1、內容包括生產化學工藝學：是研究由化工原料加工成化工產品的化學生產過程的一門科學,方法的評估，過程原理的闡述，工藝流程的組織和設備的選用和設計。焙燒：是將礦石，精礦在空氣，氯氣，氫氣，甲烷，一氧化碳和二氧化碳等氣流中，不加或配加一定的物料，加熱至低于爐料的熔點，發生氧化，還原或其他化學變化的單元過程煅燒：是在低于熔點的適當溫度下加熱物料使其分解，并除去所含結晶水二氧化碳或三氧化硫等揮發性物質的過程平衡轉化率：可逆化學反應達到化學平衡狀態時，轉化為目的產物的某種原料量占該種原料起始量的百分數浸取：應用溶劑將固體原料中可溶組分提取出來的單元過程烷基化：指利用取代反應或加成反應，在有機化合物分子中的N

2、、0、S、C等原子上引入烷基（R-）或芳香基的反應。羰基合成：指由烯烴，CO和H2在催化作用下合成比原料烯烴多一個碳原子醛的反應。煤干餾：煤在隔絕空氣條件下受強熱而發生的復雜系列物化反應過程。水煤氣：以水蒸氣為氣化劑制得的煤氣（C0+H 2）精細化學品：對基本化學工業生產的初級或次級化學品進行深加工而制取的具有特定功能，特定用途，小批量生產的高附加值系列產品。高分子化合物：指相對分子質量高達10410 6的化合物原子經濟性：指化學品合成過程中， 合成方法和工藝應被設計成能把反應過程中所用到的所有原料盡可能多的轉化到產物中。=目的產物分子量/所有產物分子量環境因子：=廢物質量/目標產物質量1化學

3、工業的主要原料：化學礦，煤，石油，天然 2化工生產過程一般可概括為原料預處理，化學反應，產品分離及精制。3.三烯：乙烯，丙烯，丁二烯。三苯：苯，甲苯，二甲苯。4石油一次加工方法為：預處理，常減壓蒸餾。二次加工方法：催化裂化，加氫裂化，催 _化重整，焦化等。石油中的化合物可分為：烷烴，環烷烴，芳香 5. 天然氣制合成氣的方法：蒸汽轉化法,部分氧化法。主要反應為：CH4+H 20- ? C0+3H 2和 CH4+ ? C0+2H 2CH4+C0 2- ? 2CO+2H 26. 硫酸生產的原料有：硫磺，硫鐵礦，有色金屬冶煉爐氣，石膏。7. 工業廢氣脫硫，高硫含量用濕法脫硫，低硫含量用干法脫硫。8.

4、硝酸生產的原料：氨，空氣，水。9. 濃硝酸生產方法：直接法，間接法，超共沸酸精餾法。10. 氨的主要用途：生產化肥，生產硝酸。平衡氨濃度與溫度,壓力，氫氮比，惰性氣體 度有關。溫度降低或壓力升高時，都能使平衡氨濃度增大。11. 合成氨反應方程式：N2+3H 2? - ? 2NH 3 300-600 C 8-45MPa ,催化劑。12. 甲烷化反應：CO+3H 2= CH4+H 2O13. 變換反應：CO+H 2O=CO 2+H 214. 氯在氯堿廠主要用于生產：液氨，鹽酸。氯堿廠主要產品有：燒堿，鹽酸，液氨。 15. 食鹽水電解陽極產物是：Cl2，陰極產物是：NaCl，H 216. 氯堿工業三

5、種電解槽：隔膜，離子交換膜，汞陰極法。17. 汽提法生產尿素工藝中，常用氣提氣有：CO 2和NH 318. 鉻鐵礦焙燒方法：有鈣焙燒，無鈣焙燒。有鈣焙燒的主要廢物是：鉻渣。含有致癌物:六價鉻。常見鉻鹽產品：重鉻酸鉀，重鉻酸鈉，鉻酐，鉻綠（Cr2O3）。19. 索爾維制堿法主要原料：NH 3，CaCO 3，NaCl。主要產品：Na2CO3，CaCl 2侯氏制堿法：NH 3，CO2，NaCl。主要產品：Na2Co3，NH 4Cl20. 濕法磷酸生產的主要原料：磷礦石，硫酸。烷基化應用：烷基化汽油生產，MTBE生產。21. 乙烯環氧化制環氧乙烷催化劑的活性組分是：Ag （銀）22. 氯化反應三種類型

