1、第十二章 電化學、分散系第37講 原電池原理及其應用1.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是 （ ）A.正極附近的SO濃度逐漸增大B.電子通過導線由銅片流向鋅片C.正極有O2逸出D.銅片上有H2逸出2.將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 ( )A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產生氣泡的速率甲比乙慢3.（1）將Al片和Cu片用導線相連，插入稀H2SO4中組成原電池，寫出電極名稱及電極反應式：Al片（ ） ，Cu片（ ） 。（2）若將Al片和Cu片用導線相連，

2、插入濃HNO3中能否組成原電池？ （填“能”或“不能”，“若不能”，則不用回答下面的問題），若能組成原電池，寫出電極名稱及電極反應式：Al片（ ） ，Cu片（ ） 。4.關于鉛蓄電池的說法正確的是 （ ）A.在放電時，正極發生的反應是Pb（s）+SO（aq）PbSO4（s）+2e-B.在放電時，該電池的負極材料是鉛板C.在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充電時，陽極發生的反應是PbSO4（s）+2e-Pb（s）+SO（aq）5.一種燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發生的反應是（ ）A.CH3OH(g)+O2(g)H2O(l)+CO2(g)+

3、2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-2H2O(l)C.CH3OH(g)+H2O(l)CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O2(g)+2H2O(l)+4e-4OH-6.新型高能鈉-硫電池以熔融的鈉、硫為電極，以導電的陶瓷為固體電解質。該電池放電時為原電池，充電時為電解池，反應原理為：2Na+xS Na2Sx。（1）放電時Na發生 反應，S作 極。（2）充電時Na所在電極與直流電源的 極相連。（3）放電時負極反應為 ；充電時陽極反應為 。（4）用此電池作電源電解飽和NaCl溶液，當陽極產生33.6 L（標準狀況）氣體時，消耗金屬Na的質量為 。7.下圖水槽中盛裝的是海水

4、，其中鐵被腐蝕最慢的是 （ ）8.鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應為：2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2。以下說法正確的是 ( )A.負極發生的反應為：2Fe-4e-2Fe2+B.正極發生的反應為：2H2O+O2+2e-4OH-C.原電池是將電能轉變為化學能的裝置D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕9.炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便出現了紅棕色的銹斑該銹斑為Fe（OH）3失水的產物。請用有關的電極反應式、離子方程式和化學方程式表示Fe（OH）3的生成。（1）負極： ，正極： ；（2）離子方程式： ；（3）總的化學方程式： 。例1（2008

5、3;北京理綜，5）據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是 （ ）A.正極反應式為：O2+2H2O+4e-4OH-B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變C.該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O22H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24 L Cl2（標準狀況）時，有0.1 mol電子轉移備選例題有人設計以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源，它依靠人體內體液中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進行工作，試分析其工作原理，并寫出有關反應

6、的化學方程式。1.（2008·重慶理綜，12）如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內可以移動），下列敘述正確的是 ( )A.a中鐵釘附近呈現紅色B.b中鐵釘上發生還原反應C.a中銅絲上發生氧化反應D.b中鋁條附近有氣泡產生2.（2008·江蘇如皋高三月考）金屬鎂在目前的汽車、航天、航空、機械制造、軍事等產業中得到迅猛發展。（1）目前市場上某些品牌筆記本電腦（如神舟電腦、IBM電腦等）的外殼一改以往的有機合成材料，而使用鎂鋁合金、鈦鋁合金等材料。鎂鋁合金材料在電腦上代替有機合成材料的目的是 。（多

7、選）A.降低成本B.增強美觀C.利于散熱D.增加強度E.增加運算速度（2）某學校研究性學習小組欲以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質溶液設計原電池。給你一只安培表，請你畫出該原電池的示意圖，并標出正負極。一段時間后，鋁片發生的電極反應式是 ；鎂條表面只有極少量的氣泡產生，其原因是：2H2O+2e-H2+2OH-，則鎂電極發生的主要反應的電極反應式為 。例2下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 （ ）A.a電極是負極B.b電極的電極反應為：4OH-4e-2H2O+O2C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲

8、藏在電池內的新型發電裝置備選例題 一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態下能傳導O2-。下列對該燃料電池說法正確的是 ( )A.在熔融電解質中，O2-由負極移向正極B.電池的總反應是：2C4H10+13O2 8CO2+10H2OC.通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+4e-2O2-D.通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10+26e-+13O2-4CO2+5H2O3.燃料電池是使氣體燃料氧化直接產生電流的裝置，燃料電池的研究是本世紀最具挑戰性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極

