1、高中化學方程式書寫練習1 .鈉塊在空氣中變暗： 2 .鈉在空氣中燃燒：3 .鈉與熔融四氯化鈦（TiCl 4）反應：4 .鈉與水反應：離子方程式： 5 .鈉與硫酸反應： 離子方程式：6 .鈉與硫酸銅溶液： 7 .氧化鈉與水反應：8 .氧化鈉與鹽酸反應：離子方程式：9 .過氧化鈉與鹽酸反應：離子方程式： 10 .過氧化鈉與二氧化碳反應：氧化劑：還原劑：11 .過氧化鈉與水反應：離子方程式： 12 .過氧化鈉與二氧化硫反應：13 .電解熔融氯化鈉： 14 .NaOH溶液中通入少量 CO： 離子方程式：15 .NaOH溶液中通入過量 CO： 16 .碳酸鈉與氫氧化鈣：離子方程式：17 .碳酸氫鈉與鹽酸

2、：離子方程式： 18 .碳酸氫鈉溶液與醋酸溶液混合： 離子方程式： 19 .除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉： 離子方程式：20 .除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉： 21 .除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉： 離子方程式： 22 .用碳酸鈉溶液吸收過量 SO: 離子方程式： 23 .用碳酸鈉溶液吸收少量 SO: 離子方程式：24 .向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸： 離子方程式：25 .向碳酸鈉溶液滴入過量稀鹽酸： 離子方程式：26 .碳酸鈣與醋酸反應：離子方程式:高中化學方程式書寫練習二1 .鋁與氧氣的反應：2 .鋁與氧化鐵反應（鋁熱反應）：氧化劑：還原劑：3 .鋁和稀鹽酸：離子方程式： 4 .鋁和 NaOH

3、M: 離子方程式： 5 .氧化鋁和稀硫酸：離子方程式： 6 .氧化鋁和NaOH§液：離子方程式： 7 .氫氧化鋁和鹽酸：離子方程式： 8 .氫氧化鋁和NaOH§液：離子方程式： 9 .氫氧化鋁受熱分解：10 .硫酸鋁與過量氨水反應： 離子方程式： 11 .A1C1 3溶液中加入少量 NaO哈液： 離子方程式： 12 .A1C1 3溶液中加入過量 NaO哈液：離子方程式： 13 .偏鋁酸鈉溶液中加入少量 HCl: 離子方程式： 14 .偏鋁酸鈉溶液中加入過量 HCl: 離子方程式： 15 .往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CG: 離子方程式： 16 .往偏鋁酸鈉溶液中通入過量CG:

4、離子方程式：17 .電解熔融氧化鋁： 18 .明磯凈水原因：19 .明磯溶液中加入少量氫氧化鋼溶液： 離子方程式： 20 .明磯溶液中加入過量氫氧化鋼溶液： 離子方程式： 21 .碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應： 離子方程式： 22 .碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應： 離子方程式： 23 .鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：離子方程式： 24 .電解熔融氯化鎂：25 .鎂與熱水反應：26 .碳酸氫鈣溶液與醋酸反應：離子方程式:高中化學方程式書寫練習三1 .鐵與氧氣反應：2 .鐵與硫反應：氧化劑：還原劑：3 .鐵在氯氣中燃燒：氧化劑：還原劑：4 .鐵與碘反應：5 .鐵與鹽酸反應： 離子方程式： 6 .鐵與氯

5、化銅溶液：離子方程式： 7 .鐵和水蒸氣：氧化劑：還原劑：8 .氧化亞鐵與鹽酸反應：離子方程式： 9 .氧化鐵與鹽酸反應：離子方程式：10 .CO還原氧化鐵： 11 .磁鐵礦與一氧化碳反應：12 .氯化鐵與氫氧化鈉溶液：離子方程式： 12.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：離子方程式： 14 .氫氧化鐵加熱分解:15 .氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：16 .除去 FeCl2中的 FeCl3： 離子方程式： 氧化劑：還原劑：17 .FeCl 2 和 Cl 2 反應： 離子方程式： 18 .FeCl 3和 Cu反應： 離子方程式： 氧化劑：還原劑：19 .氯化鐵與硫氧化鉀溶液反應：20 .氯化鐵溶液中滴加少量碘

6、化鉀溶液： 離子方程式： 21 .氯化鐵溶液跟過量氨水反應：離子方程式： 22 .氯化鐵溶液跟少量鋅粉反應：離子方程式： 23 .氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應：離子方程式： 24 .鎂在二氧化碳中燃燒： 氧化劑：還原劑：25 .鎂與氮氣反應：氧化劑：還原劑：26 .硫酸溶液跟氫氧化鋼溶液反應： 離子方程式:高中化學方程式書寫練習四1 .用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體： 2 .硫化氫氣體與氯化鐵溶液反應：離子方程式： 3 .硫化亞鐵與鹽酸反應：4 .四氧化三鐵溶于濃鹽酸：離子方程式： 5 .硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：離子方程式： 6 .硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液： 離

