1、2019 高三化學摸底試題整理相對原子質量：H： 1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe： 56Cu:64一、選擇題(本題包括6 小題，每小題2 分，共 12 分。每小題只有一個選項符合題意)1 . 對 H2O 的電離平衡不產生影響的粒子是2 .KHSO4 在水溶液中或熔融狀態下，都能存在的離子是A.K+ B.H+ C.HSO4- D.SO42-3 .下列離子反應方程式正確的是A. 用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2B.腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C.以銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+2H2O 2Cu

2、+O2+4H+D.AlCl3 溶液呈酸性的原因：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+4 .LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優勢成為奧運會綠色能源的新寵.已知該電池放電時的電極反應式為：正極FePO4+Li+e-=LiFePO4,負極 Li-e-=Li+.下列說法中正確的是A. 充電時的總反應為FePO4+Li=LiFePO4B.充電時動力電池上標注+的電極應與外接電源的正極相連C.放電時電池內部Li+向負極移動D.放電時，在正極上是Li+得電子被還原5 .結合右圖判斷，下列敘述正確的是1. i和n中正極均被保護B. I和II中負極反應均是 Fe-2e-=Fe2+C. I和H中正極

3、反應均是 O2+2H2O+4e-=4OH-D. I和II中分別加入少量 K3Fe(CN)6溶液，均有藍色沉淀6. 在 25時將pH=11 的 NaOH 溶液與 pH=3 的 CH3COOH 溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是A.c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.c (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)二、選擇題(本題包括6 小題，每小題4 分，共 24 分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2

4、分，只要選錯一個，該小題就為0 分 )7. 設 NA 是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子B.1 mol Cl2 與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NAC.0.1 mo124Mg32S晶體中所含中子總數為 2.8 NAD.用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成 1 mol O2,則轉移電子數為 2NA8 .某學生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2 反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是9 . 下列說法正確的是A. pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10B. Na2CO3 溶液中 c(Na+)與 c(CO32-)之比為 2:1C.

5、0.2 molL-1醋酸與0.1mol/L醋酸中c (H+)之比為2:1D. NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為2:110.在由水電離產生的H+濃度為110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K+、 Cl-、 NO3-、 S2- K+、 Fe2+、 I-、 SO42- Na+、 Cl-、 NO3-、SO42- Na+、 Ca2+、 Cl-、 HCO3- K+、 Ba2+、 Cl-、 NO3-A.B.C.D.11. 下列實驗操作和數據記錄都正確的是A. 用托盤天平稱量時，將 NaOH 固體放在右盤內的濾紙上，稱得質量為 10.2 gB.用50mL酸

6、式滴定管量取KOH溶液，體積為36.60 mLC.用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH, pH=3.52D.用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL12. 草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下， 向 10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH 溶液，隨著NaOH 溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是A. V(NaOH)=0 時， c(H+)=110-2 molL-1B. V(NaOH)10 mL 時，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C. V(NaOH)=10 mL 時， c(H+)=110-

7、7 mol/LD. V(NaOH)10 mL 時， c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)三、填空(本題包括7 個小題，共64分 )13. (10分 )(1)室溫下，如果將0.1mol NH4C1和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)， _ 和 _ 兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。和兩種粒子的物質的量之和比OH一多0.05mol。(2)已知某溶液中只存在 OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H

8、+)C.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) D.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是，上述離子濃度大小順序關系中正確的是(選填序號) 。若上述關系中C 是正確的，則溶液中溶質的化學式是。若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl) c(NH3H2O)( 填、 、或 =，下同)，混合后溶液中 c(NH4+)與 c(Cl-)的關系 c(NH4+) c(Cl-)14. (10分)已知A為中學化學中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬。通常條件下 D 為無色無味氣體，無色氣體G 遇空氣變紅棕色。已知用

9、惰性電極電解A 溶液一段時間后，產物只有C、 D 和 E 的稀溶液。各物質之間的轉化關系如下圖(部分反應產物已略去)。請回答下列問題：(1)A 的化學式為。A溶液與Na2O2反應的總化學方程式為。(3)E 的稀溶液與F 溶液反應的離子方程式為。(4)電解100mL 鹽 A 的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標準狀況下的體積為5.6mL,則電解后溶液的pH為 。 (假設溶液體積不變)(5)若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質B的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質的物質的量濃度為。(假設溶液體積不變)15. (11 分 )科學家利用太陽能分