9、通入丁烷，電池的電解質是摻雜了Y2O3（三氧化二釔）的ZrO2（二氧化鋯）晶體，它在高溫下能傳導O2-。試回答下列問題：（1）該電池放電時的化學反應方程式為： 。（2）該燃料電池的電極反應式為：正極：13O2+52e-26O2-負極：2C4H10+26O2-52e-8CO2+10H2O則固體電解質中的O2-向 極移動（填“正”或“負”）。（3）某金屬的相對原子質量為52.00,用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時，陽極每放出3 360 mL（標準狀況）氧氣，陰極析出金屬10.4 g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價為 ，在該實驗中，若不考慮能量的損失，電池中消耗丁烷的質量最少是 g（結果

10、精確至0.01 g）。1.相同材料的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是 （ ）2.理論上不能設計成原電池的化學反應是 （ ）點燃A.HNO3（l）+NaOH（l）NaNO3（l）+H2O（l）；H0B.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)；H0C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);H0D.2FeCl3（l）+Fe(s)3FeCl2（l）；H03.下列關于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是 （ ）A.吸氧腐蝕時正極放出氧氣B.析氫腐蝕時正極放出氫氣C.化學腐蝕速率超過電化學腐蝕速率D.析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍4.如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，由此判斷下

11、表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是 ( )MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液5.（1）今有2H2+O2 2H2O反應，構成燃料電池，則負極通的應是 ，正極通的應是 ，電極反應式為 、 。（2）如把KOH改為稀H2SO4作電解質溶液，則電極反應式為 、 。（1）和（2）的電解液不同，反應進行后，其溶液的pH各有何變化？ 。（3）如把H2改為甲烷、KOH作導電物質，則電極反應式為： 、 。6.鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。（2）若將（1）中的反應設計成

12、原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應 。負極反應 。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol/L，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟 。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu （4）某科研人員發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。有關反應的化

13、學方程式 ； 。劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象 。系列實驗30 金屬的電化學腐蝕實驗設計（2008·荊州模擬）鐵生銹是比較常見的現象，某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速、易行的方法：首先檢查制氧裝置的氣密性，然后按上圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續3分鐘左右，觀察到的實驗現象為：直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發生銹蝕；直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發生銹蝕；燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮。試回答以下問題：（1）由于與金屬接觸的介質不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于 。能表示其原理的反應方程式為 。（2）儀器A的名稱為 ，其中裝的藥品可以

14、是 ，其作用是 。（3）由實驗可知，該類鐵生銹的條件為 ，決定鐵生銹快慢的一個重要因素是 。實驗拓展鋼是含碳量在0.03%2%之間的鐵合金。由鋼鐵制造的船艦外殼在海水中常發生電化學腐蝕，這是原電池原理。（1）在此原電池中 是負極。（2）正極發生的反應是 反應（氧化、還原），正極電極反應式是 。（3）該原電池總反應化學方程式為 。（4）防鋼鐵腐蝕的方法很多，請寫出兩種類型不同的方法： 。 。1.在原電池構成的閉合回路中，關于電子和陰、陽離子運動方向的描述正確的是 （ ）A.電子從原電池的負極通過導線移動向正極B.電子從原電池的正極通過導線移動向負極C.陰離子在電解質溶液中向正極移動D.陽離子在電

15、解質溶液中向正極移動2.（2009·東城模擬）摩托羅拉公司研發了一種由甲醇、氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充電一次。其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH- 2CO+6H2O，則下列說法不正確的是 （ ）A.充電時，電能轉化為化學能B.充電時，電解質溶液的pH逐漸增大C.放電時，CH3OH參與反應的電極為負極，發生還原反應D.放電時，負極的電極反應為：CH3OH+8OH-6e-CO+6H2O3.如右圖所示，如果電流計偏轉，a變粗，b變細，符合這種情況的是 ( )A.a是鋅，b是銅，c是硫酸溶液B.a是鐵，b是銀，c是硝酸銀

16、溶液C.a是銀，b是鐵，c是硝酸銀溶液D.a是鐵，b是碳，c是氯化銅溶液4.有關下圖裝置中的敘述正確的是 （ ）A.這是電解NaOH溶液的裝置B.溶液中發生了變化：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C.Fe為負極，電極反應為：Fe-2e-+2OH-Fe(OH)2D.NaOH溶液的堿性逐漸減弱5.某原電池的電池反應為Fe+2Fe3+3Fe2+，與此電池反應不符的原電池是 ( )A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C.鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D.銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池6.有一種鋰電池，用

17、金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯（ ）中而形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是 （ ）A.電解質溶液中混入水，對電池反應無影響B.金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極C.電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2)被還原為Li2SO3D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區析出硫的物質的量之比為417.有關X、Y、Z、W四種金屬進行如下實驗：將X和Y用導線連接，浸入電解質溶液中，Y不易腐蝕將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產生，W比X反應劇烈用惰性電極電解等物質的量濃度的Y和Z的