7、子方程式： 7 .氧化鐵溶于氫碘酸溶液：離子方程式： 8 .氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：離子方程式： 9 .氯化鐵溶液中滴加過量硫化鈉溶液：離子方程式： 10 .硅與氧氣加熱：11 .硅與氟氣：12 .硅單質與氫氟酸反應：13 .硅與氫氧化鈉溶液反應：14 .二氧化硅與氫氟酸反應：15 .二氧化硅與氧化鈣高溫反應： 16 .二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：離子方程式： 17 .二氧化硅與碳反應： 氧化劑：還原劑：18 .硅酸鈉與鹽酸反應： 離子方程式： 19 .往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：離子方程式： 20 .往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：離子方程式： 21 .二氧化硅與純堿反應：22

8、.二氧化硅與石灰石反應： _ 23 .加熱硅酸：24 .向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：離子方程式： 25 .向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉： 離子方程式： 26 .碳酸氫俊溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 離子方程式:高中化學方程式書寫練習八1. 水煤氣的制取： 2. 用氫氣還原四氯化硅： 3. 碳酸氫鎂溶液中加少量氫氧化鈣： 離子方程式： 4. 碳酸氫鎂溶液中加過量氫氧化鈣： 離子方程式： 5. 實驗室制氯氣： 離子方程式： 氧化劑： 還原劑： 6. 高錳酸鉀固體加入濃鹽酸： 離子方程式： 7. 鈉在氯氣中燃燒： 8. 銅在氯氣中燃燒： 9. 氫氣在氯氣中燃燒： 氧化劑： 還原劑： 10

9、. 磷與少量氯氣反應： 11. 硅與氯氣在高溫下反應： 12. 氯氣和水反應： 離子方程式： 氧化劑： 還原劑： 13. 次氯酸光照分解： 14. 氯水中通入二氧化硫： 離子方程式： 氧化劑： 還原劑： 15. 氯氣與冷氫氧化鈉溶液： 離子方程式： 16. 氯氣與熱的氫氧化鈉溶液： 離子方程式： 17. 工業生產漂白粉： 18. 向漂白粉溶液中加入稀鹽酸： 離子方程式： 19. 次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳： 離子方程式： 20. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳： 離子方程式： 21. 次氯酸鈣溶液中通入SO2： 離子方程式： 22. 氯氣通入碳酸氫鈉溶液： 離子方程式： 23. 氯氣通入溴

10、化鉀溶液： 離子方程式： 24. 氯氣通入碘化鉀溶液： 離子方程式： 25. 溴水和碘化鉀溶液反應： 離子方程式： 26. 一氧化碳和一氧化氮反應： 1. 氯化鈉和硝酸銀溶液： 離子方程式： 2. 溴化鈉和硝酸銀溶液： 離子方程式： 3. 碘化鈉和硝酸銀溶液： 離子方程式： 4. 氟氣與水反應： 5. 氟氣與氫氣反應： 6. F 2與NaO哈液反應： 離子方程式： 7. 溴化銀分解： 8. 氯酸鉀與濃鹽酸： 離子方程式： 氧化劑： 還原劑： 9. 溴化亞鐵溶液通入足量氯氣： 離子方程式： 10. 溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 離子方程式： 11. 等物質的量的溴化亞鐵溶液與氯氣： 離子方程式：

11、12. 碘化亞鐵溶液通入足量氯氣： 離子方程式： 13. 碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 離子方程式： 14. 硫在空氣中燃燒： 氧化劑： 還原劑： 15. 硫與氫氣加熱： 氧化劑： 還原劑： 16. 硫與銅反應： 17. 二氧化硫與水： 18. 二氧化硫與氧化鈣： 19. 少量SO2 與氫氧化鈉： 離子方程式： 20. 過量SO2 與氫氧化鈉： 離子方程式： 21. 澄清石灰水通入少量SO2： 22. 澄清石灰水通入過量SO2： 23. 二氧化硫與硫化氫： 氧化劑： 還原劑：24. SO2 的催化氧化： 氧化劑： 還原劑：25 .Na 2SO3 與氧氣反應： 26 . 硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：

12、 離子方程式:高中化學方程式書寫練習七1. 亞硫酸鈉和硫酸反應： 2. 三氧化硫和水反應： 3. 三氧化硫與氧化鈣： 4. 三氧化硫與氫氧化鈣： 5. 銅與濃硫酸反應： 氧化劑： 還原劑： 6. 碳與濃硫酸反應： 氧化劑： 還原劑： 7. 硫與濃硫酸反應： 8. 硫化氫與濃硫酸反應： 氧化劑： 還原劑： 9. 硫酸銅溶液中通入硫化氫： 離子方程式： 10. 鋅與稀硫酸： 離子方程式： 11. 鋅與濃硫酸： 12. 亞硫酸溶液中加入氯水： 離子方程式： 13. 亞硫酸溶液中加入氯化鐵： 離子方程式： 14. 亞硫酸溶液中加入雙氧水： 離子方程式： 15. 亞硫酸鈉溶液中加入溴水： 離子方程式：

