1、高中化學反應先后順序【規律】-、化合物之間反應的先后順序問題酸、堿、鹽幾種物質混合時，酸與鹽之間或堿與鹽之間都能發生反應，應注意：(1)如果它們之間有氧化還原反應，先考慮氧化還原反應，后考慮復分解反應(2)復分解反應，先考慮酸堿中和反應，后考慮酸與鹽之間或堿與鹽之間的反應(3)能發生多個同類反應的，生成物電解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反應【例】：向NaOH、NaAlO2、Na2s2O3的混合溶液中滴加稀硫酸時沉淀的生成情況2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+Al(OH)3 J2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O = Na2SO4 +2Al (OH)3 J Na2s2O3

2、+H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2 +H2O2Al(OH)3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O二、由于實驗的實際操作引起的先后順序問題向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和溶液的反應，后考慮和體系中固體的反應 【例】：將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判斷反應的先后順序Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 J + H2O2KOH + CO2 = K2CO3 + H2OK2CO3 +CO2+H2O = 2KHCO3CaCO3+CO2 + H2O = Ca(HCO3)2三、氧化還原反應之間的先后順序問題氧化還原反應的實質是反應物間發生電子

3、轉移的反應，所以氧化劑得電子的能力愈強, 還原劑失電子能力也就愈強，兩強之間更容易發生電子轉移，強強優先。四、電解池中電極上的放電先后順序問題電解池的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，在陰極上吸附的溶液中的陽離子得電 子，那么就要考慮溶液中所存在的幾種陽離子氧化性的強弱，同時還要考慮電極本身的還 原性；若電解的是某種物質的水溶液，一般不會涉及H+和OH_之后的離子放電的情況五、堿金屬化合物中常見的反應先后順序問題關于Na2O2常常涉及兩個重要反應2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2應用這兩個反應進行化學計算的試題較多，特別是

4、涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反應問題。直接認為先是 Na2O2和CO2反應，如果 Na2O2有剩余，再考慮和 H2O的反應【例】：將16.8g的NaHCO3受熱分解后所產生的 CO2氣體和水蒸氣全部通過裝有一定量的Na2O2的密閉容器后，充分反應，最后固體質量增加 2.9g,求密閉容器內所裝 Na2O2 的物質的量。【練習】反應的優先順序的規律主要有兩方面；一為優先氧化或還原先律，既一種氧化劑與幾種還原劑相遇時，氧化性強的先反應，同理還原性強的先反應；二為與電離平衡常數相關的結合H+或OH-能力的強弱的運用，既弱酸的酸性越弱，越難電離，電離出的弱酸根結合H+離子的能力越強，越優先反

5、應。主要考查的題型有圖像型題目，離子方程式的正誤判斷以及化學計算等。(一)常見氧化劑氧化性的強弱和還原劑還原性的強弱1、氧化性的強弱：HNO3>Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+2、還原性的強弱：S2-> SO32- >1- > Fe2+ >Br-(二)常見酸的酸性強弱1、弱酸酸性強弱： CH 3COOH>H 2CO3>苯酚>HCO 3->偏鋁酸2、弱酸根結合 H+離子的強弱：CH3COO<HCO3<苯酚酸根<CO32<偏鋁酸根題型一：反應的優先順序圖像型題目中的運用審題要點即三看：一看起點，二看

6、拐點，三看終點。氧化還原先后規律在圖像題目中的運用例1.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法正確的是A.線段BC代表C數目的變化情況B.原混合溶液中 c(FeBr2)= 6mol/LC.當通入C12 2moi時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 f 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-D.原溶液中 n(Fe2+) : n(I-) : n(Br-) = 2 ： 1 ： 3【答案】CD【鞏固練習一】1 .某稀硫酸和硝酸的混合溶液200mL平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g (