18、硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質Z根據以上事實，下列判斷或推測錯誤的是 ( )A.Z的陽離子氧化性最強B.W的還原性強于Y的還原性C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D.用X、Z和稀硫酸可構成原電池，且X做負極8.如圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中，使之 平衡。小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現象是 ( )A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀況C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜9.常用的錳鋅干電池在放電時總反應可表示為：Zn(s)+2MnO2(s)+2NHZn2+Mn2O3(s)+2NH3+H2O 放電時，正極所發生反應的物質或

19、粒子是 ( )A.鋅B.MnO2C.NHD.MnO2和NH10.電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池,這是一種典型的可充電電池,電池總反應式為:Pb+PbO2+4H+2SO 2PbSO4+2H2O則下列說法正確的是 （ ）A.放電時：負極板上發生了還原反應B.放電時：正極反應是Pb-2e-+SOPbSO4C.充電時：鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連D.充電時：陽極反應是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO+4H+11.（2009·山東聊城）如圖X為單質硅，Y為金屬鐵，a為NaOH溶液，按圖組裝成一個原電池，則下列說法中正確的是 （ ）A. X為負極，電極反應為Si-4e-Si4+

20、B.Y為負極，電極反應為4H2O+4e-4OH-+2H2C.X為負極，電極反應為Si+6OH-4e-SiO+3H2OD.Y為負極，電極反應為Fe-2e-Fe2+12.(2008·威海質檢)把一小塊鎂、鋁合金放入6 mol/L的NaOH溶液中，可以形成微型原電池。則該電池負極發生的電極反應為 （ ）A.Mg-2e-Mg2+B.Al+4OH-3e-AlO+2H2OC.4OH-4e-2H2O+O2D.2H2O+2e-2OH-+H213.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據實驗現象回答下列問題：（1）裝置甲中負極的電極反應式是

21、 。（2）裝置乙中正極的電極反應式是 。（3）裝置丙中溶液的pH （填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活潑性由強到弱的順序是 。14.將銅棒與鋅棒用導線連接，依次插入分別盛有：硫酸溶液；硫酸銅溶液；硫酸鈉溶液的三個燒杯中，此時，（1）銅片上發生的主要反應是： ； ； 。（2）銅制品在經常下酸雨的地區電化學腐蝕嚴重，寫出此電化學腐蝕的電極反應式：正極 ；負極 。（3）將表面去掉氧化膜的鎂片與鋁片用帶電流表的導線連接，插入盛有燒堿溶液的燒杯中，此時發現電流計指針偏轉，判斷此原電池的正負極，并寫出電極反應式和總反應方程式。正極： ，電極反應式： ，負極： ，電極反應式： ，總反應： 。

22、15.某學生在A、B、C、D四個小燒瓶中分別放入干燥的細鐵絲、浸過食鹽水的細鐵絲、浸過清水的細鐵絲、食鹽水及細鐵絲（并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中）。然后組裝成如下圖所示的四套裝置，每隔一段時間測量導管中水面上升的高度，結果如下表（表中所列數據為導管中水面上升的高度/cm)所示：時間/小時00.51.01.52.02.53.0A瓶（盛浸過食鹽水的鐵絲）0000000B瓶（盛浸過食鹽水的鐵絲）00.41.23.45.67.69.8C瓶（盛浸過清水的鐵絲）0000.30.82.03.5D瓶（盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲）0000000(1)為什么有的導管中水面會上升？ 。（2）上述實驗中，鐵生銹的速率由

23、大到小的排列順序為（填小燒瓶的字母編號） 。（3）影響鐵生銹的因素除氧氣外還有 。（4）日常生活中常見的鐵制品生成鐵銹，試寫出鐵制品生成鐵銹（Fe2O3·xH2O)的化學方程式 。（5）通過上面的研究，你認為在日常生活中應該如何保護鐵鍋等鐵制品 。16.(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發生的電極反應式： ；銀片上發生的電極反應式： 。（2）若該電池中兩電極的總質量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47 g，試計算：產生氫氣的體積（標準狀況）；通過導線的電量。（已知NA=6.02×1023/mol，電子電

24、量為1.60×10-19C)第38講 電解的原理及其應用1.(2008·全國理綜,10)下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現象中正確的是 （ ）A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D.a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色2.(2008·上海，12)取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯

25、誤的是 ( )A.b電極是陰極B.a電極與電源的正極相連接C.電解過程中，水是氧化劑D.b電極附近溶液的pH變小3.某同學按下圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是 （ ）電解A.電解過程中，銅電極上有H2產生B.電解初期，主反應方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2C.電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D.整個電解過程中，H+的濃度不斷增大4.下列描述中，不符合生產實際的是 ( )A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極5.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、P