13、16 .亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水： 離子方程式： 17 .硫溶于熱的氫氧化鈉溶液：離子方程式： 18 .銅屑與稀硫酸和過氧化氫三者反應： 離子方程式： 19 .黃鐵礦（FeS 2）與氧氣反應： 20 .用氨水吸收少量二氧化硫： 離子方程式： 21 .用氨水吸收過量二氧化硫：離子方程式： 22 .向飽和碳酸氫鈣溶液中加飽和氫氧化鈣溶液： 離子方程式： 23 .等物質的量氫氧化鋼溶液與碳酸氫錢溶液混合：離子方程式： 24 .硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼反應至中性： 離子方程式： 25 .硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼反應至硫酸根完全沉淀： 離子方程式:高中化學方程式書寫練習八1. 氮氣和氧氣反應： 2. 工業合

14、成氨： 氧化劑： 還原劑： 3. 一氧化氮與氧氣反應： 4. NO2 溶于水： 氧化劑： 還原劑： 5. 氨氣和氯化氫： 6. 氨的催化氧化： 氧化劑： 還原劑： 7. 氯化銨受熱分解： 8. 碳酸氫銨受熱分解： 9. 硝酸銨和NaOH： 離子方程式： 10. 實驗室制氨氣： 11. 濃硝酸與銅反應： 離子方程式： 12. 稀硝酸與銅反應： 離子方程式： 13. 碳與濃硝酸反應： 氧化劑： 還原劑： 14. 濃硝酸見光分解： 15. NO2、Q混合氣通入水中無剩余氣體： 16. NO、 O2 同時通入水中無剩余氣體： 高中化學方程式書寫練習一17. 少量單質鐵溶于稀硝酸中 (NO): 離子方程

15、式： 18. 過量單質鐵溶于稀硝酸中 (NO): 離子方程式： 19. Fe(NO3)3溶液中加入過量 HI溶液： 離子方程式： 20. Fe3Q與稀HNO反應：離子方程式： 21. FeS放入稀硝酸溶液中：離子方程式： 22. SO2通入BaCl2和HNO!合溶液中的反應： 離子方程式： 23 .將NO和NQ的混合氣體通入燒堿溶液中： 24 .NO2通入氫氧化鈉溶液：離子方程式： 25 .澄清石灰水通入少量 CO: 離子方程式： 26 .澄清石灰水通入過量 CO: 離子方程式:1 .鈉塊在空氣中變暗：4Na+Q=2NaO2 .鈉在空氣中燃燒：2Na + QNazO3 .鈉與熔融四氯化鈦（Ti

16、Cl 4）反應：4Na+ TiCl 4 Ti +4NaCl4 .鈉與水反應：_2Na+ 2H20= + H2 T _離子方程式：2Na+ 2H2O= 2Na+ + 20H + H2 2 5 .鈉與硫酸反應：2Na+ H2S0= NaS0+ H2 T離子方程式：2Na+ 2J = 2Na+ + Hd6 .鈉與硫酸銅溶液：2Na+ 2H2O+ CuS0= NaS0+ H2T + Cu（0H）2J7 .氧化鈉與水反應：_ Na20+ H20= 2Na0H8 .氧化鈉與鹽酸反應：Na0+ 2HCl=2NaCl+H20離子方程式：Na20+ 2+ = 2Na+H209 .過氧化鈉與鹽酸反應：2NaQ+

17、4HCl= 4NaCl+ 2H0+ QT離子方程式：2NaQ+ 4上=4Na+ + 2H20+ Q T10 .過氧化鈉與二氧化碳反應：2NaQ+ 2C0=2NaC0+ 0氧化劑：NaQ 還原劑：NaQ11 .過氧化鈉與水反應：2N&Q+ 2Hz0= 4Na0HF 02 T離子方程式：2N&Q+ 2Hz0= 4Na+ + 40H + QT12 .過氧化鈉與二氧化硫反應：NaQ+S0= NaSQ13 .電解熔融氯化鈉：2NaCl（熔融）JJL2Na+ Cl 2）14 .Na0H溶液中通入少量 C0: 2Na0HF C0= Ng2C0+ H20離子方程式：20H + C0=C02 +

18、H0 _15 .Na0H溶液中通入過量 C0: Na0*C0= NaHC0離子方程式：0M + C0= HC0T16 .碳酸鈉與氫氧化鈣： NaCO+ Ca(OH)2= CaCOJ + 2NaOH離子方程式： CO + Ca = CaCOj17 .碳酸氫鈉與鹽酸： NaHCa HCl = NaCl+ H2O+ CO T離子方程式：HCQ- +印=H2O+ CO T18 .碳酸氫鈉溶液與醋酸溶液混合：NaHCO+ CHCOO母CHCOONa H2O+ COT1 .鋁與氧氣的反應：4A1 + 3Q = 2Al 2O高溫2 .鋁與氧化鐵反應(鋁熱反應)： 2Al + Fe2O32Fe +Al 2Q氧