7、已知硝酸只被還原為 NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉的質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果正確的是()A.混合酸中NO3物質的理為0.2mo1B. OA段產生的是 NQ AB段的反應為:Fe+2Fe3+-3Fe2+, BC段產生氫氣C.第二份溶液中最終溶質為FeSQ1D. H2SQ 濃度為 5moi L2.某稀溶液中含有 Fe(NQ3)3、Cu(NQ3)2、HN0 3,若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如下圖所示。則稀溶 液中Fe(N03)3、Cu(NQ3)2、HN0 3物質的量濃度之比為A. 1:1:1B. 1:3:1C. 3:3

8、:8D. 1:1:4【鞏固練習一答案】1.BC 2.D【二】、結合H+或OH-能力的強弱在圖像題目中的運用例2、將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為：高中【例2答案】1.C【鞏固練習二】1.在l L含0.1 mol NaAlO 2和0.1 mol Ba(OH) 2的混合溶液中， 逐滴加入濃度為 0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應產生沉淀的物質的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是加入堿心溶液的惇稅(L)二0甘晤妾厘葬£蝴二加入破醒溶液的體積<L>C1 00 0.5 1 1,5 2 2

9、.5 3 m入硫酸溶液的體積 口2.向MgC1 2和A1C1 3的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)關系如圖所示。則下列說法正確的是()A . a、c兩點沉淀物成份相同，d、e兩點沉淀物成份相同B. b 點溶液中 c (Na+) = c (COC. b-c段與c-d段溶液中陰離子的物質的量相等D.在d點，向溶液中加入鹽酸，沉淀量將減少3、.向含l mol HCl和l mol MgSO 4的混合溶液中加入 1 mol/L Ba(OH)2溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關系圖正確的是()OA VABOA =ABOA

10、>ABA. M中只有一種溶質的有：(1)和(3)B. M中有兩種溶質的有：(2)和(4)C.(2)圖顯示 M 中 c(NaHCO3)>c(Na2CO3)5、下列示意圖與對應的反應情況正確的是D . (4)圖顯示中 c(NaHCO3)>c(Na2CO3)B. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba ( OH) 2溶液C. n (O2) =1mol時，高溫下 C和。2在密閉容器中的反應產物D. n (NaOH) =1mol時，CO2和NaOH溶液反應生成的鹽 【鞏固練習二答案】1.A 2.B 3.D 4.CD 5.C題型二、優先順序在離子方程式的正誤判斷中的運用例1、某溶液中可能

11、含有、NH4+、Na+、SO32 ,向該溶液中加入少量濱水，溶液仍無色,則下列關于該溶液組成的判斷正確的是肯定不含I肯定不含Na+肯定含SO32可能含IA、B、 C、D、【答案】1.C例2、已知25c時有關弱酸的電離平衡常數:弱酸化學式CHCOOHHCNH2CO電離平衡常數 (25C)-51.8 x 10一_ -104.9 X l0K=4.3 X l0 -7, _-11K2=5.6 X l0根據上述電離常數分析，下列錯誤的是pH關系為:A. 25c時，等物質的量濃度的各溶液pH ( N&CO) > pH ( NaCN > pH (CHCOONa > pH ( NaHC

12、。B. a mol/L HCNB液與b mol/L NaOH§液等體積混合后，所得溶液中 c(Na+)=c(CN ),則 a 一定大于 bC. 2NaCN + H2O + CO2 - 2HCN + NazCOD. 2CHCOOH+ NzCO- 2 CHaCOONa + H2O + CO2 T【答案】2.AC【鞏固練習三】1、 .含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl 2。下列各項為通 CI2過程中，溶液內發生反 應的離子方程式，其中不正確 的是A. x = 0.4a, 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-B . x=0.6a, 2Br + Cl2= Br2+2

13、Cl 2+-3+C. x=a, 2Fe +2Br +2Cl2= B2+2Fe +4ClD. x=1.5a, 2Fe2 +4Br +3Cl2 = 2B2+2Fe3 +6Cl2.在含有 Cu(NO)2、Zn(NQ)2、Fe(NQ)3、AgNO各 0.0lmol 的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經攪拌后發生的變化應是()。A.鐵溶解;析出 0.01molAg 和 0.005molCuB.鐵溶解，析出 0.0lmolAg并放出HbC.鐵溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+D.鐵溶解，析出 0.0lmolAg ,溶液中不再有 Cu2+3.已知相同濃度的碳酸中c(CO3”)比偏鋁酸中