26、t等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+) ( )A.陽極發生還原反應，其電極反應式為：Ni2+2e-NiB.電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Ni2+和Zn2+D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt6.鋁和氫氧化鉀都是重要的工業產品。請回答：(1)工業冶煉鋁的化學方程式是 。(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是 。(3)工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如下圖所示。該電解槽的

27、陽極反應式是 。通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因 。除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口 （填寫“A”或“B”）導出。例1 如下圖所示，下列關于實驗現象的描述正確的是 （ ）a電極B電極X溶液實驗現象A石墨石墨CuCl2a電極質量增加，b電極放出無色氣體BFe石墨KNO3a電極質量增加，b電極放出無色氣體CFeCuCuSO4a電極質量增加，b電極質量減少D石墨石墨HClA電極放出無色氣體，b電極放出無色氣體備選例題用惰性電極實現電解，下列說法正確的是 （ ）A.電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰

28、極上和陽極上析出產物的物質的量之比為12D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為111.（2008·張掖模擬）右下圖是電解飽和NaCl溶液的實驗裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關判斷中正確的是 ( )A.a為正極、b為負極B.c為陰極、d為陽極C.電解過程中，d電極質量增加D.電解過程中，氯離子濃度不變2.電解原理在化學工業上有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。電解池中X極上的電極反應式為 ，在X極附

29、近觀察到的現象是 。Y電極上的電極反應式為 ，檢驗該電極反應產物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液X電極的材料是 ，電極反應式為 。Y電極的材料是 ，電極反應式為 。（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）例3下圖中X是直流電源。Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質量相同的銅棒。接通電路后，發現d附近顯紅色。(1)電源上b為 極（用“正”“負”“陰”或“陽”填空）。Z槽中e為 極（同上）。連接Y、Z槽線路中，電子流動的方向是d e（用“”或“”填空）。（2）寫出c極上反應的電極反應式 。寫出Y槽中總反應化學方程式 。寫出Z槽中e極上反應的電極反應式 。（3）電解

30、2 min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質量差為1.28 g，在通電過程中，電路中通過的電子為 mol。若Y槽中溶液體積為500 mL(電解后可視為不變)，槽中電解反應的速率v(OH-)= 。備選例題(2009·廈門質檢)將質量分數為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L（密度為1.06 g·cm-3)用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量分數改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是 （ ）NaOH的質量分數陽極析出物的質量/g陰極析出物的質量/gA6.2%19152B6.2%15219C4.2%1.29.4D4.2%9.41.23.將含有0

31、.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液1 L，用惰性電極電解一段時間后，在一電極上析出19.2 g Cu；此時，在另一電極上放出氣體的體積在標準狀況下為（不考慮產生的氣體在水中的溶解） ( )A.3.36 LB.5.6 LC.6.72 LD.13.44 L4.如下圖，通電5 min后，電極5質量增加2.16 g，回答：(1)電源：a是 極，b是 極；A池電極反應，電極1： ；電極2： 。C池電極反應，電極5： ；電極6： 。（2）如果B池中共收集到224 mL氣體（標準狀況），且溶液體積為200 mL（設電解過程中溶液體積不變），則通電前溶液中Cu2+的物質的量濃度為

32、。1.（2009·衡水中學調研）用惰性電極電解一定量的CuSO4溶液，下列說法中，正確的是 ( )A.陽極發生的電極反應為：Cu2+2eCuB.陰極發生的電極反應為：4OH2H2O+O2+4eC.若有6.4 g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05 molD.電解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢復到原來的濃度2.（2008·開封質檢）在水中加入等物質的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO、NO、Cl-，該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻后氧化產物與還原產物質量比為 ( )A.35.5108B.16207C.81D.10835.53.如下圖所示，在一U

33、型管中裝入滴有紫色石蕊試液且混合均勻的某溶液，通直流電，一段時間后U型管內會形成一個倒立的“彩虹”，則U型管內的溶液可能為 ( )A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CuSO4溶液D.Na2SO4溶液4.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，現加入一定質量的另一種物質（中括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是 ( )A.CuCl2CuSO4B.NaOHNaOHC.NaClHClD.CuSO4Cu(OH)25.(2008·長春模擬) CuI是一種白色難溶于水的固體。以石墨作陰極，銅作陽極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液。電解開始一段時間后，陰極區溶液變紅，陽極區仍為無色。電解相當長時間后，陽極區才呈深藍色。則電解開始階段的電極反應為 （ ）A.陽極：Cu-2e-Cu2+；陰極：Cu2+2e-CuB.陽極：2Cu+2I-2e-2CuI；陰極：2H+2e-H2C.陽極：2I-2e-I2;陰極：2H+2e-H2D.陽極：4OH-4e-2H2O+O2;陰極：2H+2e-H26.采用惰性電極從NO、SO、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+等離子中選出適當的離子組成電解質，并對其溶液進行電解。（1）若兩極分別放出H2和O2