19、化劑：FezQ還原劑：Al3 .鋁和稀鹽酸：2Al +6HCl=2AlCl 3+3H4 離子方程式：2Al + 6H+ = 2Al 3+3H4 4 .鋁和 NaOlH§液：_2Al + 2NaOHF 2HzO 2NaAlQ+ 3H2 T離子方程式：2Al + 20口 + 2H20= 2A0 + 3HT5 .氧化鋁和稀硫酸：Al 2O3 + 3H2SO= Al 2(SO4)3+ 3H20 _離子方程式：_Al 2Q+6H+= 2Al3+ + 3HO6 .氧化鋁和 NaOH!§M: _Al 2Q+ 2NaOH= 2NaAlQ+ H20_離子方程式：Al 2。+ 2OH = 2A

20、lO2-+ H2O7 .氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH) 3+ 3HCl= AlCl 3+ 3Hp離子方程式： Al(OH) 3+ 3H+ = Al 3+ + 3H2O _8 .氫氧化鋁和 NaOHf§M: Al(OH) 3 + NaOH= NaAlO2+ 2H2O離子方程式：Al(OH) 3+OH=AlO2 +2H2O9 .氫氧化鋁受熱分解：_2Al(OH) 3普=Al 2Q+ 3H2O 10 .硫酸鋁與過量氨水反應：Al2(SO4)3 + 6NH H2O= 2Al(OH) 3 J +3(NH4)2SO14 .偏鋁酸鈉溶液中加入過量 HCl: NaAlQ+4HCl=AlCl 3+NaC

21、l + 2H2O 離子方程式：AlO 2 + 4H+ = Al 3+ + 2H2O _15 .往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO: 2NaAlO2+ 3H2O+ CO= 2Al(OH) 3 J+ NaCO離子方程式：_2AlO2 + 3H2O+ CO= 2Al(OH) 3 J + CO216 .往偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO: NaAlO2+ 2H20+ CO= Al(OH) 3 J +NaHCO離子方程式：AIO2 + 2H2O+ CO= Al(OH) 3 J + HCOT17 .電解熔融氧化鋁：2A12Q(熔融)4Al+3O T _18 .明磯凈水原因：Al 3+ 3水O= Al(OH)3(膠體)

22、+ 3H+19 .明磯 溶液中加 入少量氫 氧化鋼溶 液：2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 =2Al(OH) 3 J + 3BaSO J + K2SO離子方程式：2Al3+3SO2-+3Ba離子方程式： Al3+ + 2SO2- + 2Ba2+|+4OH=AlO2+ 2BaSO J + 2H2O21.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：2NaHC3> Ca(OH)2 = CaCOj +NaCO+2HO離子方程式：2HCOT + Ca= + 2OH= CaCOj + CO2 + 2HO22.碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應NaHCO+ Ca(OH)2= CaCOJ + NaOH+ H2O

23、離子萬程式： HCO + Ca + OH = CaCOj + H2O23.鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na2CO + CaCl2=CaCOj + 2NaCl離子方程式：CC32- + Ca2+ = CaCOJ 24.電解熔融氯化鎂：MgC2(熔融)Lm什Cl 2 T25.鎂與熱水反應： Mg + 2H2O =Mg(OH)2 + H2 T26.碳酸氫鈣溶液與醋酸反應：Ca(HCO) 2+ 2CHCOO母(CHCOO2Ca+2H2O+ 2COT離子方程式：-HCQ + CHCOOH CQCOO+ H2O+ CO T+6OH=2Al(OH) 3 J + 3BaSOj20 .明磯溶液中加入過量氫氧化鋼溶

24、液：KAl(SO4) 2 + 2Ba(OH)2= KAlO+ 2BaSOj + 2H2。1 .鐵與氧氣反應：_3Fe + 2Q =S=Fe3Q_2 .鐵與硫反應： Fe + S =6= FeS氧化劑： S 還原劑： Fe占酬.3 .鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3c12 ' 2FeCl 3氧化劑： _Ch 還原劑： Fe4 .鐵與碘反應：Fe + 12 =6= FeI 25 .鐵與鹽酸反應： Fe +2HC1=FeC12+FT 離子方程式：Fe + 2H+ = Fe?+ + H2 T 6 .鐵與氯化銅溶液：Fe+ CuC12= FeC12+ Cu離子方程式： Fe + Cu2 = Fe2 +

25、 + Cu 局溫7 .鐵和水蒸氣：3Fe+4Ho (g)Fe 3Q+ 41H氧化劑：H2O 還原劑： Fe8 .氧化亞鐵與鹽酸反應： FeO + 2HC1=FeC12+H2O離子方程式：_FeO+2H+ = Fe2+ + OO_9 .氧化鐵與鹽酸反應：FeQ+ 6HC1 = 2FeC13 + 3H2O離子方程式：Fe2Q+6H+= 2Fe3+ + 3HO高溫10 .CO 還原氧化鐵：Fe2Q+3CO2Fe+3CO11 .磁鐵礦與一氧化碳反應：Fe3Q+ 4CO-溫3Fe+4CO12 .氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeC13 + 3NaOH= Fe(OH)3 J + 3NaC1離子方程式： Fe3+3