6、： 加成氯化，取代氯化，氧氯化。 氯乙烯生產方法： 乙烯法，乙炔法。23. 烷烴熱裂解主要反應為：脫氫反應，斷鏈反應。深冷分離指溫度低于一100 C的分離過程。24. 羰基化最典型的應用是：用甲醇制醋酸。催化劑組成：活性組分，載體，助催化劑25. 丙烯腈的主要生產方法：氨氧化法。主要原料：丙烯，氨。_26環氧乙烷主要生產方法：乙烯環氧化法。原料：乙烯，氧。主要用途：制乙二醇27皂化反應是指油脂在堿性條件下的水解反應。乙醇生產方法：乙烯水合法，發酵法。28. 煤化工用途：煤干餾，煤氣化，煤液化。煤氣化工藝：固定床，流化床，氣流床。29. 煤干餾產物：焦炭，煤焦油，焦爐氣。合成氣的主要成分:Co和

7、H230. 煤氣化發生爐中煤層分為：灰渣，氧化層，還原層，干餾層，干燥層。31. 煤液化工藝：直接液化，間接液化。三大合成材料：合成塑料，纖維，橡膠。 32. 精細化學品常用單元反應：磺化，硝化，氯化，重氮化和偶合33. 用量最大的聚合物是：聚乙烯（ PE），聚丙烯（PP），聚氯乙烯（PVC ）34. 純堿生產方法：索爾維制堿法（氨堿法），侯氏制堿法（聯堿法） ，天然堿法。35. 硫酸鈣常見結晶形式：兩水，半水，無水。高分子聚合反應為：加聚和縮聚。1. 簡述化學工程與化學工藝的關系答：化學工程研究共性問題，單元操作，工程因素尤其是放大效應：化學工藝研究個性問題，研究具體過程，從原料到產品的過程

8、系統優化。兩者相輔相成，密不可分。2. 簡述化學工業的 發展方向答：高新技術，縮短開發周期；最充分最徹底地利用原料；大力發展綠色化工；化工過程要高效、節能和智能化；實施廢棄物再生利用工程。3. 簡述 氧化反應 的特點答：強放熱反應，要控制反應溫度，及時移走反應熱；反應途徑多樣，副產物也多，導致后續分離工序困難， 工藝流程組織也較復雜； 從熱力學趨勢來看， 烴類易完全氧化 成 CO2 和水，故應選擇性能優良的催化劑并及時終止氧化反應。4. 簡述 濃硝酸 的生產方法答：直接法：NH 3氧化制NO, No氧化為NO 2 ,濃硝酸吸收 NO 2制發煙硝酸，發煙硝 酸解吸制 N2O4， N2O4 和水加

9、壓氧化反應得濃硝酸。間接法：稀硝酸加脫水劑（硫酸或無機鹽如硝酸鎂）精餾。超共沸酸精餾法：使氧化氣中水脫除較多, NO X 直接生產超共沸酸,在蒸餾得。 。5. 合成氣的應用 已工業化的有哪些答 :合成 NH3 ；合成甲醇；合成醋酸（羰基化） ；烯烴的氫甲酸化產品；合成天然氣和柴油6. 簡述 硫鐵礦 為原料 制取硫酸 的生產原理及主要設備答： 硫酸生產包括三步,即二氧化硫制取, 二氧化硫催化氧化為三氧化硫,水吸收三氧化硫制 硫酸 。 主要 反應 為： 4FeS 2 +11O 2=2Fe 2O3+8SO 2； 2SO2+O2=2SO 3；SO3+H 2O=H 2SO4 。主要設備包括：沸騰爐,接觸