14、的c(AlO2一)大得多，則下列推論中正確的()A,通入適量 CO2于AlO2溶液中，有 CO32一生成B,含CO32一的溶液容易使 Al(OH) 3溶解變成AlO2C. HCO3一只能Al3+反應而不能和 A1O2一反應D,在水溶液中HCO3一不能與A1O2大量共存4.已知25c時有關弱酸的電離平衡常數:弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(25C)1.8 >!0-5_ -104.9 10 10Ki1=4.3 47Ki2=5.6 l0-11則下列有關說法正確的是A .等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH (NaCN) < pH ( Na2CO3) < pH

15、 (CH 3COONa )B. a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN ),則b 一定大于aC.往冰醋酸中逐滴加水的過程中，醋酸的電離程度逐漸增大D. NaHC前口 NaCO混合溶液中，一定存在 c(Na + )+ c(H +)=c(OH )+ c(HCOh ) +2c(CO 32 )5 .H2CO3和H2s在25c時的電離常數如下：電禺常 數Ki1Ki2H2CO3一4.2 X 10一5.6 X 10711H2s一5.7 X 10一1.2 X 10815則下列反應可能發生的是 ()A. NaHCO 3+ NaHS-W2CO3

16、+H2sB. H2S+ Na2CO3-NaHS+ NaHCO3C. Na2S+H2O + CO2-NaHS + NaHCO3 D. H2S+ NaHCO3-NaHS+H2CO36 .根據右表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO 3混合溶液中，各種離子濃度化學式電離常數HC3O 茶=3乂1即h2co：1關系正確的是A. c(HCO3 Ac(ClO >c(OH B. c(ClO ) >c(HCO31 >c(H。C. c(HClO) +c(ClO D =c(HCOQ+c(H 2cO3)D. c(Na ) +c(H +) =c(HCO 31 +c(ClO ) +c(OH

17、)【鞏固練習三答案】1.B 2.C 3.AD 4.CD 5BC 6.A題型三、優先順序在化學計算中的運用例1.已知還原性 Fe>Cu>Fe2+。現將一定量的 m g鐵粉加入到某x mol FeCl 3和y mol CuCl 2 的混合溶液中，所得固體質量仍為m go則x與y的比值可能為A.2：7B, 3 ： 5C. 1：4D.4：3【例1答案】AC 例2.為測定(NH4)2SQ和NHHSO固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同物質的量濃度的 NaOHB液各40.00mL,加熱到120c左右，使氨氣全部逸出 (NH4) 2SO和NHHSO固體分解的溫度均高于 200C,測得

18、有關實驗數據如下(標準狀況)：實驗序號樣品的質量(g)NaOH容液的體積(mD氨氣的體積(L)I7.440.001.68n14.840.003.36m22.240.001.12w37.040.000.00(1)實驗過程中發生的有關反應的離子方程式為 (2)由I組數據直接推測：標準狀況下3.7g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為；(3)該混合物中(NH4%SQ和NHHSO的物質的量之比為 ;(4)欲計算該NaOH容液的物質的量濃度，應選擇第 組數據，由此求得 NaOH溶液的物質的量濃度為 。【答案】.(1) H+OH =H2O NH 4+OHWnHT+KO(2) 0.84(3) 1:4， 一、 . - 1(4)出5 mol L【鞏固練習四】1、在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag Cu,完全溶解后，又加入 bg Fe,充分反應后得到 cg殘余固體，且a>c,則下列判斷不正確的是()A、最后溶液中一定不含 Fe3+B、殘余固體可能是 Fe、Cu的混合物C、最后溶液中一定含 Fe2+D、殘余固體一定是 Cu2.鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在 標準狀況下生成NO勺體積和剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產物只有 NO):編R稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600N琳