26、OH = Fe(OH)3 J13 .硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO+ 2NaOH= Fe(OH)2 J + Na2SO離子方程式： Fe + 20H = Fe(OH)2 J14 .氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)36 Fe?Q+ 3HA15 .氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：4Fe(OH)2+ Q+ 2空O 4Fe(OH)316 .除去 FeCl2中的 FeCl3： 2FeCL+Fe= 3FeCl2 離子方程式：_2Fe3+Fe=3Fe2 +氧化劑： FeCl 3 還原劑： Fe17 .FeCl 2和 Cl2反應：_2FeCl2+C<=2FeCl3_離子方程式：2Fe2+ + Cl 2= 2

27、Fe3+ + 2Cl18 .FeCl 3和 Cu反應：_2FeCl3+ Cu= 2FeCl2 + CuCl2_離子方程式：2Fe"+Cu=2Fe2 + + CiT 氧化劑：FeCl 3 還原劑：Cu19 .氯化鐵與硫氧化鉀溶液反應：Fe 3+ + 3SCN = Fe(SCN)320 .氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：_2FeCl3+ 2KI = 2FeCl2+ 2KCI2+ I 2離子方程式：2Fe"+2I =2Fe、I 221 .氯化鐵溶液跟過量氨水反應：FeCl 3 + 3NH H2O= Fe(OH)3 J +3NHCl_離子方程式：Fe3+3NH- H2O= Fe(O

28、H)3J + 3NH4+22 .氯化鐵溶液跟少量鋅粉反應：2FeCl 3+ Zn= 2FeCl2 + ZnCl2離子方程式：2Fe3+ + Zn=2Fe2+Zn2+ 23 .氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應：2FeCl 3+ 3Zn= 2Fe+ 3ZnCl 2離子方程式：2Fe"+3Zn=2Fe+3Zn2+占24 .鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+ CO= 2MgO+ C氧化劑：CO2還原劑： Mg25 .鎂與氮氣反應：3Mg+ N2= Mg3N2氧化劑：N2還原劑：Mg26 .硫酸溶液跟氫氧化鋼溶液反應：Ba(OH) 2+ HbSQ= BaSO J + 2H20離子方程式：Ba2+2OH +2

29、H+ + SQ2 =BaSQj + 2HzO1 .用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2OFe(OH)3 (膠體)+ 3HC12 .硫化氫氣體與氯化鐵溶液反應：2FeCl 3+ H2S= 2FeCl 2+ S J + 2HCl離子方程式：2Fe3+ + HbS= 2Fe2+ + S J + 2H*3 .硫化亞鐵與鹽酸反應：FeS+ 2HCl=FeCl2+H2ST4 .四氧化三鐵溶于濃鹽酸：_ Fe 3Q+ 8HCl= 2FeCl3 + FeCl2+ 4HO 離子方程式：Fe3Q+ 84 = 2Fe" + Fe2+ + 4H2O5 .硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶

30、液：2FeSO4 + H2Q+ H2SQ= Fe2(SO4)3 + 2H2O離子方程式：2Fe2+ + H2Q+ 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O6 .硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液：10FeSO+ 2KMnM 8HSQ= 5F(SO4)3+ 2MnSO+ K2SQ+ 8H2O離子方程式：5Fe2+ + MnO- + 8H+ = 5Fe3+ + M. + 4HO7 .氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe 2Q+6HI = 2Fel2+l2+3HO離子方程式：Fe2Q+ 2I -+ 6. = 2Fe2+ + 12+ 3H2O8 .氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2FeCl3+ NaS= 2F

31、eCl2+ SJ +2NaCl離子方程式：2Fe3+ + S2 = S J + 2Fe2+ 9 .氯化鐵溶液中滴加過量硫化鈉溶液：2FeCl 3+ 3NaS= 2FeS J + S J +6NaCl離子方程式：2Fe3+ 3S2 =2FeSj + Sj10 .硅與氧氣加熱： Si +C2=SiO211 .硅與氟氣：Si +2F2=SiF412 .硅單質與氫氟酸反應： Si +4HF= SiF4 T + 2H413 .硅與氫氧化鈉溶液反應：Si +2NaOHF H2O= NaSiO3+2Hd14 .二氧化硅與氫氟酸反應：4HF+ SiO2=SiF 4 T + 2H2O高溫15 .二氧化硅與氧化鈣

32、高溫反應：SiO2+CaO= CaSiO16 .二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+ 2NaOH= N*SiO3 + H2Q離子方程式：SiOz+2OH= SiO32 +H2O高溫17 .二氧化硅與碳反應：SiO2+ 2c Si +2COT氧化劑： SO_ 還原劑：_C 18 .硅酸鈉與鹽酸反應：NaSiO3+ 2HCl=反SiO3 J + 2NaCl離子方程式：SiO32 +2H+=HbSiO3j 19 .往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：Na>SiO3+ CO+ H2O= H2SiO3 +Na2CO_ 2-2-離子萬程式：SiO 3 + CO+ H2O= H2SQ3 J + CO 2