10、室,吸收塔等。7. 舉例說明化工生產中常用的 節能降耗 措施答：一般來說,蒸汽壓力越高,其熱效率越高,因此,如果反應溫度高,應盡可能產生高壓蒸汽。 燃燒廢氣帶有大量的顯熱, 應盡可能回收利用。 蒸汽加熱的冷凝水要視其壓力進一 步充分利用。 高壓下的減壓膨脹過程要設計做功機械, 避免過分的不可逆過程, 造成能量的 浪費。注意加強保溫保冷措施，減少熱量損失。精餾過程能耗很多，要充分重視換熱措施， 若有可能，可采用熱泵技術。8. .簡述我國化學工業面臨的 問題及機遇 答：問題：規模小，能耗高，污染重，精細化率低，缺乏自主知識產權和創新能力。機遇：國民經濟持續穩定增長為化學工業發展提供了機遇，改革開放

11、為技術改造提供了 條件，國際合作更廣泛，國際油價上漲為國內煤化工發展提供了機遇，需求增長及政策 支持位新技術、新產品開發提供了動力。9. 對比國內外化學工業的 現狀 ，結合具體例子簡述國內技術差距及努力方向。答： 與國際先進水平相比， 我國的化學工業還很落后， 我國的化學工業產值只占世界化學工業總產值的 5% 左右，這與我國的國際地位極不相稱。 總的來說， 我國工藝落后， 能耗高， 污染重，品種少，缺少自主知識產權。以硫酸為例， 發達國家主要以回收硫為原料， 而國內大量采用硫鐵礦， 流程長， 設備多， 污染重，其中當然有資源問題，也同樣有技術問題，比如煤氣化爐，大型爐依然全靠進口。努力方向：清

12、潔生產，可持續發展，精細化。10. 為什么常規的氨氧化工藝只能生產稀硝酸怎樣才能得到濃硝酸 簡述一種流程。答：因為二氧化氮的吸收制酸是化學吸收， 由于化學平衡的限制， 無法直接得到濃硝酸。 三種方法，直接法，稀硝酸脫水法，超共沸酸法。硝酸鎂脫水法是常用方法之一。11. 比較幾種 食鹽電解 工藝的優缺點。 答：離子膜：代表發展方向，占地面積小，產品質量好，投資大，投資回收期長 隔膜：技術成熟，投資小，產品質量差 水銀：產品質量好，水銀易造成環境污染，逐步淘汰12. 比較三種 純堿生產工藝 的優缺點 答：索爾維制堿法：工藝成熟，原料豐富，但原料利用率低，三廢排放量大 侯氏制堿法：原料利用率高，三廢

13、排放量小，但是原鹽要求高，氯化銨銷路有問題 天然堿法：在堿礦品位高時成本低，但原料受限制13. 甲基叔丁基醚 MTBE 的催化蒸餾工藝特點是什么答：特點：將反應和精餾結合起來，反應熱用來分離產物，節能效果明顯；由于反應產物很快離開反應區，有利于平衡向MTBE方向進行，異丁烯轉化率高；對設備無腐蝕，對催化劑和原料要求高；設備少，只需一個反應器，投資省。14. 簡述烷基化反應及羰基化反應的定義，分別舉例說明其典型應用答：烷基化典型應用：烷基化汽油生產。羰基合成應用：甲醇羰基化制醋酸。15. 簡述兩種 氯乙烯 生產方法及特點答：乙烯氧氯化：C2H4+2HCl- ? CH2ClCH 2Cl- ? HC

14、l+CH 2=CHCl （O2， CuCl 2 ，250-350 C）成本低，（取決于原油價格） ，環境友好，但投資大，流程長。乙炔氯化氫加成： HC=CH+HCl-? CH 2=CHCl成本高（取決于煤價和電價） ，有污染，但投資小，工藝可靠。16. 乙烯氧氯化法 生產氯乙烯由哪三大工藝組成，同時寫出每步的主要反應答：乙烯液相加成氯化生產1,2-二氯乙烷，反應為：CH2=CH2+CI2-? 乙烯氣相氧氯化生產 1,2-二氯乙烷，反應： CH 2=CH 2+2HCl+ ? +H2O 1,2- 二氯乙烷熱裂解制氯乙烯，反應見上。17. 烴類熱裂解 過程為何采用水蒸氣做稀釋劑答：易于裂解氣分離水蒸

