1、精選優質文檔-傾情為你奉上陌生情景氧化還原方程式的書寫11高錳酸鉀在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同時生成4價的氫氧化錳和氫氧化鉀。若活性氧用O來表示，請寫出該反應的化學方程式 2鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉的離子反應方程式為： Fe3OHCl2FeO42ClH2O，該反應的離子方程式中H2O的化學計量數是（ ）A4 B6 C10 D 83某些非金屬單質能發生自身氧化還原反應（歧化反應）。例如，硫在堿液中加熱，零價的硫被歧化為負二價態和正四價態；碘在堿液中能歧化為負一價態和正五價態。試分別寫出硫和碘在堿液中發生歧化反應的離子方程式 。4完成并配平以下化學方程式。（1

2、）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應后溶液呈紫紅色，并有溴單質生成。（要求：化學方程式，用雙橋式表示電子得失關系） （2）在一支試管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物質的量之比為12），往其中加入足量硝酸并微熱。（提示：As和S氧化為最高價態，HNO3還原為NO。要求：用一個化學方程式反映出還原劑的物質的量之比） （3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至剛好反應完全。（要求：寫離子方程式）5.為實現消除碘缺乏病的目標，國家衛生部規定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀或碘化鉀的形式存在。（1）有人烹調時，分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混合，當滴食醋時，產生紫色蒸氣，反應的離子方程式

3、為 （2）這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別，其原理是 （用離子方程式表示）。6分析化學上常用硫代硫酸鈉與單質碘反應來進行元素分析。硫代硫酸根(S2O3)離子與I2之間的反應進行得迅速、完全，但必須在中性或弱酸性溶液中進行。為在堿性溶液中，I2會發生反應，其離子方程式為 而且I2與S2O32-發生副發應，其離子方程式為 。若在強酸性溶液中，Na2S2O3會發生分解，其離子方程式為 ，同時I離子容易與空氣中的氧氣發生反應，其反應的離子方程式為 。在用碘量法進行測定時，為防止碘的揮發，在實驗中首先應該采取的措施是 。7.鐵酸鈉（Na2FeO4）是處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化

4、性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成Fe3+離子。（1）配平制取鐵酸鈉的化學方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O反應中 元素被氧化,轉移電子總數為 。（2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是 。陌生情景氧化還原方程式的書寫21 銅屑放入稀硫酸中不發生反應，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，銅屑可以逐漸溶解，該反應的離子方程式： 2 將20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。寫出反應的離子方程式：_3已知CO是工

5、業上常用的還原劑，500時，11.2 L（標準狀況）SO2在催化劑作用下與CO發生化學反應。若有2×6.02×1023個電子轉移時，寫出該反應的化學方程式 。4在氫氧化鈉的環境中，氯氣與碘化鈉反應，每1摩碘化鈉完全反應轉移6摩爾電子，反應化學方程式為 5氮氣的實驗室制法是用氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)反應，同時生成氯化鈉和水.寫出該反應的化學方程式： 6(07上海)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO34H3eNO2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程

6、發生。（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式： （2）反應中硝酸體現了 、 性質。（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是 mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是:_7根據下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式： 。（2）某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變為藍色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式： 、 。（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式： 。8工業上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產過程分兩步進行：第一步將

7、MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。 第一步反應的化學方程式為_。 電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現象為_。 9K2FeO4也是一種常見的理想凈水劑，工業上有多種方法制備高鐵酸鉀。A 電解法：原理如右圖所示。陰極的電極反應 是 。 濕法氧化：在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化鉀制高鐵酸鉀，其反應的離子方程式為： 。B 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應產生Fe2(SO4)3的離子方程式 C 用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的

8、總反應是：，則負極的電極反應是 。10污水及自來水處理的方法有很多（1）堿性環境下，Cl2可將水中的CN- 轉化為兩種無毒的氣體（2）酸性環境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調節溶液的PH，使生成的Cr3+轉化為Cr(OH)3，寫出第一步對應的離子方程式： （3）含CN-的污水危害很大。處理污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性條件下繼續被NaClO氧化生成N2和CO2。試寫出上述兩步反應的離子方程式： （4）臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強，可以和酸性KI淀粉溶液反應，呈現藍色，同時放出一種氣體，試寫出對應的離子方程式

9、（5）二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑，已被聯合國世界衛生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：方法一：用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反應生成ClO2。請寫出該反應的化學方程式。 。方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時會有氯氣產生。請寫出該反應的離子方程式。 方法三、如圖，在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)， 然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應后產物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應的化學方程式為： ，氧化產物與還原產物的物質的量之

10、比為 。 控制水浴溫度在6080之間的目的是 ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是 。A裝置用于吸收產生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序號）60 的溫水 冰水 飽和食鹽水 將足量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應的離子方程式。1【答案】2KMnO45H2O2KOH2Mn(OH)43O 2【答案】D3【答案】3S6OH2S2SO323H2O 3I26OH5IIO33H2O4.【答案】（1）（2）3As2S36K2S56HNO36H3AsO415H2SO444NO4H2O12KNO3。（3）5Sn210Cl4MnO4

11、32H5Sn45Cl24Mn216H2O 5【答案】（1）IO3+5I+6CH3COOH3I2+6CH3COO+3H2O （2） KI在潮濕空氣里，在陽光的作用下會被空氣氧化而產生紫黑色固體(或紫色蒸氣)，而KIO3不被空氣氧化。4I+O2+2H2O2I2+4OH6【答案】3I2+6OHIO3+5I+3H2O S2O32+4I2+10OH2SO42+8I+5H2O S2O32+2H+SO2+S+H2O 4I+O2+4H+2I2+2H2O7.【答案】（1）2 16 32 6 6 8 鐵 ，6e （2）還原產物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠粒，能吸附懸浮雜質而沉積下來。新信息化學方程式的書寫技巧

12、2答案1Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O2 2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+4H+ 3 SO2+2CO=S+2CO2（500、催化劑） 4 3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O5制N2的化學方程式為NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N26（1）14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O（2）酸性 氧化性 （3）0.6mol （4）使用了較濃的硝酸，產物中有部分NO2生成7Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O82MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O 產生無色氣泡9A 2H+2e=H22Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2OB 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2+10H2OC 10答案