33、0 .往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：N&SQ+ 2CO+ 2Ho= H2SQ3J + 2NaHCO離子方程式： SiO 32 + 2CO+ 2HaO= H2SiO3 J + 2HCO 高溫21 .二氧化硅與純堿反應： SiO 2+ NaCONaSQ+ C”高溫22 .二氧化硅與石灰石反應：SiO2+ CaCOCaSiO3+ C”23 .加熱硅酸：_ H2SiO3= SiO2+ HbO24 .向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：Ca(HCO3) 2+ 2NaOH= CaCOJ + 2HO+ Na2CO離子方程式：2HCO+d2OH =CaCOj + 2H2O+ CO225 .向碳酸氫鈣

34、溶液中加入少量的氫氧化鈉： Ca(HCQH+NaOH=CaCO J + H2O+NaHCO離子方程式： Ca2+ + HCO + OH = CaCOj + H2O26 .碳酸氫錢溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NHHCO+ 2NaOH= NH3T +Na2CO+2H2O離子方程式：NH4+ + HCO+2OH =NHT + CO2 +2HO 局溫1 .水煤氣的制取：_ C + H20Cd H2 .用氫氣還原四氯化硅：2H2+SiCl 4Si + 4HCl_3 .碳酸氫鎂溶液中加少量氫氧化鈣：_ Mg(HC 2 + Ca(OH)2 = CaCOJ +MgCOj + 2H2O離子方程式： Mg+ +

35、2HCO + Ca2+ + 2OH = CaCOj + MgCO J + 2H2。4 .碳酸氫鎂溶液中加過量氫氧化鈣：Mg(HC02+ 2Ca(OH)2= 2CaCOj +Mg(OH J + 2H2。離子方程式：Md+ + 2HCO + 2Ca" + 4OH = 2CaCOj + Mg(OH J + 2HzO5 .實驗室制氯氣： MnO+ 4HCI(濃)= MnCl2+Cl 2 T + 2H2O離子方程式： MnO+ 4H+ + 2CI = Mn2+ CI2T + 2H2O氧化劑： MnQ還原劑：HCl6 .高鎰酸鉀固體加入濃鹽酸：2KMnO+ 16HCl(濃)=2KCI+ 2MnC

36、l2 +5CI2T + 8Ho離子方程式： 2MnC4 + 16H+ 10Cl =2Mr2+ + 5Cl 2 T + 8H2。7 .鈉在氯氣中燃燒： 2Na+ Cl 2 £=2NaCl占印8 .銅在氯氣中燃燒： Cu + Cl 2 4三 CuCi 29 .氫氣在氯氣中燃燒：H2+CI22HCI氧化劑：CI 2還原劑：H210 .磷與少量氯氣反應：2P+ 3CI22PCI3一高溫11 .硅與氯氣在高溫下反應： Si +2CI2 SiCI 412 .氯氣和水反應： CI 2+H2O= HCI+HCI。離子方程式：CI 2+H2O=/+CI + HCI。氧化劑： Cl 2 還原劑： Cl

37、213 .次氯酸光照分解：2HC1O MU2HC1 + QT 14 .氯水中通入二氧化硫：Cl 2+ SO+ 2H20= H2SQ+ 2HC1離子方程式： Cl2+ SO+ 2HO= 4H+ + SQ2 + 2C1氧化劑： Cl 2還原劑：SO215 .氯氣與冷氫氧化鈉溶液：Cl 2+ 2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O離子方程式：Cl 2+2OH=Cl +ClO + H2O16 .氯氣與熱的氫氧化鈉溶液：3cl2 + 6NaOH= 5NaCl + NaClQ+ 3H2O離子方程式：_ 3Cl 2+ 60口5Cl + CQ + 3H2O17 .工業生產漂白粉：2Ca(OH)2 +

38、2Cl 2= Ca(ClO) 2 + CaCl2+ 2H2O18 .向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO) 2+ 2HCl= CaCl2+ 2HClO離子方程式： ClO + J = HClO19 .次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO) 2 + C0+ HbO= CaCOj+ 2HClO離子方程式：Ca2+ + 2ClO + C0+ H20= CaCOj + 2HClO20 .次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca(ClO)2 + 2C0+ 2H2。=Ca(HCO)2 + 2HClO離子方程式：ClO + C0+ H20= HCOT + HClO21 .次氯酸鈣溶液通入 SQ： Ca

39、(ClO) 2+ S0+ H0= CaSO J + HCl + HClO 離子方程式： Cg2+ + 2ClO-+SO+HO= CaSOj + 0- + + + HClO22 .氯氣通入碳酸氫鈉溶液： Cl 2 + NaHCO= NaCl+ CO+ HClO離子方程式： Cl2+ HCO=Cl- + CO+ HClO23 .氯氣通入澳化鉀溶液：Cl2+2KBr= Brz+2KCl離子方程式： C-+2Br =B2+2Cl24 .氯氣通入碘化鉀溶液：Cl2+2KI =l2+2KCl離子方程式： Cl2+ 2I = I2+ 2Cl25 .濱水和碘化鉀溶液反應：B2+2KI = l2+2KBr離子方

