1、高中化學必修二知識點總結2em; text-align: center;"> 化學必修二知識點總結 1、最簡單的有機化合物甲烷 氧化反應CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 取代反應CH4+Cl2(g)CH3Cl+HCl 烷烴的通式：CnH2n+2n4為氣體、所有1-4個碳內的烴為氣體，都難溶于水，比水輕 碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物 同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構 同素異形體：同種元素形成不同的單質 同位素：相同的質子數不同的

2、中子數的同一類元素的原子 2、來自石油和煤的兩種重要化工原料 乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色) 氧化反應2C2H4+3O22CO2+2H2O 加成反應CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內接為外接) 加聚反應nCH2=CH2CH2-CH2n(高分子化合物，難降解，白色污染) 石油化工最重要的基本原料，植物生長調節劑和果實的催熟劑， 乙烯的產量是衡量國家石油化工發展水平的標志 苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑 苯的結構特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵 氧化反應2C6H6+15O212

3、CO2+6H2O 取代反應溴代反應+Br2-Br+HBr 硝化反應+HNO3-NO2+H2O 加成反應+3H2 3、生活中兩種常見的有機物 乙醇 物理性質：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發。 良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH 與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+Na2CH3CHONa+H2 氧化反應 完全氧化CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 不完全氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑) 乙酸CH3COOH官能團：羧基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。 弱酸性，比碳酸強CH3COO

4、H+NaOHCH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3Ca(CH3COO)2+H2O+CO2 酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。 原理酸脫羥基醇脫氫。 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 4、基本營養物質 糖類：是綠色植物光合作用的產物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物 單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖多羥基 雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖 多糖(C6H10O5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解最

5、終產物為葡萄糖 纖維素無醛基 油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產生能量的營養物質 植物油C17H33-較多，不飽和液態油脂水解產物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應 脂肪C17H35、C15H31較多固態 蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物 蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種 蛋白質的性質 鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味 誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質的新鮮牛奶或豆漿 主要用途：組成細胞的基礎物質、人類營養物質、工業上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質 1、各類有機物的通式、及主要

6、化學性質 烷烴CnH2n+2僅含CC鍵與鹵素等發生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應 烯烴CnH2n含C=C鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應 炔烴CnH2n-2含CC鍵與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應 苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應 (甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應) 鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質：1.可以與金屬鈉等反應產生氫氣，2.可以發生消去反應，注意，羥基鄰位碳

7、原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發生酯化反應。5.可以與氫鹵素酸發生取代反應。6.醇分子之間可以發生取代反應生成醚。 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2 2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等; 3、最簡式相同的有機物：不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。 4、可使溴水褪色的物質：如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、

8、醛(發生氧化褪色)、有機溶劑CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)發生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應) 5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有： (1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 (2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質 (3)含有醛基的化合物 (4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 6.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等凡含羥基的化合物 7、能與NaOH溶液發生反應的有機物： (1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去) (4)酯：(水解，

9、不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(水解) 8.能發生水解反應的物質有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽 9、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應)。計算時的關系式一般為：CHO2Ag 注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag+H2CO3 反應式為：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+211. 10、常溫下為氣體的有機物有： 分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 11.濃H2SO4、加熱條件下發生的反應有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯

10、化反應、纖維素的水解 12、需水浴加熱的反應有： (1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 凡是在不高于100的條件下反應，均可用水浴加熱。 13、解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質或特征反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系，能給你一個整體概念。 14、烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。 去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。 醇類氧化變醛

11、，醛類氧化變羧酸。 光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環 1.需水浴加熱的反應有： (1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定 凡是在不高于100的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。 2.需用溫度計的實驗有： (1)、實驗室制乙烯(170)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定 (4)、乙酸乙酯的水解(70-80)(5)、中和熱的測定 (6)制硝基苯(50-60) 說明：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。 3.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等凡

12、含羥基的化合物。 4.能發生銀鏡反應的物質有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖凡含醛基的物質。 5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有： (1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 (2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質 (3)含有醛基的化合物 (4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6.能使溴水褪色的物質有： (1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成) (2)苯酚等酚類物質(取代) (3)含醛基物質(氧化) (4)堿性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原歧化反應) (5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(

13、氧化) (6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。) 7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。 9.能發生水解反應的物質有 鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。 10.不溶于水的有機物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11.常溫下為氣體的有機物有： 分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解 13.能被氧化的物質有： 含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。 14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。 15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強