15、氣熱容量大，保護爐管防止過熱抑制裂解原料所含硫對鎳鉻合金爐管的腐蝕脫除結碳，抑制鐵鎳的催化生碳作用。18. 間歇法水煤氣 工作循環由哪幾個階段組成答：吹風階段水蒸氣吹凈階段上吹制氣階段下吹制氣階段二次上吹制氣階段空氣吹凈階段19. 簡述煤液化技術 現狀及該技術對我國的重要意義答： 煤液化技術分為間接液化和直接液化兩種，間接液化是指先將煤氣化制得合成氣， 然后合成氣在催化劑作用下再轉化為液體。 直接液化是煤在供氫溶劑中， 在催化劑作用 下加氫，部分轉化為液體。間接液化是成熟技術，南非已經生產近50 年，直接液化尚無工業化先例，我國第一套工業化裝置正在建設中。中國是一個多煤少氣貧油的國家， 目前中

16、國式世界上第二大石油消耗國， 第三大石 油進口國， 煤炭在中國的能源結構中占三分之二， 煤液化技術不僅對我國的國家安全和 經濟建設具有非常重要的意義，對改善民生，保護環境也非常重要。20. 簡述煤化工 利用的主要途徑及相關產品。答：焦化：焦炭，焦爐煤氣，煤焦油。進一步可得上百種產品，如苯，酚，奈，蒽等。 煤氣化：制氫，合成氨，甲醇，二甲醚，汽油等。 煤液化：汽油，柴油，蠟等。21. 煤和石油 在組成，結構以及應用上有什么差別。答：煤的H/C原子比遠低于石油，含氧量遠高于石油；煤的主體是高分子聚合物，石油的主體是小分子化合物；煤中礦物質較多；石油采用蒸餾、萃取、 催化裂化和催化重整等簡單的物化方

17、法就可分離或改變結構， 化工鐘應用廣泛； 煤須經焦化、 氣 化或液化等手段打破化學鍵， 獲得組分復雜的低相對分子量化合物， 由于技術及成本原因限制了它在化工中的應用，目前主要用來生產焦炭，制合成氣、合成氨、甲醇等。22. 目前合成氨 生產的主要原料是什么其原理及工藝流程差別有哪些答：煤和天然氣。主要差別在造氣和脫硫，煤的主要成分是碳，造氣反應主要包括煤燃 燒，碳和水蒸氣反應。天然氣主要成分是甲烷，造氣主要反應是甲烷蒸汽轉化。由于煤含硫 量高， 因此一般采用濕法脫硫， 然后再干法脫硫； 天然氣含硫量低，一般直接采用干法脫硫23. 變換反應 為何存在 最適宜反應溫度 ，何為最適宜反應溫度實際工業生

18、產中答：變換反應時可逆放熱反應，溫度對平衡轉化率和反應速率都有影響。溫度升高，反 應速率增大， 但平衡轉化率降低。 最適宜反應溫度 Tm 是當氣體組成一定時， 反應速率最大 時的溫度。工業生產中變換過程是采用分段冷卻方法使操作溫度接近最適宜反應溫度曲線 24. 索爾維制堿法 原理及優缺點。答：原理： 2NaCl+CaCO 3=Na 2CO 3+CaCl 2 但該反應無法進行，必須經過以下過程實 現：CaCO 3- ? CaO+CO 2 ；鹽 + 水 - ? 鹽水 ；鹽水 + 氨 - ? 氨鹽水；氨鹽水 +CO 2- ? NaHCO 3+NH 4Cl(aq) ； 2NaHCO 3- ? Na 2CO3+CO 2+H 2O ； 2NH 4Cl(aq)+CaO- ? 2NH 3+CaC