40、程式：Br2+2I =l2 + 2Br僵-一26 .一氧化碳和一氧化氮反應：2COF 2NO= N2+2CO1 .氯化鈉和硝酸銀溶液：AgNO)+ NaCl = AgClJ+ NaNO離子方程式： Ag + + Cl =AgClJ 2 .澳化鈉和硝酸銀溶液：AgNOb NaBr= AgBrJ + NaNO離子方程式： Ag + + Br =AgBrJ 3 .碘化鈉和硝酸銀溶液： AgNQ+ NaI = Ag溶+ NaNO離子方程式： Ag+ + I = AgI J4 .氟氣與水反應：2F2+2HO= 4HF+ O _5 .氟氣與氫氣反應：_F2+Hb=2HF6 .F 2與 NaOH§

41、液反應：2Fz + 4NaOH= 4NaF+ Q+ 2HO離子方程式：2F2+ 40H = 4F + Q+ 2H2O7 .澳化銀分解：_ 2AgBr=2Ag+Br2_8 .氯酸鉀與濃鹽酸： KClO3+6HCl=KCl + 3CKT + 3H2。離子方程式： CQ-+ 5Cl- + 6H+=3Cl2 5 + 3H20氧化劑： KCI03 還原劑： HCl9 .澳化亞鐵溶液通入足量氯氣：2FeBr2+ 3CI2= 2FeCl3+ 2Br2離子方程式：2Fe2+ + 4Br + 3Cl 2= 2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl10 .澳化亞鐵溶液通入少量氯氣：6FeBr2+ 3CI2= 2FeCl

42、 3+ 4FeBr3離子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+ + 2Cl11 .等物質的量的澳化亞鐵溶液與氯氣：6FeBr2+ 6CI2= 4FeCl3+ 2FeBr3+ 3Br2離子方程式：2Fe"+2Br +2Cl2=2Fe3+ + B2+4Cl12 .碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：2Fel2+3Cl2=2l2+2FeCl3離子方程式：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I 2+6CI-13 .碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：Fel2+Cl2=I 2+FeCl2離子方程式：2I-+ Cl2= I 2+2C1-14 .硫在空氣中燃燒： S + Q=S=SO氧化劑： 02 還原劑： S15

43、 .硫與氫氣加熱：_ S +H2=H2S_氧化劑： S 還原劑： H216 .硫與銅反應：_2Cu+ S CibS17 .二氧化硫與水：_S02+ HO=HS0_18 .二氧化硫與氧化鈣：S0+ CaO= CaS19 .少量 SO 與氫氧化鈉：_2NaOHF S0= N&SO+ H20 _離子方程式：20H + S0= SO2 + HbO_20 .過量SO與氫氧化鈉：NaOH S0= NaHSO離子方程式：OH + S0= HSO21 .澄清石灰水通入少量 SQ: Ca(OH) 2+ SO= CaSOj + QO22 .澄清石灰水通入過量 SQ: Ca(OH) 2+ 2SQ= Ca(H

44、SO) 2 23 .二氧化硫與硫化氫：SQ+2HaS= 3SJ + 2H2。氧化劑：SO2還原劑：H2s催化劑24.SO2的催化氧化： 2SQ + Q /加熱、2SO3氧化劑： _。_還原劑： SO225 .Na 2SO 與氧氣反應：2Na2SO+Q=2N&SO26 .硫酸銅與氫氧化鋼溶液反應：Ba(OH)2+ CuSO= BaSO J + Cu(OH)2,£離子方程式：Ba = +2OH +CiT + SO2 = BaSOj ± Cu(OH)2 J1 .亞硫酸鈉和硫酸反應：NaSO+ HSO= NaSO+ SOJ_+ H2O _2 .三氧化硫和水反應：_ Sd+

45、H2O= H2SO3 .三氧化硫與氧化鈣： SO3+ CaO= CaSQ4 .三氧化硫與氫氧化鈣： Ca（OH） 2+ SO= CaSOj + H2O5 .銅與濃硫酸反應： Cu + 2HaSQ （濃）CuSO + 2H2O+ SO T氧化劑： H2SQ還原劑：Cu6 .碳與濃硫酸反應：_ C+2HzSO （濃）2H 2a COT + 2SQT氧化劑： H2SO_還原劑：_C7 .硫與濃硫酸反應： S + 2HaSO （濃）2閨3SOT 8 .硫化氫與濃硫酸反應：H2S+HSO（濃）=2H2O+ SOT + Sj 氧化劑：H2SO還原劑： H2s9 .硫酸銅溶液中通入硫化氫：H2S+ CuSO

