol·L1，中cH水1×1013 mol·L1，中cH水1×104 mol·L1，中cH水1×105 mol·L1，求比

15、值可得1101010109，即A項正確。11.【解析】1Kw只與溫度有關，溫度升高促進水的電離，Kw增大，因此有BCADE。2從A點到D點，溶液由中性轉化為酸性，因此選項b和c均符合題意。325 時所得混合溶液的pH7，酸堿恰好中和，即nOHnH，那么VNaOH×105 mol·L1VH2SO4×104 mol·L1，得VNaOHVH2SO4101。答案：1BCADE2b、c310112.【解析】1pH3的鹽酸中的cH與pH11的氫氧化鋇溶液中的cOH相等，都等于1×103 mol·L1，二者等體積混合后恰好完全反響，溶液呈中性。2醋酸和氫氧化鈉均抑制水的電離。3ab14的意義為酸中cH與堿中cOH相等，二者混合后溶液呈堿性，說明堿為