10、解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和 CH3OH(l)的燃燒熱 AH 分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1 和-726.5kJmol-1。請回答下列問題：(1)用太陽能分解10mol 水消耗的能量是kJ;(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為;(3)在容積為2L 的密閉容器中，由CO2 和 H2 合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1 、 T2 均大于300);下列說法正確的是(填序號)溫度為T1 時，從反應開始到平衡，生成甲醇

11、的平均速率為v(CH3OH)=nA/tA molL-1min-1該反應在T1 時的平衡常數比T2 時的小該反應為放熱反應處于 A 點的反應體系從T1 變到T2，達到平衡時增大(4)在 T1 溫度時， 將 1molCO2 和 3molH2 充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為 ;(5)在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為 、正極的反應式為 。理想狀態下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為 (燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比

12、)16. (7分)(1)在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時 為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質 可采用的是。A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3然后再加入適當物質調整至溶液 pH=4,使Fe3奉化為Fe(OH)3,可 以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的。A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2(2)甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+ 的目的， 乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe

13、(OH)3的溶度積Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度積 Ksp=3.010-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5 molL-1時就認為沉淀完全，設溶液中 CuSO4的濃度為3.0 molL-1 ,則 Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為, Fe3+完全沉淀時溶液的 pH 為 ，通過計算確定上述方案 (填可行或不可行)。17. (12分 )中和滴定實驗： 取體積相同(25mL)的兩份 溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH (填增大減小或不變)。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為 ， 中和另一份溶液消耗鹽酸的

14、體積為， 則以甲基橙為指示劑和的關系是。以酚酞為指示劑時，和 的關系是。 某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作A. 在 250mL 的容量瓶中定容配成250mL 燒堿溶液B. 用移液管移取25mL 燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙Ks5uC.在天平上準確稱取燒堿樣品 Wg,在燒杯中用蒸儲水溶解D. 將物質的量濃度為C 的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調節液面，記下開始讀數為V1E. 在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數V2回答下列各問題：正確操作步驟的順序是（用字母填寫） D 。滴定前或滴定后讀數時應注意。 E 中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是。 D 步驟

15、中液面應調節到，尖嘴部分應。滴定終點時顏色變化是。若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會使測定結果（指燒堿的純度） （指偏高、低或不變）該燒堿樣品純度的計算式為。18 . （4分 ）取三份鋅粉，分盛于甲、乙、丙三支試管中，分別加入以下物質后，及時塞上導管塞子，充分反應。甲加入50mLpH=2 鹽酸，乙加入 50mL pH=2 醋酸， 丙加入 50mL pH=2 醋酸及少量的膽礬粉末。（1）若反應終了甲和乙中產生氫氣的體積一樣多，且只有一支試管中金屬有剩余，則開始時加入的鋅的質量大小關系為（以上用甲、乙和 、= 回答 ）（2）若反應終了生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅?；?/p>

16、答以下問題。三支試管中參加反應的鋅的質量大小關系為：（用甲、乙、丙和、 、 = 回答 ）反應終了，所需時間為：（同）若以上三組實驗，鋅粉均過量，產生的氫氣體積 （同）19 .（ 10 分 ）已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4 ;鎳鎘堿性充電電池在放電時，其正極反應為：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-負極反應為：Cd+2OH-2e-=Cd（OH）2鉛蓄電池使用（放電）一段時間后，其內阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續使用。鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當電壓明顯下降時，其內阻卻幾乎不變，此時充電后也

17、能繼續使用?；卮鹣铝袉栴}：鉛蓄電池在放電時的負極反應為，其在充電時陽極反應為;鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應的化學方程式為;上述兩種電池使用一段時間后，一個內阻明顯增大，而另一個內阻卻幾乎不變的主要原因可能是;如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol 電子轉移時，消耗H2SO4mol。本文導航1 、首頁2、參考答案化學科參考答案一、二 選擇題 (36 分 )題號1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案C A D B A D AC C AD B D D三、填空題(共 56 分 )13. (10 分)(1)NH3H2O 和 NH4+NH4+和 H+(2) 氯化銨 ， A NH4Cl 和 HCl ， =14. (10分 )15. (11 分 )(1) 2858(2) CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2 H2O(l) H=-443.5kJmol-1(3) (4)1-a/2(5) CH3OH(g) +H2O-6e-= CO2 +6H+ 3/2O2 + +6H+ +6e-= 3H2O96.6%16. (7 分 )(1)B CD (2)4 3.3 可行17. (12 分)(1)減小；c(OH-)減小。 V2=V1 V2V1滴定管要直立；裝液或放液后需等12min后才能讀數；讀數時視線應與彎月面最低點平齊;讀數應準確至0.1m