46、= CuSj + H2SO、 、 _i 、_2+_ +離子方程式：H2S+ Cu = CuS + 2H 10 .鋅與稀硫酸：Zn+H2so= ZnSO + HT離子方程式： Zn + 2H+ = Zn" + H4 11 .鋅與濃硫酸：Zn+2HSQ （濃）=ZnSO + 2HO+ SO T12 .亞硫酸溶液中加入氯水： H2SQ+Cl2+HO= 2HCI+ H2SQ離子方程式： H2SO + Cl 2+ HO= 4H+ + 2Cl - + SO2-13 .亞硫酸溶液中加入氯化鐵：H2SO + 2FeCl 3 + H2* 2FeCl2 + 2HCI +HbSO離子方程式：H2SO+ 2

47、Fe" + H2O= 4H+ + 2Fe2+ + SO2-14 .亞硫酸溶液中加入雙氧水：_ H2SO+ HQ= HSQ+ H2O離子方程式： HSO+ H2Q= 2 + H2O+ SO2-15 .亞硫酸鈉溶液中加入澳水： Na2SO+ H2O+ Be Na2SQ+ 2HBr離子方程式：SO32-+ Hm B2= so2- +2Br-+ 2H+16 .亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水： Na2SO+HQ= NazSO+H2O 離子方程式： SO32- + HbQ= SQ2- + H2O _17 .硫溶于熱的氫氧化鈉溶液： 3S+ 6NaOH= 2Ng2S+ NaSO+ 3H2O離子方程式：3

48、S+ 6OH= 2S2- + SO2- + 3H2。18 .銅屑與稀硫酸和過氧化氫三者反應：Cu+ H2Q+ HbSO= CuSO+ 2H2。離子方程式：_ Cu + HQ+ 2丁 = Cu2+ + 2H2。_高溫19 .黃鐵礦(FeS 2)與氧氣反應：4FeS2+11O2FeQ+ 8SO20 .用氨水吸收少量二氧化硫：_ SO2+2NH+H2O= (NH4)2SO離子方程式：SO+ 2NH+ HO= 2NH+ SO221 .用氨水吸收過量二氧化硫：_ SO2+ NH+ HO= NHHSO_離子方程式： SO2+ NH+ HbO= N0+ + HSO-22 .向飽和碳酸氫鈣溶液中加飽和氫氧化鈣

49、溶液：Ca(HCO) 2+ Ca(OH)2=2CaCOj + 2HzO離子方程式： Ca2+ + HCO+ OH = CaCOj + HbO23 .等物質的量氫氧化鋼溶液與碳酸氫錢溶液混合：Ba(OH)2+NHHCO= BaCO J + HO+ NH H2O離子方程式： BsT + 20H + NF/ + HCO= BaCOj + H2O+ NH H 2O24 .硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼反應至中性：2NaHSg Ba(0H)2= 2H0+BaSO J + NaSO離子方程式：24 + SO2 + 20H + Ba" = 2H0+ BaSO J25 .硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼反應至硫酸根完

50、全沉淀：NaHSa Ba(0H)2=H2O+ BaSOj + NaOH離子方程式： h+ + so2 + OH + Ba2+ = BaSO J + BO高中化學方程式書寫練習八1 .氮氣和氧氣反應：_ N2+Q= 放電 2NO 催化劑2 .工業合成氨：_ N2+3H高溫高壓、2NH3氧化劑： N3_ 還原劑：3 . 一氧化氮與氧氣反應：_2N8 Q=2NO_4 .NO2 溶于水：_3NO+ H2O= 2HNO+ NO氧化劑：NO2還原劑：NO,5 .氨氣和氯化氫：HCl + NH= NHCl6 .氨的催化氧化：_4NH+ 5Qa4NO + 6Ho_氧化劑： O2 還原劑：NH37 .氯化錢受熱

51、分解： _ NH4Cl=NHT + HCl T _8 .碳酸氫錢受熱分解： NH4HCO= NH T + H20T + COC 9 .硝酸俊和 NaOHNH4NO+ NaOH_ NaNQ+NHT + H2O 離子方程式：NH4+ + OFHNHT + H2O _10 .實驗室制氨氣：2NHCI + Ca(OH)= CaCl2+ 2NH T + 2H2O _11 .濃硝酸與銅反應： _4HNQ 濃)+ Cu = Cu(NO3)2+ 2NO T + 2H2。離子方程式：4J + 2NO +Cu = CU2+ + 2NOT + 2H2O _12 .稀硝酸與銅反應：8HN 稀)+ 3Cu = 3Cu(NO3)2+ 2NO1 + 4H2O離子方程式：84 + 2NO + 3Cu 3Cu 2+ + 2NOT + 4H2O13 .碳與濃硝酸反應：C+ 4HNO (濃)出=2H 2O+ COT + 4NOT氧化劑： HNQ 還原劑： 二14 .濃硝酸見光分解：_4HNQ=4NOT + QT + 2Ho _15 .NO2、02混合氣通入水中無剩余氣體：4NO+ 02+ 2Hp= 4HNO_16 .N0、02同時通入水中無剩余氣體：4N0+ 3Q+2HgO- 4HNp17 .少量單質鐵溶于稀硝酸中 (NO): Fe+ 4HN6 Fe(NQ) 3+